《人教版初中化學(xué)九年級(jí)下冊(cè)《金屬的化學(xué)性質(zhì)》課件.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《人教版初中化學(xué)九年級(jí)下冊(cè)《金屬的化學(xué)性質(zhì)》課件.ppt（14頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、1、兩種或兩種物質(zhì)反應(yīng)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)叫做 反應(yīng)，一種物質(zhì)反應(yīng)生成兩種或兩種以上的物質(zhì)叫做 反應(yīng)。2、細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒的現(xiàn)象是()A、產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰 B、劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體 C、生成白色物質(zhì) D、發(fā)出耀眼白光3、鎂在空氣中燃燒的產(chǎn)物是（）A、MgO2 B、MgO C、Mg2O D、Mg2O2 4、鋁箔在氧氣中燃燒的產(chǎn)物是 ，反應(yīng)的現(xiàn)象是 。5、銅在加熱的條件下，和空氣中的氧氣反應(yīng)生成黑色的氧化銅，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程 ?；匣戏纸夥纸釨BAl2O3發(fā)出耀眼白光，放出大量的熱，生成白色固體發(fā)出耀眼白光，放出大量的熱，生成白色固體2Cu+O22CuO1、金屬與氧氣

2、反應(yīng)、金屬與氧氣反應(yīng)2、金屬活動(dòng)順序的探究、金屬活動(dòng)順序的探究1、金屬與氧氣的反應(yīng)大多數(shù)的金屬能與氧氣發(fā)生反應(yīng)，但反應(yīng)的大多數(shù)的金屬能與氧氣發(fā)生反應(yīng)，但反應(yīng)的難易和劇烈程度是不同的。難易和劇烈程度是不同的。如如：1、3Fe+2O2 Fe3O4 2、4Al+2O22Al2O3 3、2Mg+O22MgO 4、2Cu+O22CuO點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃5、4Al+3O22Al2O32、金屬活動(dòng)性順序的探究、金屬活動(dòng)性順序的探究探究活動(dòng)探究活動(dòng)1：金屬與酸的金屬與酸的反應(yīng)反應(yīng)探探究究活活動(dòng)動(dòng)2金金屬屬與與某某些些化化合合物物的的溶溶液液反反應(yīng)應(yīng)（金屬與鹽酸、硫酸的反應(yīng)）（金屬與鹽酸、硫酸的反

3、應(yīng)）金屬 現(xiàn) 象反應(yīng)的化學(xué)方程式鎂A1鋅A2鐵A3銅A4A A組（與鹽酸）組（與鹽酸）金屬 現(xiàn) 象 反應(yīng)的化學(xué)方程式鎂B1鋅B2鐵B3銅B4B B組（與硫酸）組（與硫酸）注意：注意：1 1、試管的編號(hào)與表格中的金屬相對(duì)應(yīng)、試管的編號(hào)與表格中的金屬相對(duì)應(yīng) 2 2、探究過(guò)程中實(shí)驗(yàn)操作的規(guī)范、探究過(guò)程中實(shí)驗(yàn)操作的規(guī)范 3 3、觀察時(shí)注意各自反應(yīng)的劇烈程度，產(chǎn)生氣泡的快慢，是否放熱等、觀察時(shí)注意各自反應(yīng)的劇烈程度，產(chǎn)生氣泡的快慢，是否放熱等 在探究中請(qǐng)按要求填好上面的兩個(gè)表格在探究中請(qǐng)按要求填好上面的兩個(gè)表格1、能與鹽酸，稀硫酸反應(yīng)的金屬是能與鹽酸，稀硫酸反應(yīng)的金屬是 它們反應(yīng)的劇烈程度依次是它們反應(yīng)

4、的劇烈程度依次是 .2、不能與鹽酸，稀硫酸反應(yīng)的金屬是、不能與鹽酸，稀硫酸反應(yīng)的金屬是 3、鎂、鋅、鐵、銅四種金屬的活動(dòng)性順序是、鎂、鋅、鐵、銅四種金屬的活動(dòng)性順序是是是 .4、將鎂、鋅、鐵、銅四種金屬分為兩類(lèi)：、將鎂、鋅、鐵、銅四種金屬分為兩類(lèi)：活潑金屬活潑金屬:.不活潑金屬不活潑金屬:.分類(lèi)的依據(jù)是分類(lèi)的依據(jù)是:.5、以上反應(yīng)都是由一種、以上反應(yīng)都是由一種 和一種和一種 反應(yīng)生成新反應(yīng)生成新的的 和新的和新的 ，叫做，叫做 反應(yīng)。反應(yīng)。討論Mg Zn FeMg Zn FeCuMg Zn Fe CuMg Zn FeCu它們是否與鹽酸、硫酸反應(yīng)它們是否與鹽酸、硫酸反應(yīng)單質(zhì)單質(zhì)化合物化合物單質(zhì)單

