《2018-2019學(xué)年高中化學(xué)第三章金屬及其化合物第一節(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì)第二課時鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)同步練習(xí)新人教版必修1.doc-匯文網(wǎng)》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2018-2019學(xué)年高中化學(xué)第三章金屬及其化合物第一節(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì)第二課時鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)同步練習(xí)新人教版必修1.doc-匯文網(wǎng)（6頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、第一節(jié) 金屬的化學(xué)性質(zhì) 第二課時 鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)A篇知識對點訓(xùn)練知識點1鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)1下列物質(zhì)中，常溫下既能跟鹽酸反應(yīng)，又能跟NaOH溶液反應(yīng)的是()AMg BAl CFe DC答案B解析Al既能與鹽酸反應(yīng)放出H2，又能與強堿溶液反應(yīng)放出H2，Mg、Fe與強堿溶液不反應(yīng)，C既不與鹽酸反應(yīng)，也不與NaOH溶液反應(yīng)。2下列有關(guān)Al與NaOH溶液反應(yīng)的說法中，正確的是()A鋁是還原劑，其氧化產(chǎn)物是NaAlO2BNaOH是氧化劑，其還原產(chǎn)物是H2CAl是還原劑，H2O和NaOH都是氧化劑D水是氧化劑，鋁被還原答案A解析在Al與NaOH溶液反應(yīng)中，鋁是還原劑，水是氧化劑，NaOH既不是

2、氧化劑也不是還原劑，NaAlO2是氧化產(chǎn)物，氫氣是還原產(chǎn)物。3下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()A鈉和冷水反應(yīng)：Na2H2O=Na2OHH2B金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al2OH=AlOH2C金屬鋁溶于鹽酸中：2Al6H=2Al33H2D鐵跟稀硫酸反應(yīng)：2Fe6H=2Fe33H2答案C解析A中，電荷不守恒，正確的離子方程式為2Na2H2O=2Na2OHH2；B中，不符合反應(yīng)實際，正確的離子方程式為2Al2OH2H2O=2AlO3H2；D中，稀H2SO4與Fe反應(yīng)只能生成Fe2：Fe2H=Fe2H2。4某溶液與Al反應(yīng)能放出H2，下列離子在該溶液中一定能大量共存的是()ANH、Fe2、Cl、SO

3、BNa、K、Cl、SOCMg2、H、Cl、SODK、Ca2、HCO、Cl答案B解析與Al反應(yīng)放出H2的溶液可能呈酸性，也可能呈堿性。NH、Fe2、Mg2在堿性溶液中不能大量存在，A、C錯誤；D項HCO與H、OH均不能大量共存。知識點2物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計算中的應(yīng)用5關(guān)于化學(xué)反應(yīng)：mMnN=pPqQ(M、N、P、Q表示物質(zhì)的化學(xué)式，m、n、p、q為化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù))，下列說法中不正確的是()A如果質(zhì)量為a的M與質(zhì)量為b的N恰好完全反應(yīng)，則生成的P和Q的質(zhì)量之和一定等于(ab)B參加反應(yīng)的M和N中的原子數(shù)之和一定等于生成的P和Q的原子數(shù)之和C(mn)不一定等于(pq)DM和N中的元素種類

4、，不一定等于P和Q中的元素種類答案D解析化學(xué)反應(yīng)中的守恒既包括質(zhì)量守恒，也包括元素種類守恒、原子個數(shù)守恒，所以D項中的說法錯誤。6標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.25 g鋅與足量的鹽酸反應(yīng)生成x L氫氣，下列比例式正確的是 ()答案C解析根據(jù)化學(xué)方程式計算時，已知物理量和待求物理量要保證“上下單位相同，左右相對應(yīng)”。 7甲、乙兩燒杯中各盛有100 mL 3 molL1的鹽酸和氫氧化鈉溶液，向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后測得生成的氣體體積比為12，則加入的鋁粉質(zhì)量為() A5.4 g B3.6 g C2.7 g D1.8 g答案A解析由2Al6HCl=2AlCl33H2，2Al2NaOH2H2O=2

5、NaAlO23H2可知，兩份等質(zhì)量的Al都完全反應(yīng)時，生成H2的量相等，消耗HCl與NaOH的量不相等。實際上HCl、NaOH同為0.3 mol，且已知生成H2的體積比為12，所以發(fā)生反應(yīng)時分別為HCl不足Al過量，NaOH過量Al不足。與0.3 mol鹽酸完全反應(yīng)的Al為2.7 g，則由生成H2的體積比為12可知，反應(yīng)的Al的量之比也為12，即與NaOH溶液反應(yīng)的Al為5.4 g。8鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，當(dāng)兩個反應(yīng)放出的氣體在相同狀況下體積相等時，反應(yīng)中消耗的鹽酸和NaOH的物質(zhì)的量之比為 ()A11 B21 C31 D13答案C解析根據(jù)鋁與鹽酸以及鋁與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方

6、程式：2Al6HCl=2AlCl33H2，2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2，可直接得到答案：n(HCl)n(NaOH)31。9將一定量的鎂和鋁分別與足量的鹽酸反應(yīng)，若放出氫氣的質(zhì)量相等，則參加反應(yīng)的鎂和鋁的物質(zhì)的量之比為()A11 B23 C32 D89答案C解析由Mg2HCl=MgCl2H2，2Al6HCl=2AlCl33H2可知若生成1 mol H2需Mg 1 mol，Al mol，則放出等質(zhì)量的H2參加反應(yīng)的Mg和Al的物質(zhì)的量之比為1，即32。10在500 mL NaOH溶液中加入足量鋁粉，反應(yīng)完全后共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體33.6 L，該NaOH溶液的濃度為()A1.0

