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1、此資料由網(wǎng)絡(luò)收集而來，如有侵權(quán)請告知上傳者立即刪除。資料共分享，我們負責傳遞知識。2020年第二學期期末考試高二化學可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 Cl-35.5 O-16 Na-23 N-14 C-12 S-32 Ba-137一、單選題（ 本題包括22道小題，其中112小題，每小題2分；1322小題，每小題3分，共54分）1.讀下列藥品標簽，有關(guān)分析不正確的是（ ）選項ABCD物品標簽飽和氯水1.01105 Pa，20 藥品：碳酸氫鈉NaHCO3俗名小蘇打（84 gmol1）濃硫酸H2SO4密度1.84 gmL1濃度98.0%分析該試劑應(yīng)裝在橡膠塞的細口瓶中該藥品不能與皮膚直接接觸該物質(zhì)受熱

2、易分解該藥品標簽上還標有A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】【詳解】A.飽和氯水含有次氯酸具有強氧化性，腐蝕橡膠塞，故A錯誤；B.腐蝕品會腐蝕皮膚，所以不能直接接觸皮膚，故B正確C.碳酸氫鈉受熱易分解2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O，故C正確；D. 98.0%的濃硫酸具有強腐蝕性，故D正確；故答案為A。2.如圖所示為“鐵鏈環(huán)”結(jié)構(gòu)，圖中兩環(huán)相交部分A、B、C、D表示物質(zhì)間的反應(yīng)。下列對應(yīng)部分反應(yīng)的離子方程式書寫不正確的是 A. Cl22OH=ClClOH2OB. Cu22OH=Cu(OH)2C. Cu2SO42-Ba22OH=BaSO4Cu(OH)2D. OHHCO3-

3、=H2OCO32-【答案】D【解析】試題分析：A氯氣與NaOH反應(yīng)生成NaCl、NaClO、水，離子反應(yīng)為Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O，故A正確；BNaOH和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鈉，離子反應(yīng)為Cu2+2OH-Cu(OH)2，故B正確；C硫酸銅、氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇混合氫氧化銅，離子反應(yīng)為Cu2+SO42-+Ba2+2OH-BaSO4+Cu(OH)2，故C正確；D氫氧化鋇與碳酸氫鈉反應(yīng)生成碳酸鋇、水，若碳酸氫鈉少量發(fā)生HCO3-+Ba2+OH-BaCO3+H2O，若碳酸氫鈉足量，發(fā)生2HCO3-+Ba2+2OH-BaCO3+2H2O+CO32-，故D錯誤；故選D。考點：考查

4、離子反應(yīng)方程式的書寫3.某學生的實驗報告中有如下數(shù)據(jù)：用托盤天平稱取11.7 g 食鹽；用量筒量取21.48 mL鹽酸；用容量瓶配制 210 mL 1 molL1的硫酸溶液；用標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，用去18.20 mL NaOH溶液，其中數(shù)據(jù)合理的是()A. B. C. D. 【答案】A【解析】托盤天平稱量物質(zhì)準確度為0.1g，可稱取11.7g食鹽，選項正確；用量筒量取液體體積的準確度為0.1mL，所以量取21.48mL不合理，選項錯誤；容量瓶的規(guī)格中有50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL等等，沒有210mL的，選項錯誤；中和滴定要用滴定管，滴定管的準確度為

5、0.01mL，18.20mL的數(shù)值合理，選項正確；答案選A。4. 下列物質(zhì)屬于純凈物的是()氨水重水明礬純堿天然氣氧氣漂白粉鋁熱劑A. B. C. D. 【答案】B【解析】氨水屬于混合物；重水屬于純凈物；明礬屬于純凈物；純堿屬于純凈物；天然氣屬于混合物；氧氣屬于純凈物；漂白粉屬于混合物；鋁熱劑屬于混合物；5. 下列有關(guān)說法正確的是A. 在酒精燈加熱條件下，Na2CO3、NaHCO3固體都能發(fā)生分解B. Fe(OH)3膠體無色、透明，能發(fā)生丁達爾現(xiàn)象C. H2、SO2、CO2三種氣體都可用濃硫酸干燥D. SiO2既能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)也能和氫氟酸反應(yīng)，所以是兩性氧化物【答案】C【解析】A、Na2

