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1、第3節(jié) 化學中常用的物理量 物質(zhì)的量第1課時 物質(zhì)的量及其單位 摩爾 摩爾質(zhì)量,小張:我一口氣能喝下6 000萬億億個水分子，厲害吧！,老王:我一口氣能喝36克水，我才厲害呢！,【思考】1.一個個的水分子看得見嗎?數(shù)得出嗎?,2.通過什么辦法能比較誰喝的水多?,1.理解物質(zhì)的量及其單位摩爾,掌握物質(zhì)的量與微觀粒子數(shù)之間的關系。（難點）2.理解摩爾質(zhì)量的概念。3.掌握物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)質(zhì)量之間的關系。（重點）,1.熟悉的物理量有質(zhì)量、溫度、長度等，它們分別描述物質(zhì)的什么？2.從微觀角度認識物質(zhì)，物質(zhì)的構成微粒有哪些？工業(yè)用水日以噸計，數(shù)量巨大的微粒個數(shù)如何計量才方便呢？,請認真學習本節(jié)內(nèi)容

2、：物質(zhì)的量。,質(zhì)量物質(zhì)的輕重,長度物質(zhì)的長短,溫度物質(zhì)的冷熱程度,分子、原子、離子等,【想一想】下列問題，你有什么認識？,設立與“箱”、“班”類似的數(shù)量集體來描述數(shù)量多少。,班,化學物質(zhì)微粒個數(shù)數(shù)量巨大，為了方便計量，,1瓶,1箱=24瓶,物質(zhì)的量,一、物質(zhì)的量(n)及其單位1.定義：是衡量_的物理量。,摩爾（摩） mol,單位：,用一定數(shù)目的微粒集體來描述微觀粒子的多少。,物質(zhì)所含微觀粒子多少,說明：（1）“物質(zhì)的量”是專有名詞，不能添字減字。,2 mol 氧,（2）是衡量物質(zhì)所含微觀粒子多少的物理量，但不是指物質(zhì)的數(shù)量或物質(zhì)的質(zhì)量。,（3）只能用于_（分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子）。

3、,（4）要用化學式微粒的具體名稱。,2 mol O,微觀粒子,【想一想】 1mol微粒有多少個？,國際規(guī)定：0.012kg 12C 所含的碳原子數(shù)。,說明：1mol任何微粒所含的微粒數(shù)與0.012kg 12C所含的碳原子數(shù)相等，都約為6.021023個。,實驗測定：約為6.021023個。,阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,【練一練】 1mol H2含NA 個 H2，3 mol H2含_個H2 。,3NA,N = nNA,2.微粒數(shù)(N )、阿伏加德羅常數(shù)(NA)、物質(zhì)的量(n)之間的關系式是_.,1 mol H2O中含_ mol 氫原子 ,_ mol 氧原子。,2,【學與用】,1 mol K2SO4中含

4、_mol 氧原子，_mol原子。,7,1,4,觀察數(shù)據(jù)，探究規(guī)律：1mol物質(zhì)的質(zhì)量（以g為單位時）在數(shù)值上有什么特點？,【想一想】1 mol物質(zhì)的質(zhì)量為多少？,結(jié)論：,1 mol任何物質(zhì)的質(zhì)量，以克為單位時，在數(shù)值上等于其相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量。,二、摩爾質(zhì)量,1.定義：,2.單位：,符號：M,摩爾質(zhì)量（以gmol-1為單位時）在數(shù)值上 與該微粒的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量相等。,3.數(shù)值：,例如：H2O：18 gmol-1 Na+：23 gmol-1,注意：單位使用要規(guī)范。,_的物質(zhì)所具有的質(zhì)量.,gmol-1、kgmol-1,單位物質(zhì)的量,4.質(zhì)量（m）、 摩爾質(zhì)量（M）、物質(zhì)的量(

5、n)之間的關系式_。,【練一練】 1mol H2O的質(zhì)量為18g，3 mol H2O的質(zhì)量為_。,54 g,m= nM,n,mol,gmol-1,NA,mol-1,用微粒集體描述微粒多少的物理量,1mol任何微粒含的指定微粒數(shù)就是NA,M,單位物質(zhì)的量的物質(zhì)的質(zhì)量,含義,一、物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量及阿伏加德羅常數(shù),物質(zhì)質(zhì)量(m),物質(zhì)的量(n),微粒個數(shù)(N),6.021023 mol-1,該化學式的M,二、物質(zhì)質(zhì)量、物質(zhì)的量、微粒個數(shù)之間的轉(zhuǎn)化關系,1.下列關于“摩爾”的說法中正確的是（ ）A.摩爾是一個物理量B.摩爾表示物質(zhì)的量C.摩爾是物質(zhì)的量的單位D.摩爾是表示物質(zhì)數(shù)量的單位,C,2.下列

