《2018_2019學年高中化學第2章化學反應的方向限度與速率第3節(jié)化學反應的速率第1課時化學反應速率學案魯科版選修4.doc-匯文網》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2018_2019學年高中化學第2章化學反應的方向限度與速率第3節(jié)化學反應的速率第1課時化學反應速率學案魯科版選修4.doc-匯文網（8頁珍藏版）》請在匯文網上搜索。

1、第1課時化學反應速率學習目標：1.了解化學反應速率的概念。2.掌握化學反應速率的定量表示方法。(重點)3.能用化學反應速率的有關知識比較反應的快慢。(難點)自 主 預 習探 新 知1化學反應的歷程(1)基元反應：能夠一步完成的反應叫基元反應。大多數化學反應都是由幾個基元反應組成的。(2)反應歷程含義：基元反應構成的反應序列。特點。a反應不同，反應歷程不同。b同一反應在不同條件下的反應歷程也可能不同。決定因素：反應歷程由反應物的結構和反應條件決定。作用：反應歷程的差別造成了化學反應速率的不同。微點撥：對于由多個基元反應組成的化學反應，其反應的快慢由最慢的一步基元反應決定。2化學反應速率(1)表示

2、方法對于反應體系體積不變的化學反應，通常用單位時間內反應物濃度的減少或者生成物濃度的增加來表示。(2)數學表達式及單位v，單位為molL1s1或molL1min1。(3)特點同一反應選用不同物質的濃度改變量表示速率，數值可能不同，但表示的意義相同。各物質表示的反應速率之比等于其化學方程式中相應物質的系數之比。微點撥：(1)不用固體或純液體表示反應速率。(2)反應速率表示一段時間內反應的平均速率，不是瞬時速率?；A自測1判斷對錯(對的在括號內打“”，錯的在括號內打“”。)(1)化學反應速率適用于可逆反應，不適用于非可逆反應。()(2)在可逆反應中，正反應的化學反應速率是正值，逆反應的化學反應速率

3、是負值。()(3)在同一化學反應中，化學反應速率可以用反應物濃度的改變來表示，也可以用生成物濃度的改變來表示，其數值可能相同，也可能不相同。()(4)化學反應速率的單位可以是g(Ls)1，也可以是kg (Ls)1，甚至可以是t(Ls)1等。()(5)合成氨反應中，5 s末v(N2)0.5 molL1s1時，v(NH3)1 molL1s1。()提示(1)化學反應速率適用于可逆反應和非可逆反應。(2)化學反應速率均為正值。(3)(4)化學反應速率的單位為molL1s1或molL1min1。(5)化學反應速率表示平均速率，不表示瞬時速率。2在密閉容器中，A與B反應生成C，其反應速率分別用v(A)、v

4、(B)、v(C)表示，已知3v(B)2v(A)、2v(C)3v(B)，則此反應可表示為()A2A3B=2CBA3B=2CC3A2B=3CDAB=CC由反應中物質的系數之比反應速率之比可得：v(A)v(B)v(C)323。3在鋁與稀硫酸的反應中，已知10 s內硫酸的濃度減少了0.6 molL1，若不考慮反應過程中溶液體積的變化，則10 s內生成硫酸鋁的平均反應速率是()A0.02 molL1s1B1.8 molL1s1C1.2 molL1s1D0.18 molL1s1A由v可知，v(H2SO4)0.06 molL1s1；由反應2Al3H2SO4=Al2(SO4)33H2可知，v(H2SO4)vA

5、l2(SO4)331，則vAl2(SO4)30.02 molL1s1。合 作 探 究攻 重 難化學反應速率的計算已知某條件下，合成氨反應中不同時刻各物質的濃度如下： N2(g)3H2(g)2NH3(g)起始濃度/(molL1) 1.0 3.0 0.22 s末濃度/(molL1) 0.6 1.8 1.04 s末濃度/(molL1) 0.4 1.2 1.4思考交流1前2 s內v(N2)、v(H2)、v(NH3)各是多少？提示v(N2)0.2 molL1s1v(H2)0.6 molL1s1v(NH3)0.4 molL1s1224 s內v(N2)、v(H2)、v(NH3)各是多少？提示v(N2)0.1

