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1、湖北省宜昌市第二中學(xué)2020學(xué)年高二化學(xué)3月月考試題本試卷分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分，滿分100分?？荚嚂r(shí)間90分鐘。第卷（選擇題 共58分）一、選擇題（本題包括24小題，114每小題2分,1524每小題3分）1下列說(shuō)法中正確的是（ ） A在氣體單質(zhì)分子中，一定含有鍵，可能含有鍵 B烯烴比烷烴的化學(xué)性質(zhì)活潑是由于烷烴中只含鍵而烯烴含有鍵 C等電子體結(jié)構(gòu)相似，化學(xué)性質(zhì)相同 D共價(jià)鍵的方向性決定了原子在形成分子時(shí)相互結(jié)合的數(shù)量關(guān)系2下列價(jià)電子表示正確的是（ ）A29Cu：3d94s2 B20Ca：3d2 C39Y ：4d15s2 D26Fe：3d54s23關(guān)于原子軌道的說(shuō)法正確

2、的是（ ）A凡是中心原子采取sp3雜化軌道成鍵的分子其立體構(gòu)型都是正四面體形BCH4分子中的sp3雜化軌道是由4個(gè)H原子的1s軌道和C原子的2p軌道混合起來(lái)而形成的Csp3雜化軌道是由同一個(gè)原子中能量相近的s軌道和p軌道混合起來(lái)形成的一組能量相近的新軌道D凡AB3型的共價(jià)化合物，其中心原子A均采用sp3雜化軌道成鍵4科學(xué)家最近研制出可望成為高效火箭推進(jìn)劑的N(NO2)3（如下圖所示）已知 該分子中N-N-N鍵角都是108.1，下列有關(guān)N(NO2) 3的說(shuō)法正確的是A.分子中N、O間形成的共價(jià)鍵是非極性鍵 B.分子中四個(gè)氮原子共平面C.15.2g該物質(zhì)含有6.021022個(gè)原子 D.該物質(zhì)既有氧

3、化性又有還原性5甲烷和白磷均為正四面體結(jié)構(gòu)，判斷甲烷和白磷分子中化學(xué)鍵的鍵角關(guān)系()A前者大于后者 B前者小于后者C二者相等 D無(wú)法判斷6下列說(shuō)法中正確的是()ANO2、SO2、BF3、NCl3分子中沒(méi)有一個(gè)分子中原子的最外層電子都滿足了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)BP4和CH4都是正四面體分子且鍵角都為10928CNH4的電子式為，離子呈平面正方形結(jié)構(gòu)DNH3分子中有一對(duì)未成鍵的孤電子對(duì)，它對(duì)成鍵電子的排斥作用較強(qiáng)7氨氣溶于水時(shí)，大部分NH3與H2O以氫鍵(用“”表示)結(jié)合形成NH3H2O分子。根據(jù)氨水的性質(zhì)可推知NH3H2O的結(jié)構(gòu)式為() 8下列化合物的沸點(diǎn)比較，前者低于后者的是()A乙醇與氯乙烷B鄰羥

4、基苯甲酸與對(duì)羥基苯甲酸C對(duì)羥基苯甲醛與鄰羥基苯甲醛DH2O與H2Te92020年的秋天，毒奶粉事件震動(dòng)全國(guó)，這主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺()。下列關(guān)于三聚氰胺分子的說(shuō)法中正確的是()A所有氮原子均采用sp3雜化 B一個(gè)三聚氰胺分子中共含有15個(gè)鍵C屬于極性分子，故極易溶于水 D三聚氰胺分子中同時(shí)含有極性鍵和非極性鍵10. 下列物質(zhì)的分子中既有鍵又有鍵的是()HClH2ON2H2O2C2H4C2H2A B C D11判斷下列分子為手性分子的是() 12. 能正確表示CH4中碳原子的成鍵方式的示意圖為() 13下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是 ()ACO2與SO2 BCH4與NH3

5、CBeCl2與BF3 DC2H2與C2H414氯化硼的熔點(diǎn)為107 ，沸點(diǎn)為12.5 ，在其分子中鍵與鍵之間的夾角為120，它能水解，有關(guān)敘述正確的是()A氯化硼液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電而固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電 B氯化硼中心原子采用sp雜化 C氯化硼分子呈正三角形，屬非極性分子 D其分子空間結(jié)構(gòu)類似CH415碘單質(zhì)在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，這是因?yàn)椋?）ACCl4與I2相對(duì)分子質(zhì)量相差較小，而H2O與I2分子量相差較大BCCl4與I2都是直線形分子，而H2O不是直線形分子CCCl4和I2都不含氫元素，而H2O中含有氫元素DCCl4和I2都是非極性分子，而H2O是極性分子16下列幾種氫鍵：OHO

6、，NHN，F(xiàn)HF，OHN，按氫鍵從強(qiáng)到弱的順序正確的是()A B C D17已知大多數(shù)含氧酸可用通式XOm(OH)n來(lái)表示，如X是S，則m=2，n=2，則這個(gè)式子就表示H2SO4。一般而言，該式中m大于等于2的是強(qiáng)酸，m為0的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最強(qiáng)的是()AH2SeO3 BH3PO4 CH3BO3 D HMnO418CuSO45H2O是配合物，顯藍(lán)色，其溶液加入NH3后變深藍(lán)，加入乙醇后有晶體析出，則下列說(shuō)法不正確的是()AH2O作配體時(shí)，Cu與H2O形成鍵 B H2O的配位能力小于NH3C乙醇可減小離子晶體的溶解度 DCu(NH3)4SO4遇BaCl2有白色沉淀生成19下列化學(xué)用語(yǔ)表