6、關于阿伏加德羅常數(shù)的說法正確的是（ ）A.阿伏加德羅常數(shù)是12g碳中所含的碳原子數(shù)B.阿伏加德羅常數(shù)是 0.012kg12C中所含的原子數(shù)C.阿伏加德羅常數(shù)是6.021023 mol-1D.阿伏加德羅常數(shù)的符號為NA，近似值為6.021023 mol-1,D,3.下列敘述中錯誤的是（ ）AH2SO4的摩爾質(zhì)量是98 B2mol NO和2mol NO2所含氮原子數(shù)相同C等質(zhì)量的O2和O3中所含氧原子個數(shù)相同D等物質(zhì)的量的CO和CO2中所含碳原子數(shù)相等,A,4.填空題（1）3.6g H2O的物質(zhì)的量是 ，含有_個水分子。（2）32g O3的物質(zhì)的量是 ，含氧原子 mol。32g O2的物質(zhì)的量是

7、，含氧原子 mol。,0.2 mol,1.2041023,2/3 mol,2,2,1 mol,（3）3.011022個SO2的質(zhì)量與 mol O2的質(zhì)量相等。（4）0.5mol Na2SO4中所含的Na+數(shù)為_。,0.1,6.021023,交到一個好朋友就是開創(chuàng)了一段美好生活。我們的朋友正像一面鏡子，從他們身上能看到自己的差距。,第2課時 氣體摩爾體積,在實驗室或在生產(chǎn)中，對于氣態(tài)物質(zhì)常使用它的體積而不是質(zhì)量?！舅伎肌课镔|(zhì)的量與氣體體積之間有什么關系？1mol氣態(tài)物質(zhì)占據(jù)的體積有多大？物質(zhì)的體積與什么有關?,1.理解氣體摩爾體積的概念。（重點）2.掌握物質(zhì)的量、氣體摩爾體積、氣體體積之間的關系

8、。 （重點）3.理解阿伏加德羅定律。,24.0L,24.0L,23.9L,22.4L,22.4L,22.4L,11.2L,11.2L,11.2L,觀察1mol氣體的體積，總結(jié)規(guī)律,【小結(jié)】一定溫度、壓強下，1mol任何氣體所占的體積相同。,3.標準狀況下的氣體摩爾體積,一、氣體摩爾體積,1.定義：一定溫度、壓強下， 單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫氣體摩爾體積。,2.單位：L mol-1或 m3 mol-1,符號 Vm,標準狀況下, 1mol任何氣體所占的體積約為22.4L。,0C , 101kPa,（1）意義： 標準狀況下，1mol任何氣體所占的體積約為22.4L。,標準狀況下的氣體摩爾體積記

9、作：Vm=22.4 Lmol-1,（2）只適用于氣體（單一或混合氣體都可）。,（3）必須是標準狀況下（0 ，101kPa）。,1.CO2的摩爾體積為22.4 Lmol-1, 無“標準狀況時”,2.標準狀況時，1molCO2的體積為22.4 Lmol-1, 單位,3.標準狀況時,1molH2O的體積為22.4 L, 狀態(tài),5.標準狀況時,0.7molH2 和0.3molO2的混合氣體的體積 約為22.4 L,4.標準狀況時,1mol空氣的體積為22.4 L,【練一練】,【學與用】 標準狀況下，1.5 mol CO2 的體積是 _。,33.6L,4.體積(V)、 摩爾體積(Vm)、物質(zhì)的量(n)之

10、間的關系式是 。,V= nVm,二、阿伏加德羅（Avogadro）定律,三同定一同,定律內(nèi)容：,在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。,1.標準狀況下氣體摩爾體積,標準狀況指0、101kPa，,Vm 22.4Lmol-1,適用于任何氣體單一氣體、混合氣體,標準狀況氣體1mol22.4L,缺一不可！,2.阿伏加德羅定律,在同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。,3.整合知識,質(zhì)量(m),微粒數(shù)(N),物質(zhì)的量(n),體積(V),標準狀況氣體,1.下列有關氣體摩爾體積的描述中正確的是（ ） A1molH2的質(zhì)量是1g，它所占的體積是22.4LB通常狀況下的氣體

11、摩爾體積約為22.4LC標準狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約為22.4LD相同物質(zhì)的量的氣體，氣體摩爾體積也相同,C,2.下列敘述正確的是( )A同溫同壓下，相同體積的氣體，其物質(zhì)的量一定相等B任何條件下，等物質(zhì)的量的甲烷和一氧化碳所含的分子數(shù)一定相等C1L一氧化碳氣體一定比1L氧氣的質(zhì)量小D相同條件下的一氧化碳氣體和氮氣，若體積相等，則質(zhì)量一定相等,A,3.下列說法正確的是（ ）A.在標準狀況下，1mol水的體積是22.4LB.1molH2所占的體積約為22.4LC.在標準狀況下，NA個分子所占的體積約為22.4LD.在標準狀況下，1molNH3和CO混合氣體所占的體積約為22.4L,

