《湖北省宜昌市部分示范高中教學(xué)協(xié)作體2020學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末聯(lián)考試題.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《湖北省宜昌市部分示范高中教學(xué)協(xié)作體2020學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末聯(lián)考試題.doc（10頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、宜昌市部分示范高中教學(xué)協(xié)作體2020年秋期末聯(lián)考高二化學(xué)（全卷滿分：100分 考試用時(shí)：90分鐘）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量 H 1 O 16 Cu 64 Al 27 Na 23 Mg 24 N 14 S 32 Cl 35.5第卷 選擇題部分（共計(jì)48分）一、選擇題：(每小題3分，在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的)1、化學(xué)與科技、社會(huì)、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A.銨態(tài)氮肥與草木灰混合使用，會(huì)損失肥效B.在食品袋中放入盛有硅膠和鐵粉的透氣小袋，可防止食物受潮、氧化變質(zhì) C.綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對(duì)環(huán)境污染進(jìn)行治理 D.天然氣、沼氣和水煤氣分別屬于化石能源、可

2、再生能源和二次能源2、下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的評(píng)價(jià)合理的是( )實(shí)驗(yàn)事實(shí)熱化學(xué)方程式評(píng)價(jià)AH(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1，將稀硫酸與氫氧化鋇溶液混合H2SO4(aq)Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)2H2O(l)H114.6 kJmol1正確B醋酸與稀氫氧化鈉溶液混合CH3COOH(aq)NaOH(aq)=CH3COONa(aq)H2O(l)H57.3 kJmol1不正確；因?yàn)榇姿釥顟B(tài)為“l(fā)”，而不是“aq”C160 g SO3氣體與適量水恰好完全反應(yīng)生成H2SO4，放出熱量260.6 kJSO3(g)H2O(l)=H2SO4(aq)H130.3 kJmol

3、1不正確；因?yàn)榉磻?yīng)熱 H 260.6 kJmol1D25 、101 kPa下，120 g石墨完全燃燒放出熱量3 935.1 kJC(s)O2(g)=CO2(g)H393.51 kJmol1不正確；同素異形體要注名稱：C(石墨，s)3、定條件下，可逆反應(yīng)C (s) +CO2 (g)2CO (g) H 0，達(dá)到平衡狀態(tài)，現(xiàn)進(jìn)行如下操作：升高反應(yīng)體系的溫度；增加反應(yīng)物C的用量；縮小反應(yīng)體系的體積：減少體系中CO的量。上述措施中一定能使反應(yīng)的正反應(yīng)速率顯著加快的A. B.C. D.4、設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是( )A2L 0.5mol/L亞硫酸溶液中含有的H+離子數(shù)為2NAB室溫下

4、，1L pH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH-離子數(shù)目為0.1NAC電解精煉銅的過(guò)程中，每轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子時(shí)，陽(yáng)極溶解銅的質(zhì)量為32gD某密閉容器中盛有0.1mol N2和0.3mol H2，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于0.6NA5、某化學(xué)科研小組在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)反應(yīng)可用aA(g)+bB(g) cC(g)表示的化學(xué)平衡的影響，得到如下圖象（圖中p表示壓強(qiáng)，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量，表示平衡轉(zhuǎn)化率）。根據(jù)圖象，下列判斷正確的是（ ）A反應(yīng)I：若p1p2，則此反應(yīng)只能在高溫下自發(fā)進(jìn)行B. 反應(yīng)：此反應(yīng)的H0，且T1T2C反應(yīng)：表示t1時(shí)刻一定是使用催化劑對(duì)反應(yīng)速率

5、的影響D反應(yīng)：表示t1時(shí)刻增大B的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響6、己知同溫同壓下，下列反應(yīng)的焓變和平衡常數(shù)分別表示為(1) 2SO2 (g) +O2 (g)2SO3 (g); H1 =-197kJmol-1 K1=a(2)2NO (g) +O2 (g)2NO2 (g); H 2=-144kJmol-1 K2=b(3)NO2 (g) +SO2 (g)SO3 (g) +NO (g)；H3 =mkJmol-1 K3=c下列說(shuō)法正確的是A.m=-26.5 2c=a-b B.m=-53 c2=a/b C.m=-26.5 c2=a/b D.m=-53 2c=a-b7、常溫下，下列溶液中各組離子一定能大量共存的是（

