《2018-2019學年高中化學第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第2節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)第2課時元素周期律課時作業(yè)新人教版選修3.doc-匯文網(wǎng)》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2018-2019學年高中化學第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第2節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)第2課時元素周期律課時作業(yè)新人教版選修3.doc-匯文網(wǎng)（8頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、第一章第二節(jié)第2課時 元素周期律基 礎(chǔ) 鞏 固一、選擇題1下列說法中正確的是(C)A元素周期律的本質(zhì)是隨著核電荷數(shù)的遞增元素化合價呈周期性的變化B核外電子排布的周期性變化是元素性質(zhì)周期性變化的結(jié)果C依據(jù)元素周期表可劃分為s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)、f區(qū)D最外層電子數(shù)2的元素一定是金屬元素解析：元素周期律的本質(zhì)是隨著元素原子序數(shù)的遞增，元素性質(zhì)呈周期性的變化，A錯誤；元素原子核外電子排布的周期性變化導致元素性質(zhì)的周期性變化，B錯誤；根據(jù)元素原子的外圍電子排布的特征，可將元素周期表分成五個區(qū)域：s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)和f區(qū)，C正確；最外層電子數(shù)2的元素不一定都為金屬元素，氫原子最外層電子數(shù)為1，氦

2、原子最外層電子數(shù)為2，它們都是非金屬元素，D錯誤。2同周期有下列電子排布式的原子中，第一電離能最小的是(B)Ans2np3Bns2np4Cns2np5Dns2np6解析：具有B選項中電子構(gòu)型的基態(tài)原子失去一個電子后，達到半充滿狀態(tài)，故其第一電離能最小。3下列關(guān)系中正確的是(A)A電負性O(shè)SAs，原子半徑r(O)r(S)r(As)B電負性O(shè)SAs，原子半徑r(O)r(S)r(As)C電負性O(shè)Sr(S)r(As)D電負性O(shè)SAs，原子半徑r(O)r(S)r(As)解析：O、S、As非金屬性逐漸減弱，故電負性O(shè)SAs；由于其所在周期不同，故原子半徑r(O)r(S)BCD解析：由題意可知：X、Y、Z2

3、、W分別為S、Cl、S2、F。S、Cl、S2、F粒子半徑大小排列順序為r(S2)r(S)r(Cl)r(F)。9鋰和鎂在元素周期表中有特殊“對角線”關(guān)系，它們的性質(zhì)相似。下列有關(guān)鋰及其化合物敘述正確的是(B)ALi2SO4難溶于水BLi與N2反應(yīng)產(chǎn)物是Li3NCLiOH易溶于水DLiOH與Li2CO3受熱都很難分解解析：元素周期表中，處于對角線位置的元素具有相似的性質(zhì)，則根據(jù)MgSO4、Mg、Mg(OH)2、MgCO3的性質(zhì)可推斷Li2SO4、Li、LiOH、Li2CO3的性質(zhì)。二、非選擇題10X、Y是同周期的兩種非金屬元素，不能說明X元素的非金屬性比Y元素強的事實是_C、E、F_。A將X的單質(zhì)

4、通入HnY溶液中產(chǎn)生渾濁B加熱至300 ，HnY發(fā)生分解而HmX不分解C第一電離能：XYD電負性：XYE單質(zhì)的熔點：XHnYGX與Y形成的化合物YmXn中X元素顯負價解析：單質(zhì)間的置換反應(yīng)(A項)、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性(B項)、元素的電負性(D項)、非金屬互化物中元素的化合價(G項)以及單質(zhì)與H2化合的難易、最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性等都能用來說明和比較元素非金屬性的強弱。但單質(zhì)的可燃性、熔點、元素的第一電離能以及氣態(tài)氫化物水溶液的酸性等不能說明和比較元素的非金屬性強弱。比如，I1(Cl)I1(P)I1(S)，非金屬性：ClSP；水溶液酸性：HClHF、HClH2S；非金屬性：ClS。11在下

5、列空格中，填上適當?shù)脑胤枺?1)在第三周期中，第一電離能最小的元素是_Na_，第一電離能最大的元素是_Ar_。(2)在元素周期表中，原子半徑最小的元素是_H_，電負性最大的元素是_F_。(3)最活潑的氣態(tài)非金屬原子是_F_。(4)第二、三周期原子中p軌道半充滿的元素是：_N、P_。(5)第二周期中，其最高價氧化物對應(yīng)水化物是強酸的元素是_N_，在第三周期中，其最高價氧化物對應(yīng)水化物是強堿的元素是_Na_。解析：同周期中從左到右，元素的第一電離能(除A族、A族反常外)逐漸增大，同周期中金屬元素第一電離能最小，稀有氣體元素第一電離能最大，故第三周期中第一電離能最小的為Na，最大的為Ar。電負性

