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1、此資料由網(wǎng)絡收集而來，如有侵權請告知上傳者立即刪除。資料共分享，我們負責傳遞知識。甘肅省武威第十八中學2020學年高二化學上學期期末考試試題可能用到的相對原子質量：H-1 Cl-35.5 O-16 Na-23一. 選擇題：（ 每小題只有一個選項符合題意,共25小題，每小題2分，共5分）1下列各組關于強電解質、弱電解質、非電解質的歸類，完全正確的是()選項類別ABCD強電解質FeNaClCaCO3HNO3弱電解質CH3COOHNH3H3PO4Fe(OH)3非電解質蔗糖BaSO4酒精H2O22.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應：PCl3

2、（g）+Cl2（g）=PCl5（g）達平衡時，PCl5為0.40 mol，如果此時移走1.0 mol PCl3和0.50 mol Cl2，在相同溫度下再達平衡時PCl5的物質的量是（ ）。A.0.40 mol B.0.20 mol C.小于0.20 mol D.大于0.20 mol，小于0.40 mol3在100時，水的離子積等于1.01012，若該溫度下某溶液中的c(H)1107 mol/L，則該溶液()A呈堿性 B呈酸性C呈中性 Dc(H)c(OH)4某溫度下，體積一定的密閉容器中進行如下可逆反應：X(g)Y(g) Z(g)W(s)H0，下列敘述正確的是()A加入少量W，逆反應速率增大B當

3、容器中氣體壓強不變時，反應達到平衡C升高溫度，平衡逆向移動D平衡后加入X，上述反應的H增大5常溫下，關于溶液的稀釋，下列說法正確的是()ApH3的醋酸溶液稀釋100倍，pH5BpH4的H2SO4溶液加水稀釋100倍，溶液中由水電離產生的c(H)1106 molL1C將1 L 0.1 molL1的Ba(OH)2溶液稀釋為2 L，pH13DpH8的NaOH溶液稀釋100倍，其pH66在下列實驗方法中，不能證明醋酸是弱酸的是 ( )A25時，醋酸鈉溶液呈堿性B25時，0.1 mol/L的醋酸的pH約為3C25時，等體積的鹽酸和醋酸，前者比后者的導電能力強D25時，將pH3的鹽酸和醋酸稀釋成pH=4的

4、溶液，醋酸所需加入的水量多7把pH3的H2SO4溶液和pH10的NaOH溶液混合，兩者恰好中和，則酸和堿的體積比應是()A101 B110C1100 D128下列事實不屬于鹽類水解應用的是()A明礬凈水B使用熱的純堿溶液去除油污C實驗室配制FeCl3溶液時加入少量稀鹽酸D向FeCl3溶液中加入NaOH溶液產生紅褐色沉淀9常溫下，鹽酸和氨水混合，所得溶液pH7，則此溶液中的關系正確的是Ac(NH)c(Cl)Bc(NH)c(Cl)Cc(NH)c(Cl)D無法確定c(NH)與c(Cl)的大小10HA為酸性略強于醋酸的一元弱酸。在0.1 molL1 NaA溶液中，離子濃度關系正確的是()Ac(Na)c

5、(A)c(H)c(OH)Bc(Na)c(OH)c(A)c(H)Cc(Na)c(OH)c(A)c(H)Dc(Na)c(H)c(A)c(OH)11將下列物質的溶液在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒(400)，可以得到該物質的固體的是()AAlCl3 BNaHCO3CMgSO4 DKMnO412實驗室在配制硫酸鐵溶液時，先把硫酸鐵晶體溶解在稀硫酸中，再加水稀釋至所需濃度，如此操作的目的是()A防止硫酸鐵分解B抑制硫酸鐵水解C促進硫酸鐵溶解 D提高溶液的pH13在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是()A無色溶液：Ca2、H、Cl、HSOB能使pH試紙呈紅色的溶液：Na、NH、I、NOCFeCl3溶液

6、：K、Na、SO、AlOD常溫下，0.1 molL1的溶液：Na、K、SiO、NO14有關原電池的下列說法中正確的是()A在外電路中電子由正極流向負極B在原電池中負極發(fā)生還原反應C陽離子向正極方向移動D原電池中正極一定是不活潑金屬15下列裝置中，能構成原電池的是()16將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的是()A兩燒杯中銅片表面均無氣泡產生B甲中銅片是正極，乙中銅片是負極C兩燒杯中溶液的pH均增大D產生氣泡的速率甲比乙慢17下列說法中，不正確的是()A化學電池是將化學能轉變成電能的裝置B化學電池的種類包括一次電池、二次電池和燃料電池等C化學電池供能穩(wěn)定可靠，可

