《山西省忻州市高中化學(xué) 第一章 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 1.2.2 原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)預(yù)習(xí)案（無答案）新人教版選修3（通用）.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《山西省忻州市高中化學(xué) 第一章 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 1.2.2 原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)預(yù)習(xí)案（無答案）新人教版選修3（通用）.doc（2頁珍藏版）》請?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、1.2.2 原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)【教學(xué)目標(biāo)】1、知識與技能：1原子半徑在周期表中變化規(guī)律及原因。2理解電離能概念及變化規(guī)律，通過對電離能的認(rèn)識，理解原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系。3理解電負(fù)性概念及變化規(guī)律，通過對電負(fù)性的認(rèn)識理解原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系。4能根據(jù)元素的電負(fù)性資料，解釋元素的“對角線”規(guī)則，并能列舉實(shí)例予以說明。2、過程與方法：通過圖片等了解元素周期表的編制歷史及意義，培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。3、情感、態(tài)度、價(jià)值觀：在探究過程中發(fā)展興趣，實(shí)現(xiàn)由感性認(rèn)識上升到理性認(rèn)識的飛躍?！绢A(yù)習(xí)任務(wù)】回顧必修2相關(guān)內(nèi)容，并閱讀課本P16P21，請完成下列任務(wù)：二元素性質(zhì)變化規(guī)律：1元素周期律是指 ，元

2、素性質(zhì)常包括 、 、 、 、 。元素周期律的實(shí)質(zhì)是 。2原子半徑：（1）原子半徑大小取決于兩個(gè)因素，一是原子的 ，另一個(gè)因素是 。原子的 越多，原子的半徑 ；而 越大，原子的半徑越小。（2）同周期的主族元素從左到右，原子半徑 ；同主族元素從上到下，原子半 徑 。原因是 3電離能：（1）_叫原子的第一電離能。（2）同周期主族元素的第一電離能從左至右呈_趨勢。同主族元素的第一電離能從上至下逐漸 。（3）第一電離能越小，說明該元素的原子越容易 電子，該元素的金屬活潑性就 。同周期主族元素的第一電離能從左至右呈增大趨勢，但A族比A族低，A族比A族低，原因是 。原子的逐級電離能_ ，原因是 。原子的逐級

3、電離能變化與元素最高正價(jià)的關(guān)系是 。4電負(fù)性：化學(xué)鍵 ；鍵合電子 。（1）電負(fù)性用來描述 。電負(fù)性越大的原子對鍵合電子的吸引力 。（2）隨核電荷數(shù)遞增，元素的電負(fù)性呈現(xiàn)周期性變化。在周期表中表現(xiàn)為：一般來說，同周期元素從左往右，元素的電負(fù)性 ，表明金屬性逐漸 ，非金屬性逐漸 ；同主族元素從上往下，元素的電負(fù)性 ，表明金屬性逐漸 ，非金屬性逐漸 。應(yīng)用：電負(fù)性的大小可用于判斷 。 強(qiáng)弱的尺度，金屬的電負(fù)性一般 、非金屬的電負(fù)性一般 ，“類金屬”的電負(fù)性一般在 。 用于判斷化學(xué)鍵的類型： 。5 被稱為“對角線規(guī)則”。主要表現(xiàn)在如下幾個(gè)方面：（1）鋰、鎂的相似性： ；（2）鈹、鋁的相似性： ；（3）

4、硼、硅的相似性： 。 【小組檢測】同周期元素原子半徑、電離能、電負(fù)性變化規(guī)律。【自主檢測】1下列原子半徑大小比較不正確的是Ar(Li)r(C)r(F) Br(Li)r(Na)r(K) Cr(Na)r(Al)r(S) Dr(Na+) r(Na)2下列元素第一電離能大小比較不正確的是ANP CBeMg DSiNa BKNa CPN DOHCl B酸性H2SO4HClO4 C氧化性O(shè)2F2 D穩(wěn)定性或沸點(diǎn)HNO3H3PO45下列各組元素的第一電離能按遞增順序排列的是ANa、Mg、Al BB、C、N CSi、P、As DHe、Ne、Ar6具有下列核外電子排布的原子中，第三電離能遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第二電離能和第一電離能的是A1s22s1 B1s22s2 C1s22s22p1 D1s22s22p27（1）試列舉出比較元素碳、氯非金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)事實(shí)（三點(diǎn)）：（2）試列舉出比較元素鎂、鋁金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)事實(shí)（三點(diǎn)）：