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1、組織建設,沉淀溶解平衡與溶度積,龍巖龍硿洞地下溶洞奇觀,龍巖梅花山賴源溶洞,觀察思考,你知道它是如何形成的嗎？,溫故知新,1.舉例說明學過的“平衡”，它們有哪些特征？,Kw = c（H+ ）.c（OH-）,K,特征： 逆、等、動、定、變,2.平衡移動原理勒夏特列原理,如果改變影響平衡的一個條件(如濃度、溫度、或壓強等)，平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。,水解平衡 FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl,電離平衡 H2O H+ +OH-,化學平衡 2NO2 N2O4,溫故知新,4.什么叫飽和溶液？什么叫不飽和溶液？,一定溫度下，不能再溶解某種溶質的溶液叫該溶質的飽和溶液。,5.固體物

2、質的溶解度,定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量,注意：條件：一定溫度 標準：100g溶劑狀態(tài)：飽和狀態(tài) 單位：g,溫故知新,問題探究,（1）NaCl在水溶液里達到飽和狀態(tài)時有何特征？,（2）要使NaCl飽和溶液中析出NaCl固體，可采取什么措施？,蒸發(fā)（減溶劑）,降溫,NaCl的溶解速率與結晶速率相等，只要條件不變，該溶液中溶解的NaCl的量就是一個恒定值,加入濃鹽酸？,總結感悟,在飽和NaCl溶液中加入濃鹽酸,現(xiàn)象：,解釋：在NaCl的飽和溶液中，存在溶解平衡 NaCl(s) Na+(aq) + Cl-(aq)加濃鹽酸會使c(Cl- )增加，平衡向左移動

3、，有 NaCl晶體析出,NaCl飽和溶液中有固體析出,可溶的電解質溶液中存在溶解平衡，難溶的電解質在水中是否也存在溶解平衡呢？,KI溶液,白色沉淀生成,黃色沉淀生成,演示實驗：,步驟一,沉淀是難溶物，但不是絕對不溶，只不過溶解度很小，難溶物在水中也存在溶解平衡。,觀察實驗,AgCl沉淀溶解平衡的建立,溶解速率,沉淀速率,時間,速率,沉淀溶解平衡,交流討論,一、 沉淀溶解平衡,一定溫度下，一定溫度下，當沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等時，形成電解質的飽和溶液，達到平衡狀態(tài),等、動、定、變,1、定義：,2、表達式：,3、特征：,總結感悟,交流總結,4、影響難溶電解質溶解平衡的因素：,絕對不溶的電

4、解質是沒有的同是難溶電解質，溶解度差別也很大易溶電解質做溶質時只要是飽和溶液也可存在溶解平衡,內(nèi)因：電解質本身的性質,外因：,濃度：加水，平衡向溶解方向移動,溫度：升溫，多數(shù)平衡向溶解方向移動,1、把足量熟石灰放入蒸餾水中，一段時間后達到平衡：Ca(OH) 2(s) Ca2+(aq) +2OH-(aq) ，下列敘述正確的是（）A.給溶液加熱，溶液的pH升高B.恒溫下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高C.向溶液中加入Na2CO3溶液，則其中的Ca(OH) 2的固體增多D.向溶液中加入少量的NaOH固體，則其中的Ca(OH)2的固體增多,D,習題導學,固體濃度視為定值,Ksp= c(Ag+)c(C

5、l),二、溶度積常數(shù),1、定義：在一定溫度下，難溶電解質在溶液中達到沉淀溶解平衡時，離子濃度保持不變。其離子濃度的化學計量數(shù)次方的乘積為一個常數(shù)，稱之為溶度積常數(shù)，簡稱溶度積，用Ksp表示。,思考：寫出難溶物Ag2CrO4、 Fe(OH)3的溶度積表達式,Ksp =c(Mn+)m c(Am-)n,總結感悟,思考：根據(jù)下表進行分析，溶度積與溶解度有什么關系？,2、影響Ksp的因素:,Ksp的大小只與難溶電解質本身的性質和溫度有關,3、Ksp的意義:,相同類型的難溶電解質，在同溫度下，Ksp越大，溶解度越大；不同類型的難溶電解質，應通過計算才能進行比較。,交流總結,溶液未達飽和，無沉淀析出,Qc

6、KspQc KspQc Ksp,平衡向生成沉淀方向移動，生成沉淀。,難溶電解質達到沉淀溶解平衡狀態(tài)，溶液是飽和溶液,若用Qc表示電解質溶液某一時刻的離子積： Qc=c(Mn+)m c(Am-)n,以上規(guī)則稱為溶度積規(guī)則,4、應用,總結感悟,思考交流,2、用沉淀溶解平衡原理解釋“溶洞”形成的原因,CaCO3 CO32-+Ca2+,2HCO3-,3、在含有大量PbI2的飽和溶液中存在著平衡：PbI2(s) Pb2+(aq)+2I-(aq)，加入KI溶液，下列說法正確的是（）A.溶液中Pb2+和I-濃度都增大B.溶度積常數(shù)Ksp增大C.沉淀溶解平衡向右移動D.溶液中Pb2+濃度減小,D,當堂鞏固,4

7、、有關物質的顏色和溶度積如下表所示，下列敘述不正確的是( ),A.向AgCl的白色懸濁液中加入0.1mol/LKI溶液，有黃色沉淀生成B. 25時，飽和AgCl、AgI、Ag2S溶液中所含Ag+的濃度相同C.25時，AgCl固體在等物質的量濃度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度積相同D.在5mL1.810-6mol/L氯化鈉溶液中，加入1滴110-3mol/L硝酸銀溶液，不能產(chǎn)生白色沉淀,B,當堂鞏固,當堂鞏固,5、欲增大Mg(OH)2在水中的溶解度，可采取的方法是（ ）A. 加入NaOH固體 B. 加氯化銨溶液C. 加硫酸鎂固體 D. 加大量水,B,6、室溫下，石灰乳懸濁液中存在下列平衡：C

8、a(OH)2(S) Ca2+ +2OH-，當向一定量的石灰乳懸濁液中加入少量生石灰時(恢復到室溫)，下列說法正確的是 ( )A.溶液中Ca2+離子數(shù)目減少 B.溶液中C(Ca2+)增大C.溶液的pH增大 D.溶液中溶質的質量分數(shù)增大,A,當堂鞏固,7、將410-3mol/L的AgNO3溶液與410-3mol/L的NaCl溶液等體積混合能否有沉淀析出？Ksp(AgCl)= 1.810-10,C(Ag+)=2 10-3, c(Cl-)= 2 10-3 Qc=2 10-3 2 10-3 =4.0 10-6 1.810-10,QcKsp 所以有AgCl沉淀析出,當堂鞏固,課堂總結,一、 沉淀溶解平衡,1、定義,2、表達式,3、特征,4、影響難溶電解質溶解平衡的因素,二、溶度積常數(shù),1、定義,2、影響Ksp的因素,3、Ksp的意義,THANKS,