《2018-2019學(xué)年高中化學(xué)第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)第二節(jié)化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用1.2.3物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用練習(xí)新人教版必修1.doc-匯文網(wǎng)》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2018-2019學(xué)年高中化學(xué)第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)第二節(jié)化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用1.2.3物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用練習(xí)新人教版必修1.doc-匯文網(wǎng)（3頁珍藏版）》請?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、1.2.3 物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用1關(guān)于0.1 mol/L H2SO4溶液的敘述錯誤的是()A1 L該溶液中含有H2SO4的質(zhì)量為9.8 gB0.5 L該溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度為0.2 mol/LC從1 L該溶液中取出100 mL，則取出溶液中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為0.01 mol/LD取該溶液10 mL，加水稀釋至100 mL后H2SO4的物質(zhì)的量濃度為0.01 mol/L答案：C2下列敘述正確的是()A1 L水中溶解了40 g NaOH后，所得溶液濃度為1 mol/LB從1 L 2 mol/L的NaCl溶液中取出0.5 L，該溶液的濃度為1 mol/LC將2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況

2、)HCl氣體溶于水制成100 mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為1 mol/LD配制1 L 0.2 mol/L的CuSO4溶液，需用25 g膽礬解析：A不正確，因?yàn)槿芤旱捏w積不再是1 L；B不正確，根據(jù)溶液均一性的特點(diǎn)，取出0.5 L該溶液，濃度仍應(yīng)為2 mol/L；C正確，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L HCl氣體為0.1 mol，溶液體積為0.1 L；D不正確，0.2 mol CuSO4需用50 g膽礬。答案：C3下列配制的溶液濃度偏高的是()A配制鹽酸用量筒量取鹽酸時俯視刻度線B配制鹽酸定容時，仰視容量瓶刻度線C稱量4 g NaOH配制0.1 molL1NaOH溶液1 000 mL時，砝碼錯放左盤DN

3、aOH溶解后未經(jīng)冷卻即注入容量瓶至刻度線解析：A項(xiàng)俯視刻度線，將會使量取得鹽酸的體積小于計(jì)算值，導(dǎo)致濃度偏低；B項(xiàng)定容時仰視容量瓶刻度線，將會導(dǎo)致溶液體積偏大，使溶液濃度偏??；C項(xiàng)由于所稱NaOH固體的質(zhì)量為整數(shù)，不需移動游碼，故稱得固體NaOH的質(zhì)量是準(zhǔn)確的，不會影響到配制溶液的濃度；D項(xiàng)因熱脹冷縮之故，會使容量瓶中的溶液在冷卻后液面低于刻度線，體積偏小，導(dǎo)致所配溶液濃度偏高。答案：D4NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列關(guān)于0.2 molL1 K2SO4溶液的說法正確的是()A1 000 mL水中所含K、SO總數(shù)為0.3NAB500 mL溶液中有0.1NA個KC1 L溶液中K的濃度為0.4 m

4、olL1D1 L溶液中SO的濃度是0.4 molL1解析：A項(xiàng)，1 000 mL水中含有0.2 mol K2SO4時溶液的體積不是1 L，A項(xiàng)錯誤；B項(xiàng)，K數(shù)等于0.2 molL10.5 L2NA0.2NA，B項(xiàng)錯誤；C項(xiàng)K的濃度為0.2 molL120.4 molL1；D項(xiàng)SO 的濃度是0.2 molL1，與溶液的體積無關(guān)。答案：C5下列溶液中的氯離子濃度與50 mL 0.1 molL1氯化鋁溶液中氯離子的濃度相等的是()A150 mL 0.1 molL1 NaCl溶液B75 mL 0.2 molL1 NH4Cl溶液C300 mL 0.1 molL1 KCl溶液D150 mL 0.1 mol

5、L1 FeCl3溶液解析：溶液具有均一穩(wěn)定性，即濃度與V的大小無關(guān)，只與原溶質(zhì)的濃度和化學(xué)式有關(guān)。所以A中c(Cl)0.1 molL1；B中c(Cl)0.2 molL1；C中c(Cl)0.1 molL1；D中c(Cl)0.3 molL1。答案：D6實(shí)驗(yàn)室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液950 mL，配制時應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl質(zhì)量分別是()A950 mL,111.2 gB500 mL,117 gC1 000 mL,117 g D1 000 mL,111.2 g解析：因?yàn)閷?shí)驗(yàn)室中沒有950 mL的容量瓶，故選擇1 000 mL容量瓶，則配制1 000 mL 2 mol/L N

6、aCl溶液，所需m(NaCl)2 mol/L1 L58.5 gmol1117 g。答案：C7100 mL 0.30 molL1Na2SO4溶液和50 mL 0.20 molL1Al2(SO4)3溶液混合后，在相同溫度下溶液中SO的物質(zhì)的量濃度為()A0.20 molL1 B0.25 molL1C0.40 molL1 D0.50 molL1解析：0.30 molL1Na2SO4溶液中SO的物質(zhì)的量濃度為0.30 molL1,0.20 molL1Al2(SO4)3溶液中SO的物質(zhì)的量濃度為0.60 molL1，混合后SO的物質(zhì)的量濃度為(0.30 molL10.1 L0.60 molL10.05

7、L)(0.1 L0.05 L)0.40 molL1。答案：C8實(shí)驗(yàn)室需配制250 mL 0.1 molL1的Na2CO3溶液，填空并回答下列問題：(1)配制250 mL 0.1 molL1的Na2CO3溶液。實(shí)際應(yīng)稱Na2CO3質(zhì)量/g應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/mL(2)配制時，其正確的操作順序是(用字母表示，每個字母只能用一次)_。A用30 mL水洗滌燒杯23次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B將準(zhǔn)確稱量的Na2CO3固體倒入燒杯中，再加適量水溶解C將已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻E改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切F繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1 c

8、m2 cm處(3)操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是_，溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到室溫，這是因?yàn)開。(4)若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響？(填“偏高”“偏低”或“無影響”)若容量瓶中有少量蒸餾水_；若定容時俯視刻度線_。(5)若實(shí)驗(yàn)過程中出現(xiàn)如下情況如何處理？加蒸餾水時不慎超過了刻度_；向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時不慎有液滴掉在容量瓶外面_。解析：(1)稱取固體Na2CO3的質(zhì)量為0.25 L0.1 molL1106 gmol12.7 g；配制250 mL 0.1 molL1的Na2CO3溶液就用250 mL容量瓶。(2)按十字方針“算、量、溶、冷、移、洗、振、定、搖、貼”排列實(shí)驗(yàn)步驟，確定為BCAFED。(3)洗滌燒杯和玻璃棒的目的是保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)入容量瓶。容量瓶盛放熱溶液時，體積不準(zhǔn)，故溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到室溫。(4)若容量瓶中有少量蒸餾水，因定容時也需要加水，故對所配溶液無影響；若定容時俯視刻度線，則會使凹液面的最低點(diǎn)下移，所加水偏少，濃度偏高。(5)若實(shí)驗(yàn)中加蒸餾水時超了刻度線或移液時有液滴灑在外面，均要重新配制。答案：(1)2.7250(2)B、C、A、F、E、D(3)保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)入容量瓶容量瓶盛放熱溶液時，體積不準(zhǔn)(4)無影響偏高(5)洗凈容量瓶后重新配制洗凈容量瓶后重新配制