《2023年高二化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡課時(shí)練習(xí)題附答案.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2023年高二化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡課時(shí)練習(xí)題附答案.doc（15頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、第 1 頁(yè)高二化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡課時(shí)練習(xí)題高二化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡課時(shí)練習(xí)題（附答附答案）案）化學(xué)如同物理一樣皆為自然科學(xué)的基礎(chǔ)科學(xué)。小編準(zhǔn)備了高二化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡課時(shí)練習(xí)題，希望你喜歡。一、選擇題(本題包括 7 小題，每小題 6 分，共 42 分)1.(2023 臨沂模擬)一定條件下在 2 L 的密閉容器中充入 2mol SO2 和 2 mol O 2，發(fā)生反應(yīng) 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，進(jìn)行到 4 min 時(shí)，測(cè)得 n(SO2)=1.2 mol。下列說(shuō)法正確的是()A.反應(yīng)進(jìn)行到 2 min 時(shí)，容器中 n(SO3)可能為 0.5 molB.當(dāng) v(SO2)v(

2、O2)v(SO3)=212 時(shí)該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)C.溫度升高時(shí)正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小D.4 min 內(nèi)氧氣的平均反應(yīng)速率為 0.5 molL-1min-1解析：平衡時(shí) n(SO3)=0.8 mol，因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)速率是平均速率，故前 2 min，反應(yīng)速率大于平均速率，故前 2 min 的n(SO3)0.4 mol，A 正確;該反應(yīng)速率比未體現(xiàn)出反應(yīng)方向，B錯(cuò)誤;溫度升高，正、逆反應(yīng)速率都要增大，C 錯(cuò)誤;4 min內(nèi) O2 的平均反應(yīng)速率為 0.05 molL-1min-1，D 錯(cuò)誤。答案：A2.(2023 天津高考)向絕熱恒容密閉容器中通入 SO2 和NO2，一定條件下使反應(yīng) SO2(g

3、)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖如圖所示。由圖可得第 2 頁(yè)出正確的結(jié)論是()A.反應(yīng)在 c 點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)B.反應(yīng)物濃度：a 點(diǎn)小于 b 點(diǎn)C.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量D.t1=t2 時(shí)，SO2 的轉(zhuǎn)化率：ab 段小于 bc 段解析：本題主要考查化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡等知識(shí)，意在考查考生讀圖分析問(wèn)題的能力。A 項(xiàng)，c 點(diǎn) v 正最大，但不一定達(dá)到平衡;B項(xiàng)，a點(diǎn)反應(yīng)物的濃度大于b點(diǎn)的濃度;C項(xiàng)，反應(yīng)初始階段，隨著反應(yīng)的不斷進(jìn)行，反應(yīng)速率逐漸加快，說(shuō)明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量;D 項(xiàng)，由于 bc 段 v 正大于

4、ab 段，故 bc 段 SO2的轉(zhuǎn)化率大于 ab 段。答案：D3.已知反應(yīng)：CO(g)+CuO(s)CO2(g)+Cu(s)和反應(yīng)：H2(g)+CuO(s)Cu(s)+H2O(g)在相同的某溫度下的平衡常數(shù)分別為 K1 和 K2，該溫度下反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)為 K。則下列說(shuō)法正確的是()A.反應(yīng)的平衡常數(shù) K1=cCO2cCucCOcCuOB.反應(yīng)的平衡常數(shù) K=K1K2C.對(duì)于反應(yīng)，恒容時(shí)，溫度升高，H2 濃度減小，則該反應(yīng)的焓變?yōu)檎礑.對(duì)于反應(yīng)，恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2 濃度一定減小第 3 頁(yè)解析：在書(shū)寫(xiě)平衡常數(shù)表達(dá)式時(shí)，純固體不能表示在平衡

5、常數(shù)表達(dá)式中，A 錯(cuò)誤。由于反應(yīng)=反應(yīng)-反應(yīng)，因此平衡常數(shù) K=K1K2，B 正確。反應(yīng)中，溫度升高，H2 濃度減小，則平衡左移，即逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，因?yàn)?0，C 錯(cuò)誤。對(duì)于反應(yīng)，在恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，如充入稀有氣體，則平衡不移動(dòng)，H2 的濃度不變，D 錯(cuò)誤。答案：B4.(2023 長(zhǎng)沙模擬)可逆反應(yīng) aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)H=Q，同時(shí)符合下列兩圖中各曲線的規(guī)律是()A.a+bc+d T1T2 Q0B.a+bc+d T1C.a+bT2 Q0D.a+bc+d T1T2 Q0解析：據(jù)左圖可知，T2T1，溫度越高平衡時(shí)生成物濃度越小，說(shuō)明升高溫度平衡向逆反應(yīng)