6、 molL1s1v(H2)0.3 molL1s1v(NH3)0.2 molL1s13同一段時間內，v(N2)v(H2)v(NH3)的值是多少？提示132。4前2 s和24 s內，哪段時間內的反應速率快？提示前2 s。對點訓練題組1化學反應速率的計算1一定溫度下，向一個容積為2 L的裝有催化劑的真空密閉容器中通入1 mol N2和3 mol H2,3 min末測得容器內壓強是起始壓強的，則03 min內，用H2的濃度變化來表示該反應的平均反應速率v(H2)是()A0.2 molL1min1B0.6 molL1min1C0.1 molL1min1D0.3 molL1min1C設03 min內，轉化

7、的N2的物質的量為x mol，用三段式法分析如下： N2(g)3H2(g)2NH3(g)初始/mol 1 3 0轉化/mol x 3x 2x平衡/mol 1x 33x 2x由可得，x0.2，則v(H2)0.1 molL1min1，故選C項。2化合物Bilirubin在一定波長的光照射下發(fā)生分解反應，反應物濃度隨反應時間變化如圖所示，計算反應48 min間的平均反應速率和推測反應16 min時反應物的濃度，結果應是()A2.5 molL1min1和2.0 molL1B2.5 molL1min1和2.5 molL1C3.0 molL1min1和3.0 molL1D5.0 molL1min1和3.0

8、 molL1B48 min時，反應物濃度由20 molL1變?yōu)?0 molL1，故其平均反應速率為2.5 molL1min1。由圖中曲線可以看出，每隔4 min反應物的濃度在原來的基礎上減半，故16 min時反應物濃度應為2.5 molL1。題組2化學反應速率的應用3已知可逆反應mAnBxC(A、B、C均為氣體)在t s內的平均反應速率為v(A) a molL1s1，v(B)b molL1s1，v(C)c molL1s1。則x為() 【導學號：41722099】Abc/nBc/bCcm/aDac/mC由mnxabc，得x或。4某溫度下，濃度均為2 molL1的兩種氣體X2和Y2在恒容密閉容器中

9、發(fā)生反應生成氣體Z，經過t min后，測得各物質的濃度分別為c(X2)0.8 molL1，c(Y2)1.6 molL1，c(Z)0.8 molL1，則該反應的化學方程式可表示為() 【導學號：41722100】A3X2Y2=2X3YB2X2Y2=2X2YCX24Y2=2XY4D2X23Y2=2X2Y3A由題意可知，c(X2)1.2 molL1，c(Y2)0.4 molL1，c(Z)0.8 molL1，則c(X2)c(Y2)c(Z)312，故該反應的化學方程式為3X2Y2=2Z，根據質量守恒定律可知Z為X3Y，A項正確?；瘜W反應速率的計算方法(1)利用化學方程式計算寫出有關反應的化學方程式。找出

10、各物質的初始量、轉化量、某時刻量。根據已知條件列方程式計算。如反應：mA(g)nB(g)pC(g)起始濃度/molL1 a bc轉化濃度/molL1 x 某時刻濃度/molL1 ax bc根據公式v(A)進行計算。(2)根據化學反應速率之比等于系數之比計算如對于反應：mA(g)nB(g)pC(g)，有關系v(A)v(B)v(C)mnp，或v(A)v(B)v(C)?；瘜W反應速率的快慢比較已知反應A(g)3B(g)2C(g)，用下列數據表示不同條件下的反應速率。()v(A)0.01 molL1s1()v(B)0.02 molL1s1()v(B)0.60 molL1min1思考交流1反應速率()()

11、嗎？提示否。v(B)3v(A)30.01 molL1s10.03 molL1s10.02 molL1s1，故反應速率()()。2反應速率()()嗎？提示否。v(B)0.01 molL1s1()。3你認為比較用不同物質的濃度變化來表示化學反應速率大小時，應注意什么？提示比較用不同物質的濃度變化來表示化學反應速率的大小時，不能僅憑表面數據，必須結合化學方程式中物質的系數對數據進行換算，同時應注意單位統一。對點訓練1. 對于反應A2(g)3B2(g)=2C(g)來說，下列化學反應速率表示反應進行最快的是()Av(B2)0.8 molL1s1Bv(A2)0.4 molL1s1Cv(C)0.6 molL

