《山西省忻州市高中化學(xué) 第一章 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 1.2.2 原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)同步作業(yè) 新人教版選修3（通用）.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《山西省忻州市高中化學(xué) 第一章 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 1.2.2 原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)同步作業(yè) 新人教版選修3（通用）.doc（3頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、1.2.2 原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)一選擇題（每題6分，共54分）1下列敘述中，不屬于核外電子的特點(diǎn)的是A質(zhì)量很小 B運(yùn)動(dòng)范圍很小 C.運(yùn)動(dòng)速率很快 D.有確定的運(yùn)動(dòng)軌道2對(duì)元素“電負(fù)性”數(shù)值的理解不正確的是A“電負(fù)性”數(shù)值通常用來(lái)描述不同元素的氣態(tài)原子得電子能力的大小B“電負(fù)性”數(shù)值的大小通?？梢詤^(qū)分是金屬、非金屬，還是類(lèi)金屬C成鍵兩元素“電負(fù)性”數(shù)值的差值可以粗略預(yù)測(cè)形成化學(xué)鍵的類(lèi)型D“電負(fù)性”數(shù)值通常用來(lái)作為判斷元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的尺度3（雙選）下列各組元素性質(zhì)的遞變情況錯(cuò)誤的是ALi、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多 BN、O、F電負(fù)性依次增大CP、C、Cl元素最高正價(jià)依次升高 DNa

2、、K、Rb第一電離能逐漸增大4“飛秒（10-15 s）化學(xué)”使運(yùn)用激光光譜技術(shù)觀測(cè)化學(xué)反應(yīng)時(shí)分子中原子的運(yùn)動(dòng)成為可能，你認(rèn)為利用該技術(shù)不能觀察的是A原子中原子核的內(nèi)部結(jié)構(gòu) B化學(xué)反應(yīng)中原子的運(yùn)動(dòng)C化學(xué)反應(yīng)中生成物分子的形成 D化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物分子的分解5R元素原子的3p能級(jí)上有兩個(gè)未成對(duì)電子。下列關(guān)于R的描述正確的是AR元素的氧化物都能溶于水 BR元素的最高價(jià)含氧酸的化學(xué)式都是H2RO4CR元素都是非金屬元素 DR元素的氫化物的化學(xué)式都是H2R6在具有下面外圍電子層結(jié)構(gòu)的原子中，第一電離能最小的原子可能是 A ns2np6 Bns2np5 Cns2np4 D ns2np3 7短周期主族元素W、

3、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X原子的最外層電子數(shù)之比為4：3，Z原子比X原子的核外電子數(shù)多4下列說(shuō)法正確的是（）AW、Y、Z的電負(fù)性大小順序一定是ZYWBW、X、Y、Z的原子半徑大小順序可能是WXYZCY、Z形成的分子空間構(gòu)型可能是正四面體DWY2分子中鍵與鍵的數(shù)目之比是2：18在短周期元素中，原子核外有一個(gè)未成對(duì)電子的元素共有A4種 B5種 C6種 D7種9下列說(shuō)法中正確的是（）AHF、HCl、H2S、PH3的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)B按Mg、Si、N、F的順序，原子半徑由小變大C某主族元素的電離能I1I7數(shù)據(jù)如表所示（單位：kJ/mol），可推測(cè)該元素位于元素周期表第A族I1I2I3I4I5I

4、6I75781 8172 74511 57514 83018 37623 293D在P、S，Mg、Ca，Al、Si三組元素中，每組中第一電離能較大的元素的原子序數(shù)之和為41二非選擇題（10題22分，11題24分，共46分）10不同元素的原子電負(fù)性不同，若用值來(lái)表示，值越大，其原子的電負(fù)性就越大，吸引電子的能力越強(qiáng)，在所形成的分子中成為帶負(fù)電荷的一方，下面是某些短同期元素的電負(fù)性的值：AAAAAAA第二周期LiBeBCNOF電負(fù)性值0.981.572.042.553.443.98第三周期NaMgAlSiPSCl電負(fù)性值0.931.611.902.192.583.16（1）通過(guò)分析值的變化規(guī)律，確

5、定N、Mg的值的范圍： (Mg) ， (N) 。（2）推測(cè)值與原子半徑的關(guān)系是 。（3）某有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，其中C-N中，你認(rèn)為共用電子對(duì)偏向 （即哪個(gè)原子顯負(fù)電性）。（4）經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們，當(dāng)成鍵的兩原子的差值，即1.7時(shí)，一般為離子鍵，當(dāng)1.7時(shí)，一般為共價(jià)鍵。試推斷AlBr3中化學(xué)鍵的類(lèi)型為 。（5）預(yù)測(cè)元素周期表中值最小的元素是 （放射性元素除外）。11W、X、Y、Z是周期表前36號(hào)元素中的四種常見(jiàn)元素，其原子序數(shù)依次增大。W、Y的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)，X的基態(tài)原子核外有7個(gè)原子軌道填充了電子，Z能形成紅色（或磚紅色）的Z2O和黑色的ZO兩種氧化物。（1）W位于元素周期表第 周

6、期第 族。W的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比H2O(g) （填“強(qiáng)”或“弱”）。（2）Y的基態(tài)原子核外電子排布式是 ，Y的第一電離能比X的 （填“大”或“小”）。（3）Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液，與Z的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。(4) W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的稀溶液，與Z的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式是 （5）W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液，應(yīng)存放在 瓶中，加蓋 塞；其原因是 （用化學(xué)方程式表示）。 1.2.2 原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì) 一.選擇題19 D、A、CD、A、 C 、C、C、D、D二非選擇題10解析：(1)根據(jù)電負(fù)性在周期表中的遞變規(guī)律：同一周期從左向右電負(fù)性增大，同一主族從上到下電負(fù)性減小

7、，可知0.93 (Mg)1.57，2.55 (N)3.44。（3）SN中，N的電負(fù)性大，N原子吸引電子的能力強(qiáng)，共用電子對(duì)偏向N原子。（4）由圖中數(shù)據(jù)可知AlCl3的1.7，由電負(fù)性的遞變規(guī)律知 (Br) (Cl)，所以可推斷AlBr3中1.7，化學(xué)鍵的類(lèi)型為共價(jià)鍵。（5）元素周期表中值最小的元素是周期表的左下角Cs。答案：(1)0.93 1.57 2.55 3.44 (2)電負(fù)性隨原子半徑的增大而減?。?）N原子 （4）共價(jià)鍵 （5）Cs（周期表的左下角）10（1）二 VA 弱 （2）1s22s22p63s23p4 大（3）Cu + 2H2SO4(濃)CuSO4 + SO2+ 2H2O(4) （5）略