《2018高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第5章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第1課時原子結(jié)構(gòu)核外電子的排布復(fù)習(xí)練案新人教版.doc-匯文網(wǎng)》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2018高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第5章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第1課時原子結(jié)構(gòu)核外電子的排布復(fù)習(xí)練案新人教版.doc-匯文網(wǎng)（6頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、原子結(jié)構(gòu) 核外電子的排布一、選擇題1(2016海南“七校聯(lián)盟”考試)中國計量科學(xué)研究院研制的NIM5銫原子噴泉鐘，2000萬年不差一秒，目前成為國際計量局認可的基準(zhǔn)鐘之一，參與國際標(biāo)準(zhǔn)時間修正。關(guān)于Cs元素，下列說法錯誤的是(B)A137Cs和133Cs互為同位素B單質(zhì)Cs與水反應(yīng)非常緩慢C137Cs比133Cs多4個中子D137Cs最外層只有1個電子解析本題考查原子結(jié)構(gòu)、同位素等知識。137Cs和133Cs質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，質(zhì)量數(shù)不同，前者比后者多4個中子，兩者互為同位素，A、C項正確；Cs位于周期表中第六周期第A族，其原子最外層只有1個電子，Cs金屬性很強，能與水劇烈反應(yīng)，B項錯誤，

2、D項正確。2(2016福建質(zhì)檢)據(jù)報道，俄羅斯科學(xué)家再次合成117號元素，其中有5個X,1個X。下列關(guān)于X和X的說法，不正確的是(D)A是兩種核素B互為同位素C中子數(shù)分別為176和177D電子數(shù)相差1解析X和X的質(zhì)子數(shù)都是117，中子數(shù)分別是176、177，是兩種核素，A項、C項敘述正確；X和X具有相同的質(zhì)子數(shù)，不同的中子數(shù)，二者互為同位素，B項敘述正確；原子核外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)等于117，故兩種核素的電子數(shù)相等，D項敘述錯誤。3(2016廣東深圳中學(xué)期中)已知氫元素有1H、2H、3H三種同位素，氯元素有35Cl、37Cl兩種同位素。由這五種微粒構(gòu)成的HCl分子中，其相對分子質(zhì)量可能有(B)A

3、1種B5種C6種D7種解析H的核素有3種，Cl的核素有2種，所以HCl的種類326種，但1H37Cl和3H35Cl的相對分子質(zhì)量相同，所以HCl分子的相對分子質(zhì)量數(shù)值可能有5種，答案選B。4(2016湖北沙市中學(xué)月考)已知X元素的某種同位素的氯化物XCln為離子化合物，在該化合物中X元素的微粒的核內(nèi)中子數(shù)為m，核外電子數(shù)為y，則該同位素的符號是(D)AXBXCXDX解析氯化物XCln為離子化合物，所以X的化合價是n價，又因為在該化合物中X元素的微粒的核內(nèi)中子數(shù)為m，核外電子數(shù)為y，所以其質(zhì)子數(shù)是yn，則質(zhì)量數(shù)為ynm，所以該同位素的組成可表示為X，D正確。5(2016浙江溫州中學(xué)期末)下列敘述

4、中所描述的物質(zhì)一定是金屬元素的是(D)A易失去電子的物質(zhì)B原子最外電子層只有一個電子的元素C單質(zhì)具有金屬光澤的元素D第三周期中，原子的最外電子層只有2個電子的元素解析易失去電子的物質(zhì)不一定是金屬元素，例如碘離子等，A錯誤；原子最外電子層只有一個電子的元素不一定是金屬元素，例如H原子，B錯誤；單質(zhì)具有金屬光澤的元素不一定是金屬元素，例如單晶硅，C錯誤；第三周期中，原子的最外電子層只有2個電子的元素是鎂，屬于金屬元素，D正確。6(2016黑龍江省哈爾濱六中高三)某氖原子的質(zhì)量為a g,12C原子的質(zhì)量是b g，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則以下敘述中錯誤的是(D)A該氖原子的相對原子質(zhì)量為12a/b

5、BW g該氖原子的物質(zhì)的量為W/aNA molCW g該氖原子所含的質(zhì)子數(shù)為10W/a個D氖元素的摩爾質(zhì)量為aNA g/mol解析A原子的相對原子質(zhì)量是指原子質(zhì)量與12C原子質(zhì)量的1/12的比值，則由題意只能得到該氖原子的相對原子質(zhì)量是，A正確；B.氖原子的質(zhì)量是a g，則氖原子的相對原子質(zhì)量也可以表示為aNA，所以W g該氖原子的物質(zhì)的量為W/aNA mol，B正確；C.W g該氖原子的原子數(shù)是W/a，1個氖原子有10個質(zhì)子，所以W g該氖原子所含質(zhì)子數(shù)是，C正確；D.氖元素存在同位素，所以氖元素的摩爾質(zhì)量不是aNA g/mol，D錯誤。答案選D。7核電荷數(shù)小于18的某元素X，其原子核外電子

