初中化學(xué)初中化學(xué)質(zhì)量守恒定律、化學(xué)方程式質(zhì)量守恒定律、化學(xué)方程式 考綱與考點(diǎn)分析考綱與考點(diǎn)分析考綱要求考綱要求:1.了解質(zhì)量守恒定律的含義并能解釋一些化學(xué)現(xiàn)象。了解質(zhì)量守恒定律的含義并能解釋一些化學(xué)現(xiàn)象。2.能正確書寫能正確書寫 包括配平包括配平 化學(xué)方程式，并理解它的含義?；瘜W(xué)方程式，并理解它的含義。3.能用化學(xué)方程式表示物質(zhì)的性質(zhì)及其變化規(guī)律。能用化學(xué)方程式表示物質(zhì)的性質(zhì)及其變化規(guī)律。4.了解分解反應(yīng)、化合反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)。了解分解反應(yīng)、化合反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)。5.能用這些化學(xué)反應(yīng)解釋與日常生活相關(guān)的一些現(xiàn)象。能用這些化學(xué)反應(yīng)解釋與日常生活相關(guān)的一些現(xiàn)象。2化學(xué)方程式化學(xué)方程式書寫依據(jù)書寫依據(jù)書寫步驟書寫步驟意義意義應(yīng)用應(yīng)用質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律客觀事實(shí)客觀事實(shí)內(nèi)容內(nèi)容解釋解釋應(yīng)用應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)基本類型基本類型其他類型其他類型化合反應(yīng)化合反應(yīng)分解反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng) 氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)等氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)等 知識網(wǎng)絡(luò)知識網(wǎng)絡(luò)1.內(nèi)容：內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的 _ 總和，等于反應(yīng)后總和，等于反應(yīng)后 生成的各物質(zhì)的生成的各物質(zhì)的 _ 總和?？偤?。2.解釋：解釋：由于化學(xué)反應(yīng)的過程，實(shí)際上就是參加反應(yīng)的各物由于化學(xué)反應(yīng)的過程，實(shí)際上就是參加反應(yīng)的各物 質(zhì)的質(zhì)的 _ 重新組合生成其他物質(zhì)的過程，因此在反應(yīng)的重新組合生成其他物質(zhì)的過程，因此在反應(yīng)的 前后，原子的前后，原子的 _ 沒有改變，原子的沒有改變，原子的 _ 沒有增減，沒有增減，原子的原子的 _ 也沒有改變，所以物質(zhì)的總質(zhì)量、元素的各也沒有改變，所以物質(zhì)的總質(zhì)量、元素的各 類和質(zhì)量在反應(yīng)前后均保持不變。類和質(zhì)量在反應(yīng)前后均保持不變。質(zhì)量質(zhì)量質(zhì)量質(zhì)量種類種類原子原子質(zhì)量質(zhì)量數(shù)目數(shù)目考點(diǎn)一、考點(diǎn)一、質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律考點(diǎn)整合考點(diǎn)整合考點(diǎn)一、考點(diǎn)一、質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律考點(diǎn)整合考點(diǎn)整合3.應(yīng)用：應(yīng)用：（1）解釋有關(guān)化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量變化現(xiàn)象；）解釋有關(guān)化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量變化現(xiàn)象；（2）確定某物質(zhì)的組成或化學(xué)式；）確定某物質(zhì)的組成或化學(xué)式；（3）求算化學(xué)反應(yīng)中某種物質(zhì)或元素的質(zhì)量；）求算化學(xué)反應(yīng)中某種物質(zhì)或元素的質(zhì)量；（4）判斷化學(xué)反應(yīng)的類型。）