《陜西省黃陵縣2016-2017學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期末考試試題（高新部含解析）.doc-匯文網(wǎng)》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《陜西省黃陵縣2016-2017學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期末考試試題（高新部含解析）.doc-匯文網(wǎng)（17頁珍藏版）》請?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、2016-2017學(xué)年高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試題一、選擇題：（每小題2.5分，共40分，每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)。）1. 下列說法錯(cuò)誤的是( )A. 硅膠可用作食品干操劑 B. P2O5不可用作食品干操劑C. 六水氯化鈣可用作食品干燥劑 D. 加工后具有吸水性的植物纖維可用作食品干燥劑【答案】C【解析】試題分析：A、硅膠無毒，且具有吸水性，可作食品的干燥劑，正確；B、P2O5具有吸水性，但吸水后生成酸，不能作食品干燥劑，正確；C、六水氯化鈣本身含有結(jié)晶水，不具有吸水性，不能作干燥劑，錯(cuò)誤；D、加工后具有吸水性的植物纖維可用作食品干燥劑，無毒，正確，答案選C。考點(diǎn)：考查干燥劑的判斷2. 下列物質(zhì)分

2、類正確的是( )混合物:鋁熱劑、福爾馬林、水玻璃、漂白粉 化合物:氯化鈣、燒堿、冰水混合物、膽礬酸性氧化物：Mn2O7、N2O3、SiO2、NO2 同系物:CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2同素異形體:C60、C70、金剛石、石墨A. B. C. D. 【答案】C【解析】試題分析：中的二氧化氮不是酸性氧化物，屬于不成鹽氧化物，錯(cuò)誤；分子式符合CnH2nO2的不一定屬于羧酸，可能是酯類，錯(cuò)誤；其余分類均正確，答案選C。考點(diǎn)：考查物質(zhì)的分類的判斷3. 化學(xué)學(xué)習(xí)中使用數(shù)軸的表示方法可起到直觀、形象的效果,下列表達(dá)中不正確的是( )A. 常溫下溶液的pH與酸堿性的關(guān)系: B. Fe在

3、Cl2中的燃燒產(chǎn)物: C. 硫的化合物中化合價(jià)與其氧化性、還原性的關(guān)系: D. 氨水與SO2反應(yīng)后溶液中的銨鹽: 【答案】B4. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是( )A. 10mL 18mol/L濃硫酸與足量銅加熱充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.18NAB. 11g T2O超重水中含有的中子數(shù)為5NAC. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L CO2中含有的共用電子對數(shù)為2NAD. 7.8 gNa2S固體和7.8 gNa2O2固體中含有的陰離子數(shù)目均為0.1 NA【答案】D【解析】A硫酸的濃度變稀后，稀硫酸不與銅反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；BT2O的摩爾質(zhì)量為22g/mol，且每個(gè)分子內(nèi)含有12個(gè)中子，則11g

4、 T2O超重水中含有的中子數(shù)為6NA，故B錯(cuò)誤；C每個(gè)CO2分子內(nèi)含有4對共用電子對，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L CO2中含有的共用電子對數(shù)為4NA，故C錯(cuò)誤；DNa2S和Na2O2的摩爾質(zhì)量為78g/mol，且離子結(jié)構(gòu)中陽離子和陰離子數(shù)目比均為2:1，則7.8 gNa2S固體和7.8 gNa2O2固體中含有的陰離子數(shù)目均為0.1 NA，故D正確；答案為D。點(diǎn)睛：順利解答該類題目的關(guān)鍵是：一方面要仔細(xì)審題，注意關(guān)鍵字詞，熟悉常見的“陷阱”；另一方面是要把各種量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量，以此為中心進(jìn)行計(jì)算。特別要注意氣體摩爾體積、阿伏加德羅定律的適用范圍和使用條件。關(guān)于氣體摩爾體積的使用注意：氣體的摩爾體積

5、適用的對象為氣體，而標(biāo)況下水、CCl4、HF等為液體，SO3為固體；必須明確溫度和壓強(qiáng)，只指明體積無法求算物質(zhì)的量；22.4L/mol是標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下或一定溫度、一定壓強(qiáng)下的氣體摩爾體積。5. 有機(jī)化合物分子中原子間（或原子與原子團(tuán)間）的相互影響會導(dǎo)致物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的不同。下列各項(xiàng)的事實(shí)中，不能說明上述觀點(diǎn)的是A. 甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色而乙烷不能B. 乙烯能使溴水褪色而乙烷不能C. 甲苯比苯更容易發(fā)生硝化反應(yīng)D. 苯酚與溴水直接就可反應(yīng)，而苯與溴反應(yīng)則需要加鐵屑【答案】B【解析】苯環(huán)影響甲基，甲基易被高錳酸鉀氧化，而苯不能，可說明或原子與原子團(tuán)間的相互影響會導(dǎo)致物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)不同，A不選；

