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1、重慶市第一中學2020學年高二化學上學期期中試題 理（含解析）1.下列有關生活中的化學知識運用合理的是A. 明礬可用于自來水消毒B. 食品包裝袋內的小袋鐵粉主要起干燥作用C. 工業(yè)上可用電解AlCl3溶液的方法制備金屬AlD. 工業(yè)上可用氯化銨溶液除去金屬表面的氧化物【答案】D【解析】【詳解】A. 明礬中鋁離子水解產生氫氧化鋁膠體，具有吸附作用，可以做凈水劑，但沒有氧化性，不能殺菌消毒；故A錯誤；B. 鐵粉沒有吸水作用，它具有還原性，可以做食品的抗氧化劑，故B錯誤；C. 電解AlCl3溶液得不到金屬鋁，工業(yè)上用電解熔融的氧化鋁制備金屬鋁,故C錯誤；D. 氯化銨水解顯酸性，金屬表面的氧化物能夠與

2、酸反應，可以除去金屬表面的氧化物的目的，故D正確；綜上所述，本題選D。2.常溫下，將冰醋酸加水稀釋成0.01mol/L的稀醋酸溶液的過程中，以下物理量持續(xù)變小的是A. c(H+) B. 醋酸的電離度 C. 醋酸分子的濃度 D. 醋酸的電離平衡常數(shù)【答案】C【解析】【分析】冰醋酸加水稀釋成0.01mol/L的稀醋酸溶液的過程中，促進了醋酸的電離，隨著水量的增加，醋酸的電離度增大，c(H+)增大，醋酸分子的濃度在減小，但當達到酸的電離程度小于溶液體積增大程度時,溶液中氫離子濃度又逐漸減少；由于溫度不變，醋酸的電離平衡常數(shù)不變，據以上分析解答?！驹斀狻緼.醋酸是弱電解質,加水稀釋促進醋酸電離, c(

3、H+)增大，但當達到酸的電離程度小于溶液體積增大程度時,溶液中氫離子濃度又逐漸減少,故A錯誤；B.冰醋酸加水稀釋成0.01mol/L的稀醋酸溶液的過程中，醋酸分子不斷電離，醋酸的電離度不斷增大，故B錯誤；C.冰醋酸加水稀釋成0.01mol/L的稀醋酸溶液的過程中，醋酸分子不斷電離，醋酸分子的濃度持續(xù)不斷地減小，故C正確；D. 溫度不變，醋酸的電離平衡常數(shù)不變，故D錯誤；綜上所述，本題選C。3.設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A. 電解精煉銅時轉移了NA個電子，陽極溶解了32g銅B. 1mol FeCl3完全水解后可生成NA個氫氧化鐵膠粒C. 常溫下，1mol氯氣通入足量水中發(fā)生反應

4、轉移的電子數(shù)為NAD. 100mL 0.1mol/L Na2CO3溶液中含有的陰離子數(shù)目大于0.01NA【答案】D【解析】【詳解】A.電解精煉銅時每轉移NA個電子，轉移了1mol電子；由于粗銅中含有較活潑的雜質Fe、Zn等，電解時雜質優(yōu)先放電，所以陽極溶解的銅小于0.5mol，溶解的銅的質量小于32g，故A錯誤；B.氫氧化鐵膠體是很多氫氧化鐵膠粒的聚合體，所以1mol FeCl3完全水解生成氫氧化鐵膠粒個數(shù)小于NA，故B錯誤；C. 常溫下，氯氣和水反應為可逆反應，因此1mol氯氣通入足量水中發(fā)生反應轉移的電子數(shù)小于NA，故C錯誤；D. 100mL 0.1mol/L Na2CO3溶液中，碳酸根離

5、子少量水解：CO32-+H2OHCO3-+OH-，陰離子增多，溶液中的陰離子數(shù)目大于0.01NA；故D正確；綜上所述，本題選D。4.下列說法正確的是A. 氯化鈉溶液導電的過程只涉及到物理變化B. 氯化鐵溶液蒸干得到氯化鐵固體C. 2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)在低溫下能自發(fā)進行，則該反應的H0D. 加入催化劑，能夠改變可逆反應的平衡轉化率，從而提高目標產物在總產物中的比例【答案】C【解析】【詳解】A.氯化鈉溶液中含有大量的可以自由移動的Na+和Cl-，通電后可以使得離子進行定向移動, NaCl溶液發(fā)生了電解反應，屬于化學變化，故A錯誤；B.

