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1、邢臺(tái)市第八中學(xué)2020年度第二學(xué)期期末考試試卷高二化學(xué)一、單選題(每題3分，共18小題)1. 下列說法中正確的是（）A. 分子中鍵能越大，鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，則分子越穩(wěn)定B. 失電子難的原子獲得電子的能力一定強(qiáng)C. 在化學(xué)反應(yīng)中，某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，該元素被還原D. 電子層結(jié)構(gòu)相同的不同離子，其半徑隨核電荷數(shù)增多而減小【答案】D【解析】分子中鍵能越大，鍵長(zhǎng)越短，則分子越穩(wěn)定，A不正確。失電子難的原子獲得電子的能力不一定強(qiáng)，例如稀有氣體，B不正確。某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，該元素可能被還原，也可能被氧化，C不正確。所以正確的答案是D。2.下列各組元素性質(zhì)的遞變情況錯(cuò)誤的是A. Li、Be、B原子的最

2、外層電子數(shù)依次增多B. P、S、Cl元素的最高化合價(jià)依次升高C. N、O、F電負(fù)性依次增大D. Na、K、Rb第一電離能逐漸增大【答案】D【解析】【分析】A根據(jù)原子核外電子排布分析；B根據(jù)元素的最高正價(jià)等于核外最外層電子數(shù)分析；C同周期元素從左到右元素的電負(fù)性逐漸增強(qiáng)；D同主族元素從上到下元素的第一電離能依次減小?！驹斀狻緼Li、Be、B原子最外層電子數(shù)分別為1、2、3，則原子最外層電子數(shù)依次增多，選項(xiàng)A正確；BP、S、Cl元素最外層電子數(shù)分別為5、6、7，最高正價(jià)分別為+5、+6、+7，最高正價(jià)依次升高，選項(xiàng)B正確；C同周期元素從左到右元素的電負(fù)性逐漸增強(qiáng)，則N、O、F電負(fù)性依次增大，選項(xiàng)C

3、正確，D同主族元素從上到下元素的第一電離能依次減小，則Na、K、Rb元素的第一電離能依次減小，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選D。3.關(guān)于元素周期律和元素周期表的下列說法中正確的是()A. 目前發(fā)現(xiàn)的所有元素占據(jù)了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被發(fā)現(xiàn)B. 按原子的電子構(gòu)型，可將周期表分為5個(gè)區(qū)C. 俄國(guó)化學(xué)家道爾頓為元素周期表的建立做出了巨大貢獻(xiàn)D. 同一主族的元素從上到下，金屬性呈周期性變化【答案】B【解析】A隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展，人們可以不斷合成一些元素，元素周期表中元素的種類在不斷的增加，故A錯(cuò)誤；B按構(gòu)造原理最后填入電子的能級(jí)符號(hào)，可將周期表分為5個(gè)區(qū)，5個(gè)區(qū)分別為s區(qū)、d區(qū)、p區(qū)、ds區(qū)和f區(qū)

4、，故B正確；C俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫?qū)υ刂芷诒碜龀隽司薮筘暙I(xiàn)，而不是道爾頓，故C錯(cuò)誤；D同一主族的元素從上到下，金屬性逐漸增強(qiáng)，而不是呈周期性變化，故D錯(cuò)誤；故選B。4.將Fe、Cu、Fe2、Fe3和Cu2盛于同一容器中充分反應(yīng)，反應(yīng)后Fe有剩余，則容器中其它存在的單質(zhì)或離子只能是A. Cu、Fe3B. Fe2、Fe3C. Cu、Cu2D. Cu、Fe2【答案】D【解析】試題分析：金屬的還原性為鐵大于銅，相同條件下，鐵先與銅反應(yīng)，離子的氧化性為鐵離子大于銅離子大于亞鐵離子。相同條件下，鐵離子先被還原，其次是銅離子，因?yàn)殍F有剩余，所以銅不反應(yīng)，反應(yīng)后一定有銅剩余，鐵與鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子，銅離子

5、都會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成亞鐵離子和銅，所以反應(yīng)后一定有亞鐵離子和銅，選D?？键c(diǎn)： 鐵的化學(xué)性質(zhì)，銅及其重要化合物的性質(zhì)5.已知N2O2=2NO為吸熱反應(yīng)，H180 kJmol1，其中NN、O=O鍵的鍵能分別為946 kJmol1、498 kJmol1，則NO鍵的鍵能為()A. 1 264 kJmol1B. 632 kJmol1C. 316 kJmol1D. 1 624 kJmol1【答案】B【解析】反應(yīng)熱就是斷鍵吸收的能量和形成化學(xué)鍵所放出的能量的差值，即946 kJmol1498 kJmol12x180 kJmol1，解得x632 kJmol1 ，答案選B。6.正硼酸(H3BO3)是一種片層狀結(jié)構(gòu)的