6、乙烯含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)，乙烷不含不飽和鍵，不能發(fā)生加成反應(yīng)，與原子間(或原子與原子團(tuán)間)的相互影響無關(guān)，選B項(xiàng)；甲苯和苯中都含有苯環(huán)，二者性質(zhì)不同，可說明側(cè)鏈對苯環(huán)有影響，C不選；由于酚羥基的影響，苯酚苯環(huán)上的氫比苯分子中的氫更容易被鹵原子取代，D不選。6. 下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的敘述和與實(shí)驗(yàn)得出的相應(yīng)結(jié)論都正確的是實(shí)驗(yàn)操作結(jié)論A乙醇、濃硫酸混合加熱170，導(dǎo)出的物質(zhì)能使酸性高錳酸鉀褪色該反應(yīng)生成了乙烯B在溴乙烷中加入適量的氫氧化鈉溶液，加熱一段時(shí)間，再滴入幾滴硝酸銀，會有沉淀析出溴乙烷在堿性條件下能水解出BrC提純粗苯甲酸用重結(jié)晶法，主要步驟為：加熱溶解、趁熱過濾、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌

7、苯甲酸在水中的溶解度受溫度影響很大D可用裂化汽油萃取溴水中的溴，且將有機(jī)層從分液漏斗上口倒出裂化汽油密度比水小A. A B. B C. C D. D【答案】C【解析】A、乙醇、濃硫酸混合加熱170發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，但乙醇易揮發(fā)，濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，生成的乙烯中含有乙醇和SO2，因此導(dǎo)出的物質(zhì)能使酸性高錳酸鉀褪色不能說明該反應(yīng)生成了乙烯，A錯(cuò)誤；B、鹵代烴水解后要首先加入稀硫酸中和氫氧化鈉，然后再滴入幾滴硝酸銀，檢驗(yàn)鹵素離子，B錯(cuò)誤；C、苯甲酸在水中的溶解度受溫度影響很大，因此提純粗苯甲酸用重結(jié)晶法，主要步驟為：加熱溶解、趁熱過濾、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌，C正確；D、裂化汽油中含有碳碳雙鍵，能

8、與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，不能萃取溴水中的溴，D錯(cuò)誤，答案選C。7. 下列實(shí)驗(yàn)裝置圖及實(shí)驗(yàn)用品均正確的是（部分夾持儀器未畫出）A. 石油蒸餾B. 實(shí)驗(yàn)室用乙醇制取乙烯C. 實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯D. 證明酸性：鹽酸碳酸苯酚【答案】C【解析】A溫度計(jì)水銀球的位置錯(cuò)誤，應(yīng)與蒸餾瓶支管下沿平齊，故A錯(cuò)誤； B實(shí)驗(yàn)室制乙烯的條件是迅速加熱到170C，溫度計(jì)應(yīng)測定反應(yīng)液的溫度，故B錯(cuò)誤；C乙酸和乙醇在濃硫酸加熱條件下生成乙酸乙酯和水，產(chǎn)物中混有乙酸和乙醇，導(dǎo)氣管不能插在碳酸鈉溶液中，防止倒吸，故C正確；D濃鹽酸易揮發(fā)，會發(fā)出的氯化氫可與苯酚鈉反應(yīng)制取苯酚，不能證明酸性碳酸苯酚，故D錯(cuò)誤；故選C。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)

9、實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)，涉及常見化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置的使用，物質(zhì)制備的實(shí)驗(yàn)裝置和使用方法、注意事項(xiàng)等。本題的易錯(cuò)點(diǎn)是AB，注意蒸餾裝置、制乙烯裝置中的溫度計(jì)的正確使用。8. 含有一個(gè)雙鍵的烯烴，加氫后產(chǎn)物的鍵線式為，這種烯烴有（ 考慮順反異構(gòu) ）A. 5種 B. 6種 C. 7種 D. 8種【答案】B【解析】根據(jù)烯烴與H2加成反應(yīng)的原理，推知該烷烴分子中相鄰碳原子上均帶氫原子的碳原子間是對應(yīng)烯烴存在碳碳雙鍵的位置該烷烴的碳鏈結(jié)構(gòu)為，能形成雙鍵位置有：1和2之間（同4和5之間），2和3之間（同3和4之間）且存在順反異構(gòu)，3和6之間，6和7之間，7和8之間，故該烴共有6種點(diǎn)睛：加成反應(yīng)指有機(jī)物分子中的不飽和鍵斷裂

