《2018秋高中化學(xué)第2章化學(xué)反應(yīng)的方向、限度與速率第3節(jié)第1課時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率檢測魯科版選修4.doc-匯文網(wǎng)》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2018秋高中化學(xué)第2章化學(xué)反應(yīng)的方向、限度與速率第3節(jié)第1課時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率檢測魯科版選修4.doc-匯文網(wǎng)（6頁珍藏版）》請?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、第1課時(shí) 化學(xué)反應(yīng)速率1反應(yīng)4NH3(g)5O2(g)=4NO(g)6H2O(g)，在5 L的密閉容器中進(jìn)行，30 s后，n(NO)增加了0.3 mol。下列反應(yīng)速率正確的是()Av(O2)0.01 molL1s1Bv(NO)0.008 molL1s1Cv(H2O)0.003 molL1s1Dv(NH3)0.004 molL1s1解析：c(NO)0.3 mol5 L0.06 molL1，t30 s，則v(NO)0.002 molL1s1。v(O2)v(NO)0.002 molL1s10002 5 molL1s1。v(H2O)v(NO)0.002 molL1s10003 molL1s1。v(NH

2、3)v(NO)0.002 molL1s1。答案：C2反應(yīng)A3B2C2D在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：v(A)0.15 mol(Ls)1v(B)0.6 mol(Ls)1v(C)0.4 mol(Ls)1v(D)0.45 mol(Ls)1該反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序?yàn)?)ABC D解析：將各項(xiàng)換算成用A表示的反應(yīng)速率分別為，0.15 mol(Ls)1；0.2 mol(Ls)1；0.2 mol(Ls)1；0.225 mol(Ls)1，故，故A正確；答案：A3反應(yīng)4A(s)3B(g)2C(g)D(g)，經(jīng)2 min B的濃度減少了0.6 molL1。對此反應(yīng)速率的正確表示是()A用A表示的反應(yīng)速率是0.8

3、molL1s1B分別用B、C、D表示反應(yīng)的速率，其比值是321C在2 min末時(shí)的反應(yīng)速率，用反應(yīng)物B來表示是0.3 molL1min1D在這2 min內(nèi)用B和C表示的反應(yīng)速率的值都是相同的解析：反應(yīng)物A是固體，濃度為常數(shù)，通常不用其表示反應(yīng)速率；v(B)0.6 molL1/2 min0.3 molL1min1，是兩分鐘內(nèi)的平均反應(yīng)速率，而不是2 min末時(shí)的反應(yīng)速率；反應(yīng)方程式中B和C的化學(xué)計(jì)量數(shù)不同，B和C表示的反應(yīng)速率的值也不同。答案：B4將2 mol X和2 mol Y充入2 L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X(g)3Y(g)2Z(g)aQ(g)，2 min末達(dá)到平衡時(shí)生成0.8 mol Z，測

4、得Q的濃度為0.4 molL1，下列敘述錯(cuò)誤的是()Aa的值為2B平衡時(shí)X的濃度為0.2 molL1CY的轉(zhuǎn)化率為60%D反應(yīng)速率v(Y)0.3 molL1min1解析：A項(xiàng)，2a0.40.4，a2；B項(xiàng)，c(X)0.8 molL1；C項(xiàng)，a(Y)100%60%；D項(xiàng)，v(Y)0.3 molL1min1。答案：B5根據(jù)如圖所示圖象填空：(1)反應(yīng)物是_，生成物是_。(2)在2 min內(nèi)用A、B、C表示的化學(xué)反應(yīng)速率分別為_、_、_。(3)該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。解析：已知在反應(yīng)過程中反應(yīng)物的量減少，生成物的量增多，故A、B為反應(yīng)物，C為生成物，由速率的定義不難得出：v(A)(82)2 molL

5、1min13 molL1min1，v(B)(84)2 molL1min12 molL1min1，v(C)(62) molL1min13 molL1min1，故三者的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為323，又因最終各物質(zhì)濃度不變且均不為零，故為可逆反應(yīng)，其方程式為3A2B3C。答案：(1)A、BC(2)3 molL1min12 molL1min13 molL1min1(3)3A2B3C時(shí)間：40分鐘A級基礎(chǔ)鞏固基礎(chǔ)題1對于化學(xué)反應(yīng)：CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O，下列說法中正確的是()A用HCl和CaCl2在單位時(shí)間內(nèi)濃度的變化表示的反應(yīng)速率數(shù)據(jù)不同，但所表示的意義相同B不能用CaCO3的濃度變化來

6、表示反應(yīng)速率，但可用水來表示C用H2O和CO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率相同D可用CaCl2濃度的減少表示其反應(yīng)速率解析：同一反應(yīng)中，用不同的物質(zhì)濃度變化來表示反應(yīng)速率時(shí)，其數(shù)值不一定相同，故應(yīng)標(biāo)明是用哪種物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率，但這些數(shù)值表示的意義是相同的，均表示該化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢。在同一反應(yīng)中，各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于同一時(shí)間內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化之比，所以A正確；因?yàn)镃aCO3是固體，H2O為純液體，所以B、C、D錯(cuò)誤。答案：A2甲、乙兩個(gè)容器內(nèi)都進(jìn)行AB的反應(yīng)，甲容器內(nèi)每分鐘減少了4 mol A，乙容器內(nèi)每分鐘減少2 mol A，則甲容器內(nèi)的反應(yīng)速率比乙容器內(nèi)的反應(yīng)速率()A快 B慢C相等

