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1、考點(diǎn)一 質(zhì)量守恒定律1內(nèi)容：_的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于_的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。2使用范圍(1)質(zhì)量守恒定律只適用于_變化，不適用于_變化。(2)質(zhì)量守恒定律指“質(zhì)量”守恒，不包括其他方面的守恒，如體積等。(3)沒有參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量和非反應(yīng)生成的物質(zhì)的質(zhì)量_ (“能”或“不能”)計入“總和”中。,參加化學(xué)反應(yīng),反應(yīng)生成,化學(xué),物理,不能,3驗證實(shí)驗：當(dāng)有氣體參加反應(yīng)或反應(yīng)有氣體生成時，該反應(yīng)必須在_容器內(nèi)進(jìn)行才能驗證質(zhì)量守恒定律。,密閉,記憶技巧,4應(yīng)用(1)解釋反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量變化及用質(zhì)量差確定某一物質(zhì)的質(zhì)量。(2)推斷反應(yīng)物或生成物的化學(xué)式。(3)確定物質(zhì)的組成元素。(4)進(jìn)行各物質(zhì)間量的

2、計算。,考點(diǎn)二 化學(xué)方程式1書寫原則(1)必須遵守_。(2)必須遵循_。2書寫步驟(1)將_的化學(xué)式寫在左邊，將_的化學(xué)式寫在右邊，中間用短線連接，并在短線上方注明_。(2)在化學(xué)式的前邊配上適當(dāng)?shù)臄?shù)字使短線兩邊各_的個數(shù)相等，體現(xiàn)出_，然后將短線改為_。,客觀事實(shí),質(zhì)量守恒定律,反應(yīng)物,生成物,反應(yīng)條件,原子,質(zhì)量守恒定律,等號,(3)若反應(yīng)中有氣體或沉淀生成，應(yīng)該在該化學(xué)式右邊注明“_”或“_”；如果反應(yīng)物也有氣體或不溶性固體，則無須注明。,記憶技巧化學(xué)方程式的書寫步驟可總結(jié)為:“一寫”“二配”“三注”。參考口訣：反應(yīng)物在左，生成物在右；化學(xué)式要準(zhǔn)，系數(shù)要配平；中間連等號，條件要注明；氣體

3、和沉淀，箭頭來標(biāo)明。,3化學(xué)方程式的含義(1)“質(zhì)的意義”：表示反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件(2)“量的意義”：表示反應(yīng)物與生成物各物質(zhì)之間的質(zhì)量比；(3)“粒子的個數(shù)比”：表示反應(yīng)前與反應(yīng)后粒子間的化學(xué)計量數(shù)關(guān)系。(4)體現(xiàn)出質(zhì)量守恒定律。,(2011無錫)將一定量的丙醇(C3H8O)和氧氣置于一個封閉的容器中引燃，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：下列判斷正確的是()A表中a的值為2.8BX一定是該反應(yīng)的催化劑CX可能含有氫元素D若起始時氧氣的質(zhì)量是14.4 g，則無X生成,密閉容器內(nèi)有A、B、C、D四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：下列說法不正確的是( )AX的值為

4、39.4B該反應(yīng)為分解反應(yīng)C反應(yīng)過程中，B與D的質(zhì)量比為87：36D若A與C的相對分子質(zhì)量之比為197：158，則A與C的化學(xué)計量數(shù)比為1：2,C,某化學(xué)興趣小組為了測定一批石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取用8 g石灰石樣品，把40 g稀鹽酸分4次加入樣品中(雜質(zhì)既不與鹽酸反應(yīng)，也不溶于水)，充分反應(yīng)后經(jīng)過濾、干燥等操作，最后稱量，得實(shí)驗數(shù)據(jù)如下：,(1)從以上數(shù)據(jù)可知，這四次實(shí)驗中，第三次實(shí)驗后石灰石樣品中的碳酸鈣已完全反應(yīng)。(2)求石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。答案：85%(3)上表中M的數(shù)值應(yīng)為多少？答案：3.0 g(4)足量鹽酸與100t這種石灰石反應(yīng),能得到二氧化碳的質(zhì)量是多少？答案