10、，斷鍵原子與其他原子或原子團(tuán)相結(jié)合，生成新的化合物的反應(yīng)根據(jù)加成原理采取逆推法還原C=C雙鍵，烷烴分子中相鄰碳原子上均帶氫原子的碳原子間是對應(yīng)烯烴存在碳碳雙鍵的位置還原雙鍵時(shí)注意：先判斷該烴結(jié)構(gòu)是否對稱，如果對稱，只考慮該分子一邊的結(jié)構(gòu)和對稱線兩邊相鄰碳原子即可；如果不對稱，要全部考慮，然后各去掉相鄰碳原子上的一個(gè)氫原子形成雙鍵本題以加成反應(yīng)為載體，考查同分異構(gòu)體的書寫，理解加成反應(yīng)原理是解題的關(guān)鍵，采取逆推法還原C=C雙鍵，注意分析分子結(jié)構(gòu)是否對稱，防止重寫、漏寫9. 下列化合物中，在常溫常壓下以液態(tài)形式存在的是( )A. 甲醇 B. 乙炔 C. 丙烯 D. 丁烷【答案】A【解析】解：A甲醇

11、是液體，故A正確；B乙炔是氣體，故B錯(cuò)誤；C丙烯是氣體，故C錯(cuò)誤；D丁烷是氣體，故D錯(cuò)誤故選A【點(diǎn)評】本題考查烴類的物理性質(zhì)，難度不大，注意知識的積累10. 下列關(guān)于有機(jī)的說法中不正確的是( )A. 所有的碳原子在同一個(gè)平面上B. 水解生成的有機(jī)物可與NaOH溶液反應(yīng)C. 不能發(fā)生消去反應(yīng)D. 能夠發(fā)生加成反應(yīng)【答案】A【解析】試題分析：ACH2Br中碳的位置相當(dāng)于苯環(huán)上氫原子的位置，苯環(huán)是平面形分子，所以有機(jī)物中所有碳原子共平面，A項(xiàng)正確；B水解生成的有機(jī)物為，不能與NaOH溶液反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C溴原子的鄰位碳原子上沒有氫原子，該有機(jī)物不能發(fā)生消去反應(yīng)，C項(xiàng)正確；D該有機(jī)物中含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)，可

12、以與H2加成，D項(xiàng)正確；答案選B?！究键c(diǎn)定位】考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)?！久麕燑c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高考常見題型，注意把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系來解答，該有機(jī)物中含苯環(huán)、-Br，苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)，利用苯及鹵代烴的性質(zhì)來解答，題目難度不大。11. 下列實(shí)驗(yàn)?zāi)艹晒Φ氖? )A. 將鐵屑、溴水、苯混合制溴苯B. 苯和硝基苯采用分液的方法分離C. 聚乙烯使酸性KMnO4溶液褪色D. 用水鑒別：苯、乙醇、四氯化碳【答案】D【解析】A苯與溴水不反應(yīng)，制備溴苯應(yīng)選液溴，故A錯(cuò)誤；B苯與硝基苯混合，不分層，不能利用分液分離，應(yīng)利用蒸餾，故B錯(cuò)誤；C聚乙烯中不含碳碳雙鍵，則不能使酸性KMnO4溶液褪色，故

13、C錯(cuò)誤；D水與苯混合分層后有機(jī)層在上層，水與乙醇不分層，水與四氯化碳混合分層后有機(jī)層在下層，現(xiàn)象不同，可鑒別，故D正確；故選D。12. 下列鹵代烴能發(fā)生消去反應(yīng)的是( )A. CH3Br B. C. D. 【答案】B13. 能夠鑒定氯乙烷中氯元素的存在的最佳操作是( )A. 在氯乙烷中直接加入AgNO3溶液B. 加蒸餾水，充分?jǐn)嚢韬?，加入AgNO3溶液C. 加入NaOH溶液，加熱后加入稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液D. 加入NaOH的乙醇溶液，加熱后加入AgNO3溶液【答案】C【解析】在NaOH水溶液中加熱，氯乙烷水解脫掉-Cl生成Cl-，再加HNO3酸化（NaOH過量，下一步加的Ag+會

