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1、河北省邢臺市第八中學(xué)2020學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末考試試題（含解析）（時間：90分鐘 滿分：100分）可能用到的相對原子質(zhì)量：H1 C12 Cu64 O16第1卷一、選擇題（318=54分）1.下列微粒對CH3COO-+ H2OCH3COOH + OH-水解平衡有影響的是( )A. H3O+B. C. NO3-D. Ba2+【答案】A【解析】試題分析：H3O+ 與CH3COO-反應(yīng)，CH3COO-濃度減小，平衡左移?？键c(diǎn)：水解平衡的影響因素2.有甲、乙兩個裝置,下列說法錯誤的是( ) A. 甲、乙裝置中,Zn質(zhì)量均減小B. 甲、乙裝置中,Cu上均有氣泡產(chǎn)生C. 化學(xué)反應(yīng)速率乙甲D. 甲中H+移

2、向Zn，乙中H+移向Cu【答案】B【解析】甲裝置中的兩種金屬未用導(dǎo)線連接，所以不能構(gòu)成原電池。乙裝置符合原電池的構(gòu)成條件，構(gòu)成了原電池，鋅作負(fù)極，銅作正極，負(fù)極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，作原電池負(fù)極的金屬腐蝕速率較快，原電池放電時，陽離子向正極移動。A項(xiàng)，甲、乙裝置中鋅都失去電子轉(zhuǎn)化成鋅離子進(jìn)入溶液，所以鋅的質(zhì)量均減小，故A項(xiàng)正確。B項(xiàng)，甲裝置中，鋅和氫離子發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣，所以鋅附近有氣泡產(chǎn)生，乙裝置構(gòu)成原電池，氫離子在正極銅上得電子生成氫氣，故B項(xiàng)錯誤。C項(xiàng)，甲裝置不能構(gòu)成原電池，乙裝置能構(gòu)成原電池，反應(yīng)速率：乙甲，故C項(xiàng)正確。D項(xiàng)，甲裝置中氫離子在鋅附近

3、得電子發(fā)生還原反應(yīng)，乙裝置中氫離子在銅上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以甲裝置中H+移向Zn，乙裝置中H+移向Cu，故D項(xiàng)正確。3.下列過程表達(dá)式中,屬于電離方程式的是( )A. HSO3-+H3O+H2SO3+H2OB. NH3H2ONH4+OH-C. CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-D. HCO3-+OH-=H2O+CO32-【答案】B【解析】【分析】酸、堿、鹽溶于水時發(fā)生電離，此過程用電離方程式表示，書寫電離方程式時應(yīng)先判斷電解質(zhì)的強(qiáng)弱。如為強(qiáng)電解質(zhì)則在水中完全電離，用“”連接，若為弱電解質(zhì)則在水中部分電離，用“”連接。同時等式兩邊應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即左右兩邊同種元素的原子個數(shù)相等

4、。溶液之所以不顯電性，是因?yàn)殛栯x子所帶的正電總數(shù)和陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)相等，電離時原子團(tuán)一般不拆分?！驹斀狻緼. HSO3-+H3O+H2SO3+H2O，此式可表示為HSO3-+H+H2SO3，不是電離方程式，A項(xiàng)錯誤；B. NH3H2ONH4+OH-，表示NH3H2O 為弱電解質(zhì)，發(fā)生部分電離，B項(xiàng)正確；C. CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，表示CH3COO-在水中發(fā)生水解反應(yīng)，不是電離方程式，C項(xiàng)錯誤；D. HCO3-+OH-=H2O+CO32-，表示酸式鹽與堿反應(yīng)生成正鹽和水，不是電離方程式，D項(xiàng)錯誤；答案應(yīng)選B。4.下列圖象分別表示有關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)過程與能量變化的關(guān)系,據(jù)

5、此判斷下列說法正確的是( )A. 石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸欠艧岱磻?yīng)B. 白磷比紅磷穩(wěn)定C. S(g)+O2(g)=SO2(g),H1,S(s)+O2(g)=SO2(g),H2,則H1H2 D. CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g), H0 【答案】A【解析】從圖像1可知，金剛石所具有的能量高于石墨，A項(xiàng)正確；能量越高越不穩(wěn)定，B項(xiàng)錯誤；因S(s)S(g)，要吸收熱量，故H1H2，C項(xiàng)錯誤；由圖4可以看出，反應(yīng)物具有的總能量大于生成物具有的總能量，故表現(xiàn)為放熱，H10，D項(xiàng)錯誤。5.某反應(yīng):2A(g)3B(g)的各物質(zhì)的濃度隨時間變化如圖所示,則有關(guān)反應(yīng)速率表示正確的是( )A. v(A