7、示正確的是()A甲基的電子式： B氮原子的軌道表示式： C氯離子的最外層電子排布：3s23p6 D硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：20欲提取碘水中的碘，不能選用的萃取劑是()A酒精 B四氯化碳 C蒸餾汽油 D苯21最近媒體報(bào)道了一些化學(xué)物質(zhì)，如爆炸力極強(qiáng)的N5、結(jié)構(gòu)類似白磷的N4、比黃金還貴的18O2、太空中的甲醇?xì)鈭F(tuán)等。下列說(shuō)法中正確的是()A2N5=5N2是化學(xué)變化 B18O2和16O2是兩種不同的核素C將a g銅絲灼燒成黑色后趁熱插入甲醇中，銅絲變紅，質(zhì)量小于a gDN4為正四面體結(jié)構(gòu)，每個(gè)分子中含有6個(gè)共價(jià)鍵，鍵角為1092822下列關(guān)于范德華力的敘述中，正確的是()A范德華力的實(shí)質(zhì)也是一種電性作

8、用，所以范德華力是一種特殊化學(xué)鍵B范德華力與化學(xué)鍵的區(qū)別是作用力的強(qiáng)弱問(wèn)題C任何分子間在任意情況下都會(huì)產(chǎn)生范德華力D范德華力非常微弱，故破壞范德華力不需要消耗能量23下列物質(zhì)中，分子的立體結(jié)構(gòu)與水分子相似的是()ACO2 BH2S CPCl3 DSiCl424下列現(xiàn)象與氫鍵有關(guān)的是（ ）HF的熔、沸點(diǎn)比VA族其他元素氫化物的高 小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶 冰的密度比液態(tài)水的密度小 氨氣極易溶于水 鄰羥基苯甲酸的熔、沸點(diǎn)比對(duì)羥基苯甲酸的低 水分子高溫下也很穩(wěn)定 A B C D第卷（非選擇題 共42分）25(8分)已知A、B、C、D和E 5種分子所含原子的數(shù)目依次為1、2、3、4和6，且

9、都含有18個(gè)電子。又知B、C和D是由兩種元素的原子組成。請(qǐng)回答：(1)組成A分子的原子的核外電子排布式是_；(2)B和C的分子式分別是_和_；C分子的立體結(jié)構(gòu)呈_形，該分子屬于_分子(填“極性”或“非極性”)；(3)若向D的稀溶液中加入少量二氧化錳，有無(wú)色氣體生成。則D的分子式是_，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)；(4)若將1 mol E在氧氣中完全燃燒，只生成1 mol CO2和2 mol H2O，則E的分子式是_。26(10分)A、B、C、D、E五種元素中， A原子3p軌道上成對(duì)電子數(shù)等于未成對(duì)電子數(shù)，B原子核外電子分處3個(gè)不同能級(jí)，且每個(gè)能級(jí)上排布的電子數(shù)相同，C的價(jià)電子排布式為nsnnpn+2

10、，D的核電荷數(shù)是A與C的核電荷數(shù)之和，E在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)A的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為_(kāi) _，中心原子的VSEPR構(gòu)型為 。(2)AC2與BC2分子的立體結(jié)構(gòu)分別是_和_，相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是_(寫(xiě)分子式)，理由是_。(3)D的元素符號(hào)是_ _，它的核外電子排布式的簡(jiǎn)化式為_(kāi)，在形成化合物時(shí)它的最高化合價(jià)為_(kāi)。(4)用氫鍵表示式寫(xiě)出E的氫化物的水溶液中存在的所有氫鍵_。27.(10分)A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，B、C同周期，A、D同主族。A、B能形成兩種液態(tài)化合物甲和乙，原子個(gè)數(shù)比分別為21和11，E 是地殼中含量最

11、高的金屬元素。根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：甲、乙兩分子中含有非極性共價(jià)鍵的物質(zhì)的電子式是_，E離子的電子排布式為_(kāi)，B原子的電子排布圖為_(kāi)。根據(jù)對(duì)角線規(guī)則,Be與Al性質(zhì)相似，寫(xiě)出Be與DBA溶液反應(yīng)的離子方程式_C、D、E可組成離子化合物DxEC6，該化合物的化學(xué)式是_,該物質(zhì)為配合物，其中中心原子為_(kāi)， 內(nèi)界為_(kāi)。若要說(shuō)明非金屬元素X比元素Y（X、Y均為非稀有氣體元素）的非金屬性強(qiáng)，則下列方法正確的是_（填序號(hào)）。X單質(zhì)可以把Y從其氫化物中置換出來(lái)X原子的最外層電子數(shù)比Y原子的最外層電子數(shù)多X的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比Y的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)與H2化合時(shí)X單質(zhì)比Y單質(zhì)容易電負(fù)性：

12、XYI1(X)I1 (Y)28(14分)已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)ABCDE。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素?；衔顳C為離子化合物，D的二價(jià)陽(yáng)離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。AC2為產(chǎn)生溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w。B、C的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高。E的原子序數(shù)為24，ECl3能與B、C的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為21，三個(gè)氯離子位于外界。請(qǐng)根據(jù)以上情況，回答下列問(wèn)題：(答題時(shí)，A、B、C、D、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示)(1)A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)開(kāi)。(2)B的氫化物分子的立體構(gòu)型是_，其中心原子采取_雜化。(3)寫(xiě)出化合物AC2的電子式_；一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體，其化學(xué)式為_(kāi)。(4)E的核外電子排布式是_，ECl3形成的配合物的化學(xué)式為_(kāi)。BCCDA DBBBD BDBCD ADACA ABBB