6、方向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，Q 據(jù)右圖，增大壓強(qiáng)時(shí)正反應(yīng)速率變化大，則加壓時(shí)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，即a+bc+d。答案：B5.雙選題(2023 江蘇高考)700時(shí)，向容積為 2 L 的密閉容器中充入一定量的 CO 和 H2O，發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表(表中第 4 頁(yè)t2t1)：反應(yīng)時(shí)間/minn(CO)/moln(H2O)/mol01.200.60t10.80t20.20下列說(shuō)法正確的是()A.反應(yīng)在 t1 min 內(nèi)的平均速率為 v(H2)=0.40t1molL-1min-1B.保持其他條件不變，

7、起始時(shí)向容器中充入 0.60 mol CO 和1.20 mol H2O，達(dá)到平衡時(shí) n(CO2)=0.40 molC.保持其他條件不變，向平衡體系中再通入 0.20 mol H2O，與原平衡相比，達(dá)到新平衡時(shí) CO 轉(zhuǎn)化率增大，H2O 的體積分?jǐn)?shù)增大D.溫度升高至 800，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為 0.64，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)解析：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡等知識(shí)，意在考查考生對(duì)影響化學(xué)反應(yīng)速率及平衡的條件及化學(xué)平衡常數(shù)表示方法的綜合運(yùn)用能力。A 項(xiàng)，t1 時(shí) CO 減少 0.40 mol，則H2 增加 0.40 mol，用 H2 表示的平均反應(yīng)速率為 0.40 mol2Lt1=0.20t1mo

8、l/(Lmin)，故不正確;D 項(xiàng)，由表格中數(shù)據(jù)可知，從 t1 到 t2，H2O(g)已不再改變，表明已達(dá)到平衡狀態(tài)，則700時(shí)的平衡常數(shù)=0.4 mol2 L0.4 mol2 L0.8 mol2 L0.20第 5 頁(yè)mol2 L=1，升溫到 800，平衡常數(shù)變?yōu)?0.64，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，表明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)。答案：BC6.(2023 福建高考)25C 時(shí)，在含有 Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入過(guò)量金屬錫(Sn)，發(fā)生反應(yīng)：Sn(s)+Pb2+(aq)Sn2+(aq)+Pb(s)，體系中 c(Pb2+)和 c(Sn2+)變化關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是()A.往平衡體系中加入金屬鉛后

9、，c(Pb2+)增大B.往平衡體系中加入少量 Sn(NO3)2 固體后，c(Pb2+)變小C.升高溫度，平衡體系中 c(Pb2+)增大，說(shuō)明該反應(yīng) 0D.25C 時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù) K=2.2解析：本題考查化學(xué)平衡知識(shí)及考生運(yùn)用平衡移動(dòng)原理分析平衡移動(dòng)方向等問(wèn)題的能力。由于固體量改變不會(huì)引起平衡的移動(dòng)，A 項(xiàng)錯(cuò)誤;加入固體 Sn(NO3)2 后，溶液中 c(Sn2+)增大，平衡向左移動(dòng)，從而使 c(Pb2+)增大，B 項(xiàng)錯(cuò)誤;升高溫度時(shí) c(Pb2+)增大，表明平衡向左移動(dòng)，逆反應(yīng)吸熱，正反應(yīng)的 0，C 項(xiàng)錯(cuò)誤;由圖像中平衡時(shí)兩種離子的濃度及平衡常數(shù)表達(dá)式知，25C 時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 2

10、.2，D 項(xiàng)正確。答案：D7.某同學(xué)在三個(gè)容積相同的密閉容器中，分別研究三種不同條件下化學(xué)反應(yīng) 2X(g)Y(g)+W(g)的進(jìn)行情況。其中實(shí)驗(yàn)、控溫在 T1，實(shí)驗(yàn)控溫在 T2，它們的起始濃度均是第 6 頁(yè)c(X)=1.0 molL-1，c(Y)=c(W)=0，測(cè)得反應(yīng)物 X 的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是()A.與實(shí)驗(yàn)相比，實(shí)驗(yàn)可能使用了催化劑B.與實(shí)驗(yàn)相比，實(shí)驗(yàn)若只改變溫度，則溫度 T1C.在實(shí)驗(yàn)、中，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí) X 的體積百分含量相同D.若起始濃度 c(X)=0.8 molL-1，c(Y)=c(W)=0，其余條件與實(shí)驗(yàn)相同，則平衡濃度 c(X)=0.4 molL-1解