判斷化學(xué)反應(yīng)的類型。注意：注意：質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化中，對于質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化中，對于物理變化不能用它來解釋；物理變化不能用它來解釋；化學(xué)變化中分子總數(shù)、化學(xué)變化中分子總數(shù)、元素化合價可能改變。元素化合價可能改變。5例例1.在下列物質(zhì)的變化中，在下列物質(zhì)的變化中，不能不能用質(zhì)量守恒定律解釋的用質(zhì)量守恒定律解釋的是（是（）A.煤燃燒后剩余煤渣的質(zhì)量小于煤的質(zhì)量煤燃燒后剩余煤渣的質(zhì)量小于煤的質(zhì)量 B.伐倒的樹木放置一段時間后質(zhì)量會減少伐倒的樹木放置一段時間后質(zhì)量會減少C.鐵生銹以后總質(zhì)量比原來鐵的質(zhì)量大鐵生銹以后總質(zhì)量比原來鐵的質(zhì)量大 D.高錳酸鉀受熱分解后固體質(zhì)量減少高錳酸鉀受熱分解后固體質(zhì)量減少 分析：分析：質(zhì)量守恒定律，只能用于解釋化學(xué)變化。質(zhì)量守恒定律，只能用于解釋化學(xué)變化。B例題與練習(xí)例題與練習(xí)例題與練習(xí)例題與練習(xí)例例2.某物某物R在足量氧氣中完全燃燒后的化學(xué)方程式如下：在足量氧氣中完全燃燒后的化學(xué)方程式如下：R+6O2 4CO2+5H2O，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，R的化的化學(xué)式為（學(xué)式為（）A.C4H10O B.C3H6 C.CH4O D.C2H4O2 點(diǎn)燃點(diǎn)燃分析：分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目 不變。不變。A例題與練習(xí)例題與練習(xí)例題與練習(xí)例題與練習(xí)例例3.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)“X2+3Y2=2Z”的敘述的敘述錯誤錯誤的是（的是（）A.Z的化學(xué)式為的化學(xué)式為XY3 B.若若m g X2和和n g Y2恰好完全反應(yīng)，則生成恰好完全反應(yīng)，則生成(m+n)g ZC.若若X2和和Y2的相對分子質(zhì)量分別為的相對分子質(zhì)量分別為M和和N，則，則Z的相對分子質(zhì)的相對分子質(zhì) 量為量為(M+N)D.若若a g X2完全反應(yīng)生成完全反應(yīng)生成b g Z，則同時消耗，則同時消耗(b-a)g Y2 分析：分析：參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量之和等于生成的物質(zhì)質(zhì)量之和，并參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量之和等于生成的物質(zhì)質(zhì)量之和，并 不是簡單的相對分子質(zhì)量相加。不是簡單的相對分子質(zhì)量相加。C例題與練習(xí)例題與練習(xí)例題與練習(xí)例題與練習(xí)考點(diǎn)二、考點(diǎn)二、化學(xué)方程式化學(xué)方程式考點(diǎn)整合考點(diǎn)整合1.概念：概念：用用 _ 表示化學(xué)反應(yīng)的式子，叫做化學(xué)方程式。表示化學(xué)反應(yīng)的式子，叫做化學(xué)方程式。2.書寫書寫（1）原則：）原則：必須以必須以 _ 為依據(jù)，絕不能憑空臆造；為依據(jù)，絕不能憑空臆造；遵守遵守 _，即化學(xué)方程式兩邊各種原子的總，即化學(xué)方程式兩邊各種原子的總 數(shù)要相等。數(shù)要相等。化學(xué)式化學(xué)式客觀事實(shí)客觀事實(shí)質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律9考點(diǎn)二、考點(diǎn)二、化學(xué)方程式化學(xué)方程式考點(diǎn)整合考點(diǎn)整合1.