《河北省邢臺(tái)市第八中學(xué)2020學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期末考試試題(1).doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《河北省邢臺(tái)市第八中學(xué)2020學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期末考試試題(1).doc（9頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、河北省邢臺(tái)市第八中學(xué)2020學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期末考試試題一、單選題（每題3分，共18小題）1.下列說(shuō)法中正確的是( )A.分子中鍵能越大,鍵越長(zhǎng),則分子越穩(wěn)定B.失電子難的原子獲得電子的能力一定強(qiáng)C.在化學(xué)反應(yīng)中,某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài),該元素被還原D.電子層結(jié)構(gòu)相同的不同離子,其半徑隨核電荷數(shù)增多而減小2.下列各組元素性質(zhì)的遞變情況錯(cuò)誤的是( )A.Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多 B.P、S、Cl元素最高正價(jià)依次升高C.N、O、F電負(fù)性依次增大 D.Na、K、Rb第一電離能逐漸增大3.關(guān)于元素周期律和元素周期表的下列說(shuō)法中正確的是( )A.目前發(fā)現(xiàn)的所有元素占據(jù)了周期表里全部位置

2、,不可能再有新的元素被發(fā)現(xiàn)B.按原子的電子構(gòu)型,可將周期表分為5個(gè)區(qū)C.俄國(guó)化學(xué)家道爾頓為元素周期表的建立作出了巨大貢獻(xiàn)D.同一主族的元素從上到下,金屬性呈周期性變化4.將Fe、Cu、Fe2+、Fe3+和Cu2+盛于同一容器中充分反應(yīng),反應(yīng)后Fe有剩余,則容器中其它存在的單質(zhì)或離子只能是( )A.Cu、Fe3+B.Fe2+、Fe3+C.Cu、Cu2+D.Cu、Fe2+5.已知N2+O22NO為吸熱反應(yīng),H=+180 kJmol-1,其中NN、OO鍵的鍵能分別為946 kJmol-1、498 kJmol-1,則NO鍵的鍵能為( )A.1264 kJmol-1B.632 kJmol-1C.316

3、kJmol-1D.1624 kJmol-16.正硼酸()是一種片層狀結(jié)構(gòu)的白色晶體,層內(nèi)的分子之間通過(guò)氫鍵相連(層狀結(jié)構(gòu)如圖所示,圖中“虛線”表示氫鍵).下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )A. 分子的穩(wěn)定性與氫鍵有關(guān)B.含1的晶體中有3氫鍵C.分子中、最外層均為8穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D. 原子雜化軌道的類(lèi)型,同層分子間的主要作用力是范德華力7.下列晶體熔化時(shí)不需要破壞化學(xué)鍵的是( )A.晶體硅B.食鹽C.干冰D.金屬鉀8.根據(jù)等電子原理:由短周期元素組成的粒子,只要其原子數(shù)相同,各原子最外層電子數(shù)之和相同,可互稱(chēng)為等電子體,它們具有相似的結(jié)構(gòu)特征。以下各組粒子結(jié)構(gòu)不相似的是( )A.CO和N2B.O3和NO2-C

4、.CO2和N2OD.N2H4和C2H49.據(jù)圖裝置和表中提供的物質(zhì)完成實(shí)驗(yàn)室制取、收集表中氣體并進(jìn)行尾氣處理(省略?shī)A持、加熱及凈化裝置),最合理的選項(xiàng)是( )選項(xiàng) 中的物質(zhì) 中的物質(zhì) 中收集的氣體 中的物質(zhì) A 濃氨水 B 稀硫酸 石灰石 溶液 C 稀硝酸 D 濃鹽酸 溶液 10.已知X、Y是主族元素,I為電離能,單位是kJmol-1。請(qǐng)根據(jù)下表所列數(shù)據(jù)判斷,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )元素 I1I2I3I4X 500 4600 6900 9500 Y 580 1800 2700 11600 A.元素X的常見(jiàn)化合價(jià)是+1價(jià) B.元素Y是第A族元素C.元素X與氯形成化合物時(shí),化學(xué)式可能是XClD.若元