6、)=0.1mol/(Lmin)B. v(B)=0.2mol/(Lmin)C. v(A)= v(B) =0.5 mol/(Lmin)D. v(A)= v(B) =0.3 mol/(Lmin)【答案】A【解析】【詳解】根據(jù)圖像可知，反應(yīng)進(jìn)行到2min時，A、B的濃度都是0.3mol/L，所以A的反應(yīng)速率可表示為：v(A)=、B的反應(yīng)速率可表示為：v(B)= ，所以答案選A。6.生物燃料電池(BFC)是以有機(jī)物為燃料,直接或間接利用酶作為催化劑的一類特殊的燃料電池,其能量轉(zhuǎn)化效率高,是一種真正意義上的綠色電池,其工作原理如圖所示。已知C1極的電極反應(yīng)式為:C2H5OH+3H2O-12e-=2CO2+

7、12H+,下列有關(guān)說法不正確的是( )A. C1極為電池負(fù)極,C2極為電池正極B. 電子由C2極經(jīng)外電路導(dǎo)線流向C1極C. C2極的電極反應(yīng)式為O2+4H+4e-=2H2OD. 該生物燃料電池的總反應(yīng)式為:C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O【答案】B【解析】【分析】在乙醇燃料電池中總反應(yīng)為C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O。其中燃料被氧化，其在原電池的負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)為：C2H5OH+3H2O-12e-=2CO2+12H+；助燃劑（氧氣）在正極上發(fā)生還原反應(yīng)，正極反應(yīng)為O2+4H+4e-=2H2O。以此解題。【詳解】A根據(jù)題給電極反應(yīng)式知，C1極為電池負(fù)極，C2極為電池

8、正極，A項(xiàng)正確；B. 電子由負(fù)極C1經(jīng)外電路流向正極C2極，B項(xiàng)錯誤；CC2極為電池正極，電極反應(yīng)式為O2+4H+4e-=2H2O，C項(xiàng)正確；D. 該生物燃料電池為乙醇燃料電池，其總反應(yīng)式為:C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，D項(xiàng)正確；答案應(yīng)選B。7.關(guān)于電解槽的敘述不正確的是( )A. 是電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的裝置B. 與電源正極相連的是陽極C. 陰極失去電子,發(fā)生氧化反應(yīng)D. 參與電解的陽離子移向陰極【答案】C【解析】試題分析：電解池是將電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能的裝置，與電源正極相連的是陽極，活性金屬或溶液中陰離子失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，與電源負(fù)極相連的是陰極，溶液中陽離子得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，

9、電解質(zhì)溶液中陽離子移向陰極，選C?？键c(diǎn)：考查電解池的工作原理。8.在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2SO2+O2 2SO3,當(dāng)其他條件不變時,只改變一個條件,不能加快化學(xué)反應(yīng)速率的是( )A. 增加SO2的濃度B. 充入一定量惰性氣體C. 升高溫度D. 使用催化劑【答案】B【解析】試題分析：A增加SO2的濃度反應(yīng)速率加快，A正確；B充入一定量惰性氣體物質(zhì)的濃度不變，則反應(yīng)速率不變，B錯誤；C升高溫度一定加快反應(yīng)速率，C正確；D使用催化劑一定加快反應(yīng)速率，D正確，答案選B?？键c(diǎn)：考查外界條件對反應(yīng)速率的影響9.一定條件下反應(yīng)2AB(g) A2(g)+B2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是A. 容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時間

10、變化B. 容器內(nèi)，3種氣體AB、A2、B2共存C. 容器中各組分的體積分?jǐn)?shù)不隨時間變化D. AB的消耗速率等于A2的消耗速率【答案】C【解析】【分析】化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)有兩大特征，即正反應(yīng)與逆反應(yīng)的速率相等、各組分濃度保持不變。由此可以直接或間接地衍生出以下5種判斷方式：(1)從速率的角度描述：同一物質(zhì)的生成速率等于消耗速率；處于同一可逆方程式中的不同物質(zhì)，其正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比；(2)反應(yīng)混合物中各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)(對氣體物質(zhì)而言)等保持不變；(3)反應(yīng)混合物中某一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率、某一生成物的產(chǎn)率等保持不變；(4)反應(yīng)混合物中某些特征，如某組

11、分的顏色、體系的顏色不再改變；(5)對于mA(g)nB(g) pC(g)qD(g) (其中mnpq)的可逆反應(yīng)而言：定溫、定容條件下，總壓強(qiáng)保持不變；定溫、定壓條件下,總體積保持不變；總物質(zhì)的量保持不變；總分子數(shù)保持不變等。【詳解】A. 因反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等，因此容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時間而變化，不能用作判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志，A項(xiàng)錯誤；B. 在可逆反應(yīng)中，因反應(yīng)不能進(jìn)行徹底，因此容器內(nèi)3種氣體始終共存，不能用作判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志，B項(xiàng)錯誤；C. 容器中各組分的體積分?jǐn)?shù)不隨時間變化，說明各組分濃度保持不變，可以用作判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志，C項(xiàng)正確； D.由于AB與A2的化學(xué)計量數(shù)之