7、 molL1 B2.0 molL1C1.5 molL1 D3.0 molL1答案B解析2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2 2 mol 67.2 L n(NaOH) 33.6 Ln(NaOH)1 mol，c(NaOH)2 molL1 。 B篇綜合提升訓(xùn)練11將鐵加入100 mL某濃度的鹽酸中恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后生成的氣體為V L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，將鋁加入100 mL 2 molL1 NaOH溶液中恰好完全反應(yīng)，充分反應(yīng)后生成的氣體為3V L。下列說法正確的是()A原鐵和鋁的物質(zhì)的量相等B原鹽酸的濃度為2 molL1C鐵加入鹽酸中的離子方程式為2Fe6H=2Fe33H2D鹽酸與NaOH溶

8、液的物質(zhì)的量濃度之比為13答案B解析Fe2HCl=FeCl2H2 1 mol 2 mol 22.4 L n(Fe) n(HCl) V Ln(Fe) mol，n(HCl) mol，2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H22 mol 2 mol 67.2 Ln(Al) n(NaOH) 3V Ln(Al)n(NaOH) mol，故鐵與鋁的物質(zhì)的量不相等，A錯誤；n(HCl)n(NaOH) mol0.1 L2 molL10.2 mol，c(HCl)2 molL1，B正確；鐵與鹽酸反應(yīng)生成Fe2，C錯誤；鹽酸與NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度相等，D錯誤。12在杠桿的兩端分別掛著質(zhì)量相同的鋁球和鐵球，此

9、時杠桿平衡。然后將兩球分別浸沒在溶液質(zhì)量相等的稀燒堿溶液和硫酸銅溶液中一段時間，如圖所示。下列說法正確的是()A鋁球表面有氣泡產(chǎn)生，且有白色沉淀生成，杠桿不平衡B鋁球表面有氣泡產(chǎn)生，溶液澄清；鐵球表面有紅色物質(zhì)析出，溶液藍色變淺，杠桿右邊下沉C反應(yīng)后去掉兩燒杯，杠桿仍平衡D右邊球上出現(xiàn)紅色，左邊溶液的堿性增強答案B解析左邊燒杯中發(fā)生反應(yīng)：2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2，鋁球表面有氣泡產(chǎn)生，溶液澄清不生成沉淀，A項錯誤；右燒杯中發(fā)生反應(yīng)：FeCuSO4=CuFeSO4，鐵球表面有紅色物質(zhì)析出，溶液中c(CuSO4)減小，藍色變淺，左燒杯中消耗Al，Al的質(zhì)量變小，右燒杯中Fe球上

10、生成Cu，質(zhì)量變大，杠桿右邊下沉，B項正確；反應(yīng)后去掉兩燒杯，杠桿不能平衡，C項錯誤；左邊溶液中消耗NaOH，c(OH)減小，堿性減弱，D項錯誤。 13某金屬R的氯化物溶液20 mL，濃度為0.05 molL1。它恰好能與20 mL 0.15 molL1 AgNO3溶液完全反應(yīng)，則該氯化物的化學(xué)式為() ARCl BRCl2 CRCl3 DRCl5答案C解析可設(shè)該氯化物的化學(xué)式為RClx，RClxxAgNO3=xAgClR(NO3)x1 x0020.05 mol 0.020.15 mol列式得：，x3。 14將一定質(zhì)量的鋅片放入500 mL CuSO4溶液中，二者恰好完全反應(yīng)，待充分反應(yīng)后取出

11、鋅片，洗凈后稱量，發(fā)現(xiàn)鋅片比原來減輕了0.5 g，則該CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為()A0.5 molL1 B1 molL1C1.5 molL1 D2 molL1答案B解析根據(jù)差量法進行計算：ZnCuSO4=CuZnSO4固體質(zhì)量減輕m65 g 1 mol 64 g 1 g n(CuSO4) 0.5 gn(CuSO4)0.5 molc(CuSO4)1 molL1，B項正確。15某學(xué)習(xí)小組用如圖所示裝置測定鋁鎂合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和鋁的相對原子質(zhì)量。(1)A中試劑為_。(2)B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(3)若實驗用鋁鎂合金的質(zhì)量為a g，測得氫氣體積為b mL(已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)，B中剩余固

12、體的質(zhì)量為c g，則鋁的相對原子質(zhì)量為_。(4)實驗過程中，若未洗滌過濾所得的不溶物，則測得鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將_(填“偏大”“偏小”或“不受影響”)。答案(1)NaOH溶液(2)2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2(3)(4)偏小解析(1)Mg、Al均可以和酸反應(yīng)，因此不可以用酸來實驗，由于Al可以和堿溶液反應(yīng)而鎂不能，可以用NaOH溶液與Al反應(yīng)制H2，然后測量H2的體積以計算Al的物質(zhì)的量。(2)B中發(fā)生Al與堿的反應(yīng)：2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2。(3)鋁鎂合金的質(zhì)量為a g，B中剩余固體鎂的質(zhì)量為c g，則參加反應(yīng)的鋁的質(zhì)量為(ac) g，設(shè)鋁的相對原子質(zhì)量為M，則2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H22M 322400 mL(ac) g b mL解得M。(4)鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)100%，實驗過程中，若未洗滌過濾不溶物，c值偏大，鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將偏小。