5、：37.4 t,質(zhì)量守恒定律與化學(xué)方程式(訓(xùn)練時間：40分鐘分值：100分),一、選擇題(每小題4分，共48分)1(2011蘇州)下列觀點(diǎn)符合質(zhì)量守恒定律的是()A煤燃燒后剩余殘渣的質(zhì)量減輕了B一定條件下，SO2和O2生成SO3，反應(yīng)前后分子總數(shù)不變C8 g CH4完全燃燒生成8 g CO2D某有機(jī)物在空氣中燃燒只生成CO2和H2O，則該有機(jī)物一定含有碳、氫、氧元素,2(2011赤峰)由質(zhì)量守恒定律可知，下列各項：分子種類；原子種類；分子數(shù)目；原子數(shù)目；分子質(zhì)量；原子質(zhì)量。在化學(xué)反應(yīng)前后一定不變的是()A B C全部 D無法判斷【答案】B,3(2010中考變式題)下圖形象地表示了A( )與B（

6、 ）反應(yīng)生成C（ ）根據(jù)反應(yīng)前后的分子數(shù)變化獲取的信息中錯誤的是()A此反應(yīng)屬化合反應(yīng)B此反應(yīng)中A物質(zhì)有剩余C此反應(yīng)的化學(xué)方程式表示為：2AB=2CD此反應(yīng)違背質(zhì)量守恒定律,【解析】因反應(yīng)前有A、B兩種分子，反應(yīng)后只生成C這一種新分子，可以判斷出選項A是正確的；由反應(yīng)后的圖示中仍有A的分子，可以判斷出A物質(zhì)有剩余；由圖示可以看出生成兩個C分子需要兩個A分子和一個B分子，因此該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為2AB=2C；任何化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律，無一例外，因此D是錯誤的?！敬鸢浮緿,4.(2011荊門)根據(jù)化學(xué)方程式不能獲得的信息是()A反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物B各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比C化學(xué)

7、反應(yīng)速率的快慢程度D反應(yīng)發(fā)生所需要的條件【解析】化學(xué)方程式表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件；表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)之間的質(zhì)量比?！敬鸢浮緾,5(2012中考預(yù)測題)如圖四位同學(xué)正在討論某一個化學(xué)方程式表示的意義，根據(jù)他們描述的內(nèi)容，試判斷他們所指的化學(xué)方程式是(),【解析】A.分子個數(shù)比不是212; B物質(zhì)的質(zhì)量比不是189；D.不是化合反應(yīng)。【答案】C,【解析】【答案】D,7(2011廣州)某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖如下圖所示，圖中“ ”和“ ”分別表示不同的原子。下列說法不正確的是()A每3 g物質(zhì) 與1 g物質(zhì) 恰好完全反應(yīng)生成2 g物質(zhì)B每3個物質(zhì)分子與1個物質(zhì)分子恰好完全反應(yīng)生成2個物質(zhì)分

8、子,C每3萬個物質(zhì)分子與1萬個物質(zhì)分子恰好完全反應(yīng)生成2萬個物質(zhì)分子D每3n個物質(zhì)分子與n個物質(zhì)分子恰好完全反應(yīng)生成2n個物質(zhì)分子【解析】由反應(yīng)的微觀示意圖知：32 ，即反應(yīng)物與生成物之間的粒子個數(shù)比為312，而不是質(zhì)量比，故A錯?！敬鸢浮緼,8(2011桂林)某純凈物M微熱就能分解生成NH3、H2O和CO2，由此還不能得出的結(jié)論是()AM不穩(wěn)定 BM是化合物CM中含有水 DM由四種元素組【解析】A.根據(jù)題意“微熱就能分解”，說明不穩(wěn)定；B.“純凈物M微熱就能分解生成NH3、H2O和CO2”，根據(jù)質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后元素種類不變，則可知純凈物M含有多種元素，是化合物； C“純凈物M”是不可能