12、比為2：1，因此當(dāng)達(dá)到平衡時AB的消耗速率與A2的消耗速率之比應(yīng)為2：1，D項(xiàng)錯誤；答案應(yīng)選C?！军c(diǎn)睛】本題考核的是化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)。值得注意的是在本題中，反應(yīng)前后的氣體分子數(shù)相等，因此容器內(nèi)的總壓強(qiáng)、容器的總體積、總物質(zhì)的量、總分子數(shù)始終保持不變，不能用作判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)。10.下列溶液一定呈中性的是( )A. c（H+）=c（OH-）=10-6mol/L的溶液B. pH=7的溶液C. 使石蕊試液呈紫色的溶液D. 酸與堿恰好完全反應(yīng)生成正鹽的溶液【答案】A【解析】試題分析：A、c（H+）=c（OH-）=10-6mol/L溶液，溶液的pH=6，溶液一定呈中性，故A正確；B、

13、pH=7的溶液不一定呈中性，如100時，水的離子積常數(shù)是10-12，pH=6時溶液呈中性，當(dāng)pH=7時溶液呈堿性，故B錯誤；C、使石蕊試液呈紫色的溶液，常溫下溶液顯酸性，故C錯誤；D、酸與堿恰好完全反應(yīng)生成正鹽的溶液，若是強(qiáng)酸強(qiáng)堿反應(yīng)，溶液呈中性，若是強(qiáng)酸弱堿反應(yīng)，溶液呈酸性，若是弱酸強(qiáng)堿反應(yīng)溶液呈堿性，故D錯誤；故選A考點(diǎn)：溶液酸堿性判斷11.用鉑電極電解某溶液一段時間,該溶液濃度增大而pH減小,該溶液( )A. NaOHB. CuCl2C. CuSO4D. H2SO4【答案】D【解析】試題分析：A用鉑電極電解NaOH溶液的實(shí)質(zhì)是電解水，NaOH濃度變大，pH增大，B電解CuCl2溶液的實(shí)質(zhì)

14、是電解電解質(zhì)本身，CuCl2濃度變小，所以酸性變小，pH增大，C電解CuSO4溶液是典型的放氧生酸型，CuSO4溶液濃度降低，但因?yàn)樯闪肆蛩?，酸性變?qiáng)，pH減??；D電解H2SO4溶液的實(shí)質(zhì)是電解水，H2SO4濃度變大，pH減小，選D?？键c(diǎn)：考查電解池。12.下列說法中正確的是()A. 鐵在潮濕空氣中生銹是自發(fā)過程B. 電解池的反應(yīng)是屬于自發(fā)反應(yīng)C. NH4NO3溶于水吸熱,說明其溶于水不是自發(fā)過程D. 非自發(fā)反應(yīng)在任何條件下一定都不能發(fā)生【答案】A【解析】試題分析：鐵在潮濕空氣中易生銹，故A正確；電解池的反應(yīng)需要外界提供電能，電解池的反應(yīng)不屬于自發(fā)反應(yīng)，故B錯誤；NH4NO3溶于水是自發(fā)過程

15、，故C錯誤；非自發(fā)反應(yīng)改變條件后有可能發(fā)生，故D項(xiàng)錯誤?？键c(diǎn)：本題考查化學(xué)反應(yīng)的方向。13.已知25 時，AgCl 的溶度積Ksp=1810-10，則下列說法正確的是（ ）A. 向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，Ksp值變大B. AgNO3溶液與NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c（Ag+）=c（Cl-）C. 溫度一定時，當(dāng)溶液中c（Ag+）c（Cl-）=Ksp時，此溶液中必有AgCl的沉淀析出D. 將AgCl加入到較濃的KI溶液中，部分AgCl轉(zhuǎn)化為AgI，因?yàn)锳gCl溶解度大于AgI【答案】D【解析】試題分析： A項(xiàng)加入鹽酸引起沉淀溶解平衡移動，Ksp不變，故A項(xiàng)錯誤；B項(xiàng)由于不知道AgNO3和NaCl物質(zhì)的量情況，不一定具有c(Ag+)=c(Cl-)，故B項(xiàng)錯誤；C項(xiàng)當(dāng)有c(Ag+)c(Cl-)=Ksp時，沉淀的溶解處于平衡狀態(tài)，不一定有AgCl沉淀析出，故C項(xiàng)錯誤；D項(xiàng)由于AgCl轉(zhuǎn)化為AgI，是因?yàn)槿芙舛却蟮腁gCl轉(zhuǎn)化為溶