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1、此資料由網絡收集而來，如有侵權請告知上傳者立即刪除。資料共分享，我們負責傳遞知識。高二化學化學反應速率和化學平衡周末練習題(無附答案)2020-10-28一、選擇題1在2AB 3C4D反應中，表示該反應速率最快的是 ( ) Av（A）0.5 mol11 Bv（B）0.3 mol11Cv（C）0.8 mol11 Dv（D）1 mol112下列說法正確的是 ( )A增大反應物濃度，可增大單位體積內活化分子的百分數，從而使有效碰撞次數增大B有氣體參加的化學反應，若增大壓強（即縮小反應容器的體積），可增加活化分子的百分數，從而使反應速率增大C升高溫度能使化學反應速率增大,主要原因是增加了反應物分子中活

2、化分子的百分數D催化劑不影響反應活化能但能增大單位體積內活化分子百分數，從而增大反應速率3、下列敘述正確的是 ( )A. 物質燃燒不一定是放熱反應B. 放熱反應不需要從外界吸收任何能量就能發(fā)生C. 在一個確定的化學反應中，反應物總能量總是高于生成物總能量D. 化學反應除了生成新的物質外，還伴隨著能量的變化4、下列熱化學方程式中H代表燃燒熱的是 ( )A. CH4 ( g ) + 3/2O2 ( g ) = 2H2O ( l ) + CO ( g ) H1B. S ( s ) + 3/2O2 ( g ) = SO3 ( s ) H2C. C6H12O6 ( s ) + 6O2 ( g ) = 6

3、CO2 (g) + 6H2O ( l ) H3D. 2CO ( g ) + O2 ( g ) = 2CO2 ( g ) H45、可逆反應達到平衡的重要特征是 ( ) A反應停止了 B正逆反應都還在繼續(xù)進行 C正逆反應的速率均為零 D正逆反應的速率相等6、下列四個選項是4位同學在學習“化學反應的速率和化學平衡”兩節(jié)后，聯系工業(yè)生產實際所發(fā)表的觀點，你認為不正確的是 ( ) A化學反應速率理論是研究怎樣在一定時間內快出產品 B化學平衡理論是研究怎樣使用有限原料多出產品 C化學反應速率理論是研究怎樣提高原料轉化率 D化學平衡理論是研究怎樣使原料盡可能多地轉化為產品7、在一定溫度下的恒容容器中，當下列

4、物理量不再發(fā)生變化時，表明反應：A（S）3B（g） 2C（g）D（g） 已達平衡狀態(tài)的是 ( )A混合氣體的壓強不隨時間變化BB的生成速率和D的反應反應速率為31C混合氣體的密度不隨時間變化DB、C、D的分子數之比為3218、一定條件下，在密閉容器中，能表示反應X(g) + 2Y(g)2Z(g)一定達到化學平衡狀態(tài)的是 ( )X、Y、Z的物質的量之比為1 : 2 : 2X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化容器中的壓強不再發(fā)生變化單位時間內生成n mol Z，同時生成2n mol Y A B C D9、對可逆反應4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g),下列敘述正確的是 ( ) A達到

5、化學平衡時,4v正(O2)=5v逆(NO) B若單位時間內生成xmolNO的同時,消耗xmolNH3,則反應達到平衡狀態(tài) C達到化學平衡時,若增加容器體積,則正反應速率減小,逆反應速率增大 D化學反應速率關系是2v正(NH3)=3v正(H2O)0、在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1 mol X氣體和2mol Y氣體，發(fā)生如下反應：X(g) + 2Y(g) 2Z(g) ，此反應達到平衡的標志是 ( ) A容器內壓強不隨時間變化 B容器內X、Y、Z的濃度之比為l : 2 : 2CV正(X)=v逆(Z) D單位時間消耗0.1 mol X同時生成0.2 molZ11、把HI氣體充入密閉容器中，在一