6、）A使甲基橙呈紅色的溶液中：Na+、Al02-、NO3、CO32B由水電離產(chǎn)生的c（H+）=1012molL1的溶液：NH4+、SO42、HCO3、ClC含有0.1 molL1 HCO3的溶液：Na+、Fe3+、NO3、SCND =0.1 molL1的溶液：Na+、K+、CO32、NO38、下列措施或事實(shí)能用勒夏特列原理解釋的是A用NaCl飽和溶液洗去Cl2中的HCl以減少Cl2的損失BH2、I2、HI平衡混合氣，縮小體積后，顏色變深C工業(yè)合成氨氣（放熱反應(yīng)），溫度選擇450左右，而不是常溫D兩支試管中分別加入等體積5%的H2O2溶液，在其中一支試管中加入23滴FeCl3溶液，該試管中產(chǎn)生氣泡

7、快9、下列關(guān)于“一定”說(shuō)法正確的句數(shù)是()pH6的溶液一定是酸性溶液c(H)c(OH)的溶液一定是酸性溶液強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定大于弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力25 時(shí)，溶液中水電離出的 c(H) 和水電離出的c(OH) 的乘積一定等于1014如果Na2Y的水溶液顯中性，該溶液中一定沒(méi)有電離平衡0.2 mol/L氫硫酸溶液加水稀釋，電離程度增大，c(H)一定增大溫度保持不變，向水中加入鈉鹽對(duì)水的電離一定沒(méi)有影響使用pH試紙測(cè)定溶液pH時(shí)若先潤(rùn)濕，則對(duì)測(cè)得溶液的pH一定有影響A0句B1句 C2句 D3句10、已知下面三個(gè)數(shù)據(jù)：7.2104、4.6104、4.91010分別是三種酸的電離平衡常數(shù)，若

8、已知這些酸可發(fā)生如下反應(yīng)( )NaCNHNO2= HCNNaNO2NaCNHF = HCNNaFNaNO2HF = HNO2NaF 由此可判斷下列敘述中，不正確的是 AHF的電離平衡常數(shù)為7.2104 BHNO2的電離平衡常數(shù)為4.91010C根據(jù)兩個(gè)反應(yīng)即可知三種酸的相對(duì)強(qiáng)弱 DNO2-、F-、CN-結(jié)合H+的能力：CN- NO2- F-11、化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列化學(xué)用語(yǔ)中正確的是( )A氫氧燃料電池在堿性介質(zhì)中負(fù)極的反應(yīng)式是：O2+2H2O+4e- = 4OH- BNaHCO3在水溶液中的水解離子方程式：HCOH2OCO2 OHC用FeS為沉淀劑除去廢水中的Hg2+：FeS(

9、s)+ Hg2+(aq)=HgS(s)+Fe2+(aq)D鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式：Fe2 e- = Fe2+12、關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是 ( )A用裝置精煉銅，則a極為粗銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液B用裝置進(jìn)行電鍍，鍍件接在b極上C裝置的總反應(yīng)是：Cu2Fe3=Cu22Fe2D裝置中的鐵釘幾乎沒(méi)被腐蝕13、下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)原理的內(nèi)容說(shuō)法不正確的是（）A、應(yīng)用蓋斯定律，可計(jì)算某些難以直接測(cè)量的反應(yīng)的焓變B、水庫(kù)里鋼閘門與電源負(fù)極相連的方法叫做外加電源的陰極保護(hù)法C、使用催化劑，可以增大活化分子百分?jǐn)?shù)，加快反應(yīng)速率D、為測(cè)定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上，與