14、和OH-反應(yīng)變成不穩(wěn)定的Ag（OH）2，近而變成白色沉淀Ag2O，影響實(shí)驗(yàn)，所以加H+把OH-除掉），再加AgNO3溶液，如果生成白色沉淀，則證明氯乙烷中含有氯元素，故選C。點(diǎn)睛：本題考查氯代烴中的Cl元素的檢驗(yàn)，注意鹵代烴不溶于水，水解后必須先加稀硝酸酸化，再根據(jù)是否產(chǎn)生白色沉淀來確定是否存在氯元素。14. 下列鑒別方法敘述正確的是A. 鑒別1溴丙烷和2溴丙烷能通過核磁共振儀鑒別，不能用紅外光譜儀鑒別B. 僅用物理方法無法鑒別乙醇、甲苯、硝基苯C. 僅用一種試劑能鑒別乙醇、苯、苯酚、2-己烯和四氯化碳D. 用KMnO4酸性溶液能鑒別CH3CHCHCH2OH和CH3CH2CH2CHO【答案】C

15、【解析】1溴丙烷核磁共振氫譜有三個(gè)峰，而2溴丙烷核磁共振氫譜有兩個(gè)峰，能用核磁共振儀鑒別1溴丙烷和2溴丙烷，1溴丙烷和2溴丙烷的化學(xué)鍵或官能團(tuán)相同，但官能團(tuán)的位置不同，與標(biāo)準(zhǔn)圖譜對比，可以鑒別，A項(xiàng)錯(cuò)誤；乙醇、甲苯和硝基苯中，乙醇可以和水互溶、甲苯不和水互溶但比水輕、硝基苯不和水互溶但比水重，可以物理方法鑒別，B項(xiàng)錯(cuò)誤；用濃溴水可以鑒別乙醇(與溴水相溶)、苯(與溴水發(fā)生萃取而分層，上層為橙紅色，下層為無色)、苯酚(取少量苯酚，加入濃溴水，產(chǎn)生三溴苯酚白色沉淀)、2-己烯(與溴水反應(yīng)而褪色)和四氯化碳(與溴水發(fā)生萃取而分層，上層為無色，下層為橙紅色)，C項(xiàng)正確；醛基、羥基、碳碳雙鍵均能使KMnO

16、4酸性溶液褪色，D項(xiàng)錯(cuò)誤。15. 下列敘述正確的是( )A. 中共面的碳原子最多有13個(gè)B. 的一氯代物有4種C. 乙二酸二乙酯與二乙酸乙二酯互為同分異構(gòu)體D. 由2種單體經(jīng)過加聚反應(yīng)合成【答案】C【解析】A中苯環(huán)和乙烯為平面型結(jié)構(gòu)，而乙炔為直線形結(jié)構(gòu)，則所有的碳原子有可能都在同一平面上，乙基中碳碳單鍵發(fā)生旋轉(zhuǎn)，該分子中所有C原子都可以共面，即共平面的碳原子共14個(gè)。故A錯(cuò)誤；B分子內(nèi)等效氫為3種，則一氯代物有3種，故B錯(cuò)誤；C乙二酸二乙酯與二乙酸乙二酯的分子式均為C6H10O4，且結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故C正確；D高分子化合物是由3種單體經(jīng)過加聚反應(yīng)合成，故D錯(cuò)誤；答案為C。點(diǎn)睛：該題的

17、難點(diǎn)是有機(jī)物共線、共面判斷，解答該類試題的判斷技巧：甲烷、乙烯、乙炔、苯、甲醛5種分子中的H原子若被其他原子如C、O、Cl、N等取代，則取代后的分子空間構(gòu)型基本不變。借助CC鍵可以旋轉(zhuǎn)而CC鍵、鍵不能旋轉(zhuǎn)以及立體幾何知識判斷。苯分子中苯環(huán)可以以任一碳?xì)滏I為軸旋轉(zhuǎn)，每個(gè)苯分子有三個(gè)旋轉(zhuǎn)軸，軸上有四個(gè)原子共線。16. NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A. 7.8g苯所含碳碳雙鍵數(shù)目為0.3NAB. 28g乙烯所含共用電子對數(shù)目為6NAC. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L二氯甲烷所含分子數(shù)為0.5NAD. 現(xiàn)有乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體共14g，其原子數(shù)為2NA【答案】B【解析】苯不含碳碳雙鍵，