9、含有水的，故C錯誤；D.根據(jù)質(zhì)量守恒定律，由生成物可以推測反應(yīng)物的元素組成，則M由氮、氫、碳、氧四種元素組成。【答案】C,9(2011宿遷)在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定的條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量如下表。反應(yīng)后，甲的“待測”值應(yīng)為()A10B8C4D0【解析】設(shè)甲的“待測”值為x，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得：813610 x20031，解得x4?！敬鸢浮緾,10(2011攀枝花)有反應(yīng)：8A3B2=C26D(其中A、D是化合物，B2、C2是單質(zhì))。若13.6 g A與21.3 g B2恰好完全反應(yīng)，生成32.1 g D，已知C2的相對分子質(zhì)量為28，則B的相對原子質(zhì)量

10、為()A14 B16 C32 D35.5【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，若13.6 g A與21.3 g B2恰好完全反應(yīng)，生成32.1 g D，則生成C2的質(zhì)量13.6 g21.3 g32.1 g2.8 g；設(shè)B的相對原子質(zhì)量為b8A3B2=C26D 6b2821.3 g2.8 g6b/2821.3 g/2.8 gb35.5【答案】D,11(2011南昌)酒精監(jiān)測儀中的反應(yīng)原理為：C2H5OH4X(紅棕色)6H2SO4=2Cr2 (SO4)3(綠色)2CO29H2O，則物質(zhì)X的化學(xué)式為()ACrO3 BCr2O3 CCr2S3 DCrSO3【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，

11、數(shù)目沒有增減，反應(yīng)前已知的原子個數(shù)：碳原子2個、氫原子18個、氧原子25個、硫原子6個；反應(yīng)后原子個數(shù)：鉻原子4個、硫原子6個、氧原子37個、碳原子2個、氫原子18個，故可知4X中含有鉻原子4個和12個氧原子，故物質(zhì)X的化學(xué)式為CrO3?！敬鸢浮緼,12(2010徐州)在一個密閉容器中放入M、N、Q、P四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時間后，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表，則關(guān)于此反應(yīng)認(rèn)識錯誤的是()A.該變化的基本反應(yīng)類型是分解反應(yīng)B反應(yīng)后物質(zhì)M的質(zhì)量為13 gC反應(yīng)中M、P均為反應(yīng)物D物質(zhì)Q可能是該反應(yīng)的催化劑,【解析】由表格信息可知反應(yīng)后N質(zhì)量增加了25 g，是生成物；P質(zhì)量減少了20 g，

12、是反應(yīng)物；Q質(zhì)量不變，可能是催化劑；反應(yīng)物還少5 g，所以M是反應(yīng)物，所以反應(yīng)后物質(zhì)M的質(zhì)量為13 g，反應(yīng)物是M和P，生成物是 N，所以是化合反應(yīng)。【答案】A,二、填空題(共32分)13(3分)(2011衢州)硫鐵礦(主要含F(xiàn)eS2)是工業(yè)制硫酸(H2SO4)的原料，第一步在高溫下將硫鐵礦的粉末與氧氣充分反應(yīng)生成氧化鐵和二氧化硫，再經(jīng)過一系列轉(zhuǎn)化生成硫酸。第一步的反應(yīng)可用化學(xué)方程式表示為：4FeS2xO2=2Fe2O3ySO2(x、y表示化學(xué)計量數(shù))，則其中的x_。【解析】根據(jù)反應(yīng)前后兩邊的原子個數(shù)相等可知：反應(yīng)前共有8個硫原子，推斷y8；反應(yīng)后氧原子個數(shù)為238222，推知x11?！敬鸢浮?/p>

13、11,14(9分)(2011山西)質(zhì)量守恒定律的研究對化學(xué)科學(xué)發(fā)展具有重大作用。(1)我國從今年5月1日起，酒駕入刑?！熬凭珯z測儀”可檢查司機(jī)是否酒后駕車，其反應(yīng)原理為C2H5OH4CrO36H2SO4=2Cr2(SO4)32CO29X，反應(yīng)中紅色的CrO3轉(zhuǎn)變?yōu)榫G色的Cr2(SO4)3，其中X的化學(xué)式為_。(2)下圖為某化學(xué)反應(yīng)的微觀模擬圖，“”和 分別表示兩種不同元素的原子。,由“ ”聚集成的物質(zhì)_(填“可能”或“不可能”)是氧化物，參加反應(yīng)的兩種反應(yīng)物的分子個數(shù)比為_，此反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為_。(3)已知m1 g鎂條在空氣中完全燃燒，生成m2 g氧化鎂(不考慮其他反應(yīng))，m1_m2。小西

