《2018-2019學(xué)年高中化學(xué)第三章金屬及其化合物第一節(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì)3.1.2鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計算中的應(yīng)用練習(xí)新人教版必修1.doc-匯文網(wǎng)》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2018-2019學(xué)年高中化學(xué)第三章金屬及其化合物第一節(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì)3.1.2鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計算中的應(yīng)用練習(xí)新人教版必修1.doc-匯文網(wǎng)（3頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、3.1.2鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計算中的應(yīng)用1下列有關(guān)廚房鋁制品的使用中，你認(rèn)為合理的是()A盛放食醋B燒開水C用金屬絲擦洗表面的污垢D用堿水洗滌解析：酸(食醋)、堿(堿水)會與Al2O3反應(yīng)，金屬絲擦洗會損壞氧化膜。答案：B2下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()A鈉和冷水反應(yīng)：Na2H2O=Na2OHH2B金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al2OH=AlOH2C金屬鋁溶于鹽酸中：2Al6H=2Al33H2D鐵跟稀硫酸反應(yīng)：2Fe6H=2Fe33H2解析：A中，電荷不守恒，正確的離子方程式為：2Na2H2O=2Na2OHH2；B中，不符合反應(yīng)實際，正確的離子方程式為2Al2OH2H

2、2O=2AlO3H2；D中，稀硫酸與Fe反應(yīng)只會生成Fe2，正確的離子方程式為Fe2H=Fe2H2。答案：C3用鋁箔包住0.1 mol金屬鈉，用針扎一些小孔，放入水中，完全反應(yīng)后，用排水集氣法收集產(chǎn)生的氣體，則收集到的氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為()A2.24 LB1.12 LC大于1.12 L D小于1.12 L解析：Na與H2O反應(yīng)生成NaOH和H2，Al與NaOH溶液反應(yīng)也產(chǎn)生H2。0.1 mol Na產(chǎn)生的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為1.12 L，故總產(chǎn)生的H2體積大于1.12 L。答案：C4若1.8 g某金屬跟足量鹽酸充分反應(yīng)，放出2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氫氣，則該金屬是()AAl BMgCFe

3、 DZn解析：解決本題的難點在于該金屬的價態(tài)不明確，若知道該金屬的價態(tài)，由H2的物質(zhì)的量便可得該金屬的物質(zhì)的量，從而得摩爾質(zhì)量，最終得該金屬的相對原子質(zhì)量，便可解決問題，由此我們假設(shè)金屬為R，化合價分別為1價、2價、3價，當(dāng)化合價為1價時，M(R)9 gmol1；當(dāng)化合價為2價時，M(R)18 gmol1；當(dāng)化合價為3價時，M(R)27 gmol1，綜合考慮，只有當(dāng)化合價為3價，R為Al時合適，故選A。答案：A5把一小塊鈉放入足量水中，會發(fā)生如下反應(yīng)：2Na2H2O=2NaOHH2。有關(guān)該反應(yīng)的下列說法正確的是()A反應(yīng)中Na與NaOH的質(zhì)量相等B反應(yīng)中H2O和H2的質(zhì)量相等C反應(yīng)中H2O和H

4、2的質(zhì)量比為21D反應(yīng)中Na與NaOH的物質(zhì)的量之比為11解析：該反應(yīng)中，Na與NaOH的物質(zhì)的量之比為11，質(zhì)量之比為2340，所以A項錯誤，D項正確；H2O與H2的物質(zhì)的量之比為21，質(zhì)量之比為181，所以B項、C項均錯誤。答案：D6若在加入鋁粉能放出H2的溶液中分別加入下列各組離子，肯定不能大量存在的是()AFe3、NO、Cl、Na BBa2、Mg2、HCOCNO、Na、K、CO DNO、K、OH解析：題干中隱含條件為“強酸性或強堿性溶液”。A項，F(xiàn)e3在強堿性溶液中發(fā)生反應(yīng)：Fe33OH=Fe(OH)3；B項，在強堿性溶液中發(fā)生反應(yīng)：Mg22OH=Mg(OH)2，HCOOH=H2OCO

5、，在強酸性溶液中發(fā)生反應(yīng)：HCOH=H2OCO2；C項，CO在強酸性溶液中不能大量存在；D項，OH在強酸性溶液中不能大量存在。答案：B7將足量鐵粉放入100 mL 0.1 molL1的CuSO4溶液中，充分反應(yīng)后析出的銅的質(zhì)量為()A32 g B6.4 gC0.64 g D3.2 g解析：設(shè)析出銅的質(zhì)量為m gFeCuSO4=FeSO4Cu 1 mol 64 g0.1100103 mol mm0.64 g。答案：C8在500 mL NaOH溶液中加入足量鋁粉，反應(yīng)完全后共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體6.72 L，生成物NaAlO2的物質(zhì)的量濃度為(假定反應(yīng)前后，溶液體積不變)()A1 molL1B0.4 molL1C1.5 molL1 D2 molL1解析：2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2 2 mol 322.4 L n(NaAlO2) 6.72 Ln(NaAlO2)0.2 molc(NaAlO2)0.4 molL1。答案：B