10、標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照即可。14、化工生產(chǎn)中常用MnS作沉淀劑除去工業(yè)廢水中的Cu2+：Cu2+（aq）+MnS（s）CuS（s）+Mn2+（aq），下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）AMnS（s）的濁液中加入少量可溶性MnSO4固體后，c（S2）變大B該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)： =C往平衡體系中加入少量CuSO4固體后，c（Mn2+）變大DMnS的Ksp比CuS的Ksp大15、 某化學(xué)興趣小組對(duì)電解質(zhì)溶液作如下的歸納總結(jié)（均在常溫下）。其中正確的是（）A. pH=3的強(qiáng)酸溶液1mL，加水稀釋至100mL后，溶液pH降低2個(gè)單位B. 1L0.50molL-1NH4Cl溶液與2L0.25molL-1NH4Cl溶液含NH4+物

11、質(zhì)的量后者大C. pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na+)c(HCO3)c(CO32-)c(H2CO3)D. pH=4、濃度均為0.1molL-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c(CH3COO)+c(CH3COOH)=2C(Na+)16、在某溫度下，將2molA和3molB充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：aA(g)+B(g) C(g)+D(g)，5min后達(dá)到平衡，各物質(zhì)的平衡濃度的關(guān)系為：ca(A)c(B)=c(C)c(D)。若在溫度不變的情況下將容器的體積擴(kuò)大為原來(lái)的5倍，A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化，則B的轉(zhuǎn)化率為( )A60% B40% C50% D無(wú)法確定第卷 非選擇題部分（

12、共計(jì)52分）二、非選擇題部分(共計(jì)52分）17.（10分）I .合成氨工業(yè)在現(xiàn)代農(nóng)業(yè)、國(guó)防工業(yè)中，有著重要的地位己知：N2 (g) +3H2 (g) 2NH3 (g) H=-92 kJmol-1 (1)下列有關(guān)該反應(yīng)速率的敘述，正確的是(選填序號(hào))_。a.升高溫度可以增大活化分子百分?jǐn)?shù)，加快反應(yīng)速率b.增大壓強(qiáng)不能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，但可以加快反應(yīng)速率c.使用催化劑可以使反應(yīng)物分子平均能量升高，加快反應(yīng)速率d.在質(zhì)量定的情況下，催化劑顆粒的表面積大小，對(duì)反應(yīng)速率有顯著影響(2)對(duì)于合成氨反應(yīng)而言，如圖有關(guān)圖象一定正確的是(選填序號(hào))_。II.向2L的密閉容器中充入7.6molNO和3.8mol

13、 O2，發(fā)生如下反應(yīng)： 2NO(g) + O2(g) =2NO2 (g) 2NO2 (g) N2O4 (g)測(cè)得NO2和N2O4的濃度變化如圖所示，010min維持容器溫度為T1，10min后升高并維持容器的溫度為T2。 1.5 1.0 0.5 (1)計(jì)算前5min N2O4反應(yīng)的平均速率為_(kāi)。(2)計(jì)算T1時(shí)反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為_(kāi)。(3)若起始時(shí)向該容器中充入3.6mol NO2和2.0mol N2O4，判斷T1時(shí)反應(yīng)進(jìn)行的方向_(正向、逆向、不移動(dòng))。18、（11分）請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）已知：N2、O2分子中化學(xué)鍵的鍵能分別是946kJmol-1、497 kJmol-1，N2(g)+O2(g)=2NO(g) H=+180.0kJmol-1。則相同條件下破壞1molNO中化學(xué)鍵需要吸收的能量為_(kāi)kJ。（2）如圖所示，U形管內(nèi)盛有100mL的溶液，斷開(kāi)K2，閉合K1，若所盛溶液為CuSO4溶液：則A為_(kāi)極。若所盛溶液為KCl溶液：K+移向_極（填“A”、“B”）斷開(kāi)K1，閉合K2，若所盛溶液為滴有酚酞的NaCl溶液，則：A電極附近可觀察到的現(xiàn)象是 _。反應(yīng)一段時(shí)間后打開(kāi)K2，若要使電解質(zhì)溶液恢復(fù)到原狀態(tài)，需