6、白色晶體，層內(nèi)的H3BO3分子之間通過氫鍵相連(層狀結(jié)構(gòu)如圖所示，圖中虛線”表示氫鍵)。下列有關(guān)說法正確的是A. H3BO3分子的穩(wěn)定性與氫鍵有關(guān)B. 含1 molH3BO3的晶體中有3 mol氫鍵C. 分子中B、O最外層均為8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D. B原子雜化軌道類型為sp2，同層分子間的主要作用力是范德華力【答案】B【解析】A穩(wěn)定性是化學(xué)性質(zhì)，取決于化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，氫鍵是屬于分子間作用，與分子的穩(wěn)定性無關(guān)，故A錯(cuò)誤；B一個(gè)H3BO3分子對(duì)應(yīng)著6個(gè)氫鍵，一個(gè)氫鍵對(duì)應(yīng)著2個(gè)H3BO3分子，因此含有1 molH3BO3分子的晶體中有3mol氫鍵，故B正確；C硼原子最外層只有3個(gè)電子，與氧原子形成3對(duì)共用

7、電子對(duì)，因此B原子不是8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C錯(cuò)誤；D層內(nèi)的H3BO3分子之間主要通過氫鍵相連，故D錯(cuò)誤；故選B。點(diǎn)睛：注意把握氫鍵的形成以及對(duì)物質(zhì)的性質(zhì)的影響，把握氫鍵與化學(xué)鍵、分子間作用力的區(qū)別。氫鍵是分子間作用力的一種，F(xiàn)、O、N的電負(fù)性較強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物分子之間能形成氫鍵，氫鍵的存在，多數(shù)物質(zhì)的物理性質(zhì)有顯著的影響，如熔點(diǎn)、沸點(diǎn)，溶解度，粘度，密度等，存在氫鍵的物質(zhì)，水溶性顯著增強(qiáng)，分子間作用力增強(qiáng)，熔沸點(diǎn)升高或降低。關(guān)于氫鍵需要注意以下三點(diǎn)：有氫鍵的分子間也有范德華力，但有范德華力的分子間不一定有氫鍵。一個(gè)氫原子只能形成一個(gè)氫鍵，這就是氫鍵的飽和性。分子內(nèi)氫鍵基本上不影響物質(zhì)的性質(zhì)。7.

8、下列晶體熔化時(shí)不需要破壞化學(xué)鍵的是A. 晶體硅B. 食鹽C. 干冰D. 金屬鉀【答案】C【解析】試題分析：A晶體硅 是原子晶體，熔化時(shí)斷裂共價(jià)鍵，錯(cuò)誤；B食鹽是離子晶體，熔化時(shí)斷裂離子鍵，錯(cuò)誤；C干冰是分子晶體，熔化時(shí)破壞的是分子間作用力，與分子內(nèi)的化學(xué)鍵無關(guān)，正確；D金屬鉀是金屬晶體，熔化時(shí)斷裂的為金屬鍵，錯(cuò)誤.考點(diǎn)：考查物質(zhì)的熔化與晶體類型的關(guān)系的知識(shí)。8. 根據(jù)等電子原理：由短周期元素組成的粒子，只要其原子數(shù)相同，各原子最外層電子數(shù)之和相同，可互稱為等電子體，它們具有相似的結(jié)構(gòu)特性。以下各組粒子結(jié)構(gòu)不相似的是A. CO和N2B. O3和NO2C. CO2和N2OD. N2H4和C2H4【

9、答案】D【解析】試題分析：原子數(shù)和價(jià)電子數(shù)分別都相等的是等電子體，互為等電子體的微粒結(jié)構(gòu)相似。則A、CO和N2互為等電子體，結(jié)構(gòu)相似，A錯(cuò)誤；B、臭氧和亞硝酸根離子互為等電子體，結(jié)構(gòu)相似，B錯(cuò)誤；C、CO2和N2O互為等電子體，結(jié)構(gòu)相似，C錯(cuò)誤；D、N2H4和C2H4的原子數(shù)相等，但最外層電子數(shù)不同，前者是14，后者是12，不能互為等電子體，則結(jié)構(gòu)不同，D正確，答案選D。考點(diǎn)：考查等電子體9.據(jù)圖裝置和表中提供的物質(zhì)完成實(shí)驗(yàn)室制取、收集表中氣體并進(jìn)行尾氣處理(省略?shī)A持、加熱及凈化裝置),最合理的選項(xiàng)是( )選項(xiàng) 中的物質(zhì) 中的物質(zhì) 中收集的氣體 中的物質(zhì) A 濃氨水 B 稀硫酸 石灰石 溶液

