《2018-2019學(xué)年高中化學(xué)第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第2節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)第1課時(shí)原子結(jié)構(gòu)與元素周期表課堂達(dá)標(biāo)驗(yàn)收新人教版選修3.doc-匯文網(wǎng)》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2018-2019學(xué)年高中化學(xué)第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第2節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)第1課時(shí)原子結(jié)構(gòu)與元素周期表課堂達(dá)標(biāo)驗(yàn)收新人教版選修3.doc-匯文網(wǎng)（3頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、第一章第二節(jié)第1課時(shí) 原子結(jié)構(gòu)與元素周期表1下列各組元素都屬于p區(qū)的是(B)A原子序數(shù)為1、2、7的元素BO、S、PCFe、Ar、ClDNa、Li、Mg解析：A中的1號(hào)元素是氫元素，位于s區(qū)。C中的Fe位于d區(qū)，D中的所有元素都位于s區(qū)。2下列元素一定是主族元素的是(C)A原子核外N電子層上只有一個(gè)電子的元素B原子核外M層電子數(shù)為偶數(shù)的元素C原子核外M層電子數(shù)為小于或等于7的奇數(shù)的元素D原子核外N層電子數(shù)為2的元素解析：A和D都是第四周期元素，其中過(guò)渡元素最外層既有1個(gè)電子的，也有2個(gè)電子的，均錯(cuò)誤；而B(niǎo)選項(xiàng)，可以考慮第四周期的0族元素和B、B族元素，Kr的M層有18個(gè)電子，錯(cuò)誤。3外圍電子排

2、布式為4f75d16s2的元素在周期表中位置應(yīng)是(D)A第四周期第B族B第五周期第B族C第六周期第B族D第六周期第B族解析：最大能層數(shù)為6，所以在第六周期。由5d16s2知在第B族。4某元素的最外層電子數(shù)為2，價(jià)電子數(shù)為5，并且是同族中原子序數(shù)最小的元素，關(guān)于該元素的判斷錯(cuò)誤的是(C)A電子排布式為：1s22s22p63s23p63d34s2B該元素為VC該元素為A族元素D該元素位于d區(qū)解析：該元素為同族元素中原子序數(shù)最小的，所以該元素為第二周期或第四周期元素。又因其價(jià)電子數(shù)最外層電子數(shù)，可推出該元素并不是第二周期元素，應(yīng)為第四周期元素，價(jià)電子排布式為3d34s2，故為23號(hào)元素V，位于d區(qū)。

3、5(2018江西玉山測(cè)試)長(zhǎng)式周期表共有18個(gè)縱行，從左到右排為118列，即堿金屬為第一列，稀有氣體元素為第18列。按這種規(guī)定，下列說(shuō)法正確的是(C)A第9列元素中有非金屬元素B只有第二列的元素原子最外層電子排布為ns2C第四周期第8列元素是鐵元素D第15列元素原子的最外層電子排布為ns2np5解析：A、第9列屬于第族，都是金屬元素，沒(méi)有非金屬元素，A錯(cuò)誤；B、第2列是第A族，最外層電子排布為ns2，He處于零族，He原子的核外電子排布為1s2，一些過(guò)渡元素的最外層電子排布為ns2，B錯(cuò)誤；C、第四周期第8列元素是第族的第一種元素，原子序數(shù)為26，是鐵元素，C正確；D、第15列為第A族，屬于p

4、區(qū)，最外層電子數(shù)為5，最外層電子排布為ns2np3，D錯(cuò)誤；答案選C。6(1)在下面元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域?yàn)?B)AABBCCDD(2)有人認(rèn)為形成化合物最多的元素不是A族的碳元素，而是另一種短周期元素，請(qǐng)你根據(jù)學(xué)過(guò)的化學(xué)知識(shí)判斷這一元素是_H_。(3)現(xiàn)有甲、乙兩種短周期元素，室溫下，甲元素單質(zhì)在冷的濃硫酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數(shù)相等。用元素符號(hào)將甲、乙兩元素填寫(xiě)在上面元素周期表中對(duì)應(yīng)的位置。如下表甲、乙兩元素相比較，金屬性較強(qiáng)的是_Mg_(填元素符號(hào))，可以驗(yàn)證該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)是_bc_。a將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分

5、別放入熱水中B將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)C將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液D比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性解析：(1)根據(jù)元素周期表中金屬元素、非金屬元素的分布情況，元素周期表中的A區(qū)為金屬和非金屬(H)共存區(qū)，B區(qū)為過(guò)渡元素全部是金屬元素，C區(qū)為金屬元素和非金屬元素共存區(qū)，D區(qū)為零族元素，所以選B；(2)碳?xì)渚鶠榭梢孕纬蔁o(wú)機(jī)物和有機(jī)物的元素，C、H是形成有機(jī)化合物的主要元素，而無(wú)機(jī)物中碳形成的化合物不如氫形成的化合物多，所以應(yīng)為H元素；(3)根據(jù)第問(wèn)中的信息結(jié)合元素化合物的知識(shí)可知甲為Al，乙為Mg，同周期元素金屬性逐漸減弱，說(shuō)明Mg的金屬性較強(qiáng)，驗(yàn)證該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)依據(jù)是金屬性強(qiáng)弱判斷規(guī)律，金屬單質(zhì)與水或酸反應(yīng)放出氫氣的難易程度可知正確選項(xiàng)應(yīng)為b、c。本題考查了周期表中的元素分布，如全部是金屬區(qū)的，應(yīng)注意H元素在周期表中位置的特殊性。常溫下能在濃硫酸中形成致密氧化膜的有鐵和鋁，但是常溫下鐵不能在空氣中形成致密的氧化膜，而發(fā)生腐蝕生成鐵銹。由于鋁在表面能形成致密的氧化膜，從而阻止了反應(yīng)的進(jìn)一步發(fā)生，所以鋁雖然是活潑金屬，但是耐腐蝕。