《山西省忻州市高中化學(xué) 第一章 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 1.2 原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)復(fù)習(xí)課同步作業(yè) 新人教版選修3（通用）.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《山西省忻州市高中化學(xué) 第一章 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 1.2 原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)復(fù)習(xí)課同步作業(yè) 新人教版選修3（通用）.doc（4頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)復(fù)習(xí)課一選擇題（每題6分，共48分）1X原子的最外層電子的排布為ns2np4，則X的氫化物的化學(xué)式是AHX BH2X CXH3 DXH42現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下： 1s22s22p63s23p4 1s22s22p63s23p3 1s22s22p3 1s22s22p5 則下列有關(guān)比較中正確的是A第一電離能： B原子半徑：C電負(fù)性： D最高正化合價(jià)：=3下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的的是序號(hào)實(shí) 驗(yàn) 操 作實(shí) 驗(yàn) 目 的ACl2、Br2分別與H2反應(yīng)比較氯、溴的非金屬性強(qiáng)弱BMgCl2、AlCl3溶液中分別通入NH3比較鎂、鋁的金屬性強(qiáng)弱C測定Na2CO3、Na2SO4兩

2、溶液的pH 比較碳、硫的非金屬性強(qiáng)弱D氯能置換硫化氫中的硫比較氯、硫的非金屬性強(qiáng)弱4已知X、Y元素同周期，且電負(fù)性XY，下列說法錯(cuò)誤的是AX與Y形成化合物時(shí)，X可以顯負(fù)價(jià)，Y顯正價(jià)B第一電離能可能Y小于XC最高價(jià)含氧酸的酸性：X對(duì)應(yīng)的酸性弱于于Y對(duì)應(yīng)的D氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY小于HnX5鐳是周期表第七周期的A族元素。下面關(guān)于鐳的性質(zhì)的描述中不正確的是A在化合物中呈+2價(jià) B單質(zhì)與水反應(yīng)放出氫氣C氫氧化物呈兩性 D碳酸鹽難溶于水6下列指定微粒的個(gè)數(shù)比為21的是 ABe2+離子中的質(zhì)子和電子 BNaHCO3晶體中的陽離子和陰離子C21H原子中的中子和質(zhì)子 DBaO2(過氧化鋇)固體中的陰離子和

3、陽離子7已知溴在自然界中有兩種同位素，這兩種同位素原子大約各占一半，已知溴的核電荷數(shù)為35，溴元素的相對(duì)原子質(zhì)量為80，則溴的這兩種同位素的中子數(shù)分別為A79，81 B44，46 C45，46 D44，458根據(jù)以下事實(shí)得出的判斷一定正確的是AHA的酸性比HB的強(qiáng)，則HA溶液的pH比HB溶液的pH小BA和B的電子層結(jié)構(gòu)相同，則A原子的核電荷數(shù)比B原子的大CA鹽的溶解度在同溫下比B鹽的大，則A鹽溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)比B鹽溶液的大DA原子失去的電子比B原子的多，則A單質(zhì)的還原性比B單質(zhì)的強(qiáng)二非選擇題（9題8分，10題12分，11題16分，12題16分，共52分）9X、Y、Z、R為前四周期元素且原子序

4、數(shù)依次增大X的單質(zhì)與氫氣可化合生成氣體G，其水溶液pH7；Y的單質(zhì)是一種黃色晶體；R基態(tài)原子3d軌道的電子數(shù)是4s軌道電子數(shù)的3倍Y、Z分別與鈉元素可形成化合物Q和J，J的水溶液與AgNO3溶液反應(yīng)可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L；Z與氫元素形成的化合物與G反應(yīng)生成M請(qǐng)回答下列問題：（1）M的電子式是；（2）Y的第一電離能比Z的（填“大”或“小”）R在元素周期表中的位置；Y基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖是10下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素。（1）下列 （填寫編號(hào)）組元素的單質(zhì)可能都是電的良導(dǎo)體。 a、c、h b、g、k c、h、l d、e、f （2）如果給核外電子足夠的能量