概念：概念：用用 _ 表示化學(xué)反應(yīng)的式子，叫做化學(xué)方程式。表示化學(xué)反應(yīng)的式子，叫做化學(xué)方程式。2.書寫書寫化學(xué)式化學(xué)式（2）步驟：）步驟：“寫、配、等、注寫、配、等、注”。即正確寫出反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式。即正確寫出反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式 配平配平 中間用等號連接中間用等號連接 注明反應(yīng)條件和生成物狀態(tài)。注明反應(yīng)條件和生成物狀態(tài)。10考點(diǎn)二、考點(diǎn)二、化學(xué)方程式化學(xué)方程式考點(diǎn)整合考點(diǎn)整合3.意義意義（1）表示反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件；）表示反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件；（2）表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量比；）表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量比；（3）表示各物質(zhì)粒子之間的數(shù)目比。）表示各物質(zhì)粒子之間的數(shù)目比。11例例4.下列化學(xué)方程式的書寫下列化學(xué)方程式的書寫不正確不正確的是（的是（）分析：分析：判斷化學(xué)方程式的正誤要考慮化學(xué)式、配平、判斷化學(xué)方程式的正誤要考慮化學(xué)式、配平、反應(yīng)條件、氣體沉淀符號等。反應(yīng)條件、氣體沉淀符號等。CA.CaCO3 CaO+CO2B.2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2C.Al+O2 Al2O3D.CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O點(diǎn)燃點(diǎn)燃高溫高溫例題與練習(xí)例題與練習(xí)例例5.過氧化鈉（過氧化鈉（Na2O2）因能與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，故可）因能與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，故可作為呼吸面具中氧氣的來源。潛水艇緊急情況時，也使用過氧作為呼吸面具中氧氣的來源。潛水艇緊急情況時，也使用過氧化鈉來供氧，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：化鈉來供氧，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2從該反應(yīng)獲取的以下信息中，正確的是（從該反應(yīng)獲取的以下信息中，正確的是（）過氧化鈉屬于氧化物過氧化鈉屬于氧化物 該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)該反應(yīng)屬于置換反應(yīng) 反應(yīng)前后氧元素的化合價發(fā)生變化反應(yīng)前后氧元素的化合價發(fā)生變化 實(shí)驗(yàn)室可利用這一原理制取純凈的氧氣實(shí)驗(yàn)室可利用這一原理制取純凈的氧氣A.B.C.D.A分析：分析：根據(jù)化學(xué)方程式能得到一些信息。根據(jù)化學(xué)方程式能得到一些信息。考點(diǎn)整合考點(diǎn)整合例例6.（1）含有高價態(tài)元素的化合物，通常具有氧化性。如：將含有高價態(tài)元素的化合物，通常具有氧化性。如：將銅片放入氯化鐵溶液中，氯化鐵能將單質(zhì)銅氧化成氯化銅，自銅片放入氯化鐵溶液中，氯化鐵能將單質(zhì)銅氧化成氯化銅，自身還原成氯化亞鐵。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為身還原成氯化亞鐵。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_。