6、層數(shù)為a，最外層電子數(shù)為(2a1)。下列有關(guān)元素X的說法中，不正確的是(D)A. 元素X的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為(2a21)B. 元素X的原子半徑一定小于鈉的原子半徑C. 由元素X形成的某些化合物，可能具有殺菌消毒的作用D. 元素X形成的簡單離子，各電子層的電子數(shù)均達到2n2個(n表示電子層數(shù))解析若a2，則X為N，若a3，則X為Cl。由原子結(jié)構(gòu)、相關(guān)元素及化合物的性質(zhì)推知A、B、C項正確；D項氯離子最外層電子數(shù)未達到2n2個。8主族元素M、R形成的簡單離子M2與R的核外電子數(shù)之和為20，下列說法正確的是(B)A. M原子的質(zhì)子數(shù)一定大于R原子的質(zhì)子數(shù)B. M可能存在16M、18M兩種核素C. M2

7、與R的電子層結(jié)構(gòu)不可能相同D. 兩種離子結(jié)合形成的化合物中可能含有共價鍵解析根據(jù)主族元素M、R形成的簡單離子M2與R的核外電子數(shù)之和為20，可知M、R可能為O元素和Na元素或S元素和Li元素。O元素的質(zhì)子數(shù)小于Na元素的質(zhì)子數(shù)，A錯誤；O元素存在18O和16O兩種核素，B正確；O2和Na的電子層結(jié)構(gòu)相同，C錯誤；兩種離子結(jié)合形成的化合物可能為Na2O或Li2S，只含離子鍵，不含共價鍵，D錯誤。9如圖所示，a、b、c均為非金屬單質(zhì)，d、e均為含有10個電子的共價化合物，且分子中所含原子個數(shù)：de，f為離子化合物。則下列說法錯誤的是(C)A. 常溫下，單質(zhì)a呈氣態(tài)B. 單質(zhì)c具有強氧化性C. 穩(wěn)定

8、性：deD. f受熱易分解為d和e解析非金屬單質(zhì)形成的含有10個電子的共價化合物有CH4、NH3、H2O、HF。由于f為離子化合物且分子中所含原子個數(shù)：de，則d是NH3，e是HF，f是NH4F。因此a、b、c分別是N2、H2、F2。根據(jù)元素周期律可知HF的穩(wěn)定性大于NH3，故C錯誤。10(2016吉林市高三上學(xué)期調(diào)研)X是第三周期非金屬元素，該原子如果要達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，需要的電子數(shù)小于其次外層和最內(nèi)層的電子數(shù)之差，且等于最內(nèi)層電子數(shù)的整數(shù)倍。下列說法正確的是(D)AX最高價氧化物對應(yīng)的水化物一定是強酸BX元素的氫化物化學(xué)式一定為H2XCX的單質(zhì)一定是良好的半導(dǎo)體材料DX元素的氧化物一定能

9、與燒堿反應(yīng)解析A項，根據(jù)已知位、構(gòu)、性方面的信息推斷，X為Si或S，最高價氧化物對應(yīng)的水化物為H2SiO3或H2SO4，前者是弱酸，后者是強酸，錯誤；B項，氣態(tài)氫化物為SiH4或H2S，錯誤；C項，單質(zhì)為Si或S，前者是半導(dǎo)體材料，后者是絕緣體材料，錯誤；D項，氧化物為SiO2或SO2、SO3，都是酸性氧化物，正確。11(2017福建省漳州市八校高三聯(lián)考)短周期中的A、B、C、D、E五種元素，原子序數(shù)依次增大，A和D，C和E分別同主族，A為短周期元素中原子半徑最小的元素，且A與B的原子序數(shù)之和等于C的原子序數(shù)，C2與D的核外電子數(shù)相等。則下列說法正確的是(D)AB與A只能組成BA3化合物BE的