14、在做該實(shí)驗時，觀察到耀眼的白光，冒出大量白煙，稱量無誤時，發(fā)現(xiàn)m1m2。其原因是_。,【解析】(1)根據(jù)反應(yīng)前后的原子個數(shù)相等，推斷X的化學(xué)式為H2O。(2)因為“ ”是由兩種元素組成的，可能是氧化物；從圖示可知，2個“ ”分子與一個“ ”分子反應(yīng)生成2個“ ”分子，一個“ ”分子沒有參加反應(yīng)，所以參加反應(yīng)的物質(zhì)的分子個數(shù)比是21(或12)，此反應(yīng)屬于化合反應(yīng)。(3)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的鎂與氧氣的質(zhì)量之和等于生成氧化鎂的質(zhì)量，所以m1小于m2；由于鎂燃燒生成的氧化鎂以白煙的形式擴(kuò)散到空氣中，導(dǎo)致m1小于m2?！敬鸢浮?1)H2O(2)可能21(或12)化合反應(yīng)(3)(或小于)生成物氧化

15、鎂部分以白煙的形式擴(kuò)散到空氣中,15(10分)(2011河南)一定條件下，下列物質(zhì)在密閉容器內(nèi)充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下。則反應(yīng)后A的質(zhì)量為_；該反應(yīng)所屬的基本反應(yīng)類型是_；該反應(yīng)中B和D兩種物質(zhì)變化的質(zhì)量比為_。,【解析】反應(yīng)后質(zhì)量減少的是反應(yīng)物，質(zhì)量增加的是生成物，即C是反應(yīng)物，參加反應(yīng)的質(zhì)量為7.9 g；B和D是生成物，生成B和D的質(zhì)量分別為4.4 g和1.8 g；由于4.4 g1.8 g6.2 g7.9 g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，推斷A是生成物，生成A的質(zhì)量7.9 g6.2 g1.7 g，所以反應(yīng)后A的質(zhì)量1.7 g1.7 g3.4 g；反應(yīng)物只有C，而生成物是A、B和D，該反

16、應(yīng)是分解反應(yīng)；其中B和D兩種物質(zhì)的質(zhì)量比4.4 g1.8 g229?！敬鸢浮?.4 g分解反應(yīng)229,四、計算題(共12分)18(3分)(2011天津)現(xiàn)將8 g A和足量的B混合加熱，A和B發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，8 g A完全反應(yīng)后生成22 g C和18 g D。若現(xiàn)有16 g B與足量的A完全反應(yīng)，生成C和D的總質(zhì)量為_g。【解析】設(shè)與8 g A完全反應(yīng)的B的質(zhì)量為x。AB=CD8 g x22 g 18 g根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知x22 g18 g8 g32 g，即8 g A與32 g B恰好完全反應(yīng)，則16 g B與4 g A恰好完全反應(yīng)，生成C和D的質(zhì)量之和等于參加反應(yīng)A和B的質(zhì)量之和，即16 g4 g20 g?！敬鸢浮?0,19(9分)(2010中考變式題)(1)鐵絲在純氧中燃燒后，生成物的質(zhì)量比鐵絲的質(zhì)量增加了。請根據(jù)質(zhì)量守恒定律解釋其質(zhì)量增加的原因是_。(2)在2XY=Z2R反應(yīng)中，已知X、Y、Z的相對分子質(zhì)量分別為20、49、71，若8 g X恰好與Y完全反應(yīng)，生成R的質(zhì)量為_g。(3)在4AB2nC2=2A2C38BC2反應(yīng)中，n的值為_。【解析】(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，參加