6、的遞變規(guī)律：同周期從左到右逐漸增大，同主族從上到下逐漸減小，故周期表中，電負性最大的元素是氟，第二周期中，元素最高價氧化物對應(yīng)水化物是強酸的只有HNO3，在第三周期中，元素最高價氧化物對應(yīng)水化物是強堿的只有NaOH。能 力 提 升一、選擇題1根據(jù)對角線規(guī)則，下列物質(zhì)的性質(zhì)具有相似性的是(A)A硼和硅B鋁和鐵C碳和鋁D銅和金解析：A硼和硅位于對角線位置，性質(zhì)相似，故A正確；B鋁為主族元素，鐵為過渡金屬，不位于對角線位置，故B錯誤；C碳和鋁不是對角線位置，物質(zhì)的性質(zhì)不相似，故C錯誤；D銅和金都為B族元素，不處于對角線，故D錯誤。故選A。2X和Y是原子序數(shù)大于4的短周期元素，Xm和Yn兩種離子的核外

7、電子排布相同，下列說法中正確的是(D)AX的原子半徑比Y的小BX和Y的核電荷數(shù)之差為mnC電負性XYD第一電離能XY解析：Xm與Yn的核外電子排布相同，核電荷數(shù)之差為mn，則質(zhì)子數(shù)XY，X位于Y的下一周期，故原子半徑XY。X比Y更易失電子，第一電離能XY，電負性XY。3下列各組元素性質(zhì)的遞變情況錯誤的是(D)ALi、Be、B原子的最外層電子數(shù)依次增多BP、S、Cl元素的最高化合價依次升高CN、O、F電負性依次增大DNa、K、Pb第一電離能逐漸增大解析：同周期元素的電負性從左至右逐漸增大，故C項正確；同主族元素的第一電離能從上至下逐漸減小，故D項錯誤。4如圖為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)

8、R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是(D)AW元素的第一電離能小于Y元素的第一電離能BY、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同Cp能級未成對電子最多的是Z元素DX元素是電負性最大的元素解析：圖為元素周期表前四周期的一部分，由位置可知，X為F，W為P，Y為S，Z為Br，R為Ar，AW的3p電子半滿為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則W元素的第一電離能大于Y元素的第一電離能，故A錯誤；BY的陰離子有3個電子層，而Z的陰離子有4個電子層，則Y的陰離子電子層結(jié)構(gòu)與R原子的相同，故B錯誤；Cp能級未成對電子最多為3個，只有W符合，故C錯誤；D上述元素中F的非金屬性最強，則X元素是電負性最大，故D正確；故選D。5(20

9、18江西玉山測試)現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下： 1s22s22p63s23p4; 1s22s22p63s23p3；1s22s22p3; 1s22s22p5。則下列有關(guān)比較中正確的是(A)A第一電離能：B原子半徑：C電負性：D最高正化合價：解析：由四種元素基態(tài)原子電子排布式可知1s22s22p63s23p4是S元素，1s22s22p63s23p3是P元素，1s22s22p3是N元素，1s22s22p5是F元素，A同周期自左而右第一電離能呈增大趨勢，但N原子2p、P元素原子3p能級均容納3個電子，為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，所以第一電離能SP，因此第一電離能

10、SPN，A正確；B同周期自左而右原子半徑減小，所以原子半徑PS，NF，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑PSNF，即，B錯誤；C同周期自左右電負性增大，電負性PS，NF，N元素非金屬性比S元素強，所以電負性SN，故電負性PSNF，即，C錯誤；D最高正化合價等于最外層電子數(shù)，但F元素沒有正化合價，所以最高正化合價：，D錯誤；答案選A。6已知X、Y元素同周期，且電負性XY，下列說法正確的是(D)AX與Y形成化合物時，X顯正價，Y顯負價B第一電離能Y一定小于XC最高價含氧酸的酸性：X對應(yīng)的酸性弱于Y對應(yīng)的酸性D氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY小于HnX解析：電負性XY，說明X吸引電子的能力大于Y，則X與Y