5、質(zhì)化合物化合物置換置換（A組：金屬與鹽酸反應(yīng)）組：金屬與鹽酸反應(yīng)）金屬 現(xiàn) 象 反應(yīng)的化學(xué)方程式鎂A1鋅A2鐵A3銅A4產(chǎn)生大量的氣泡，放出熱量，形成無(wú)色的溶液Mg+2HClMgCl2+H2Zn+2HClZnCl2+H2 Fe+2HClFeCl2+H2 沒(méi)有明顯變化產(chǎn)生大量的氣泡，放出熱量，形成無(wú)色的溶液產(chǎn)生大量的氣泡，形成淺綠色的溶液（B組：金屬與硫酸反應(yīng)）組：金屬與硫酸反應(yīng)）金屬 現(xiàn) 象 反應(yīng)的化學(xué)方程式鎂B1鋅B2鐵B3銅B4Mg+H2SO4MgSO4+H2Zn+H2SO4ZnSO4+H2 Fe+H2SO4 FeSO4+H2 產(chǎn)生大量的氣泡，放出熱量，形成無(wú)色的溶液產(chǎn)生大量的氣泡，放出熱

6、量，形成無(wú)色的溶液產(chǎn)生大量的氣泡，形成淺綠色的溶液沒(méi)有明顯變化 實(shí)驗(yàn) 現(xiàn) 象 化學(xué)方程式鋁絲浸入硫酸銅溶液中 C1銅絲浸入硝酸汞溶液中 C2銅絲浸入硫酸鋁溶液中 C3金屬與某些化合物的溶液反應(yīng)金屬與某些化合物的溶液反應(yīng)鋁絲上有紅色物鋁絲上有紅色物質(zhì)生成，溶液顏質(zhì)生成，溶液顏色逐漸變淡色逐漸變淡2Al+3CuSO43Cu+Al2（SO4）3銅絲上有銀白銅絲上有銀白色物質(zhì)生成，色物質(zhì)生成，溶液由無(wú)色逐溶液由無(wú)色逐漸變?yōu)榈{(lán)色漸變?yōu)榈{(lán)色Cu+Hg（NO3）2Hg+Cu（NO3）2沒(méi)有明顯變化沒(méi)有明顯變化1、以上反應(yīng)類(lèi)型都屬于 反應(yīng)。2、鋁、銅、汞三種金屬的活動(dòng)性順序是 討論討論置換置換Al Cu

7、Ag金屬活動(dòng)順序表金屬活動(dòng)順序表1、在金屬活動(dòng)性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)、在金屬活動(dòng)性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)。性就越強(qiáng)。2、在金屬活動(dòng)性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽、在金屬活動(dòng)性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸，稀硫酸中的氫酸，稀硫酸中的氫3、在金屬活動(dòng)順序里，位于前面的金屬、在金屬活動(dòng)順序里，位于前面的金屬 能把位于后面能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兓衔锏娜芤褐兄脫Q出來(lái)。的金屬?gòu)乃鼈兓衔锏娜芤褐兄脫Q出來(lái)。K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H H）Cu Hg Ag Pt Au 金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱通過(guò)這節(jié)課的兩個(gè)探究實(shí)驗(yàn)，你有哪些得到啟示和收獲？課堂小結(jié)課堂小結(jié)1、大多數(shù)得金屬能與氧氣發(fā)生反應(yīng)，但反應(yīng)的難易和劇烈程、大多數(shù)得金屬能與氧氣發(fā)生反應(yīng)，但反應(yīng)的難易和劇烈程度是不同的。度是不同的。2、很多金屬都能和氧氣、稀硫酸等反應(yīng)，但反應(yīng)的難易和劇、很多金屬都能和氧氣、稀硫酸等反應(yīng)，但反應(yīng)的難易和劇烈程度不同。烈程度不同。3、置換反應(yīng)：?jiǎn)钨|(zhì)、置換反應(yīng)：?jiǎn)钨|(zhì)+化合物化合物新單質(zhì)新單質(zhì)+新化合物新化合物4、金屬的活動(dòng)性順序、金屬的活動(dòng)性順序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au 金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