18、故A錯(cuò)誤；28g乙烯的物質(zhì)的量為1 mol，乙烯分子含6對共用電子，故B正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下二氯甲烷是液體，故C錯(cuò)誤；乙烯、丙烯、丁烯的最簡式為CH2，乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體共14g，其原子數(shù)為3NA，故D錯(cuò)誤。17. 苯乙烯的結(jié)構(gòu)為，該物質(zhì)在一定條件下能和氫氣完全加成，加成產(chǎn)物的一溴取代物有A. 4種 B. 5種 C. 6種 D. 7種【答案】C【解析】苯乙烯（ ）在一定條件下能和氫氣完全加成，生成乙基環(huán)己烷，根據(jù)等效氫的概念分析其中含有6種氫原子，其一溴取代物有6種。選C。18. 下列離子方程式不正確的是（）A. 足量乙酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)：2 CH3COOH+CO322CH3COO+CO2

19、+H2OB. 醋酸溶液與新制氫氧化銅反應(yīng)：2CH3COOH+Cu（OH）2Cu2+2CH3COO+2H2OC. 苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O+CO2+H2O2C6H5OH+CO32D. 乙醛溶液與足量的銀氨溶液共熱CH3CHO+2Ag（NH3）2+2OHCH3COO+NH4+2Ag+3NH3+H2O【答案】C【解析】足量乙酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成CO2，離子方程式為2 CH3COOH CO32- 2CH3COOCO2H2O，故A正確；醋酸溶液與新制氫氧化銅發(fā)生中和反應(yīng)，離子方程式為2CH3COOHCu(OH)2Cu2+2CH3COO2H2O，故B正確；苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳生

20、成苯酚和碳酸氫鈉，離子方程式為：C6H5OCO2H2OC6H5OHHCO3- ，故C錯(cuò)誤；乙醛溶液與足量的銀氨溶液共熱，生成銀沉淀，離子方程式為CH3CHO+2Ag(NH3)2+2OH-CH3COO-+NH4+2Ag+3NH3+H2O，故D正確。19. 下列說法不正確的是（）A. 聚合物可由單體CH3CH=CH2和CH2=CH2加聚制得B. 1 molCH3COOH與1mol CH3CH2OH在濃硫酸共熱下生成的乙酸乙酯分子數(shù)為NAC. 乙醇、苯酚、乙酸都有羥基，但是羥基上的H活潑性不同，主要是基團(tuán)之間相互影響造成的D. 等物質(zhì)的量的乙炔和乙醛分別充分燃燒，所耗用氧氣的量相同【答案】B【解析】

21、A中主鏈含4個(gè)C，為加聚反應(yīng)產(chǎn)物，由添鍵斷鍵可知由兩種烯烴單體加聚生成，則兩種單體為CH3CH=CH2和CH2=CH2，A正確；B水酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，生成的乙酸乙酯小于1mol，B錯(cuò)誤；C乙醇、苯酚、乙酸都有羥基，酸性為乙酸苯酚乙醇，這主要是基團(tuán)之間相互影響造成的，C正確；D乙醛可以看做C2H2H2O，因此等物質(zhì)的量的乙炔和乙醛分別充分燃燒，所耗用氧氣的量相同，D正確；答案選B。20. 化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是A. 使用布袋購物、以步代車屬于“低碳生活”方式B. 飲用水中礦物質(zhì)的含量越高越有利于人體健康C. 綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境

22、的污染D. 采用光觸媒技術(shù)可將汽車尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)化為無毒氣體【答案】B【解析】A“低碳生活”，指生活作息時(shí)所耗用的能量要盡力減少，從而減低碳，特別是二氧化碳的排放量，減緩生態(tài)惡化，主要是從節(jié)電、節(jié)氣和回收三個(gè)環(huán)節(jié)考慮，生活購物時(shí)自帶環(huán)保袋使用布袋購物，減少使用塑料袋，可減少白色污染，體現(xiàn)在回收上，以步代車可減少化石燃料的使用，可減少二氧化硫的排放，故A正確；B. 飲用水中礦物質(zhì)的含量需要在一定范圍內(nèi)，對人體健康有益，不是越高越有利于人體健康，故B錯(cuò)誤；C、綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染，故C正確；D光觸媒技術(shù)可實(shí)現(xiàn)將有毒氣體NO和CO轉(zhuǎn)化為無毒氣體(氮