5、素Y處于第三周期,則它可與冷水劇烈反應(yīng)11.下列物質(zhì)分類(lèi)正確的是( )A.SO2、SiO2、CO均為酸性氧化物 B.稀豆?jié){、鹽酸、氯化鐵溶液均為膠體C.燒堿、純堿、金屬銅均為電解質(zhì) D.鹽酸、氯水、氨水均為混合物12. 、為五種短周期元素。、是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素,且最外層電子數(shù)之和為15, 與可形成分子; 與形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76;的質(zhì)子數(shù)是、四種元素質(zhì)子數(shù)之和的。下列說(shuō)法正確的是( )A.原子半徑: B. 、均為直線型的共價(jià)化合物C.由元素形成的單質(zhì)不一定是原子晶體D.由、四種元素形成的化合物一定既有離子鍵,又有共價(jià)鍵13.下列關(guān)于晶體的說(shuō)法中正確的是( )A

6、.離子晶體中每個(gè)離子周?chē)?個(gè)帶相反電荷的離子B.金屬晶體的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)都很高C.分子晶體中都存在范德華力,可能不存在共價(jià)鍵D.原子晶體中的相鄰原子間只存在非極性共價(jià)鍵14.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述中不正確的是（ ）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況,11.2L氧氣所含的原子數(shù)為NAB.1.8g的NH4+離子中含有的電子數(shù)為NAC.常溫常壓下,48gO3和O2的混合氣體含有的氧原子數(shù)為3NAD.2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NA15.表中對(duì)于相關(guān)物質(zhì)的分類(lèi)全部正確的是()選項(xiàng)純凈物混合物堿性氯化物非電解質(zhì)A液氯漂白粉Al2O3COB醋酸濃硫酸Na2O2乙醇C堿石灰鹽酸K2OCl2D膽礬

7、水玻璃CaOSO216.現(xiàn)有一種藍(lán)色晶體,可表示為MxFey(CN)6,經(jīng)X 射線研究發(fā)現(xiàn),它的結(jié)構(gòu)特征是Fe3+和Fe2+互相占據(jù)立方體互不相鄰的頂點(diǎn),而CN-位于立方體的棱上。其晶體中陰離子的最小結(jié)構(gòu)單元如下圖所示。下列說(shuō)法中正確的是( )A.該晶體的化學(xué)式為MFe2(CN)6B.該晶體屬于離子晶體,M呈+3價(jià)C.該晶體屬于離子晶體.,M呈+2價(jià)D.晶體中與每個(gè)Fe3+距離最近且等距離的CN-為3個(gè)17.下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律,與共價(jià)鍵的鍵能大小有關(guān)的是( )A.、的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)逐漸升高 B.的沸點(diǎn)高于C.金剛石的硬度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都高于晶體硅D.、的熔點(diǎn)依次降低18. CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)

8、與NaCl晶體的相似(如下圖所示),但由于CaC2晶體中啞鈴形C22-的存在,使晶胞沿一個(gè)方向拉長(zhǎng)。CaC2晶體中1個(gè)Ca2+周?chē)嚯x最近的C22-數(shù)目為( )A.4B.6C.8D.12二、填空題（共46分）19.A、B、C、D、E五種常見(jiàn)元素的基本信息如下表所示:元素相關(guān)信息 A元素的一種原子的原子核內(nèi)沒(méi)有中子 B是所有元素中電負(fù)性最大的元素 C的基態(tài)原子2p軌道中有三個(gè)未成對(duì)電子 D是主族元素且與E同周期,其最外能層上有兩個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子 E能形成紅色(或磚紅色)的E20和黑色的EO 兩種氧化物請(qǐng)回答下列問(wèn)題:（1）寫(xiě)出E元素原子基態(tài)時(shí)的電子排布式: （2）C元素的第一電離能比氧元素的

9、第一電離能_(填“大”或“小”)。（3）與D元素同周期且未成對(duì)電子數(shù)最多的元素是_。（4）A、C、E三種元素可形成E(CA3)42+配離子,其中存在的化學(xué)鍵類(lèi)型有_(填字母)。配位鍵金屬鍵 極性共價(jià)鍵非極性共價(jià)鍵離子鍵氫鍵 若E(CA3)42+配離子具有對(duì)稱(chēng)的空間構(gòu)型, 且當(dāng)E(CA3)42+中的兩個(gè)CA3被兩個(gè)Cl-取代時(shí),能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物,則E(CA3)4 2+的空間構(gòu)型為_(kāi)(填字母)。a.平面正方形 b.正四面體形c.三角錐形 d.V形20.根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題。（1）納米技術(shù)制成的金屬燃料、非金屬固體燃料、氫氣等已應(yīng)用到社會(huì)生活和高科技領(lǐng)域.單位質(zhì)量的和單質(zhì)燃燒時(shí)均放出大量

