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1、浙江省磐安縣第二中學(xué)2020學(xué)年高二化學(xué)10月月考試題本試卷分第卷(選擇題)和第卷(非選擇題)兩部分。滿分100分?？荚嚂r(shí)間80分鐘。第卷(選擇題共52分)一、選擇題(前8個(gè)小題，每題2分，9-20每題3分，共52分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。)1. 下列物質(zhì)中，屬于可再生的能源是A. 石油 B. 氫氣 C. 天然氣 D. 煤2. 下列敘述不正確的是A. 物質(zhì)燃燒一定是放熱反應(yīng)B. 放熱反應(yīng)不需要從外界吸收任何能量就能發(fā)生C. 在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物總能量總是不等于生成物總能量D. 化學(xué)反應(yīng)除了生成新的物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化3. 下列關(guān)于原電池的說法正確的是A. 原電池是將電能能轉(zhuǎn)

2、化為化學(xué)能的裝置 B. 原電池負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)C. 原電池中，陽離子向負(fù)極移動(dòng) D. 原電池電子流出的一極為正極4. 下列各個(gè)裝置中能組成原電池的是5. 已知在25、101kPa下，lg液態(tài)C8H18(辛烷)燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放出48.40kJ熱量。表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是A. C8H18(l)O2(g)=8CO2(g)9H2O(g)H48.40 kJmol1B. C8H18(l)O2(g)=8CO2(g)9H2O(l)H5517.6 kJmol1C. C8H18(l)O2(g)=8CO2(g)9H2O(l)H5517.6 kJmol1D. C8H18(l)O2(g)=8CO

3、2(g)9H2O(l)H48.40 kJmol16. 已知:H2(g)+F2(g) = 2HF(g)H=-270 kJmol-1,下列說法不正確的是A1 mol氫氣與1 mol氟氣反應(yīng)生成2 mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270 kJ B標(biāo)況下44.8 L氟化氫氣體分解成22.4 L的氫氣和22.4 L的氟氣吸收270 kJ熱量C相同條件下,1 mol氫氣與1 mol氟氣的能量總和高于2 mol氟化氫氣體的能量D2 mol HF鍵的鍵能比1 mol HH鍵和1 mol FF鍵的鍵能之和大270 kJ7利用如圖所示裝置模擬電解原理在工業(yè)生產(chǎn)上的應(yīng)用。下列說法正確的是A氯堿工業(yè)中，X電極上反應(yīng)式是

4、2Cl+2e= Cl2B電解精煉銅時(shí)，X是粗銅，發(fā)生還原反應(yīng)C在鐵片上鍍銅時(shí)，X是純銅D制取金屬鋁時(shí)，Z是氯化鋁溶液8.某學(xué)生欲完成Cu2Ag=2AgCu2反應(yīng)，設(shè)計(jì)了下列四個(gè)實(shí)驗(yàn)，可行的是9.下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是A木炭在空氣中燃燒B氫氣在氯氣中燃燒C鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)D將Ba(OH)28H2O晶體和NH4C1晶體研細(xì)后混合并攪拌10.反應(yīng)ABC分兩步進(jìn)行： ABX； X C。反應(yīng)過程中能量變化如圖所示，E1表示反應(yīng)ABX的活化能。下列有關(guān)敘述正確的是A. E2表示反應(yīng)XC的活化能B. X是反應(yīng)ABC的催化劑C. 反應(yīng)ABC的H0D. 加入催化劑可改變反應(yīng)ABC的焓變11. 根據(jù)碘

5、與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式()I2(g)H2(g) 2HI(g)H9.48 kJ/mol()I2(s)H2(g) 2HI(g)H26.48 kJ/mol下列判斷正確的是A254 g I2(g)中通入2 g H2(g)，反應(yīng)放熱9.48 kJB1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00 kJC反應(yīng)()的產(chǎn)物比反應(yīng)()的產(chǎn)物穩(wěn)定D反應(yīng)()的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)()的反應(yīng)物總能量低12. 金剛石和石墨是由碳元素組成的兩種結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)(同素異形體)。在100 kPa時(shí)，1 mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，要吸收1.895 kJ的熱能。據(jù)此，試判斷在100 kPa壓強(qiáng)下，下列結(jié)論正確的是A石墨比金

6、剛石穩(wěn)定 BC(S,金剛石) =C(S,石墨) H=1.895 kJmol1C1 mol石墨比1 mol金剛石的總能量高D1 mol石墨與1 mol金剛石的總能量一樣高13. 鎂H2O2酸性燃料電池采用海水作為電解質(zhì)(加入一定量的酸)，下列結(jié)論不正確的是A電池總反應(yīng)式為MgH2O2=Mg(OH)2B該電池的正極反應(yīng)式為H2O22H2e=2H2OC工作時(shí)，正極周圍海水的pH增大D電池工作時(shí)，負(fù)極的鎂被氧化14.將TiO2轉(zhuǎn)化為TiCl4是工業(yè)冶煉金屬鈦的主要反應(yīng)之一。已知：TiO2(s)2Cl2(g)=TiCl4(l)O2(g) H140.5 kJmol1C(s，石墨)O2(g)=CO(g) H