23、氣和二氧化碳)，減少汽車尾氣造成的危害，故D正確；故選B。二、非選擇題（共50分）21. 化合物G是治療高血壓的藥物“比索洛爾”的中間體，一種合成G的路線如下：已知：A核磁共振氫譜為單峰；B的核磁共振氫譜為三組峰，峰面積比為611。D的苯環(huán)上僅有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫；1 mol D可與1 mol NaOH或2 mol Na反應(yīng)。回答下列問題：（1）A生成C的化學(xué)方程式為_。（2）C的官能團(tuán)名稱為_。（3）D的結(jié)構(gòu)簡式為_。（4）由E生成F的反應(yīng)類型為_。（5）L是D的同分異構(gòu)體，可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，1 mol的L可與1 mol的Na2CO3反應(yīng)，L核磁共振氫譜為四組峰，峰面積比為3

24、221，L的結(jié)構(gòu)簡式為_。【答案】 (1). + CH3CHOHCH3HOCH2CH2OCH(CH3)2 (2). 羥基 醚鍵 (3). (4). 取代反應(yīng) (5). 【解析】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的推斷。涉及官能團(tuán)的名稱、化學(xué)方程式、同分異構(gòu)體的書寫等。（1）A的化學(xué)式為C2H4O，其核磁共振氫譜為單峰，則A為 ；B的化學(xué)式為C3H8O，核磁共振氫譜為三組峰，峰面積比為611，則B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH(OH)CH3，故A生成C的化學(xué)方程式為；（2）由C的結(jié)構(gòu)簡式可知C中含有的官能團(tuán)為羥基和醚鍵；（3）D的化學(xué)式為C7H8O2，其苯環(huán)上僅有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫，1 mol D可與1 mo

25、l NaOH或2 mol Na反應(yīng)，則苯環(huán)上有酚羥基和CH2OH，且為對位結(jié)構(gòu)，則D的結(jié)構(gòu)簡式為 。（4）與發(fā)生取代反應(yīng)生成F；（5）L是的同分異構(gòu)體，可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明含有酚羥基，1 mol的L可與1 mol的Na2CO3反應(yīng)，說明L分子中含有1個(gè)酚羥基，L核磁共振氫譜為四組峰，且峰面積比為3221的結(jié)構(gòu)簡式為。點(diǎn)睛：同分異構(gòu)體類的判斷，要充分利用題目提供的信息判斷同分異構(gòu)體中所含結(jié)構(gòu)或官能團(tuán)，寫出最容易想到或最簡單的哪一種，然后根據(jù)類似烷烴同分異構(gòu)體的書寫規(guī)律，展開去寫其余的同分異構(gòu)體。22. 空氣質(zhì)量的好壞與空氣中氮、硫氧化物的含量有著重要的關(guān)聯(lián)，控制氮、硫氧化物的排放

26、有利于改善空氣質(zhì)量。（1）目前我國已對許多大型燃煤發(fā)電廠進(jìn)行“脫硝（使NOx轉(zhuǎn)化為N2）”工藝改造，這有利于氮元素在自然界中實(shí)現(xiàn)良性循環(huán)，“脫硝”涉及到的部分反應(yīng)如下：4NH3(g)+6NO(g) 5N2(g)+6H2O(g) H1=1776kJmol1；8NH3(g)+6NO2(g) 7N2(g)+12H2O(g) H2；又知：N2(g)+O2(g) 2NO(g) H3=+180kJmol1；2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) H4=114kJmol1則H2_。（2）氨的催化氧化是硝酸工業(yè)中最重要的一個(gè)反應(yīng):4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)H=905kJmol

27、1；一定溫度下，向2L某恒容密閉容器充入一定量的NH3、O2，測得NO與某種物質(zhì)a的濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖1所示。物質(zhì)a是_，前3 min內(nèi)用H2O表示的平均反應(yīng)速率v(H2O)_。若最初通入的O2物質(zhì)的量為3.3mol，則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)的值為_。下列各項(xiàng)數(shù)據(jù)中能表明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_（填選項(xiàng)字母）。a. NH3與NO的生成速率相等 b.混合氣體的密度保持不變c. H 保持不變 d.容器的總壓強(qiáng)保持不變（3）將NO2、NO混合氣體用堿吸收可得到重要的化工產(chǎn)品NaNO2，已知常溫下K(HNO2)=510-4，則5mol/L的NaNO2溶液的pH=_。（4）消除SO2污染的方法之

