《2018-2019學(xué)年高中化學(xué)第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化第三節(jié)氧化還原反應(yīng)2.3.1氧化還原反應(yīng)練習(xí)新人教版必修1.doc-匯文網(wǎng)》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2018-2019學(xué)年高中化學(xué)第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化第三節(jié)氧化還原反應(yīng)2.3.1氧化還原反應(yīng)練習(xí)新人教版必修1.doc-匯文網(wǎng)（3頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、2.3.1 氧化還原反應(yīng)1下列敘述正確的是()A在氧化還原反應(yīng)中，肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原B沒(méi)有單質(zhì)參加的反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)C置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)D較難失去電子的原子，容易得到電子解析：本題容易誤選A、D。錯(cuò)選的原因是不理解氧化還原反應(yīng)的概念。氧化還原反應(yīng)有時(shí)可以發(fā)生在同種物質(zhì)的同種元素之間，這種反應(yīng)叫作歧化反應(yīng)，也可以發(fā)生在不同物質(zhì)的同種元素之間，這種反應(yīng)叫歸中反應(yīng)，所以A不正確；化合物之間也可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以B的敘述是錯(cuò)誤的；置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，C的敘述是正確的；難失去電子的原子可能得到電子也難，如稀有氣體，因此D不正確。故正確答案為C。答案：C2

2、下列變化需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是()AFe2FeBCO2HCOCMnOMn2 DSO2SO3解析：A、C兩項(xiàng)均是化合價(jià)降低的過(guò)程，需加還原劑才能實(shí)現(xiàn)，B中化合價(jià)沒(méi)有變化，只有D是硫元素化合價(jià)升高的過(guò)程，需加氧化劑才能實(shí)現(xiàn)。答案：D3鉻能慢慢地溶于稀鹽酸得到藍(lán)色溶液，若通入空氣則溶液顏色變綠，發(fā)生的反應(yīng)有Cr2HCl=CrCl2H2、4CrCl24HClO2=4CrCl32H2O，下列敘述中正確的是()A反應(yīng)、均屬于置換反應(yīng)BHCl在反應(yīng)、中均發(fā)生還原反應(yīng)C反應(yīng)中HCl被氧化D溶液顏色由藍(lán)變綠是因?yàn)镃r2發(fā)生氧化反應(yīng)解析：置換反應(yīng)除了要有單質(zhì)參加反應(yīng)，還必須有單質(zhì)生成，反應(yīng)不符合，A項(xiàng)錯(cuò)誤；在

3、反應(yīng)中HCl的兩種元素?zé)o價(jià)態(tài)變化，HCl既未發(fā)生氧化反應(yīng)，也未發(fā)生還原反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)HCl中氫元素價(jià)態(tài)降低，被還原，C項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)中Cr2被O2氧化生成Cr3，導(dǎo)致溶液顏色由藍(lán)變綠，D項(xiàng)正確。答案：D4下列敘述正確的是()A含金屬元素的離子一定都是陽(yáng)離子B在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑C某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，該元素一定被還原D金屬陽(yáng)離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)解析：含金屬元素的MnO是陰離子，A錯(cuò)；在SO2SO2的反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)S是還原劑，B錯(cuò)；元素由化合態(tài)轉(zhuǎn)化為游離態(tài)，該元素不一定被還原，如ClCl2是被氧化，而Cu2Cu是被還原，故C不對(duì)；D說(shuō)法正確，如Cu2FeC

4、l3=CuCl22FeCl2，F(xiàn)e3被Cu還原，僅得到Fe2。答案：D5下列不屬于四種基本反應(yīng)類型，但屬于氧化還原反應(yīng)的是()A2KClO32KCl3O2B2NaCl22NaClCZn2HCl=ZnCl2H2DFe2O33CO2Fe3CO2解析：A是分解反應(yīng)，B為化合反應(yīng)，C為置換反應(yīng)，D不屬于四種基本反應(yīng)類型；它們均是氧化還原反應(yīng)。答案：D6在下列三個(gè)化學(xué)反應(yīng)中：N2O2放電,2NO；4AgNO3,2Ag2O4NO2O2；2NH4ClBa(OH)2,BaCl22NH32H2O；按氮元素被氧化、被還原、既不被氧化又不被還原的順序排列，正確的是()A BC D解析：中氮元素由0價(jià)2價(jià)，被氧化；中

5、AgNO3中氮元素為5價(jià)，NO2中氮元素為4價(jià)，氮元素被還原；中氮元素的化合價(jià)沒(méi)有變化，故選A。答案：A7反應(yīng)3NO2H2O=2HNO3NO中，當(dāng)有6 mol e發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為()A11 B12C21 D31解析：在反應(yīng)中3 mol NO2參與反應(yīng)，其中2 mol NO2被氧化，1 mol被還原，不論有多少電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，被氧化與被還原的NO2的物質(zhì)的量之比均為21。故選C。答案：C8(1)用“雙線橋”表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：3NO2H2O=2HNO3NO如果此反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4 mol，則生成的硝酸的物質(zhì)的量為_(kāi)mol。(2)用“單線橋”表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：2KMnO416HCl(濃)=2KCl2MnCl25Cl28H2O如果此反應(yīng)生成5 mol Cl2，發(fā)生氧化反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量為_(kāi)mol。解析：首先找出哪些物質(zhì)所含的元素化合價(jià)發(fā)生了變化，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向。然后根據(jù)化合價(jià)升高的數(shù)值，算出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目。答案：(2) =2KCl2MnCl25Cl28H2O10