11、析：A 項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)與實(shí)驗(yàn)達(dá)到平衡時(shí)的濃度相同，只是實(shí)驗(yàn)反應(yīng)速率較快，則可能使用了催化劑，正確;B 項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)達(dá)到平衡所用時(shí)間比實(shí)驗(yàn)短，則 T2T1，平衡時(shí)實(shí)驗(yàn)中 X 濃度較小，表明升溫平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正確;C 項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)、中達(dá)到平衡時(shí)，X的體積百分含量明顯是=，故不正確;D 項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)中，平衡時(shí) c(Y)=c(W)=0.25 mol/L，K 平=cYcWc2 X=0.25，而反應(yīng)溫度不變，則平衡常數(shù)不變，K 平=cYcWc2X=a20.8-2a2=0.25，解得 a=0.2 mol/L，則平衡時(shí)c(X)=0.8 mol/L-2a=0.4 mol/L，正確。答案：C二、非選擇題

12、(本題包括 4 小題，共 58 分)8.(12 分)煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及產(chǎn)率等問(wèn)題。第 7 頁(yè)已知：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：溫度/4005008301 000平衡常數(shù) K10910.6試回答下列問(wèn)題：(1)上述反應(yīng)的正反應(yīng)的是_反應(yīng)(填放熱或吸熱)。(2)某溫度下，上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持容器體積不變升高溫度，正反應(yīng)速率_(填增大、減小或不變)，容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)_(填增大、減小或不變)。(3)830時(shí)，在恒容反應(yīng)器中發(fā)生上述反應(yīng)，按下表中的物質(zhì)的量投入反應(yīng)混合物，其中向正反應(yīng)方向進(jìn)行的有_(選填字母)。ABCDn

13、(CO2)/mol3101n(H2)/mol2101n(CO)/mol1230.5n(H2O)/mol5232(4)830時(shí)，在 2 L 的密閉容器中加入 4 mol CO(g)和 6 molH2O(g)達(dá)到平衡時(shí)，CO 的轉(zhuǎn)化率是_。解析：(1)由表格可知，升溫，化學(xué)平衡常數(shù)減小，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。(2)升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大;容器體積不變的情況第 8 頁(yè)下，升高溫度，則容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)增大。(3)830時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)為 1，即若 n(CO2)n(H2)(4)830時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)為 1，CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)起始濃度(mol/L)2 3 0 0轉(zhuǎn)化

14、濃度(mol/L)x x x x平衡濃度(mol/L)(2-x)(3-x)x x平衡常數(shù) K=cH2cCO2cCOcH2O=x22-x3-x=1，解得 x=1.2，則 CO 的轉(zhuǎn)化率=1.2 mol/L2 mol/L100%=60%。答案：(1)放熱(2)增大 增大(3)BC(4)60%9.(15 分)工業(yè)上一般在恒容密閉容器中采用下列反應(yīng)合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)H(1)判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是(填字母序號(hào)，下同)_。A.生成 CH3OH 的速率與消耗 CO 的速率相等B.混合氣體的密度不變C.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變D.CH3OH、CO、H2 的濃度都不再

15、發(fā)生變化(2)下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)。溫度 250300350第 9 頁(yè)K2.0410.2700.012由表中數(shù)據(jù)判斷 H_(填、=或某溫度下，將 2 mol CO 和 6 mol H2 充入 2 L 的密閉容器中，充分反應(yīng)后，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得 c(CO)=0.2 mol/L，則 CO的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)，此時(shí)的溫度為_(kāi)。(3)要提高 CO 的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是_。A.升溫 B.加入催化劑C.增加 CO 的濃度 D.加入 H2 加壓E.加入惰性氣體加壓 F.分離出甲醇(4)300時(shí)，在一定的壓強(qiáng)下，5 mol CO 與足量的 H2 在催化劑的作用下恰好完全反應(yīng)變化的熱量

16、為 454 kJ。在該溫度時(shí)，在容積相同的 3 個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：容器甲乙丙反應(yīng)物投入量 1 mol CO、2 mol H21 mo l CH3OH2 mol CH3OH平衡時(shí)數(shù)據(jù) CH3OH 的濃度(mol/L)c1c2c3反應(yīng)的能量變化 a kJb kJc kJ體系壓強(qiáng)(Pa)p1p2p3反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率 123下列說(shuō)法正確的是_。第 10 頁(yè)A.2c1 B.a+b90.8C.2p2解析：(1)可通過(guò)甲醇的生成速率和 CO 生成速率相等或甲醇的消耗速率和 CO 消耗速率相等來(lái)判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，但不能通過(guò)甲醇的生成速率和 CO 的消耗速率相等來(lái)判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)。恒容容器不能通過(guò)混合氣體密度不變來(lái)判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故 A、B 錯(cuò)誤。(2)分析表中數(shù)據(jù)可知，溫度升高，化學(xué)平衡常數(shù)變小，說(shuō)明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，即逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，0。開(kāi)始時(shí) c(CO)=1 mol/L，平衡時(shí)c(CO)=0.2 mol/L，CO 的轉(zhuǎn)化率=1-0.2 molL-11molL-1100%=80%，此