12、D,4.標準狀況下有以下四種氣體：6.72L CH4 3.011023 HCl分子 13.6g H2S 0.2mol NH3（1）物質(zhì)的量由小到大的順序是 _ 。（2）體積由小到大的順序是 _ 。,與好朋友相處也要有個度，不要什么樣的事情都大包大攬。,第4課時 物質(zhì)的量在化學反應中的應用,化學反應中各物質(zhì)的質(zhì)量之間符合一定的關系，那么，化學反應中構成各物質(zhì)的粒子數(shù)之間、物質(zhì)的量之間是否也遵循一定的關系呢？能不能把物質(zhì)的量也應用于化學方程式的計算呢？,1.了解化學計算中常用方法。2.理解化學方程式包含的物質(zhì)中各種量的定量關系。（重點）3.掌握物質(zhì)的量在化學方程式中的應用。 （重點）,化學計量數(shù)之

13、比,物質(zhì)的量之比,2Na 2H2O = 2NaOH H2,一、理解化學方程式包含的信息：,微粒數(shù)之比,2個 : 2個 : 2個 : 1個,化學計量數(shù)之比=物質(zhì)的量之比,46 g 2g,1mol,物質(zhì)的量角度：,質(zhì)量角度：,2mol,計算的關鍵：上下相同，左右對應。,23g Na能生成幾molH2？,46 g 1mol,23 g ? mol,2Na 2H2O =2NaOH H2,0.5mol,3.011023個,23g Na能生成多少個H2分子？,4g 2 mol,8g,【練一練】8g H2充分燃燒生成水的物質(zhì)的量？,質(zhì)量,物質(zhì)的量,n mol,上下相同，左右對應。,【提示】,（1）根據(jù)題意寫出

14、相關反應的化學方程式；（2）找出相關物質(zhì)的計量關系；（3）對應計量系數(shù)，找出相關物質(zhì)的物質(zhì)的量、質(zhì)量或體積；（4）根據(jù)計量關系列比例式進行計算。,二、根據(jù)化學方程式進行計算的基本步驟 ：,Zn+ 2HCl=ZnCl2+H2,n(HCl)= 0.2 mol,Zn +2HCl=ZnCl2+H2,m(HCl)= 7.3g,n(HCl)=,= 0.2 mol,解法1：,解法2：,【想一想】哪種形式更簡單？,【例題1】實驗室用6.5g Zn與足量鹽酸完全反應，求參加反應的HCl的物質(zhì)的量。,【例題分析】,【例題2】實驗室用6.5g Zn與足量鹽酸完全反應，求生成H2的體積(標況下)。,Zn + 2HCl

15、 = ZnCl2 + H2,1mol,22.4L,V(H2),0.1mol,V(H2)=,2.24 L,=,用解法2：,【例題3】在200 mL 0.5molL-1 NaCl溶液中滴入足量AgNO3溶液，生成多少克沉淀？,n(NaCl)=0.5molL-10.2L =0.1 mol,m(AgCl),1mol,143.5g,0.1mol,答：能生成14.35 g AgCl沉淀。,解：,NaCl AgNO3 = AgCl + NaNO3,2.化學方程式所表示的是實際參加反應的物質(zhì)之間的量的關系。,1.化學方程式中各物質(zhì)的化學計量數(shù)之比等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比。,3.單位應上下相同，左右對應。,D,

16、1.物質(zhì)在相互反應時( )A.它們的質(zhì)量一定相等B.它們的物質(zhì)的量一定相等C.它們的質(zhì)量比等于方程式中化學計量數(shù)之比D.它們物質(zhì)的量比等于方程式中化學計量數(shù)之比,2.下列說法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（ )A.在常溫常壓下，11.2 L N2含有的分子數(shù)為0.5NAB.在常溫常壓下，1 mol氖氣含有的原子數(shù)為2NAC.71 g Cl2所含原子數(shù)為2NAD.在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)相同,C,D,3. 已知Q與R的摩爾質(zhì)量之比為9：22，在反應X+2Y=2Q+R中。當1.6g X與Y完全反應后，生成4.4g R，則參與反應的Y和生成物Q的質(zhì)量之比為（ ）A46：9 B. 32：9 C23：9 D16:9,4.在標準狀況下， 2.24L CH4氣體充分燃燒時消耗O2多少摩爾？生成水多少克？,22.4L 2mol 36g,2.24L n(O2) m(H2O),n(O2)= 0.2mol,m(H2O) = 3.6g,【解析】,幸福的大秘訣是：與其讓外界的事物適應自己，不如讓自己去適應外界的事物。,