6、定條件下發(fā)生反應 2HI(g) H2(g)I2(g)，在反應趨向平衡狀態(tài)的過程中，下列說法正確的是 ( ) AHI的生成速率等于其分解速率 BHI的生成速率小于其分解速率 CHI的生成速率大于其分解速率 D無法判斷HI的生成速率和分解速率的相對大小12、在一恒定的容器中充入2 mol A和1 mol B發(fā)生反應：2A(g)B(g)x C(g)，達到平衡后，C的體積分數為W%；若維持容器的容積和溫度不變，按起始物質的量A：0.6 mol、B：0.3 mol、C：1.4 mol充入容器，達到平衡后，C的體積分數仍為W%，則x值為 ( ) A只能為2 B只能為3 C 無法確定D可能是2，也可能是31

7、3、在1L容器中含有2amolH2和2amolN2，設法使其反應并達到平衡，測得N2的轉化率為20，此時H2的濃度是 ( ) A0.4amolL1 B0.8amolL1 C1.6a molL1 D1.8a molL114、在一定溫度下將1molCO和1molH2O(g)通入一個密閉容器中反應： CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，達到平衡后CO2的物質的量為0.6mol，再通入4molH2O(g)達到平衡后CO2的物質的量可能是 ( ) A等于0.6mol B等于1mol C大于1mol D大于0.6mol，小1mol15、一定溫度下，向盛有催化劑的（體積不變)密閉容器中通入一

8、定量的SO3氣體，反應達平衡時，測得SO3的分解率為50，下列說法錯誤的是 ( ) A平衡時壓強為起始時壓強的1.25倍 B平衡混合氣體的平均相對分子質量為64C混合氣體的密度自始至終保持不變 D取與SO3等質量的SO2和O2的混合氣體；從逆反應開始并達平衡。在相同條件下，各物質的濃度與原來的平衡濃度一定相同二、填空題16、在一固定壓強的密閉容器中，保持一定溫度，在一定條件下進行以下反應：A(g)+2B(g) 3C(g)，已知加入1molA和3molB且達到平衡后，生成了a molC。 （1）達到平衡時，C在反應混合氣中的體積分數是 （用含字母a的代數式表示）。 （2）在相同實驗條件下，若在同

9、一容器中改為加入2molA和6 mol B，達到平衡后，C的物質的量為 mol（用含字母a的代數式表示）。此時C在反應混合氣中的體積分數與原平衡相比 （選填“增大”“減小”或“不變”）。 （3）在相同實驗條件下，若在同一容器中改為加入2 mol A和8 mol B，若要求平衡后C在反應混合氣中體積分數仍與原平衡相同，則還應加入C mol。17、在一定條件下，可逆反應A2(g)+B2(g) 2C(g)達到了化學平衡狀態(tài)，經測得平衡時c(A2)=0.5molL-1，c(B2)=0.1molL-1，c（C）=1.6molL-1，若A2、B2、C的起始濃度分別以amolL-1，bmolL-1，cmol

10、L-1表示，請回答： (1) a、b應滿足的關系是 。 (2) a的取值范圍是_ 。 18、在80時，將0.20mol的四氧化二氮氣體充入1L已抽空的固定容積的密閉容器中，隔一段時間對該容器內的物質進行分析，得到如下數據： 時間（s）濃度（molL1）020406080100c(N2O4)0.20C10.10C3ABc(NO2)0.000.12C20.220.220.22根據本題內容和表格中提供的數據填空（C1、C2、C3、A、B表示相應的濃度）請回答下列各小題：（1）該反應的化學方程式為 ；達到平衡時四氧化二氮的轉化率為 %，表中C2 C3 A（填“”、“”）（2）20s時，四氧化二氮的濃度

11、C1= molL1，在0s20s內四氧化二氮的平均反應速率為 。（3）若在相同情況下是初向該容器充入的是二氧化氮氣體，要達到上述同樣的平衡狀態(tài)，二氧化氮的起始濃度是 molL1。三、計算題19、在一定條件下，CH4 和CO的燃燒的熱化學方程式分別為：CH4 ( g ) + 2O2 ( g ) = 2H2O ( l ) + CO2 ( g ) H = 890 kJ/mol2CO ( g ) + O2 ( g ) = 2CO2 ( g ) H = 566 kJ/mol一定量的CH4和CO的混合氣體完全燃燒時，放出的熱量為262.9 kJ，生成的CO2用過量的飽和石灰水完全吸收，可得到50 g白色沉淀。求混合氣體中CH4 和CO的體積比。