（2）做化學(xué)實(shí)驗(yàn)時，不小心皮膚上沾上了硝酸銀溶液，過一段）做化學(xué)實(shí)驗(yàn)時，不小心皮膚上沾上了硝酸銀溶液，過一段時間會出現(xiàn)黑色痕跡，很難洗去，這是因?yàn)橄跛徙y見光分解生時間會出現(xiàn)黑色痕跡，很難洗去，這是因?yàn)橄跛徙y見光分解生成一種金屬、一種紅棕色氣體成一種金屬、一種紅棕色氣體(NO2)和一種能供給呼吸的氣體，和一種能供給呼吸的氣體，請寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式請寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式 _；該反應(yīng)中氮元素在不同物質(zhì)中所顯化合價該反應(yīng)中氮元素在不同物質(zhì)中所顯化合價 _（填（填“相同相同”或或“不同不同”），所顯化合價是），所顯化合價是 _。不同不同+4、+5Cu+2FeCl3 CuCl2+2FeCl22AgNO3 2Ag+2NO2+O2考點(diǎn)整合考點(diǎn)整合考點(diǎn)整合考點(diǎn)整合考點(diǎn)三、考點(diǎn)三、四種基本反應(yīng)類型四種基本反應(yīng)類型兩種或兩種以上兩種或兩種以上一一單質(zhì)和化合物單質(zhì)和化合物互相交換成份互相交換成份例例7.如圖所示的微觀化學(xué)變化的反應(yīng)類型是（如圖所示的微觀化學(xué)變化的反應(yīng)類型是（）A.置換反應(yīng)置換反應(yīng)B.化合反應(yīng)化合反應(yīng) C.分解反應(yīng)分解反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)分析：分析：由圖形可以看出，反應(yīng)前是一種分子，反應(yīng)后變由圖形可以看出，反應(yīng)前是一種分子，反應(yīng)后變 成了兩種分子。成了兩種分子。C每個小球代表每個小球代表1個原子個原子 反應(yīng)前反應(yīng)前反應(yīng)后反應(yīng)后考點(diǎn)整合考點(diǎn)整合A.C+O2 CO2 B.2CO+O2 2CO2C.2H2+O2 2H2O D.CH4+2O2 CO2+2H2O例例8.右下圖四位同學(xué)正在討論某一個化學(xué)方程式表示的意義，右下圖四位同學(xué)正在討論某一個化學(xué)方程式表示的意義，它們所描述的化學(xué)方程式是（它們所描述的化學(xué)方程式是（）分析：分析：此題考察化學(xué)方程式與宏觀物質(zhì)變化、質(zhì)量關(guān)系、微觀此題考察化學(xué)方程式與宏觀物質(zhì)變化、質(zhì)量關(guān)系、微觀 粒子變化粒子變化、粒子數(shù)量變化等。、粒子數(shù)量變化等。C點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃各物質(zhì)的分子個各物質(zhì)的分子個數(shù)比為數(shù)比為2:1:2是化合反應(yīng)是化合反應(yīng)各物質(zhì)的質(zhì)量各物質(zhì)的質(zhì)量比為比為1:8:9反應(yīng)在點(diǎn)燃反應(yīng)在點(diǎn)燃條件下進(jìn)行條件下進(jìn)行例題與練習(xí)例題與練習(xí)例例9.課外活動中，同學(xué)們玩起了以水為主題的課外活動中，同學(xué)們玩起了以水為主題的“化學(xué)反應(yīng)接龍化學(xué)反應(yīng)接龍”游戲。游戲的規(guī)則為：用前一個反應(yīng)的一種生成物作為下一個游戲。游戲的規(guī)則為：用前一個反應(yīng)的一種生成物作為下一個反應(yīng)的反應(yīng)物，并按序號和要求的基本反應(yīng)類型循環(huán)，如圖所反應(yīng)的反應(yīng)物，并按序號和要求的基本反應(yīng)類型循環(huán)，如圖所示。仿照示例完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。示。仿照示例完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。示例：示例：分解反應(yīng)：分解反應(yīng)：置換反應(yīng)：置換反應(yīng)：_；化合反應(yīng)：化合反應(yīng)：_；復(fù)分解反應(yīng)：復(fù)分解反應(yīng)：_。