10、C 稀硝酸 D 濃鹽酸 溶液 A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】試題分析：A、氨氣的收集錯(cuò)誤，錯(cuò)誤；B、試劑錯(cuò)誤，應(yīng)選用稀鹽酸與石灰石反應(yīng)，因?yàn)橄×蛩崤c石灰石反應(yīng)生成微溶的硫酸鈣附著在石灰石表面，阻礙反應(yīng)進(jìn)一步進(jìn)行，錯(cuò)誤；C、試劑錯(cuò)誤，稀硝酸與銅反應(yīng)生成NO，錯(cuò)誤；D、正確?？键c(diǎn)：考查氣體的制備與收集有關(guān)問題。10.已知X、Y是主族元素，I為電離能，單位是kJmol-1。請(qǐng)根據(jù)下表所列數(shù)據(jù)判斷，下列說法錯(cuò)誤的是( )元素 I1I2I3I4X 500 4600 6900 9500 Y 580 1800 2700 11600 A. 元素X的常見化合價(jià)是+1價(jià)B. 元素Y是第A族元素

11、C. 元素X與氯形成化合物時(shí)，化學(xué)式可能是XClD. 若元素Y處于第三周期,則它可與冷水劇烈反應(yīng)【答案】D【解析】【分析】觀察表中的數(shù)據(jù)，X元素的I1和I2相差很大，而I2、I3、I4的差距相差較小，則X易形成X+，即X位于I A族；同理，Y元素的I3和I4相差極大，則Y易形成Y3+，Y位于III A族?！驹斀狻緼. 由電離能的數(shù)據(jù)可以推出X易形成+1價(jià)的化合物，A正確；B. 由電離能的數(shù)據(jù)可以推出Y易形成+3價(jià)的化合物，則Y位于III A族，B正確；C. X位于I A族，則其與氯形成化合物時(shí)，化學(xué)式可能是XCl，C正確；D. Y位于III A族，若Y在第三周期，則Y為Al，它和沸水反應(yīng)緩慢，

12、不和冷水反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)D?！军c(diǎn)睛】對(duì)于元素的電離能而言，In和In+1的兩個(gè)數(shù)據(jù)發(fā)生突變時(shí)，該元素易形成+n價(jià)的化合物，從而可以判斷該元素在周期表中的族位置。11.下列物質(zhì)分類正確的是( )A. SO2、SiO2、CO均為酸性氧化物B. 稀豆?jié){、鹽酸、氯化鐵溶液均為膠體C. 燒堿、純堿、金屬銅均為電解質(zhì)D. 鹽酸、氯水、氨水均為混合物【答案】D【解析】【詳解】A. 酸性氧化物指能和堿反應(yīng)，只生成鹽和水的氧化物，CO不是酸性氧化物，A錯(cuò)誤；B. 鹽酸、氯化鐵溶液不屬于膠體，B錯(cuò)誤；C. 電解質(zhì)指在熔融狀態(tài)下或者水溶液中，能導(dǎo)電的化合物，所以銅不是電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；D. 鹽酸是HCl的水溶

13、液，氯水是將氯氣通入到水中形成的溶液，氨水是將氨氣通入到水中的溶液，則這三種溶液都是混合物，D正確；故合理選項(xiàng)為D?！军c(diǎn)睛】電解質(zhì)指在熔融狀態(tài)下或者水溶液中，能導(dǎo)電的化合物。12.X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g/L；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的1/2。下列說法正確的是A. 原子半徑：WZYXMB. XZ2、X2M2、W2Z2均為直線型的共價(jià)化合物C. 由X元素形成的單質(zhì)不一定是原子晶體D. 由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一

14、定既有離子鍵，又有共價(jià)鍵【答案】C【解析】正確答案：C由題意可知，X、Y、Z、M、W這五種短周期元素的排列，不是按原子序數(shù)依次遞增排列的，其中只有X、Y、Z三種元素是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，由X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2分子，可推出X、Y、Z分別為C、N、O三種元素；再根據(jù)Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度，就可計(jì)算出該氣態(tài)化合物的相對(duì)分子質(zhì)量為17，從而確定M為H元素，最后根據(jù)W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的1/2，推出W為Na 元素。所以，原子半徑應(yīng)是WXYZM（即NaCNOH）,A選項(xiàng)錯(cuò)。B選項(xiàng)中CO2、C2H2均為直線型共價(jià)化合物，而

15、Na2O2不是直線型共價(jià)化合物（折線型化合物），B錯(cuò)誤。C選項(xiàng)是正確的，例如石墨、C60、碳納米管、石墨烯等碳單質(zhì)就不是原子晶體。D選項(xiàng)中，X、Y、Z、M四種元素可形成化合物 (NH4)2CO3、NH4HCO3、CO(NH2)2(尿素)等，前二種為離子化合物，而尿素為共價(jià)化合物，所以D錯(cuò)?！敬颂幱幸曨l，請(qǐng)去附件查看】13.下列關(guān)于晶體的說法中正確的是( )A. 離子晶體中每個(gè)離子周圍均吸引著6個(gè)帶相反電荷的離子B. 金屬晶體的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)都很高C. 分子晶體中都存在范德華力，可能不存在共價(jià)鍵D. 原子晶體中的相鄰原子間只存在非極性共價(jià)鍵【答案】C【解析】【詳解】A. 離子晶體中每個(gè)離子周圍可能吸引著6個(gè)帶相反電荷的離子，比如NaCl晶體；也可能吸引