12、1s1Dv(B2)0.42 molL1s1B若以物質A2為標準，將其他物質表示的反應速率換算為用物質A2表示的反應速率，則有：A項，v(A2)0.267 molL1s1；C項，v(A2)0.3 molL1s1；D項，v(A2)0.14 molL1s1。綜上所述，B項表示反應進行最快。2將氮氣、氫氣的混合氣體分別充入甲、乙、丙三個容器中進行合成氨反應，經過一段時間后，反應速率為：甲：v(H2)3 molL1min1；乙：v(N2)2 molL1min1；丙：v(NH3)1 molL1min1，則這段時間內三個容器中合成氨的反應速率大小是() 【導學號：41722101】A甲乙丙B甲乙丙C乙甲丙D

13、甲丙乙C由合成氨反應的方程式為：N2(g)3H2(g)2NH3(g)可得：甲中v(H2)3 molL1min1；乙中v(N2)2 molL1min1，則v(H2)3v(H2)32 minL1min16 molL1min1；丙中v(NH3)1 molL1min1，則v(H2)v(NH3)1 molL1min11.5 molL1min1。則三個容器中的化學反應速率大小關系為乙甲丙。教師備選反應A(g)3B(g)=2C(g)2D(g)在四種不同情況下的反應速率分別為v(A)0.15 molL1s1；v(B)0.6 molL1s1；v(C)0.4 molL1s1；v(D)0.45 molL1s1。該反

14、應進行的快慢順序為_。解析v(A)v(B)0.6 molL1s10.2 molL1s1；v(A)v(C)0.4 molL1s10.2 molL1s1；v(A)v(D)0.45 molL1s10.225 molL1s1。答案比較化學反應速率大小常用的方法(1)統一標準法當比較同一反應的化學反應速率的相對大小時，按相應的化學方程式中物質的系數之比換算成同一物質表示的化學反應速率，單位統一，再比較數值大小。(2)比值比較法比較化學反應速率與其相應化學方程式中物質的系數的比值大小，在單位相同時，數值大者反應速率大，如對于反應mA(g)nB(g)=p(g)，有v(A)、v(B)、v(C)三者中，單位相同

15、時數值大者表示的反應速率大。當 堂 達 標固 雙 基1在2 L密閉容器內，某氣體反應物在2 s內由8 mol變?yōu)?.2 mol，則用該氣體表示該反應的平均反應速率為() 【導學號：41722102】A0.4 molL1s1B0.3 molL1s1C0.2 molL1s1D0.1 molL1s1Cv0.2 molL1s1。2把0.6 mol X(g)和0.6 mol Y(g)混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生反應：3X(g)Y(g)=nI(g)2W(g)，5 min末生成0.2 mol W(g)，用I(g)表示的平均反應速率為0.01 molL1min1，則化學反應方程式中的n為() 【導學號：41

16、722103】A4B3C2D1Dv(I)0.01 molL1min1，則n(I)0.01 molL1min12 L5 min0.1 mol，而n(W)0.2 mol，又n(I)n(W)n2，得n1。3對于可逆反應A(g)3B(s)2C(g)2D(g)，在不同條件下的化學反應速率如下，其中表示的反應速率最快的是 ()Av(A)0.5 molL1min1Bv(B)1.2 molL1s1Cv(D)0.4 molL1min1Dv(C)0.1 molL1s1D采用歸一法進行求解，即通過方程式中的化學計量數將不同物質的反應速率折算成同一物質的反應速率進行比較，B項中的B物質是固體，不能表示反應速率；C項中

17、對應的v(A)0.2 molL1min1；D項中對應的v(A)3 molL1min1。4根據下圖填空：(1)反應物是_；生成物是_。(2)在2 min內用A、B、C表示的化學反應速率分別為_、_、_。(3)該反應的化學方程式是_。解析已知在反應過程中反應物的濃度減小，生成物的濃度增大，故A、B為反應物，C為生成物，由速率計算公式得：v(A) molL1min13 molL1min1，v(B) molL1min12 molL1min1，v(C) molL1min13 molL1min1，則三種物質的系數之比為323，又因最終各物質濃度不變且均不為零，故為可逆反應，其方程式為3A2B3C。答案(1)A、BC(2)3 molL1min12 molL1min13 molL1min1(3)3A2B3C