2H2O 2H2+O2通電通電CuO+H2 Cu+H2OCaO+H2O Ca(OH)2Ca(OH)2 +H2SO4 CaSO4+2H2O 分析：分析：寫出方程式要符合反應(yīng)的基本類型，反應(yīng)物必須含有前寫出方程式要符合反應(yīng)的基本類型，反應(yīng)物必須含有前 一個反應(yīng)的一個生成物。一個反應(yīng)的一個生成物。ABH2OH2O例題與練習(xí)例題與練習(xí)1.質(zhì)量守恒定律：兩變五不變，兩個可能變質(zhì)量守恒定律：兩變五不變，兩個可能變五不變：五不變：質(zhì)量、元素種類、原子種類、原子數(shù)目、原子質(zhì)量質(zhì)量、元素種類、原子種類、原子數(shù)目、原子質(zhì)量兩變：兩變：物質(zhì)的種類、分子的種類物質(zhì)的種類、分子的種類兩個可能變：兩個可能變：分子數(shù)目、元素化合價分子數(shù)目、元素化合價2.化學(xué)方程式的意義及書寫化學(xué)方程式的意義及書寫3.四大基本反應(yīng)類型四大基本反應(yīng)類型難點(diǎn)：有關(guān)質(zhì)量守恒定律的探究實(shí)驗(yàn)難點(diǎn)：有關(guān)質(zhì)量守恒定律的探究實(shí)驗(yàn)課堂總結(jié)課堂總結(jié)練習(xí)練習(xí)1.根據(jù)質(zhì)量守恒定律，電解根據(jù)質(zhì)量守恒定律，電解NaCl的水溶液，的水溶液，不可能不可能得到的生成物是（得到的生成物是（）A.KNO3 B.C12 C.H2 D.NaOH分析：分析：化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類應(yīng)該不變。化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類應(yīng)該不變。A例題與練習(xí)例題與練習(xí)練習(xí)練習(xí)2.植物進(jìn)行光合作用可簡單表示為植物進(jìn)行光合作用可簡單表示為 H2O+CO2 淀粉淀粉+O2 由此判斷：淀粉中一定含由此判斷：淀粉中一定含有有 _ 元素，可能含有元素，可能含有 _ 元素。元素。分析：分析：H2O+CO2 淀粉淀粉+O2 HOC、HOC、HCO例題與練習(xí)例題與練習(xí)？O練習(xí)練習(xí)3.有有A、B、C三種物質(zhì)各三種物質(zhì)各5 g組成的混合物，在一定條件組成的混合物，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：下發(fā)生反應(yīng)：B +C =2A +D充分反應(yīng)后剩余物質(zhì)中含有充分反應(yīng)后剩余物質(zhì)中含有6 g A、6 g D和若干克和若干克B。則參加。則參加反應(yīng)的反應(yīng)的B、C的質(zhì)量比為的質(zhì)量比為 _。反應(yīng)前的質(zhì)量反應(yīng)前的質(zhì)量/g反應(yīng)后的質(zhì)量反應(yīng)后的質(zhì)量/g參加反應(yīng)和生成的質(zhì)量參加反應(yīng)和生成的質(zhì)量/g5 5 5 0 0 6 6 5 1 62:5分析：分析：此題關(guān)鍵是根據(jù)反應(yīng)，找出參加反應(yīng)的此題關(guān)鍵是根據(jù)反應(yīng)，找出參加反應(yīng)的B、C和生成的和生成的 A、D的質(zhì)量。的質(zhì)量。32例題與練習(xí)例題與練習(xí)練習(xí)練習(xí)4.在一密閉容器中，盛放有在一密閉容器中，盛放有W、P、Q三種物質(zhì)各三種物質(zhì)各30 g，經(jīng)電火，經(jīng)電火花引燃，充分反應(yīng)后，各物質(zhì)的質(zhì)量變化如下：則下列認(rèn)識花引燃，充分反應(yīng)后，各物質(zhì)的質(zhì)量變化如下：則下列認(rèn)識不正確不正確的是（的是（）A.變化后待測的變化后待測的W質(zhì)量為質(zhì)量為5 g B.Q物質(zhì)中含有的元素種類是物質(zhì)中含有的元素種類是W、P、R三種物質(zhì)中所有元素種類之和三種物質(zhì)中所有元素種類之和C.該變化的反應(yīng)類型是分解反應(yīng)該變化的反應(yīng)類型是分解反應(yīng) D.P物質(zhì)可能是單質(zhì)物質(zhì)可能是單質(zhì)+5+3-30+22分析：分析：此題首先要確定哪些是反應(yīng)物，哪些是生成物。