《2018-2019學(xué)年高中化學(xué)第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)第二節(jié)化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用1.2.2氣體摩爾體積練習(xí)新人教版必修1.doc-匯文網(wǎng)》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2018-2019學(xué)年高中化學(xué)第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)第二節(jié)化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用1.2.2氣體摩爾體積練習(xí)新人教版必修1.doc-匯文網(wǎng)（3頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、1.2.2 氣體摩爾體積1下列說法正確的是()A1 mol O2和1 mol N2所占的體積都約為22.4 LBH2的氣體摩爾體積約為22.4 LC在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol H2和1 mol H2O所占的體積都約為22.4 LD在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L由N2、N2O組成的混合氣體中所含有的氮原子的物質(zhì)的量約為2 mol解析：本題主要考查對(duì)氣體摩爾體積的理解和應(yīng)用能力。A.沒有明確溫度和壓強(qiáng)，無法確定氣體的體積。B.氣體摩爾體積的單位不是“L”，而是“L/mol”或“m3/mol”。另外未指明氣體的溫度和壓強(qiáng)，22.4 L這個(gè)數(shù)值也是無意義的。C.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下水不是氣態(tài)，1 mol水的體積遠(yuǎn)遠(yuǎn)

2、小于22.4 L。D.該氣體的物質(zhì)的量約為1 mol，再結(jié)合N2、N2O的分子構(gòu)成可知，氮原子的物質(zhì)的量約為2 mol。答案：D2下列說法正確的是()A在常溫、常壓下，11.2 L N2含有的分子數(shù)為0.5NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H2和O2的混合氣體所含分子數(shù)為NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18 g H2O的體積是22.4 LD1 mol SO2的體積是22.4 L解析：常溫、常壓下的氣體摩爾體積大于22.4 L/mol，N2分子數(shù)小于0.5NA，A錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol任何氣體的體積都約為22.4 L，其分子數(shù)為NA，B正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2O為液體，所以C不正確；未指明標(biāo)準(zhǔn)狀況，所以D不

3、正確。答案：B3下列敘述中，正確的是()A1 mol H2的質(zhì)量只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下才約為2 gB在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，某氣體的體積是22.4 L，則可認(rèn)為該氣體的物質(zhì)的量約是1 molC在20 時(shí)，1 mol任何氣體的體積總比22.4 L大D1 mol H2和O2的混合氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積大于22.4 L解析：氣體的質(zhì)量只與氣體的摩爾質(zhì)量和氣體的物質(zhì)的量有關(guān)，與氣體的溫度、壓強(qiáng)無關(guān)，A選項(xiàng)不正確；22.4 Lmol1是在特定條件下的氣體摩爾體積，所以在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，某氣體的體積是22.4 L，則可以認(rèn)為該氣體的物質(zhì)的量約是1 mol，B選項(xiàng)正確；由于氣體摩爾體積與氣體的溫度、壓強(qiáng)有關(guān)，因此僅溫度定，而

4、壓強(qiáng)不定，1 mol任何氣體的體積自然不能確定，也就是說在20 時(shí)，1 mol任何氣體的體積可能比22.4 L大，也可能比22.4 L小，還可能等于22.4 L，C選項(xiàng)不正確；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol任何氣體(可以是純凈氣體，也可以是混合氣體)的體積都約是22.4 L，D選項(xiàng)不正確。答案：B4下列說法中正確的是()A1 mol CO2和1 mol CO所占的體積相同，所含分子數(shù)相同B1 g CO和1 g CO2所占的體積不同，所含分子數(shù)不同C在任何情況下，1 mol CO2和64 g SO2所含有分子數(shù)和原子總數(shù)都相同D某物質(zhì)若含阿伏加德羅常數(shù)個(gè)微粒，該物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積約為22.4 L解析

5、：A錯(cuò)誤，比較體積必須在相同條件下，所以所占體積相同不正確，所含分子數(shù)相同正確。B選項(xiàng)所占體積不同是在相同條件下，若在不同條件下，物質(zhì)的量不同的氣體，體積可以相同，但它們的分子數(shù)不同是對(duì)的。D選項(xiàng)不對(duì)，某物質(zhì)必須是氣體才是正確的。答案：C5下列說法正確的是()A同溫、同壓下，相同質(zhì)量的氣體都占有相同的體積B同溫、同壓下，相同體積的氣體都含有相同數(shù)目的分子C在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol任何物質(zhì)的體積均約是22.4 LD1 mol某氣體的體積約為22.4 L，該氣體所處的狀況一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況解析：同溫、同壓下，質(zhì)量相同的不同氣體物質(zhì)的量不一定相同，所以不一定占有相同的體積，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；由阿伏加德羅定律知

6、，B項(xiàng)正確；水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體，體積也不為22.4 L，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；1 mol某氣體若處于高溫、高壓或低溫、低壓的情況下，氣體體積也可能約為22.4 L，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：B6同溫、同壓下，等體積的NH3和CH4兩種氣體，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是()A所含分子數(shù)目相同B所含氫原子物質(zhì)的量之比為34C質(zhì)量之比為1617D密度之比為1716解析：答案：C7下列情況中，氣體分子數(shù)不一定相同的是()A相同體積的CO和CO2B同溫同壓下，1 L CO和1 L CO2C常溫常壓下，1 g CO和1 g N2D在0 時(shí)，同壓下等體積的CO2和H2解析：因未指明是否為同溫同壓，所以相同體積的CO和CO2其氣體

7、分子數(shù)不一定相同。B、D兩項(xiàng)中均指明同溫、同壓、同體積，故分子數(shù)一定相同。CO和N2的摩爾質(zhì)量均為28 gmol1，物質(zhì)的量相同，分子數(shù)也相同。答案：A8現(xiàn)有m g某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為M gmol1。若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則：(1)該氣體的物質(zhì)的量為_mol。(2)該氣體所含原子總數(shù)為_個(gè)。(3)該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_L。(4)該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為_g/L。解析：(1)由nm/M可求；(2)由物質(zhì)的量可求得該氣體的分子數(shù)，進(jìn)一步可求得原子數(shù)；(3)由VnVm可求得該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積；(4)由質(zhì)量和已求得的標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積可求得密度，也可以由MVm求得密度。答案：(1)m/M(2)2mNA/M(3)22.4 m/M(4)M/22.4