7、以制成各種形狀和大小，使用方便，易于維護D廢舊電池可以隨意丟棄18關于鉛蓄電池的說法正確的是()A在放電時，正極發(fā)生的反應是Pb(s)SO(aq)2e=PbSO4(s)B在放電時，該電池的負極材料是鉛板C在充電時，電池中硫酸的濃度不斷變小D在充電時，陽極發(fā)生的反應是PbSO4(s)2e=Pb(s)SO(aq)19下列關于電解池的敘述中不正確的是()A與電源正極相連的是電解池的陰極B與電源的負極相連的是電解池的陰極C在電解池的陽極發(fā)生氧化反應D電子從電源的負極沿導線流入電解池的陰極20若要在銅片上鍍銀時，下列敘述中錯誤的是()將銅片接在電源的正極將銀片接在電源的正極在銅片上發(fā)生的反應是Age=A

8、g在銀片上發(fā)生的反應是4OH4e=O22H2O可用CuSO4溶液作電解質溶液可用AgNO3溶液作電解質溶液A BC D21.下列關于平衡常數(shù)K的說法中，正確的是 ( )A在任何條件下，化學平衡常數(shù)是一個恒定值B改變反應物濃度或生成物濃度都會改變平衡常數(shù)KC平衡常數(shù)K只與溫度有關，與反應濃度、壓強無關D從平衡常數(shù)K的大小不能推斷一個反應進行的程度22. 列對熵變的判斷中不正確的是( )A少量的食鹽溶解于水中：S0B炭和氧氣反應生成CO(g)：S0C氣態(tài)水變成液態(tài)水：S0DCaCO3(s)受熱分解為CaO(s)和CO2(g)：S023.下列能發(fā)生水解的粒子是( )AHBNaC DCH3COO-24

9、.為了避免電解液中CuSO4因水解發(fā)生沉淀，正確的操作方法是 ( ) A稀釋 B加稀硫酸 C加NaOH溶液 D加熱25.在含有濃度均為0.01molL-1的Cl-、Br-、I-離子的溶液中，緩慢加入AgNO3稀溶液，析出三種沉淀的先后順序是（ ）A. AgCl、AgBr、AgI B. AgI、AgBr、AgCl C. AgBr、AgCl、AgI D. 三種沉淀同時析出二選擇題（共50分）26.（6分）在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導電能力I隨加入水的體積V變化的曲線如圖所示。請回答：(1)“O”點導電能力為0的理由是_(2)a、b、c三點處，溶液的c(H)由小到大的順序為_。(3)

10、a、b、c三點處，電離程度最大的是_。27(12分) (1).向純堿溶液中滴入酚酞溶液，觀察到的現(xiàn)象是_，原因是_ _ (用離子方程式表示)。若微熱溶液，觀察到的現(xiàn)象是_，原因是_ 。( 2 ). 在一定溫度下，向AgI的飽和溶液中：（填“增大”、“減小”或“不變”） 若加入AgNO3固體，c(I-) 。 若加入更多的AgI固體，則c(Ag+) 。28（8分）由A、B、C、D四種金屬按下表中的裝置圖進行實驗。裝置現(xiàn)象二價金屬A不斷溶解C的質量增加A上有氣體產生根據(jù)實驗現(xiàn)象回答下列問題：(1)裝置甲中負極的電極反應式是_。(2)裝置乙中正極的電極反應式是_。(3)裝置丙中溶液的pH_(填“變大”

11、“變小”或“不變”)。(4)四種金屬活潑性由強到弱的順序是_。29.（10分) 阿波羅宇宙飛船使用的是氫氧燃料電池，其電極反應為：2H24OH4e=4H2O O22H2O4e=4OH(1)在負極發(fā)生反應的物質是_，負極發(fā)生的是_(填“氧化”或“還原”)反應。(2)在正極發(fā)生反應的物質是_，正極發(fā)生的是_(填“氧化”或“還原”)反應。電池總反應是_。30. (14分) 某學習小組用0.80 mol/L標準濃度的燒堿溶液測定未知濃度的鹽酸。（1）.滴定管如右圖所示，用_滴定管盛裝標準濃度的氫氧化鈉溶液 (填“甲”或“乙”)。（2）.用滴定的方法來測定鹽酸的濃度，實驗數(shù)據(jù)如下所示：實驗編號待測HCl

12、溶液的體積/mL滴入NaOH溶液的體積/mL120.0023.00220.0023.10320.0022.90該實驗中用去標準液的體積為_ml。（3）.下列操作會使所測得的鹽酸的濃度偏低的是_。A盛裝待測液的錐形瓶用水洗后未干燥B滴定前，堿式滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失C堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，未用標準氫氧化鈉溶液潤洗D讀堿式滴定管的刻度時，滴定前仰視凹液面最低處，滴定后俯視讀數(shù)（4）.滴定過程中，眼睛應注視_ _ ；在鐵架臺上墊一張白紙，其目的是_ ；若用酚酞作指示劑，則判斷達到滴定終點時的現(xiàn)象是 。（5）.根據(jù)上表數(shù)據(jù)，計算被測鹽酸的物質的量濃度是_mol/L。（小數(shù)點后保留兩位有效數(shù)字）高二化學試題答案一. 選擇題：（ 每