10、氧化物對應(yīng)水化物一定有強的氧化性CA、B、C三元素不可能形成離子化合物D第三周期中D原子的原子半徑最大解析短周期中的A、B、C、D、E五種元素，原子序數(shù)依次增大，A為短周期元素中原子半徑最小的元素，則A為H元素，A和D同主族，C2與D的核外電子數(shù)相等，結(jié)合所帶電荷可知，C為O元素、D為Na；C和E同主族，則E為S元素；A與B的原子序數(shù)之和等于C的原子序數(shù)，則B的原子序數(shù)817，故B為N元素。A.N元素與H元素能組成NH3、N2H4等化合物，故A錯誤；B.E的氧化物對應(yīng)水化物為硫酸、亞硫酸，濃硫酸具有強氧化性，但亞硫酸、稀硫酸沒有強氧化性，故B錯誤；C.H、N、O三元素形成的硝酸銨屬于離子化合物

11、，故C錯誤；D.同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，第三周期中，Na原子的原子半徑最大，故D正確；故選D。12(2016江蘇清江中學(xué)月考)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次遞增，X的一種原子核內(nèi)無中子，Y原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的2倍，W原子最外層電子數(shù)是Y原子最外層電子數(shù)的1.5倍，Z、W同主族。下列說法正確的是(C)AX與Y形成原子個數(shù)比為11的化合物只有2種BY、W的氧化物均為酸性氧化物C最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：YWDX與Z形成的化合物中，各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)解析短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次遞增，X元素的一種原子核內(nèi)無中子，X為

12、H元素；Y原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的2倍，Y為C元素；Y原子最外層電子數(shù)為4，W原子最外層電子數(shù)是Y原子最外層電子數(shù)的1.5倍，Z、W同主族，W為S元素，Z為O元素。C與H形成原子個數(shù)比為11的化合物有多種，如C2H2、C4H4、C6H6等，故A錯誤；CO屬于不成鹽氧化物，故B錯誤；元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，非金屬性：CS，故硫酸的酸性大于碳酸，故C正確；H2O中H原子滿足2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D錯誤。二、非選擇題13六種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖分別為請回答下列問題：(1)依次寫出6種粒子的符號：_F、F、Ne、Na、Mg2、Mg_。(2)A、B、C、D、E、F共表示_

13、4_種元素、_3_種原子、_2_種陽離子、_1_種陰離子。(3)上述微粒中，陰離子與陽離子可構(gòu)成兩種化合物，這兩種化合物的化學(xué)式為_NaF、MgF2_。解析A為F，B為F，C為Ne，D為Na，E為Mg2，F(xiàn)為Mg。14(2016湖南郴州二次質(zhì)檢)A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素的原子半徑最?。籅元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物與其氫化物能生成鹽；D與A同主族，且與E同周期；E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的，A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都能形成元素的原子個數(shù)比不相同的若干種化合物。請回答下列問題：(1)B單質(zhì)的電子式是_。(2)A、B、C、E可形

14、成兩種酸式鹽(均由四種元素組成)，兩種酸式鹽相互反應(yīng)的離子方程式為_HSOH=SO2H2O_。(3)A、C、E間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為負一價雙原子陰離子，且甲有18個電子，乙有10個電子，則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為_HSOH=S2H2O_。解析A的原子半徑最小，所以A為H；B為N、D為Na、E為S、C為O。(2)形成鹽可知一定屬于銨鹽，酸式鹽為NH4HSO3、NH4HSO4。(3)由18電子和10電子可知甲、乙分別為HS、OH。15現(xiàn)有部分短周期主族元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表所示：元素編號元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)X周期序數(shù)主族序數(shù)原子序數(shù)Y原子最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為bZ原子L層電子

15、數(shù)為ab，M層電子數(shù)為abM單質(zhì)在自然界中的硬度最大N位于第三周期，最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍(1)寫出X、Y、Z、N四種元素的名稱：X_氫_，Y_氧_，Z_硅_，N_硫_。(2)由X、Y、Z、M、N五種元素兩兩組成的分子中，許多分子含有的電子數(shù)相等，寫出符合下列要求的分子式：含10e且呈正四面體結(jié)構(gòu)的分子_CH4_；含14e的雙原子分子_CO_；含16e且能使溴水褪色的分子_C2H4_；含18e且常溫下呈液態(tài)的分子_H2O2_。解析(1)根據(jù)周期序數(shù)主族序數(shù)原子序數(shù)，推知X為氫元素；根據(jù)電子數(shù)L層ab，M層ab，最外層為a，次外層為b，得出b2，a6，從而推得Y、Z分別為氧元素、硅元素；金剛石在自然界中的硬度最大，故M為碳元素，N的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，則推得N為硫元素。(2)CH4為正四面體分子，CO為雙原子14e分子，乙烯能和溴水發(fā)生加成反應(yīng)，使溴水褪色，H2O2在常溫下為18e的液態(tài)分子。