28、一是利用電化學(xué)法可直接將其轉(zhuǎn)化為硫酸，轉(zhuǎn)化原理如圖2所示，則負(fù)極上的電極反應(yīng)式為_，質(zhì)子的移動(dòng)方向?yàn)開（填“自左向右”或“自右向左”）?！敬鸢浮?(1). -2670kJ/mol (2). NH3 (3). 0.2mol/(L.min) (4). 72.9 (5). ad (6). 9 (7). SO2 - 2e-+2H2O=SO42-+4H+ (8). 自左向右【解析】(1)4NH3(g)+6NO(g) 5N2(g)+6H2O(g) H1=1776kJmol1；N2(g)+O2(g) 2NO(g) H3=+180kJmol1；2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) H4=114kJmol1

29、；根據(jù)蓋斯定律，將2+3-3得：8NH3(g)+6NO2(g) 7N2(g)+12H2O(g) H2=(1776kJmol1)2+(+180kJmol1)3-(114kJmol1)3=-2670kJ/mol，故答案為：-2670kJ/mol；(2)a物質(zhì)的濃度減少，說明a為反應(yīng)物，由圖可知，前10min，c(NO)：c(a)=0.6：0.6=1：1，則a為氨氣；前3min氨生成NO0.4mol/L，則生成的H2O為0.6mol/L，則前3min內(nèi)H2O表示的平均反應(yīng)速率為v(H2O)=0.20mol/(Lmin)；故答案為：NH3；0.20mol/(Lmin)；若最初通入的O2物質(zhì)的量為3.3

30、mol，則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)的值為_。由圖可知反應(yīng)在10min平衡，向2L某恒容器密閉容器中充入3.3molO2，則起始是氧氣的濃度為1.65mol/L，4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)c始： 1.650 0c轉(zhuǎn)： 0.750.60.9c平：0.20.9 0.60.9則K=72.9；故答案為：72.9；a. 根據(jù)方程式，NH3與NO的生成速率相等，說明正逆反應(yīng)速率相等，能夠說明達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，正確；b.容器的體積不變，混合氣體的質(zhì)量不變，混合氣體的密度始終保持不變，不能說明達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤；c. H 與反應(yīng)的進(jìn)行程度無關(guān)，不能說明達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤；d

31、.該反應(yīng)屬于氣體的物質(zhì)的量發(fā)生變化的反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器中氣體的壓強(qiáng)逐漸增大，當(dāng)容器的總壓強(qiáng)保持不變，說明達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，正確；故選ad；(3)已知常溫下K(HNO2)=510-4，則Kh(NO2-)=0.210-10，因此Kh(NO2-)=0.210-10=，解得c(OH-)=110-5，c(H+)=110-9，pH=9，故答案為：9；(4)負(fù)極上二氧化硫失電子和水反應(yīng)生成硫酸根離子和氫離子，電極反應(yīng)式為SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+，中子帶正電荷，移動(dòng)方向與電子相反，移動(dòng)方向?yàn)樽宰笙蛴?，故答案為：SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+；自左向右。23. （1）有

32、機(jī)物CH3CH(C2H5)CH(CH3)3系統(tǒng)命名為_。（2）C5H10屬于烯烴的同分異構(gòu)體有_種，其氫氣加成產(chǎn)物的一氯代物有3種的烯烴結(jié)構(gòu)簡式為_（有幾種寫幾種），C6H5CH3的二氯取代物有_種(C6H5-為苯基)。（3）寫出丙烯發(fā)生加聚反應(yīng)的方程式_。（4）寫出實(shí)驗(yàn)室制取乙炔的方程式_。（5）等體積混合的兩種氣態(tài)烴共0.1mol，經(jīng)充分燃燒后生成標(biāo)況下CO23.36升和一定量的水 ，則其組合可能是_。A.CH4和C2H6 B.CH4和C2H4 C.CH4和C3H8 DCH4和C3H6【答案】 (1). 2、2、3三甲基戊烷 (2). 5 (3). CH2CHCH2CH2CH3 、 CH3

33、CHCHCH2CH3 (4). 10 (5). (6). CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2 (7). A、B【解析】(1)根據(jù)系統(tǒng)命名，有機(jī)物CH3CH(C2H5)CH(CH3)3命名為2、2、3三甲基戊烷；(2)戊烷的同分異構(gòu)體有CH3-CH2-CH2-CH2-CH3、；若為CH3-CH2-CH2-CH2-CH3，相應(yīng)烯烴有：CH2CH-CH2-CH2-CH3、CH3-CHCH-CH2-CH3，即有2種異構(gòu)；若為，相應(yīng)烯烴有：CH2C(CH3)CH2CH3；CH3C(CH3)CHCH3；CH3CH(CH3)CHCH2，有3種異構(gòu)；若為，沒有相應(yīng)烯烴，所以分子式為C5H10的烯烴共有