此題首先要確定哪些是反應(yīng)物，哪些是生成物。參加反應(yīng)和生成質(zhì)量的參加反應(yīng)和生成質(zhì)量的/gA練習(xí)練習(xí)5.下圖是轉(zhuǎn)化汽車尾氣中有害氣體的微觀示意圖。下圖是轉(zhuǎn)化汽車尾氣中有害氣體的微觀示意圖。(1)反應(yīng)前的圖示中含有反應(yīng)前的圖示中含有 種分子；種分子；(2)圖中所示的化學(xué)方程式圖中所示的化學(xué)方程式_；(3)從圖中你還能獲取的信息是從圖中你還能獲取的信息是_。分析：分析：將符號轉(zhuǎn)變成自己所熟悉的化學(xué)式將符號轉(zhuǎn)變成自己所熟悉的化學(xué)式例題與練習(xí)例題與練習(xí)2在化學(xué)反應(yīng)中，分子可分，原子不可分等在化學(xué)反應(yīng)中，分子可分，原子不可分等2CO+2NO=2CO2+N2 催化劑催化劑24（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（2）可通過檢驗(yàn)產(chǎn)物）可通過檢驗(yàn)產(chǎn)物C來證明該反應(yīng)已發(fā)生，方法是在反應(yīng)后的來證明該反應(yīng)已發(fā)生，方法是在反應(yīng)后的溶液里滴幾滴溶液里滴幾滴AgNO3溶液，有白色沉淀生成。用化學(xué)方程式表示溶液，有白色沉淀生成。用化學(xué)方程式表示其原理其原理_。練習(xí)練習(xí)6.幾年前，墨西哥、美國等多國接連暴發(fā)甲型幾年前，墨西哥、美國等多國接連暴發(fā)甲型H1N1型流感（或稱型流感（或稱H1N1型豬流感），這是一類由病毒引起的流感。對周圍環(huán)境采取嚴(yán)格的消毒措施，型豬流感），這是一類由病毒引起的流感。對周圍環(huán)境采取嚴(yán)格的消毒措施，是預(yù)防是預(yù)防H1N1型流感的重要方法。下面是自來水消毒過程中發(fā)生反應(yīng)的微觀圖，型流感的重要方法。下面是自來水消毒過程中發(fā)生反應(yīng)的微觀圖，產(chǎn)物之一是次氯酸（產(chǎn)物之一是次氯酸（HClO），具有殺菌消毒作用。），具有殺菌消毒作用。例題與練習(xí)例題與練習(xí)Cl2+H2OHCl+HClO HCl+AgNO3AgCl+HNO3 25練練7.某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為了認(rèn)識質(zhì)量守恒定律，進(jìn)行了以下探某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為了認(rèn)識質(zhì)量守恒定律，進(jìn)行了以下探究活動，請你參與，并回答有關(guān)問題：究活動，請你參與，并回答有關(guān)問題：（1）如圖）如圖A、B所示，將錐形瓶（反應(yīng)物未接觸）放在天平左盤上，所示，將錐形瓶（反應(yīng)物未接觸）放在天平左盤上，右盤加砝碼使之平衡。取下錐形瓶，右盤加砝碼使之平衡。取下錐形瓶，A中將滴管內(nèi)的氫氧化鈉溶液中將滴管內(nèi)的氫氧化鈉溶液擠入試管中；擠入試管中；B中將試管內(nèi)的溶液倒入錐形瓶內(nèi)，待反應(yīng)完全后再中將試管內(nèi)的溶液倒入錐形瓶內(nèi)，待反應(yīng)完全后再將錐形瓶放在天平左盤上。將錐形瓶放在天平左盤上。A B C 銅棒銅棒稀鹽酸稀鹽酸碳酸鈣碳酸鈣粉末粉末氫氧化氫氧化鈉溶液鈉溶液硫酸銅硫酸銅溶液溶液 請將化學(xué)方程式補(bǔ)充完整：請將化學(xué)方程式補(bǔ)充完整：CuSO4+2NaOH=_+Na2SO4；Cu(OH)2例題與練習(xí)例題與練習(xí)練練7.某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為了認(rèn)識質(zhì)量守恒定律，進(jìn)行了以下探某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為了認(rèn)識質(zhì)量守恒定律，進(jìn)行了以下探究活動，請你參與，并回答有關(guān)問題：究活動，請你參與，并回答有關(guān)問題：（1）如圖）如圖A、B所示，將錐形瓶（反應(yīng)物未接觸）放在天平左盤上，所示，將錐形瓶（反應(yīng)物未接觸）放在天平左盤上，右盤加砝碼使之平衡。取下錐形瓶，右盤加砝碼使之平衡。