6、CO3固體受熱不易分解，故A錯誤；B、Fe(OH)3膠體是紅褐色，故B錯誤；C、以上三種氣體都不與濃硫酸反應(yīng)，能用濃硫酸干燥，故C正確；D、SiO2和氫氟酸反應(yīng)，沒有生成鹽和水，不是兩性氧化物，故D錯誤；此題選C。【考點定位】本題考查幾種常見無機化合物的性質(zhì)，包括鹽、氧化物和氫氧化物的性質(zhì)，還涉及到膠體的性質(zhì)?！敬颂幱幸曨l，請去附件查看】6.下列各圖所示裝置中，肯定不符合氣密性要求的是A. B. C. D. 【答案】D【解析】試題分析：A用手握住試管，試管內(nèi)氣體受熱膨脹，在燒杯內(nèi)有氣泡產(chǎn)生，說明裝置氣密性良好，故A不漏氣；B用彈簧夾夾住右邊導(dǎo)管，向長頸漏斗中倒水，液面高度不變，說明裝置氣密性良

7、好，故B不漏氣；C用彈簧夾夾住右邊導(dǎo)管，雙手捂住燒瓶，燒瓶內(nèi)氣體受熱膨脹，使集氣瓶中氣體壓強增大，在玻璃管中形成一段水柱，說明裝置氣密性良好，故C不漏氣；D用彈簧夾夾住右邊導(dǎo)管，上下移動，若裝置不漏氣，兩邊液面應(yīng)形成一定的高度差，而圖示兩端液面相平，說明裝置漏氣；故選D?！究键c定位】考查裝置氣密性的檢查【名師點晴】實驗基本操作考查為高頻考點，檢查裝置的氣密性原理就是根據(jù)裝置內(nèi)外的壓強差形成水柱或氣泡，通過分析實驗裝置是否形成水柱或氣泡，來檢查裝置的氣密性，雖然裝置各不相同，甚至差別較大，但原理都是一樣的，據(jù)此分析作答。7. 下列關(guān)于物質(zhì)或離子檢驗的敘述正確的是A. 在溶液中加KSCN，溶液顯紅

8、色，證明原溶液中有Fe3+，無Fe2+B. 氣體通過無水硫酸銅，粉末變藍，證明原氣體中含有水蒸氣C. 灼燒白色粉末，火焰成黃色，證明原粉末中有Na+，無K+D. 將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，證明原氣體是CO2【答案】B【解析】A、Fe3+遇KSCN會使溶液呈現(xiàn)紅色，F(xiàn)e2+遇KSCN不反應(yīng)無現(xiàn)象，如果該溶液既含F(xiàn)e3+，又含F(xiàn)e2+，滴加KSCN 溶液，溶液呈紅色，則證明存在Fe3+，并不能證明無Fe2+，故A錯誤；B、氣體通過無水硫酸銅，粉末變藍，則發(fā)生反應(yīng)：CuSO4+5H2OCuSO45H2O，可證明原氣體中含有水蒸氣，故B正確；C、灼燒白色粉末，火焰呈黃色，證明原粉末中有Na+，

9、并不能證明無K+，Na+焰色反應(yīng)為黃色，可遮住紫光，K+焰色反應(yīng)需透過藍色的鈷玻璃濾去黃光后觀察，故C錯誤；D、能使澄清石灰水變渾濁的氣體有CO2、SO2等，故將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，則原氣體不一定是CO2，故D錯誤；故選B?！敬颂幱幸曨l，請去附件查看】8.符合下圖所示條件的離子組是（ ）A. Ba2、Mg2、NO3-、CO32-B. H、Ba2、Al3、ClC. K、Ba2、Cl、HCO3-D. NH4+、Ba2、Fe2、Cl【答案】C【解析】【分析】首先判斷出可以大量共存的離子組，即相互之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不生成沉淀、氣體或水等；加入少量的H2SO4有白色沉淀產(chǎn)生且不溶解，則

10、溶液中可能存在Ba2+、Pb2+、Ca2+等；加入過量NaOH溶液有白色沉淀生成且不溶解，則不能為Al(OH)3，可能為Mg(OH)2等難溶性堿；或者與HCO3-反應(yīng)產(chǎn)生CO32-，在溶液中形成的難溶性的碳酸鹽。據(jù)此回答?！驹斀狻緼. Ba2+和CO32-生成BaCO3沉淀，不能大量共存；故A錯誤；B.離子可以大量共存，加入少量H2SO4，因生成BaSO4而產(chǎn)生白色沉淀，但加入過量NaOH溶液時，溶液中無白色沉淀產(chǎn)生，不符合題意，故B錯誤；C.離子可以大量共存，加入少量H2SO4，生成BaSO4白色沉淀，加入過量NaOH溶液時，HCO3-+OH-= CO32-+H2O，CO32-和Ba2+反應(yīng)

