《2018-2019學(xué)年高中化學(xué)第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化第3節(jié)氧化還原反應(yīng)作業(yè)1新人教版必修1.doc-匯文網(wǎng)》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2018-2019學(xué)年高中化學(xué)第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化第3節(jié)氧化還原反應(yīng)作業(yè)1新人教版必修1.doc-匯文網(wǎng)（6頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、第3節(jié) 氧化還原反應(yīng)1過氧化氫溶液可作為采礦業(yè)廢液消毒劑，如消除采礦廢液中劇毒的氰化鉀，反應(yīng)方程式為KCN+H2O2+H2OA+NH3(已配平)，請回答：(提示：、)(1)生成物A的化學(xué)式是_。(2)該反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)？_(填寫“是”或“否”)，其理由是_。若是，則被還原的元素是_?！敬鸢浮?1)KHCO3(2)是有元素化合價的升降氧2已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解，其反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：3Cu + 8HNO3 (稀)3Cu(NO3)2 + 2NO+ 4H2O(1)被氧化的元素是 ，被還原的元素是 ，發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是 ，發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是 。(2)用雙線橋法表示反應(yīng)電子得失的方向和

2、數(shù)目： 。(3)用單線橋法表示反應(yīng)電子得失的方向和數(shù)目： ?！敬鸢浮?1)Cu N Cu HNO3 (2) (3)3已知As2O3與Zn可以發(fā)生如下反應(yīng)：As2O3+6Zn+6H2SO42AsH3+6ZnSO4+3H2O。(1)請用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_。(2)As2O3在上述反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是_(填序號)。A氧化性 B還原性 C酸性 D堿性(3)該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是_，還原產(chǎn)物是_。(4)若生成0.2 mol AsH3，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_?！敬鸢浮?1) (2)A(3)ZnSO4 AsH3(4)1.2NA 4飲用水中的對人類健康會產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中的濃度，某飲用水研究人

3、員提出，在堿性條件下用鋁粉將還原為N2，其化學(xué)方程式為10Al+6NaNO3+4NaOH10NaAlO2+3N2+2H2O。請回答下列問題：(1)上述反應(yīng)中，_元素的化合價升高，則該元素的原子_(填“得到”或“失去”)電子；而_元素的化合價降低，則該元素的原子被_(填“氧化”或“還原”)。(2)用“雙線橋法”表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_。【答案】(1)Al失去N還原(2)5酒后駕車是馬路上的第一大殺手。已知酒精(C2H5OH)能與K2Cr2O7和H2SO4的混合溶液在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO42K2SO4+2Cr2(SO4)3+3CH3COOH

4、+11H2O，且知和Cr3+在溶液中分別顯橙色和綠色，回答下列問題：(1)該反應(yīng)_(填“是”或“不是”)離子反應(yīng)。(2)寫出Cr2(SO4)3的電離方程式：_。(3)該反應(yīng)_(填“是”或“不是”)氧化還原反應(yīng)，判斷的依據(jù)是_。(4)你認(rèn)為能否用這一反應(yīng)來檢測司機(jī)是否酒后駕車？_(填“能”或“不能”)，簡述其原理_?！敬鸢浮?1)是(2)Cr2(SO4)32Cr3+3(3)是Cr元素在反應(yīng)中化合價降低了；C元素的化合價升高了(4)能 該反應(yīng)前后有顏色變化，K2Cr2O7在酸性條件下遇酒精發(fā)生反應(yīng)，顏色由橙色變?yōu)榫G色6某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H

5、2O、H2O2。已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2O2。(1)該反應(yīng)中的還原劑是 。(2)該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過程是 。(3)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目： 。(4)若反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3 mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為 L。【答案】(1)H2O2 (2)H2CrO4 Cr(OH)3(3) (4)3.367HIO4主要以H5IO6形式存在，H5IO6是白色晶體，易溶于水，具有很強(qiáng)的氧化性，在強(qiáng)酸溶液中能氧化Mn2+。(1)請完成并配平下列離子反應(yīng)。_Mn2+_H5IO6_+_+_H+_(2)根據(jù)以上離子方程式判斷H5IO6是_電離物質(zhì)(填“