5、，這些電子便會(huì)擺脫原子核的束縛而離去。核外電子離開該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響： 原子核對(duì)核外電子的吸引力 形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向下表是一些氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量（KJmol-1）：鋰XY失去第一個(gè)電子519502580失去第二個(gè)電子729645701820失去第三個(gè)電子1179969202750失去第四個(gè)電子955011600 通過上述信息和表中的數(shù)據(jù)分析，為什么鋰原子失去核外第二個(gè)電子時(shí)所需的能量，要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去第一個(gè)電子所需的能量？ 。表中X可能為以上13種元素中的 （填寫字母）元素。用元素符號(hào)表示X和j形成化合物的化學(xué)式 。Y是周期表中 族元素。以上13種元素中

6、， （填字母）元素原子失去核外第一個(gè)電子需要的能量最多。11下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：族周期IA01AAAAAA23（1）、的原子半徑由大到小的順序?yàn)?。（2）、的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是 。（3）、中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物，寫出其中兩種化合物的電子式： 、 。（4）由表中兩種元素的原子按11組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液，易被催化分解，可使用的催化劑為（填序號(hào)） _。aMnO2bFeCl3cNa2SO3 dKMnO4 e.CuSO4（5）由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)：X溶液與Y溶液反

7、應(yīng)的離子方程式為 ，N的單質(zhì)的化學(xué)方程式為 。常溫下，為使0.1 mol/L M溶液中，由M電離的陰、陽離子濃度相等，應(yīng)向溶液中加入一定量的Y溶液至 。12短周期元素A、B、C、D中，0.5 mol A元素的離子得到6.021023個(gè)電子被還原為中性原子，0.4 g A的氧化物恰好與100 mL 0.2 molL-1的鹽酸完全反應(yīng)。A元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，B元素原子核外M能層電子數(shù)比K能層多1，C-的核外電子排布為Ne3s23p6，D元素原子核外L能層比K能層多2個(gè)電子，請(qǐng)完成下列問題：（1）寫出A、B、C、D四種元素的名稱。（2）畫出C-和D原子的結(jié)構(gòu)示意圖。（3）向B、C兩元素形

8、成的化合物的水溶液中逐滴滴入苛性鈉溶液，有什么現(xiàn)象發(fā)生？寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式。（4）A、B兩元素形成的化合物，溶于水顯 性，用離子方程式表示其原因 將該溶液加熱蒸干得到的固體其主要成分是 將少量鎂粉投入該溶液中發(fā)生的現(xiàn)象是 (5)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明C的非金屬性比D強(qiáng)？A的金屬性比B強(qiáng)？1 原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)復(fù)習(xí)一。選擇題 18 B 、A、B 、C 、C、 A 、B 、B二非選擇題9（1）略； （2）?。坏谒闹芷谧?；略10略11（1）NaAlO （2）HNO3H2CO3H2SiO3 （3）、 （4）a b e（5）Al33NH3H2O=Al(OH)33NH4 2Al2O3(熔融)4Al3O2 溶

9、液的pH等于712解析：根據(jù)0.5 mol A離子得到6.021023個(gè)（即1 mol）電子被還原為中性原子，可確定A離子為二價(jià)離子，故其氧化物可表示為AO。結(jié)合AO+2HCl=ACl2+H2O，可求得M(AO)=40gmol-1，所以A原子的相對(duì)原子質(zhì)量為24，即A原子的質(zhì)量數(shù)為24。再根據(jù)A=Z+N，Z=N，求得Z=12，故可確定A為鎂。然后分別根據(jù)題中B、C、D粒子的結(jié)構(gòu)特征，可推得B為鋁，C為氯，D為碳。最后完成（2）和（3）兩小題?？梢姡绢}的關(guān)鍵是確定A元素。確定A時(shí)，需用到阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量及化學(xué)方程式的計(jì)算，最后結(jié)合A原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)來確定A元素。本題的綜合性較強(qiáng)。答案：（1）A.鎂 B.鋁 C.氯 D.碳（2）(3)先有白色沉淀產(chǎn)生，到沉淀達(dá)到最大量后，沉淀又逐漸溶解，最后形成無色溶液。有關(guān)反應(yīng)的離子方程式如下：Al3+3OH-=Al(OH)3 Al(OH)3+OH-=+2H2O。（4）酸 Al3+3H2O Al(OH)3+3H+ Al(OH)3 產(chǎn)生無色氣泡，鎂粉溶解減少，最后完全消失，并產(chǎn)生白色沉淀