7、110.5 kJmol1則反應(yīng)TiO2(s)2Cl2(g)2C(s，石墨)=TiCl4(l)2CO(g)的H是A80.5 kJmol1 B30.0 kJmol1C30.0 kJmol1 D80.5 kJmol115. 下列熱化學(xué)方程式中，正確的是()A甲烷的燃燒熱為890.3 kJmol1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H890.3 kJmol1B500 、30 MPa下，將0.5 molN2和1.5 molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為N2(g)3H2(g)2NH3(g)H38.6 kJm

8、ol1CHCl和NaOH反應(yīng)的中和熱為57.3 kJmol1，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱H2(57.3 kJmol1)D在101 kPa時(shí)，2 gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol116. 微生物電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，其工作原理如圖所示。下列有關(guān)微生物電池的說法錯(cuò)誤的是A. 正極反應(yīng)中有CO2生成B. 微生物促進(jìn)了反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移C. 質(zhì)子通過交換膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)D. 電池總反應(yīng)為C6H12O66O2=6CO26H2O17. 鋅銅原電池裝置如圖所示

9、,其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過。下列有關(guān)敘述正確的是A銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B電池工作一段時(shí)間后,甲池的陰離子濃度減小C電池工作一段時(shí)間后,乙池溶液的總質(zhì)量增加D陰陽離子分別通過交換膜向負(fù)極和正極移動(dòng),保持溶液中電荷平衡18.已知高能鋰電池的總反應(yīng)式為2LiFeS=FeLi2SLiPF6SO(CH3)2為電解質(zhì)，用該電池為電源進(jìn)行如圖的電解實(shí)驗(yàn)，電解一段時(shí)間測得甲池產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2 4.48 L。下列有關(guān)敘述不正確的是A. 從隔膜中通過的離子數(shù)目為0.4 NAB. 若電解過程體積變化忽略不計(jì)，則電解后甲池中溶液濃度為4 molL1C. A電極為陽極D. 電源正極反應(yīng)式為FeS2Li

10、2e=FeLi2S19. 下列說法正確的是A. 2 mol H2(g)與1 mol O2(g)所具有的總能量比2 mol H2O(g)所具有的總能量低B. 氫氣的燃燒熱為H241.8kJmol1C. 液態(tài)水分解的熱化學(xué)方程式為2H2O(l)=2H2(g) O2(g)；H571.6 kJmol1D. H2O(g)生成H2O(l)時(shí)，斷鍵吸收的能量小于成鍵放出的能量20. 用吸附了氫氣的碳納米管等材料制作的二次電池的原理如圖所示。下列說法正確的是A放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為H22e2OH=2H2OB充電時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為Ni(OH)2OHe= NiO(OH)H2OC放電時(shí)，OH移向鎳電極D充電

11、時(shí)，將電池的碳電極與外電源的正極相連第卷(非選擇題共48分)二、填空題(本題包括5個(gè)小題，共54分)21（共12分）.下圖是一個(gè)化學(xué)過程的示意圖。已知甲池的總反應(yīng)式為：2CH3OH3O24KOH=2K2CO36H2O(1) 請(qǐng)完成下列電極的名稱：通入CH3OH的電極名稱是_，(2)寫出下列電極反應(yīng)式：通入O2的電極的電極反應(yīng)式是_。A(Fe)電極的電極反應(yīng)式為_。22.（共12分）(1) 由N2O和NO反應(yīng)生成N2和NO2的能量變化如圖所示，若生成1 mol N2，其H_kJmol1。(2) 無水氯化鋁在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。已知：Al2O3(s)3C(s)=2Al(s)3CO(g)；H11

12、344.1 kJmol12AlCl3(g)=2Al(s)3Cl2(g)；H21 169.2 kJmol1由Al2O3、C和Cl2反應(yīng)生成AlCl3的熱化學(xué)方程式為_。(3)甲醇是重要的化工原料，又可作為燃料。利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑作用下合成甲醇，發(fā)生的主要反應(yīng)如下：. CO(g)2H2(g)CH3OH(g)；H1. CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)；H2. CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)；H3已知反應(yīng)中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：化學(xué)鍵HHCOCOHOCHE/(kJmol1)4363431 076465413由此計(jì)算H1_kJmol1

13、；已知H258 kJmol1，則H3_kJmol1。23.（12分）以四甲基氯化銨(CH3)4NCl水溶液為原料，通過電解法可以制備四甲基氫氧化銨(CH3)4NOH，裝置如圖所示。(1) 收集到(CH3)4NOH的區(qū)域是_（填a、b、c或d）。(2) 寫出電池總反應(yīng)_。(3) FeSO4在一定條件下可制得FeS2(二硫化亞鐵)納米材料。該材料可用于制造高容量鋰電池，電池放電時(shí)的總反應(yīng)為4LiFeS2=Fe2Li2S，正極反應(yīng)式是_。(4)據(jù)文獻(xiàn)報(bào)道，CO2可以在堿性水溶液中電解生成甲烷，生成甲烷的電極反應(yīng)式是_。24(共15分)含鉻(Cr)工業(yè)廢水的處理原理是將Cr2O轉(zhuǎn)化為Cr3，再將Cr3轉(zhuǎn)化為沉淀。轉(zhuǎn)化過程中，廢水pH與Cr2O轉(zhuǎn)化為Cr3的轉(zhuǎn)化率的關(guān)系如圖1所示，實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)電解法處理含鉻廢水的裝置如圖2所示：請(qǐng)根據(jù)以上回答下列問題：(1)含鉻廢水預(yù)處理的方法是_。(2)寫出下列反應(yīng)的離子