11、產(chǎn)生BaCO3沉淀，符合題意，故C正確；D.離子可以大量共存，加入少量H2SO4，生成BaSO4白色沉淀，但加入過量NaOH溶液時生成的Fe(OH)2很快被氧化成紅褐色的Fe(OH)3，最終得不到白色沉淀，不符合題意，故D錯誤，答案選C。9.下列涉及離子方程式書寫的評價合理的是（ ）選項化學反應(yīng)及離子方程式評價A次氯酸鈣溶液中通入足量SO2：Ca2+ClOSO2H2O=CaSO4Cl2H正確B實驗室用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制Cl2：MnO24H2ClCl2Mn22H2O錯誤，H、Cl化學計量數(shù)應(yīng)相等C硝酸鐵溶液中加過量氨水：Fe33NH3H2O=Fe（OH）3（膠體）3NH4+錯誤，F(xiàn)e（OH）

12、3應(yīng)該是沉淀D鋁溶于碳酸中：2Al3H2CO3=2Al33H23CO32-正確A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【詳解】A. 次氯酸鈣溶液中通入足量SO2，發(fā)生的離子方程式應(yīng)為：Ca2+2ClO2SO22H2O=CaSO42Cl4H+SO42-，故A錯誤；B.實驗室用濃鹽酸與MnO2 反應(yīng)制氯氣的離子方程式應(yīng)為：MnO24H2Cl Cl2Mn22H2O，H、Cl的化學計量數(shù)不相等，評價不合理，故B錯誤；C.Fe(NO)3溶液中加過量的氨水，發(fā)生的離子反應(yīng)為Fe33NH3H2O = Fe（OH）33NH4+，評價合理，故C正確；D.H2CO3酸性較弱，不能與Al反應(yīng)，評價不合理，

13、故D錯誤；故答案為C?！军c睛】本題考查了離子方程式的書寫，明確反應(yīng)實質(zhì)及離子方程式書寫方法是解題關(guān)鍵，注意化學式的拆分、注意離子反應(yīng)遵循原子個數(shù)、電荷數(shù)守恒規(guī)律。10.下列說法正確的是（ ）A. 1 mol H2O含有的質(zhì)子數(shù)為10 molB. 0.5 mol SO42-含8 mol電子C. 18 g水中含有的氧原子數(shù)為6.021022D. 1 mol NaHSO4固體中含有的陰陽離子總數(shù)為36.021023【答案】A【解析】【詳解】A. 1個H2O中含有10個質(zhì)子，因此1molH2O中含有10mol質(zhì)子，故A正確；B.一個SO42-離子含有50個電子，0.5molSO42-含有的電子數(shù)為25

14、mol，故B錯誤；C.18g水中含有1mol氧原子，因此含有的氧原子數(shù)為，故C錯誤；D. NaHSO4固體中含有Na+和HSO4-，則1molNaHSO4固體中含有的陰陽離子總數(shù)為，故D錯誤；故答案為：A。11.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A. 水電離出的c（H）c（OH）1022的溶液：K、Na、SO42-、S2O32-B. 澄清透明溶液：Mg2、Cu2、Cl、SO42-C. 使酚酞變紅色的溶液：NH4+、K、AlO2-、SO32-D. 含0.1 molL1 KI的溶液：Fe3、Na、NO3-、Cl【答案】B【解析】【詳解】A. 水電離出的的溶液，水的電離受到抑制，可能為酸性溶液，也可能是堿性溶液，S2O32-能與H+發(fā)生反應(yīng)，不能大量共存，故A不選； B. Mg2、Cu2、Cl、SO42-四種離子互不反應(yīng)，可以大量共存，故B選；C.使酚酞變紅色的溶液呈堿性，NH4+和OH-反應(yīng)生成一水合氨，不能大量共存，故C不選；D.Fe3+能氧化I-，不能大量共存，故D不選；答案為：B?！军c睛】本題考查離子共存，明確離子性質(zhì)及離子共存條件是解本題關(guān)鍵