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1、浙江省臺州市聯(lián)誼五校2020學年高二化學上學期期中試題（學考）（無答案）（滿分：70分考試時間：60分鐘）可能用到的相對原子質(zhì)量：H1 C12 N 14 O 16 Na23 Mg24 Si28 S32 C135.5 Fe56 Cu64 Ba 137一、選擇題（本大題共25小題，每小題2分，共50分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分）1. 下列屬于酸的是A.NaOH B. NaHSO4C.HFD. CaO2. 下列哪個儀器為容量瓶A. BC.D.3.下列屬于非電解質(zhì)的是A Cl2B酒精溶液CCH3COONH4 D. SO24.下列物質(zhì)溶于水后因水解顯酸性

2、的是ANaHSO4 BNH4NO3 CHCl DK2CO35.下列不屬于新能源的是A化石燃料B生物質(zhì)能 C太陽能 D氫能6.下列說法正確的是A四氧化三鐵俗稱鐵紅,可用作油漆、紅色涂料B沙子、石英、水晶、分子篩等都是天然存在的二氧化硅C在食品袋中放入生石灰，可防止食物受潮D SO2能使高錳酸鉀溶液褪色，體現(xiàn)了SO2的漂白性7.下列反應屬于氧化還原反應是A. Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3B. NaOHHCl=NaCl+ H2OC.Ca(OH)22NH4Cl=CaCl22NH32H2OD. 4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)38. 下列表示正確的是A. 乙炔的結構簡式CHCHB

3、.硫原子的結構示意圖: C. NH4I的電子式： D.硝基苯的結構簡式: 9下列說法正確的是 A氯氣能使紫色石蕊試液變紅 B. 紅色石蕊試紙檢驗氨氣時，試紙必須先潤濕C. 容量瓶用蒸餾水洗滌后必須烘干才能進行溶液的配制D. 提純混有少量硝酸鉀的氯化鉀，需經(jīng)過溶解、蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥等步驟10下列說法正確的是A 和為同一物質(zhì)B.CH3CH2CH2CH3和互為同素異形體C 的名稱為3-甲基丁烷D CH3CH2OH和互為同系物11 W、X、Y、Z四種短周期元素，它們在周期表中位置如圖所示，下列說法不正確的是A W的位置是第2周期A族B X的非金屬性比Y的強，所以X氫化物的沸點比Y的

4、高CX、Z、Y的原子半徑依次增大DWH4與Z元素的單質(zhì)在一定條件下可發(fā)生化學反應12下列化學用語表達正確的是A. 氯化鋇溶液中通入SO2氣體：Ba2+SO2+H2O=BaSO3+2H+B.飽和Na2CO3溶液中通入過量CO2：CO32-+ CO2+ H2O2HCO3-C. NH3H2ONH4+OH-D.Na與溶液反應:4Na+Ti4+4Na+Ti13下列實驗或操作方法正確的是（甲） （乙） （丙） （?。〢甲圖裝置：用蘸有待測液的鐵絲，檢驗K+B乙圖裝置：從食鹽水中提取氯化鈉C丙圖裝置：分離水與乙酸D丁圖裝置：驗證NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性14.在一定條件下，可逆反應，達到化學平衡時

5、，下列說法一定正確的是A反應放出a kJ熱量BX和Y的物質(zhì)的量之比為1:2C反應物和生成物的濃度都不再發(fā)生變化DX的正反應速率等于Z的逆反應速率15.下列說法不正確的是A丙烷的一氯取代物只有2種B可以用銀氨溶液檢驗乙醇里是否含有乙醛C苯能使酸性KMnO4溶液褪色D相同物質(zhì)的量的乙烯與乙醇分別在足量的氧氣中完全燃燒，消耗氧氣的物質(zhì)的量相同16. 下列說法正確的是A .硬脂酸甘油酯和乙酸乙酯都屬于酯類物質(zhì)，都能發(fā)生皂化反應B.“春蠶到死絲方盡,蠟炬成灰淚始干”中的“絲”和“淚”分別是蛋白質(zhì)和烴C. 蛋白質(zhì)、纖維素、淀粉、油脂都是人體重要的營養(yǎng)物質(zhì)，它們都是高分子化合物D淀粉溶液中加稀硫酸進行水解，

6、加入過量氫氧化鈉，再加入碘若溶液不變藍說明淀粉已水解完全17.下圖是氫氧燃料電池驅(qū)動LED發(fā)光的裝置，其電極反應式為：2H2+4OH-4e-=4H2O，O22H2O+4e-=4OH-。下列有關敘述不正確的是A該裝置中涉及兩種以上形式的能量轉化B氫氧燃料電池中OH-向b極移動CH2在正極發(fā)生氧化反應D P-型半導體連接電池的正極18常溫下，下列說法不正確的是A物質(zhì)的量濃度相同的稀硫酸和醋酸溶液，前者c(H+)更大B的鹽酸和的氨水等體積混合后，說明氨水是弱堿C相同的NaOH溶液和氨水：c(Na+)c(NH4+)D相同體積相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液，分別和足量的鎂反應產(chǎn)生氫氣一樣多19.下列說