10、熱,可用作燃料.已知和為短周期元素,其原子的第一至第四電離能如下表所示:電離能/932182115390217717381451773310540某同學(xué)根據(jù)上述信息,推斷的核外電子排布如圖所示,該同學(xué)所畫(huà)的電子排布圖違背了, 元素位于周期表五個(gè)區(qū)域中的 區(qū)。分子的中心原子采取雜化, 的空間構(gòu)型為。（2）原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道,所以其能與一些分子或離子形成配合物。 與原子或離子形成配合物的分子或離子應(yīng)具備的結(jié)構(gòu)特征是。 六氰合亞鐵離子中不存在(填字母)。A.共價(jià)鍵 B.非極性鍵 C.配位鍵 D. 鍵寫(xiě)出一種與互為等電子體的單質(zhì)的分子式: 。（3）種合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖,請(qǐng)據(jù)此回答下列

11、問(wèn)題: 該合金的化學(xué)式為。 若晶體的密度為 ,則該晶胞棱長(zhǎng)為 (設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值,用含和的代數(shù)式表示,不必化簡(jiǎn))。21.A、B、C、D四種可溶性鹽，陽(yáng)離子分別可能是Ba2+、Na+、Ag+、Cu2+中的某一種,陰離子分別可能是中的某一種。（1）向這四種鹽溶液中分別加鹽酸,B鹽有沉淀產(chǎn)生,D鹽有無(wú)色無(wú)味氣體逸出。則它們的化學(xué)式應(yīng)為:A_,B_,C_,D_。（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式:A+C_。D+鹽酸_。22.某課外活動(dòng)小組利用下列化學(xué)反應(yīng)在實(shí)驗(yàn)室中制備氯氣,并進(jìn)行有關(guān)氯氣性質(zhì)的研究。MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2 +2H2O（1）該小組同學(xué)欲用圖1所示儀器及試劑(不一定全

12、用)制備并收集純凈、干燥的氯氣。 圖1 應(yīng)該選擇的儀器是_(填字母)。 將各儀器按先后順序連接起來(lái),應(yīng)該是a接_,_接_,_接_,_接h(用導(dǎo)管口處的字母表示)。 濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。（2）該小組同學(xué)設(shè)計(jì)分別利用圖1和圖2所示裝置探究氯氣的氧化性。 圖2G中的現(xiàn)象是_,原因是_(用化學(xué)方程式表示)。H中的現(xiàn)象是_。23.已知元素周期表中,元素Q、R、W、Y與元素X相鄰。Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸?；卮鹣铝袉?wèn)題:（1）W與Q可以形成一種高溫結(jié)構(gòu)陶瓷材料。W的氯化物分子呈正四面體結(jié)構(gòu),W的氧化物的晶體類(lèi)型是_。（2）R和Y形成的化合物中,R呈現(xiàn)最高化合價(jià)的化合物的化學(xué)式是

13、。 邢臺(tái)市第八中學(xué)2020年度第二學(xué)期期末考試化學(xué)參考答案 1-5 DDBDB 6-10 BCDDD 11-15 DCCDD 16-18 ACA 19. 答案：1.1s22s22p63s23p63d104s12.大; 3.Cr; 4.; a解析：A、B、C、D、E五種元素依次是H、F、N、Ca、Cu。N原子的 2p能級(jí)處于半充滿狀態(tài),第一電離能比氧原子的大。D元素 (即Ca)在元素周期表中位于第四周期,該周期中,未成對(duì)電子數(shù)最多的是24號(hào)元素Cr。Cu(NH3)42+中,Cu2+與NH3之間靠配位鍵結(jié)合,NH3內(nèi)存在極性共價(jià)鍵。對(duì)稱(chēng)的 Cu(NH3)42+可能是平面正方形結(jié)構(gòu)。 20. 答案：1.能量最低原理; ;直線形2.具有孤對(duì)電子;B; 3. 21. 答案：1.BaCl2;AgNO3;CuSO4;NaCO32.;