7、D無法判斷解析：v中，n、t已知，但V未知，所以無法判斷甲、乙容器內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率。所以D選項(xiàng)是正確的。答案：D3對于化學(xué)反應(yīng)3W(g)2X(g)=4Y(g)3Z(g)，下列反應(yīng)速率關(guān)系中，正確的是()Av(W)3v(Z)B2v(X)3v(Z)C2v(X)v(Y) D3v(W)2v(X)解析：根據(jù)方程式化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可得：v(W)v(X)v(Y)v(Z)3243，故選C項(xiàng)。答案：C4在2 L密閉容器中發(fā)生3A(g)B(g)=2C(g)的反應(yīng)，最初加入的A、B都是4 mol ，A的反應(yīng)速率為0.12 molL1s1，10 s后容器內(nèi)的B物質(zhì)的量為()A1.6 mol B2.8 molC3.2 m

8、ol D3.6 mol解析：由v(A)v(B)31，可知v(B)v(A)0.12 molL1s10.04 molL1s1，則c(B)0.04 molL1s110 s0.4 molL1，n(B)2 L0.4 molL10.8 mol，故容器內(nèi)B的物質(zhì)的量為4 mol0.8 mol3.2 mol。答案：C5把X氣體和Y氣體混合于2 L容器中使它們發(fā)生如下反應(yīng)，3X(g)Y(g)nZ(g)2W(g)，5 min末已生成0.2 mol W，若測知以Z濃度變化來表示的平均反應(yīng)速率為0.01 molL1min1，則上述反應(yīng)中Z氣體的反應(yīng)方程式系數(shù)n的值是()A1B2C3D4解析：根據(jù)公式v計(jì)算，5 min

9、內(nèi)W的平均化學(xué)反應(yīng)速率v(W)0.02 molL1min1，利用各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，用Z物質(zhì)濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.01 molL1min1，則v(Z)v(W)0.01 molL1min10.02 molL1min1n2，所以n1。答案：A基礎(chǔ)題6一定溫度下，在固定體積的密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：2HI(g)=H2(g)I2(g)。若c(HI)由0.1 molL1降到0.07 molL1時(shí)，需要15 s，那么c(HI)由0.07 molL1時(shí)降到0.05 molL1時(shí)，所需反應(yīng)的時(shí)間為()A等于5 s B等于10 sC大于10 s D小于10 s解析：c(HI)從0

10、.1 molL1降到0.07 molL1過程中：v(HI)0.002 molL1假設(shè)v(HI)不變，則c(HI)從0.07 molL1降到0.05 molL1時(shí)，t10 s。但反應(yīng)速率受濃度變化的影響，濃度越大，反應(yīng)速率越快。而0.07 molL1比1 molL1小，反應(yīng)速率慢，所需反應(yīng)時(shí)間大于10 s。答案：C7T 時(shí)，在0.5 L的密閉容器中，氣體A與氣體B反應(yīng)生成氣體C，反應(yīng)過程中A、B、C的濃度變化如圖所示。則下列結(jié)論正確的是()A10 s時(shí)反應(yīng)生成了0.2 mol CB該反應(yīng)進(jìn)行到10 s時(shí)，消耗了0.15 mol AC該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3AB2CD10 s內(nèi)用B表示的反應(yīng)速率為0

11、.01 molL1s1解析：10 s時(shí)反應(yīng)生成氣體C的物質(zhì)的量為0.4 molL10.5 L0.2 mol，消耗A的物質(zhì)的量為(0.5 molL10.3 molL1)0.5 L0.1 mol，故A項(xiàng)正確，B項(xiàng)不正確；c(A)c(B)c(C)0.2 molL10.6 molL10.4 mol L1132，故化學(xué)方程式應(yīng)為A3B2C，C項(xiàng)不正確；10 s內(nèi)用B表示的反應(yīng)速率為0.06 molL1s1，D項(xiàng)不正確。答案：AB級能力提升8在25 時(shí)，2 L密閉容器中A、B、C三種氣體的初始濃度和2 min末的濃度如下表(該反應(yīng)為可逆反應(yīng))：物質(zhì)ABC初始濃度/(molL1)1.02.002 min時(shí)濃

12、度/(molL1)0.40.21.2請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)該反應(yīng)方程式可表示為_。反應(yīng)2 min后，A的轉(zhuǎn)化率為_。(2)從反應(yīng)開始到達(dá)2 min末，A的平均反應(yīng)速率為_。解析：(1)由題意可知，A、B為反應(yīng)物，C為產(chǎn)物。同一時(shí)間內(nèi)，反應(yīng)速率之比等于物質(zhì)的量濃度變化量之比，c(A)0.6 molL1，c(B)1.8 molL1，c(C)1.2 molL1，v(A)v(B)v(C)132，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)反應(yīng)計(jì)量數(shù)之比，則得反應(yīng)方程式為：A3B2C。A的轉(zhuǎn)化率為100%60%，A的平均反應(yīng)速率為v(A)0.3 molL1min1。答案：(1)A3B2C(2)60%(3)0.3 mol

13、L1min19(22分)某溫度時(shí)，在2 L密閉容器中，某一化學(xué)反應(yīng)中A、B的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析得：(1)在4 min末時(shí)，A、B的物質(zhì)的量濃度c(A)_c(B)，04 min內(nèi)A、B的物質(zhì)的量濃度變化量c(A)_c(B)(均填“”“”或“”)。(2)從反應(yīng)開始至4 min時(shí)，A的平均反應(yīng)速率為_。(3)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。解析：(1)由題圖可以看出，在4 min末，n(A)n(B)0.4 mol，又因體積相等，所以c(A)c(B)，從0到4 min內(nèi)c(A)0.2 molL1，c(B)0.1 molL1。(2)v(A)0.2 molL14 min0.05 molL1min1。(3)參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為n(A)n(B)0.4 mol0.2 mol21，故該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2AB。答案：(1)(2)0.05 molL1min1(3)2AB