取下錐形瓶，A中將滴管內(nèi)的氫氧化鈉溶液中將滴管內(nèi)的氫氧化鈉溶液擠入試管中；擠入試管中；B中將試管內(nèi)的溶液倒入錐形瓶內(nèi)，待反應(yīng)完全后再中將試管內(nèi)的溶液倒入錐形瓶內(nèi)，待反應(yīng)完全后再將錐形瓶放在天平左盤上。將錐形瓶放在天平左盤上。A B C 銅棒銅棒稀鹽酸稀鹽酸碳酸鈣碳酸鈣粉末粉末氫氧化氫氧化鈉溶液鈉溶液硫酸銅硫酸銅溶液溶液 A錐形瓶重新放回天平后，天平錐形瓶重新放回天平后，天平 _（填（填“能能”或或“不能不能”）保持平衡；保持平衡；能能例題與練習(xí)例題與練習(xí)27 B錐形瓶重新放回天平后，天平錐形瓶重新放回天平后，天平 _（填（填“能能”或或“不能不能”）保持平衡，理由是保持平衡，理由是 _。練練7.某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為了認(rèn)識質(zhì)量守恒定律，進(jìn)行了以下探某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為了認(rèn)識質(zhì)量守恒定律，進(jìn)行了以下探究活動，請你參與，并回答有關(guān)問題：究活動，請你參與，并回答有關(guān)問題：（1）如圖）如圖A、B所示，將錐形瓶（反應(yīng)物未接觸）放在天平左盤上，所示，將錐形瓶（反應(yīng)物未接觸）放在天平左盤上，右盤加砝碼使之平衡。取下錐形瓶，右盤加砝碼使之平衡。取下錐形瓶，A中將滴管內(nèi)的氫氧化鈉溶液中將滴管內(nèi)的氫氧化鈉溶液擠入試管中；擠入試管中；B中將試管內(nèi)的溶液倒入錐形瓶內(nèi)，待反應(yīng)完全后再中將試管內(nèi)的溶液倒入錐形瓶內(nèi)，待反應(yīng)完全后再將錐形瓶放在天平左盤上。將錐形瓶放在天平左盤上。A B C 銅棒銅棒稀鹽酸稀鹽酸碳酸鈣碳酸鈣粉末粉末氫氧化氫氧化鈉溶液鈉溶液硫酸銅硫酸銅溶液溶液不能不能反應(yīng)生成的反應(yīng)生成的CO2散失到了空氣中散失到了空氣中例題與練習(xí)例題與練習(xí)28練練7.某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為了認(rèn)識質(zhì)量守恒定律，進(jìn)行了以下探某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為了認(rèn)識質(zhì)量守恒定律，進(jìn)行了以下探究活動，請你參與，并回答有關(guān)問題：究活動，請你參與，并回答有關(guān)問題：A B C 銅棒銅棒稀鹽酸稀鹽酸碳酸鈣碳酸鈣粉末粉末氫氧化氫氧化鈉溶液鈉溶液硫酸銅硫酸銅溶液溶液（2）如上圖）如上圖C所示，用細(xì)線系住銅棒中點(diǎn)使之平衡，然后在銅所示，用細(xì)線系住銅棒中點(diǎn)使之平衡，然后在銅 棒左端用酒精燈加熱。棒左端用酒精燈加熱。寫出銅在空氣中加熱的化學(xué)方程式寫出銅在空氣中加熱的化學(xué)方程式 _；加熱一段時間后，銅棒加熱一段時間后，銅棒 _ 端會下沉。端會下沉。2Cu+O2 2CuO 左左例題與練習(xí)例題與練習(xí)29練練7.某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為了認(rèn)識質(zhì)量守恒定律，進(jìn)行了以下探某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為了認(rèn)識質(zhì)量守恒定律，進(jìn)行了以下探究活動，請你參與，并回答有關(guān)問題：究活動，請你參與，并回答有關(guān)問題：A B C 銅棒銅棒稀鹽酸稀鹽酸碳酸鈣碳酸鈣粉末粉末氫氧化氫氧化鈉溶液鈉溶液硫酸銅硫酸銅溶液溶液（3）通過上述探究，試歸納若選用）通過上述探究，試歸納若選用B裝置證明質(zhì)量守恒定律，裝置證明質(zhì)量守恒定律，可選用的反應(yīng)原理應(yīng)滿足的條件是可選用的反應(yīng)原理應(yīng)滿足的條件是_。反應(yīng)物、生成物中均無氣體反應(yīng)物、生成物中均無氣體例題與練習(xí)例題與練習(xí)30感謝親觀看此幻燈片，此課件部分內(nèi)容來源于網(wǎng)絡(luò)，感謝親觀看此幻燈片，此課件部分內(nèi)容來源于網(wǎng)絡(luò)，如有侵權(quán)請及時聯(lián)系我們刪除，謝謝配合！如有侵權(quán)請及時聯(lián)系我們刪除，謝謝配合！