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1、第一節(jié) 金屬的化學性質 第二課時 鋁與氫氧化鈉溶液的反應A篇知識對點訓練知識點1鋁與氫氧化鈉溶液的反應1下列物質中，常溫下既能跟鹽酸反應，又能跟NaOH溶液反應的是()AMg BAl CFe DC答案B解析Al既能與鹽酸反應放出H2，又能與強堿溶液反應放出H2，Mg、Fe與強堿溶液不反應，C既不與鹽酸反應，也不與NaOH溶液反應。2下列有關Al與NaOH溶液反應的說法中，正確的是()A鋁是還原劑，其氧化產物是NaAlO2BNaOH是氧化劑，其還原產物是H2CAl是還原劑，H2O和NaOH都是氧化劑D水是氧化劑，鋁被還原答案A解析在Al與NaOH溶液反應中，鋁是還原劑，水是氧化劑，NaOH既不是

2、氧化劑也不是還原劑，NaAlO2是氧化產物，氫氣是還原產物。3下列反應的離子方程式書寫正確的是()A鈉和冷水反應：Na2H2O=Na2OHH2B金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al2OH=AlOH2C金屬鋁溶于鹽酸中：2Al6H=2Al33H2D鐵跟稀硫酸反應：2Fe6H=2Fe33H2答案C解析A中，電荷不守恒，正確的離子方程式為2Na2H2O=2Na2OHH2；B中，不符合反應實際，正確的離子方程式為2Al2OH2H2O=2AlO3H2；D中，稀H2SO4與Fe反應只能生成Fe2：Fe2H=Fe2H2。4某溶液與Al反應能放出H2，下列離子在該溶液中一定能大量共存的是()ANH、Fe2、Cl、SO

3、BNa、K、Cl、SOCMg2、H、Cl、SODK、Ca2、HCO、Cl答案B解析與Al反應放出H2的溶液可能呈酸性，也可能呈堿性。NH、Fe2、Mg2在堿性溶液中不能大量存在，A、C錯誤；D項HCO與H、OH均不能大量共存。知識點2物質的量在化學方程式計算中的應用5關于化學反應：mMnN=pPqQ(M、N、P、Q表示物質的化學式，m、n、p、q為化學方程式中的化學計量數(shù))，下列說法中不正確的是()A如果質量為a的M與質量為b的N恰好完全反應，則生成的P和Q的質量之和一定等于(ab)B參加反應的M和N中的原子數(shù)之和一定等于生成的P和Q的原子數(shù)之和C(mn)不一定等于(pq)DM和N中的元素種類

4、，不一定等于P和Q中的元素種類答案D解析化學反應中的守恒既包括質量守恒，也包括元素種類守恒、原子個數(shù)守恒，所以D項中的說法錯誤。6標準狀況下，3.25 g鋅與足量的鹽酸反應生成x L氫氣，下列比例式正確的是 ()答案C解析根據(jù)化學方程式計算時，已知物理量和待求物理量要保證“上下單位相同，左右相對應”。 7甲、乙兩燒杯中各盛有100 mL 3 molL1的鹽酸和氫氧化鈉溶液，向兩燒杯中分別加入等質量的鋁粉，反應結束后測得生成的氣體體積比為12，則加入的鋁粉質量為() A5.4 g B3.6 g C2.7 g D1.8 g答案A解析由2Al6HCl=2AlCl33H2，2Al2NaOH2H2O=2

5、NaAlO23H2可知，兩份等質量的Al都完全反應時，生成H2的量相等，消耗HCl與NaOH的量不相等。實際上HCl、NaOH同為0.3 mol，且已知生成H2的體積比為12，所以發(fā)生反應時分別為HCl不足Al過量，NaOH過量Al不足。與0.3 mol鹽酸完全反應的Al為2.7 g，則由生成H2的體積比為12可知，反應的Al的量之比也為12，即與NaOH溶液反應的Al為5.4 g。8鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應，當兩個反應放出的氣體在相同狀況下體積相等時，反應中消耗的鹽酸和NaOH的物質的量之比為 ()A11 B21 C31 D13答案C解析根據(jù)鋁與鹽酸以及鋁與NaOH反應的化學方

6、程式：2Al6HCl=2AlCl33H2，2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2，可直接得到答案：n(HCl)n(NaOH)31。9將一定量的鎂和鋁分別與足量的鹽酸反應，若放出氫氣的質量相等，則參加反應的鎂和鋁的物質的量之比為()A11 B23 C32 D89答案C解析由Mg2HCl=MgCl2H2，2Al6HCl=2AlCl33H2可知若生成1 mol H2需Mg 1 mol，Al mol，則放出等質量的H2參加反應的Mg和Al的物質的量之比為1，即32。10在500 mL NaOH溶液中加入足量鋁粉，反應完全后共收集到標準狀況下的氣體33.6 L，該NaOH溶液的濃度為()A1.0

7、 molL1 B2.0 molL1C1.5 molL1 D3.0 molL1答案B解析2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2 2 mol 67.2 L n(NaOH) 33.6 Ln(NaOH)1 mol，c(NaOH)2 molL1 。 B篇綜合提升訓練11將鐵加入100 mL某濃度的鹽酸中恰好完全反應，反應后生成的氣體為V L(標準狀況下)，將鋁加入100 mL 2 molL1 NaOH溶液中恰好完全反應，充分反應后生成的氣體為3V L。下列說法正確的是()A原鐵和鋁的物質的量相等B原鹽酸的濃度為2 molL1C鐵加入鹽酸中的離子方程式為2Fe6H=2Fe33H2D鹽酸與NaOH溶

