《遼寧省丹東七中2020九年級化學(xué)上冊 第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 課題2 原子的結(jié)構(gòu)（二）研學(xué)案（無答案）（新版）新人教版.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《遼寧省丹東七中2020九年級化學(xué)上冊 第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 課題2 原子的結(jié)構(gòu)（二）研學(xué)案（無答案）（新版）新人教版.doc（4頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、課題2 原子的結(jié)構(gòu)（二）【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、知道原子核外電子是分層排布的。 2、探究分析NaCl的形成過程，了解離子的形成，初步認(rèn)識離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。 3、觀察l20號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，歸納原子最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的關(guān)系?！緦W(xué)習(xí)重點(diǎn)】核外電子排布規(guī)律的奧秘，培養(yǎng)想象力和分析推理能力?！緦W(xué)習(xí)難點(diǎn)】核外電子分成運(yùn)動想象表象的形成?！緩?fù)習(xí)舊知】1、原子是由居于原子中心的帶 電的 和核外帶 電的 構(gòu)成。原子核在原子里所占的比例很 （填大或?。Ｔ永镉泻艽蟮目臻g，電子就在這個空間做繞 的 運(yùn)動。 2、對于氧原子來說，它是由8個質(zhì)子和8個中子構(gòu)成了 ，位于原子的 ， 個 在原子核外做繞核的高速

2、運(yùn)動?！狙袑W(xué)過程】一、核外電子的排布【自主學(xué)習(xí)】閱讀課本53頁圖文?？茖W(xué)家是怎樣定義電子層的？原子結(jié)構(gòu)示意圖中各符號表示的含義？【 教師講解】對多電子的原子，核外電子的能量是不同的，能量最低的電子在離核最近的區(qū)域運(yùn)動，也就是在第一電子層上運(yùn)動，能量稍低的在稍遠(yuǎn)的第二電子層上運(yùn)動，由里往外依次是第三、第四、.層。以鎂原子為例，強(qiáng)調(diào)原子結(jié)構(gòu)示意圖中各符號表示的含義。【下表為 核電荷數(shù)從118的各元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖】思考：1、不同原子的核外電子排布有無一定規(guī)律?原子核外第一層最多有幾個電子? 原子核外第二層最多有幾個電子? 原子核外最外層最多有幾個電子? 【師總結(jié)】每個電子層上最多容納的電子個數(shù)為

3、2n2,最外層最多只能排8個，盡先排在能量最低的內(nèi)層，滿有多余向外排。2、118號元素中哪些是金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素?它們的最外層電子數(shù)有何特點(diǎn)? 【自主學(xué)習(xí)】閱讀教材，完成表格：（1）金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素的原子最外層電子數(shù)的特點(diǎn)：元素種類最外層電子數(shù)得失電子趨勢化學(xué)性質(zhì)金屬元素非金屬元素稀有氣體元素（2）什么是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)？（3）元素的化學(xué)性質(zhì)有什么決定？【想一想】：由于金屬元素、非金屬元素的原子核外最外層沒有達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，在化學(xué)反應(yīng)中容易失、得電子，從而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。那么，得失電子的結(jié)果怎樣呢?二、離子的形成【自主學(xué)習(xí)】1、提供信息：鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉。鈉和氯的原

4、子結(jié)構(gòu)示意圖（看上面118號元素原子結(jié)構(gòu)示意圖），通過觀察原子結(jié)構(gòu)示意圖，討論：要趨向穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的鈉原子和氯原子該如何變化來達(dá)到穩(wěn)定呢？ 2、閱讀課本找出離子、陰離子、陽離子的概念，并舉兩例。離子 陰離子 ；例 。陽離子 ；例 。說說書寫離子符號應(yīng)注意的事項。（1） ；（2） ；（3） 【總結(jié)】離子與原子的區(qū)別和聯(lián)系：粒子種類原子離子陽離子陰離子區(qū)別粒子結(jié)構(gòu)（填、）質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)粒子電性聯(lián)系陽離子 原子 陰離子【小結(jié) 】1、原子核外電子是 排布的。最外層最多排 個電了，穩(wěn)定結(jié)構(gòu)是指： 2、原子結(jié)構(gòu)示意圖各部分的意義： 3、金屬元素的原子易 形成帶 電的 離

5、子；非金屬元素的原子易 形成帶 電的 離子。4、離子： 。陽離子帶 電；陰離子帶 電。5、原子變成離子的過程中改變的是： ；不變的是： 【鞏固測試】1、原子失去最外層電子或在最外層得到電子后，不發(fā)生變化的是 （ ）(1) 元素種類 (2)化學(xué)性質(zhì) (3)相對原子質(zhì)量 (4)原子的電性 (5)原子核 (6)電子層數(shù) (7)最外層電子數(shù)A.(1)(3)(5) B.(2)(4)(6)(8) C.(2)(5) D.(1)(5)2、在下列示意圖表示的粒子中，屬于原子的有 （填序號，下同），屬于陽離子的有，屬于陰離子的有_,屬于同種元素的為。3、元素周期表是我們學(xué)習(xí)化學(xué)和研究化學(xué)的重要工具。下表是元素周期表中118號元素原子核外電子排布，我對它進(jìn)行研究：（1）第12號元素名稱是 ，它屬于元素（填“金屬”或“非金屬”），它在化學(xué)反應(yīng)中容易電子，它的離子符號為 。（2）看原子結(jié)構(gòu)示意圖，思考：O與S、F與Cl兩組元素的化學(xué)性質(zhì)如何?【課后作業(yè)】復(fù)習(xí)學(xué)案；相關(guān)練習(xí)冊【反思】學(xué)生：教師：