34、(包括順反異構(gòu))2+3=5種；其中CH2CHCH2CH2CH3 、 CH3CHCHCH2CH3與氫氣加成產(chǎn)物的一氯代物有3種；甲苯中，當(dāng)兩個(gè)氯取代甲基上的H時(shí)有1種結(jié)構(gòu)；當(dāng)有一個(gè)氯取代甲基上的H，另外一個(gè)氯取代苯環(huán)上的H，苯環(huán)上可以有鄰、間、對3種位置，故二氯代物有3種結(jié)構(gòu)；當(dāng)2個(gè)氯都取代苯環(huán)上的H時(shí)，采用定一議二的方法，當(dāng)其中一個(gè)氯在甲基的鄰位時(shí)，另外一個(gè)氯還有4種位置，故此二氯代物有4種結(jié)構(gòu)；當(dāng)其中一個(gè)氯在甲基的間位時(shí)，另一個(gè)氯有2種位置，故二氯代物有2種結(jié)構(gòu)，綜上所述，二氯代物的結(jié)構(gòu)有1+3+4+2=10種；(3)丙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚丙烯的化學(xué)方程式為；(4)乙炔溶解于水生成乙炔的化學(xué)

35、方程式為CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2；(5)CO2的體積為3.36L，其物質(zhì)的量為0.15mol，混烴的物質(zhì)的量為0.1mol，根據(jù)原子守恒可知混烴的平均碳原子數(shù)目為1.5.則混合氣體中一定有甲烷，兩烴為等體積混合，則另一種烴的分子內(nèi)碳原子數(shù)為2，滿足條件的為選項(xiàng)A和B，故答案為AB。點(diǎn)睛：同分異構(gòu)體的常見題型有：限定范圍書寫或補(bǔ)寫同分異構(gòu)體。解題時(shí)要看清所限范圍，分析已知的幾個(gè)同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，對比聯(lián)想找出規(guī)律后再補(bǔ)寫，同時(shí)注意碳的四價(jià)原則和對官能團(tuán)存在位置的要求。判斷是否是同分異構(gòu)體。做此類題時(shí)要先看分子式是否相同，再看結(jié)構(gòu)是否不同。對結(jié)構(gòu)不同的要從兩個(gè)方面來考慮：一是原

36、子或原子團(tuán)的連接順序；二是原子或原子團(tuán)的空間位置。判斷取代產(chǎn)物同分異構(gòu)體的數(shù)目。其分析方法是分析有機(jī)物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，確定不同位置的氫原子種數(shù)，再確定取代產(chǎn)物同分異構(gòu)體數(shù)目；或者依據(jù)烴基的同分異構(gòu)體數(shù)目進(jìn)行判斷。24. 工業(yè)上在高溫高壓催化劑條件下合成氨，其反應(yīng)為N2（g）3H2（g） 2NH3(g) Hc(NH4+)c(H+)c(OH-) (7). Cu(OH)2+4NH3=Cu(NH3)422OH【解析】(1)空氣的主要成份為N2和O2，合成氨不能用空氣代替純N2，因?yàn)槭褂眉僋2，可以提高N2濃度利于平衡正向移動(dòng)，同時(shí)避免 空氣中的O2可能氧化H2和NH3；利用水和焦炭在高溫下反應(yīng)生成氫氣的化

37、學(xué)方程式為CH2O COH2；(2)設(shè)N2的物質(zhì)的量為1mol，H2為3mol，N2的轉(zhuǎn)化率為x，則：N2(g)3H2(g)2NH3(g)起始物質(zhì)的量(mol) 1 3 0 變化物質(zhì)的量(mol) x 3x 2x 平衡物質(zhì)的量(mol) 1-x 3-3x 2x 平衡時(shí)總物質(zhì)的量為(4-2x)mol；同溫同壓下，合成塔內(nèi)壓強(qiáng)變?yōu)槠鹗紩r(shí)壓強(qiáng)的80，則(4-2x)mol=(1+3)mol80%，x=40%；化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度影響，如其它條件不變，將兩氣體的體積比調(diào)整為1：4，該反應(yīng)的平衡常數(shù)不變；(3)NH4+的水解，使NH4NO3水溶液顯酸性，溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)閏(NO3-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)；(4)氨水溶解Cu(OH)2沉淀的離子方程式為Cu(OH)2+4NH3=Cu(NH3)422OH。