8、液的物質的量濃度之比為13答案B解析Fe2HCl=FeCl2H2 1 mol 2 mol 22.4 L n(Fe) n(HCl) V Ln(Fe) mol，n(HCl) mol，2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H22 mol 2 mol 67.2 Ln(Al) n(NaOH) 3V Ln(Al)n(NaOH) mol，故鐵與鋁的物質的量不相等，A錯誤；n(HCl)n(NaOH) mol0.1 L2 molL10.2 mol，c(HCl)2 molL1，B正確；鐵與鹽酸反應生成Fe2，C錯誤；鹽酸與NaOH溶液的物質的量濃度相等，D錯誤。12在杠桿的兩端分別掛著質量相同的鋁球和鐵球，此

9、時杠桿平衡。然后將兩球分別浸沒在溶液質量相等的稀燒堿溶液和硫酸銅溶液中一段時間，如圖所示。下列說法正確的是()A鋁球表面有氣泡產生，且有白色沉淀生成，杠桿不平衡B鋁球表面有氣泡產生，溶液澄清；鐵球表面有紅色物質析出，溶液藍色變淺，杠桿右邊下沉C反應后去掉兩燒杯，杠桿仍平衡D右邊球上出現(xiàn)紅色，左邊溶液的堿性增強答案B解析左邊燒杯中發(fā)生反應：2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2，鋁球表面有氣泡產生，溶液澄清不生成沉淀，A項錯誤；右燒杯中發(fā)生反應：FeCuSO4=CuFeSO4，鐵球表面有紅色物質析出，溶液中c(CuSO4)減小，藍色變淺，左燒杯中消耗Al，Al的質量變小，右燒杯中Fe球上

10、生成Cu，質量變大，杠桿右邊下沉，B項正確；反應后去掉兩燒杯，杠桿不能平衡，C項錯誤；左邊溶液中消耗NaOH，c(OH)減小，堿性減弱，D項錯誤。 13某金屬R的氯化物溶液20 mL，濃度為0.05 molL1。它恰好能與20 mL 0.15 molL1 AgNO3溶液完全反應，則該氯化物的化學式為() ARCl BRCl2 CRCl3 DRCl5答案C解析可設該氯化物的化學式為RClx，RClxxAgNO3=xAgClR(NO3)x1 x0020.05 mol 0.020.15 mol列式得：，x3。 14將一定質量的鋅片放入500 mL CuSO4溶液中，二者恰好完全反應，待充分反應后取出

11、鋅片，洗凈后稱量，發(fā)現(xiàn)鋅片比原來減輕了0.5 g，則該CuSO4溶液的物質的量濃度為()A0.5 molL1 B1 molL1C1.5 molL1 D2 molL1答案B解析根據(jù)差量法進行計算：ZnCuSO4=CuZnSO4固體質量減輕m65 g 1 mol 64 g 1 g n(CuSO4) 0.5 gn(CuSO4)0.5 molc(CuSO4)1 molL1，B項正確。15某學習小組用如圖所示裝置測定鋁鎂合金中鋁的質量分數(shù)和鋁的相對原子質量。(1)A中試劑為_。(2)B中發(fā)生反應的化學方程式為_。(3)若實驗用鋁鎂合金的質量為a g，測得氫氣體積為b mL(已換算為標準狀況)，B中剩余固

12、體的質量為c g，則鋁的相對原子質量為_。(4)實驗過程中，若未洗滌過濾所得的不溶物，則測得鋁的質量分數(shù)將_(填“偏大”“偏小”或“不受影響”)。答案(1)NaOH溶液(2)2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2(3)(4)偏小解析(1)Mg、Al均可以和酸反應，因此不可以用酸來實驗，由于Al可以和堿溶液反應而鎂不能，可以用NaOH溶液與Al反應制H2，然后測量H2的體積以計算Al的物質的量。(2)B中發(fā)生Al與堿的反應：2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2。(3)鋁鎂合金的質量為a g，B中剩余固體鎂的質量為c g，則參加反應的鋁的質量為(ac) g，設鋁的相對原子質量為M

13、，則2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H22M 322400 mL(ac) g b mL解得M。(4)鋁的質量分數(shù)100%，實驗過程中，若未洗滌過濾不溶物，c值偏大，鋁的質量分數(shù)將偏小。予少家漢東，漢東僻陋無學者，吾家又貧無藏書。州南有大姓李氏者，其于堯輔頗好學。予為兒童時，多游其家，見有弊筐貯故書在壁間，發(fā)而視之，得唐昌黎先生文集六卷，脫落顛倒無次序，因乞李氏以歸。讀之，見其言深厚而雄博，然予猶少，未能悉究其義徒見其浩然無涯，若可愛。 是時天下學者楊、劉之作，號為時文，能者取科第，擅名聲，以夸榮當世，未嘗有道韓文者。予亦方舉進士，以禮部詩賦為事。年十有七試于州，為有司所黜。因取所藏韓氏之文復閱之，則喟然嘆曰：學者當至于是而止爾！因怪時人之不道，而顧己亦未暇學，徒時時獨念于予心，以謂方從進士干祿以養(yǎng)親，茍得祿矣，當盡力于斯文，以償其素志。