6、氯化鐵溶液中鐵離子發(fā)生水解,生成氫氧化鐵和氯化氫,加熱后HCl揮發(fā),得氫氧化鐵,氫氧化鐵分解為氧化鐵,所以氯化鐵溶液蒸干得不到氯化鐵固體，故B錯誤；C.因為反應S0，若該反應在低溫下能自發(fā)進行，根據G=HTS0可得該反應的H4.4，酸性溶液中不存在SO32，A錯誤；B.含有大量Al3+的溶液顯酸性，含有AlO2-的溶液顯堿性，二者相遇發(fā)生雙水解，不能大量共存，B錯誤；C. Kw/c(OH) =10-3的溶液顯酸性，Cl-、NO3-、Na+、Ba2+四種離子間不反應，與氫離子也不反應，能夠大量共存，C正確；D.由水電離出的c(H+)=11012 molL1的溶液顯酸性或堿性，NH4+在堿性環(huán)境下

7、不能共存，ClO-在酸性條件下不能共存，D錯誤；綜上所述，本題選C。7.下列實驗能達到預期目的是編號 實驗內容 實驗目的 A 室溫下，用pH試紙測定濃度為0.1mol/LNaClO溶液和0.1mol/LCH3COONa溶液的pH 比較HClO和CH3COOH的酸性強弱 B 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固體，溶液紅色變淺 證明Na2CO3溶液中存在水解平衡 C 向10mL 0.2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L MgCl2溶液，產生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液，又生成紅褐色沉淀 證明在相同溫度下Ksp： Mg(OH)2Fe(OH)3

8、 D 等體積pH=2的HX和HY兩種酸分別與足量的鐵反應，排水法收集氣體，HX放出的氫氣多且反應速率快 證明HX酸性比HY強 A. A B. B C. C D. D【答案】B【解析】【詳解】ANaClO溶液具有強氧化性，不能利用pH試紙測定pH，應利用pH計測定pH比較酸性強弱，A錯誤；B含有酚酞的Na2CO3溶液，因碳酸根離子水解顯堿性溶液變紅，加入少量BaC12固體，水解平衡逆向移動，則溶液顏色變淺，證明Na2CO3溶液中存在水解平衡，B正確；CNaOH過量，后滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液，又生成紅褐色沉淀，不能說明沉淀轉化，則不能比較溶度積大小，C錯誤；DHX放出的氫氣多且反

9、應速率快，說明HX濃度比HY大，HX酸性比HY弱，故D錯誤；綜上所述，本題選B?！军c睛】該題為高頻考點，涉及鹽類水解與酸性比較、沉淀生成與沉淀轉化、pH的測定等，注重實驗原理及物質性質的考查，注意實驗的操作性、評價性分析，選項A和D是易錯點，注意次氯酸的強氧化性和pH相等的弱酸濃度大小關系。8.下列實驗中，由于錯誤操作導致實驗結果一定偏低的是A. 用容量瓶配制一定物質的量濃度的溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液的濃度B. 滴定時盛放待測液的錐形瓶沒有干燥，所測得待測液的濃度C. 用標準氫氧化鈉溶液滴定未知濃度的醋酸溶液，選甲基橙做指示劑，所測得醋酸溶液的濃度D. 滴定管(裝標準溶液)滴定前尖嘴處