11、形成化合物時X顯負價，Y顯正價，所以A錯誤；而電離能的大小在同一周期的變化中有反常現(xiàn)象，如：硫元素和磷元素，硫元素的電負性大于磷元素，而硫元素的第一電離能小于磷元素，所以B錯誤；電負性越大，非金屬性越強，生成的最高價含氧酸的酸性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，所以C錯誤，D正確。7(2018高考訓練)以下有關(guān)元素性質(zhì)的說法不正確的是(D)A具有下列電子排布式的原子中，1s22s22p63s23p21s22s22p31s22s22p21s22s22p63s23p4原子半徑最大的是B具有下列價電子排布式的原子中，3s23p13s23p23s23p33s23p4，第一電離能最大的是CNa、K、Rb O、S、

12、Se Na、P、Cl，元素的電負性隨原子序數(shù)增大而遞增的是D某元素氣態(tài)基態(tài)原子的逐級電離能分別為738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，當它與氯氣反應(yīng)時可能生成的陽離子是X3解析：A、四種元素分別是Si、N、C、S，電子層數(shù)多核電荷數(shù)少的元素的原子的半徑最大，所以Si的原子半徑最大，正確；B、四種同周期原子的價電子排布式中，的p能級是3個電子，為半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，所以第一電離能最大，正確；C、三組元素中，前兩組是同主族元素，從上到下元素的電負性隨原子序數(shù)逐漸減弱，只有第組為同周期元素，隨原子序數(shù)增大，電負性增強，正確；D、根據(jù)該元素的逐級的電離能可知，該元素

13、的第二電離能與第三電離能的差距較大，所以該元素的最外層有2個電子，與氯氣反應(yīng)時，失去2個電子，表現(xiàn)為2價，所以生成的陽離子是X2，錯誤，答案選D。二、非選擇題8現(xiàn)有屬于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七種元素，原子序數(shù)依次增大。A元素的價電子構(gòu)型為nsnnpn1；C元素為最活潑的非金屬元素；D元素核外有三個電子層，最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的1/6；E元素正三價離子的3d軌道為半充滿狀態(tài)；F元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子；G元素與A元素位于同一主族，其某種氧化物有劇毒。 (1)A元素的第一電離能_(填“”或“”)B元素的第一電離能，A、B、C三種元素的電負性

14、由小到大的順序為_NO_Al(填“”或“_I1(Al)，其原因是_鎂原子的3p軌道處于全空，比較穩(wěn)定，而鋁原子3p軌道只有一個電子，不穩(wěn)定_。解析：A元素的價電子構(gòu)型為nsnnPn1，則A是N；C元素為最活潑的非金屬元素，則C是F，那么B是O；D元素核外有三個電子層，最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的1/6，則D是Mg；E元素正三價離子的3d軌道為半充滿狀態(tài)，則E是Fe；F元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，則F是Cu；G元素與A元素位于同一主族，其某種氧化物有劇毒，則G是As。(1)由于N的最外層電子處于半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，失去電子比O難，所以元素的第一電離能AB；一般情

15、況下同一周期的元素，原子序數(shù)越大，元素的電負性越大。所以A、B、C三種元素的電負性由小到大的順序為NOAl，I1(Mg)I1(Al)，因為Mg的3p軌道處于全空，比較穩(wěn)定，而Al的3p軌道只有一個電子，不穩(wěn)定，故活潑性MgAl，而第一電離能則是I1(Mg)I1(Al)。9下表是元素周期表前四周期的一部分，X、Y、Z、R、Q、W、J是7種元素的代號?；卮鹣铝袉栴}時，涉及元素書寫的請用相應(yīng)的元素符號。(1)J基態(tài)原子的核外電子排布式為_1s22s22p63s23p63d104s24p5或Ar3d104s24p5_。基態(tài)Q2中未成對電子數(shù)為_4_；R和Y的簡單離子與Na半徑大小順序為_S2O2Na_。(2)X、Y、Z三種元素電負性由大到小的排序是_FON_；X與Y的第一電離能：X_(填“”“”或“”)Y，其理由是_N原子的2p軌道電子數(shù)為半充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定_。(3)檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈蠶3的方法是_取少量未知溶液，加入KSCN溶液，若顯紅色，則含F(xiàn)e3(其他合理答案均可)_。(4)已知WX3是一種引爆劑，受撞擊時分解為兩種單質(zhì)，則其化學方程式為_2CuN32Cu3N2_。