7、法正確的是AHF比HCl穩(wěn)定，說明 HF分子間作用力較大B分子晶體一定是共價化合物CCaH2晶體中既有離子鍵又有共價鍵 D乙醇沸點高于二甲醚的原因與分子間作用力大小有關20.已知：H2（g）+F2（g）2HF（g）的能量變化如右圖所示，有關敘述中正確的是A氟化氫氣體分解生成氫氣和氟氣的反應是放熱反應B 1 mol H2（g）與1 mol F2（g）反應生成2 mol液態(tài)HF放出的熱量大于270 kJC在相同條件下，1 mol H2（g）與1 mol F2（g）的能量總和小于2 mol HF（g）的能量D斷裂1 mol HH鍵和1 mol FF 鍵吸收的能量大于形成2 mol HF鍵放出的能量2

8、1.用Na2FeO4溶液氧化廢水中的還原性污染物M，為研究降解效果.設計如下對比實驗探究溫度、濃度、 pH、催化劑對降解速率和效果的影響，實驗測得M濃度與時間關系如圖所示：下列說法不正確的是A. 實驗在15 min內(nèi)M的降解速率為1.3310-2mol/(Lmin)B. 若其他條件相同，實驗說明升高溫度，M降解速率增大C. 若其他條件相同，實驗證明pH越高，越不利于M的降解D. 實驗不能說明M的濃度越小降解的速率越慢22. 25oC時，在2.010-3HF水溶液中，通過加HCl或NaOH固體來調(diào)節(jié)溶液pH (忽略體積變化)得到c(HF)，c(F-)與溶液pH變化的關系圖，下列說法不正確的是A.

9、pH=1時，c(Cl-)+c(F-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)B. pH=4時，溶液中存在c(F-)c(HF)c(Na+)c(H+)C.當溶液中c(HF) = c(F-) 時，水的電離被抑制D.等物質(zhì)的量的HF和NaF混合物溶于水，HF的電離能力小于F-的水解能力23. 設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A常溫常壓下，1mol C2H6中共價鍵的數(shù)目為7NAB 1molNa 被完全氧化生成Na2O2，失去2NA個電子C標準狀況下，22.4L 的CHCl3（俗稱氯仿）中含有的CHCl3分子數(shù)為NA D0.1mol/L FeCl3 溶液含有的Fe3+為0. 1NA 24碘在

10、地殼中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I的形式存在，幾種粒子之間的轉化關系如圖所示。已知淀粉遇單質(zhì)碘變藍，下列說法中不正確的是A 一定條件下，I與IO3可能生成I2B氧化性的強弱順序為C12 IO3- I2C途徑II中若生成1 mol I2，消耗5 mol NaHSO3D向含I的溶液中通入Cl2，所得溶液加入淀粉溶液一定變藍25.通過實驗得出的結論不正確的是A. 加入足量的CaCl2溶液，產(chǎn)生了白色沉淀，溶液中不一定有CO32-B將固體試樣完全溶于鹽酸,再滴加BaCl2，出現(xiàn)白色沉淀,無法確定該固體試樣中有SO42-C先加適量的鹽酸將溶液酸化，再加AgNO3溶液，產(chǎn)生了白色沉淀。溶液

11、中一定含有大量的ClD某固體樣品完全溶于鹽酸，再加KSCN溶液，沒有出現(xiàn)血紅色，則該固體樣品中無法確定是否存在Fe3+二、填空題（共5題，20分）26（4分）寫出“鋇餐”的化學式： ； 寫出葡萄糖的分子式 ；寫出工業(yè)制漂白粉的化學方程式 。27（4分）已知烴A在標況下的密度為1.25gL1，B可與NaHCO3溶液反應產(chǎn)生氣體請回答下列問題：(1)C中的官能團名稱為 (2)反應的化學方程式_ ；(3)下列說法不正確的是 。A淀粉發(fā)生反應后直接加銀氨溶液能檢驗D的生成B等物質(zhì)的量的A和C完全燃燒，消耗氧氣的量相等C. 和的反應類型相同D除去 E中少量B，可以用飽和碳酸鈉溶液28（4分）為探宄固體X

12、(僅含兩種常見短周期元素)的組成和性質(zhì),設計并完成如下實驗：己知：氣體A是一種純凈物,相對氫氣的密度為16；固體B是光導纖維的主要成分。請回答：(1)寫出X的化學式 (2)固體X與稀硫酸反應的化學方程式 29.（4分）某小組為探究三草酸合鐵酸鉀K3Fe(C2O4)3的熱分解產(chǎn)物，按下圖所示裝置進行實驗（1）能夠說明分解氣體中含有CO 的現(xiàn)象是 ；（2）停止實驗時的操作是 ；（3）樣品完全分解后，裝置A 中的殘留物含有FeO 和Fe2O3，檢驗FeO 存在的方法是： 。30.（4分）為研究NH4HSO4和(NH4)2SO4混合物樣品組成，稱取四份該樣品分別逐滴加入相同濃度的NaOH溶液50.0 mL，加熱并完全反應，產(chǎn)生NH3的體積(NH3的體積已折算成標準狀況，不考慮NH3在水中的溶解)如下表：實驗序號NaOH溶液體積(mL)50.050.050.050.0樣品質(zhì)量(g)3.625.437.2410.86NH3體積(mL)89613441344896(1)樣品中NH4HSO4和(NH4)2SO4的物質(zhì)的量之比為 ；(2)NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為 。