10、有氣泡，滴定后無氣泡，所測得待測液的濃度【答案】C【解析】【詳解】A. 用容量瓶配制一定物質的量濃度的溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液的體積偏小，所配溶液的濃度偏大，A錯誤；B. 滴定時盛放待測液的錐形瓶沒有干燥，不影響溶質的量，所測得待測液的濃度無影響，B錯誤；C.甲基橙的變色pH范圍為3.1-4.4，用標準氫氧化鈉溶液滴定未知濃度的醋酸溶液，反應后生成的醋酸鈉顯堿性，而選甲基橙做指示劑，溶液顯酸性，所消耗的氫氧化鈉的體積偏小，所測得醋酸溶液的濃度偏低，C正確；D.滴定管(裝標準溶液)在滴定前尖嘴處有氣泡,滴定終了無氣泡,讀出的標準液體積增大,測定結果偏高,D錯誤；綜上所述，本題選C?！军c睛

11、】用NaOH標準溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液時，由于醋酸鈉溶液水解顯堿性，所以使用酚酞作指示劑；用鹽酸標準溶液滴定未知濃度的氨水溶液時，由于氯化銨溶液水解顯酸性，所以使用甲基橙作指示劑；對于用NaOH標準溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液時，由于氯化鈉溶液顯中性，用酚酞或甲基橙做指示劑均可。9.如圖示與對應的敘述符合的是A. 如圖可知實線、虛線分別表示某可逆反應未使用催化劑和使用催化劑的正、逆反應速率隨時間的變化B. 如圖可知，反應C(金剛石，s) C(石墨，s)的焓變H H1H2C. 如圖可知表示除去氧化膜的鎂條放入鹽酸中生成氫氣速率隨時間的變化，起初反應速率加快的原因可能是該反應為放熱反應

12、D. 如圖可知表示25時用0.1000 molL1醋酸滴定40.00 mL 0.1000 molL1NaOH溶液得到的滴定曲線【答案】C【解析】【分析】A、使用催化劑化學反應速率加快；B.根據蓋斯定律進行計算C(金剛石，s) C(石墨，s)的焓變H；C.鎂與鹽酸反應為放熱反應；D. 醋酸與NaOH恰好完全反應生成醋酸鈉溶液，顯堿性?！驹斀狻緼、使用催化劑化學反應速率加快,所以正反應速率的虛線在實線的上方,故A錯誤；B. 如圖可知，反應C(金剛石，s)+O2(g) CO2(g)，H2，C(石墨，s) +O2(g) CO2(g)，H1；根據蓋斯定律可知，-可得C(金剛石，s) C(石墨，s)的焓變

13、H H2-H1，故B錯誤；C. 該反應為放熱反應，隨著反應的進行，溫度升高，反應速率逐漸加快；隨后c（HCl）逐漸減小，反應速率又逐漸減慢，故C正確；D. 如圖可知，當?shù)渭哟姿岬捏w積為40.00 mL 時，醋酸與NaOH恰好完全反應生成醋酸鈉溶液，水解顯堿性，不顯中性，pH7，故D錯誤；綜上所述，本題選C。10.下列說法正確的是A. 常溫下同濃度的強酸、強堿等體積混合后由水電離出的c(H+)一定為10-7molL-lB. 常溫下pH =2的鹽酸和pH =12的氨水等體積混合后生成NH4Cl，溶液顯酸性C. 常溫下0.1 molL-1的Na2A溶液的pH=10，則該溶液中由水電離的c(OH-)= 10-10 molL-lD. 常溫下向CH3COONa稀溶液中加入CH3COONa固體，c (CH3COO-)/c(Na+)比值變大【答案】D【解析】【詳解】A.常溫下，同濃度的強酸、強堿等體積混合后，由于沒有告訴酸中含有氫離子、堿中含有氫氧根離子數(shù)目，則混合液不一定呈中性，由水電離出的c(H+)不一定為10-7mol.L-1，故A錯誤； B. 常溫下pH=2的鹽酸和pH=12的氨水等體積混合后，混合