6、易”或“難”)。(3)上述反應(yīng)，被氧化的元素是_(填元素符號)，當(dāng)1 mol Mn2+參加反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_?！敬鸢浮?1)2525117H2O(2)難(3)Mn5 mol8按要求填空：(1)在S2、Fe2+、Fe3+、Mg2+、S、I、H+中，只有氧化性的是_，只有還原性的是_，既有氧化性又有還原性的是_。(2)某同學(xué)寫出以下三個化學(xué)方程式(未配平)：NO+HNO3N2O3+H2O NH3+NOHNO2+H2O N2O4+H2OHNO3+HNO2其中你認(rèn)為一定不可能實現(xiàn)的是_。(3)下列三個氧化還原反應(yīng)中，氧化性最強(qiáng)的物質(zhì)是_。2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I22F

7、eCl2+Cl22FeCl32KMnO4+16HCl(濃) 2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O若溶質(zhì)中Cl與I共存，為了氧化I而Cl不被氧化，除單質(zhì)外，還應(yīng)用上述反應(yīng)中的_作氧化劑?！敬鸢浮?1)Fe3+、Mg2+、H+ S2、I Fe2+、S(2)(3)KMnO4 FeCl39(1)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，用雙線橋法標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并注明“被氧化”、“被還原”。Fe2O3與CO在高溫下的反應(yīng)：_。KClO3與MnO2在共熱條件下反應(yīng)：_。H2S氣體和SO2氣體反應(yīng)生成S和水：_。(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式，并用單線橋法標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。Cu和AgNO3溶液反應(yīng)

8、：_。實驗室制Cl2的反應(yīng)為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2+2H2O：_。向FeCl2溶液中通入Cl2生成FeCl3：_。【答案】 10氧化還原反應(yīng)是一類重要的反應(yīng)，請按要求完成下列題目。(1)對反應(yīng)NH3+O2NO+H2O(未配平)作分析，并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目： _。該反應(yīng)中，_是還原劑，_是還原產(chǎn)物，被還原的物質(zhì)是_。(2)在一定條件下，反應(yīng)2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O能順利進(jìn)行，對此反應(yīng)的分析合理的是_。該反應(yīng)是置換反應(yīng)反應(yīng)中NH3被氧化為N2在反應(yīng)中體現(xiàn)了金屬銅的還原性在反應(yīng)中每生成1 mol H2O轉(zhuǎn)移1 mol電子(3)在反應(yīng)2H2S+SO2

9、3S+2H2O中被氧化的元素與被還原的元素的質(zhì)量比為 _?！敬鸢浮?1)(2)(3)2111(1)根據(jù)反應(yīng)8NH3+3Cl26NH4Cl+N2，回答下列問題：該反應(yīng)中氧化劑是 ，氧化產(chǎn)物是 。該反應(yīng)中被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)物質(zhì)的量之比為 。(2)某一反應(yīng)體系中存在下列6種物質(zhì)：NO、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3、Fe2(SO4)3和H2O。已知存在下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：HNO3NO，請完成下列各題：該反應(yīng)的氧化劑是 ，還原劑是 。該反應(yīng)中1 mol氧化劑 (填“得到”或“失去”) mol電子。當(dāng)有0.1 mol HNO3被還原，此時生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO的體積是 L。請把各物質(zhì)填在下面空格處

10、，需配平：_+_+_+_+【答案】(1)Cl2 N2 23 (2)HNO3 FeSO4 得到 3 2.244HNO3+3FeSO4Fe(NO3)3+Fe2(SO4)3+NO+2H2O12(1)從氧化還原的角度分析水在下列化學(xué)反應(yīng)中的作用(從氧化劑、還原劑角度分析)。電解水：_。鈉和水的反應(yīng)(2Na+2H2O2NaOH+H2)：_。氟氣和水反應(yīng)(2F2+2H2O4HF+O2)：_。氯氣和水反應(yīng)(Cl2+H2OHCl+HClO)：_。(2)某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共5種物質(zhì)：S、H2S、HNO3、NO、H2O。該反應(yīng)體系中還原產(chǎn)物是_；若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了0.3 mol電子，則氧化產(chǎn)物的質(zhì)量是_g

11、。(3)將少量Cl2通入FeBr2的溶液中，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2+Cl22Fe3+2Cl，這個事實說明具有還原性的粒子還原性強(qiáng)弱順序為_。足量Cl2通入FeBr2溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。【答案】(1)既作氧化劑，又作還原劑 作氧化劑 作還原劑 既不作氧化劑，也不作還原劑(2)NO4.8(3)Fe2+BrCl 2Fe2+4Br+3Cl22Fe3+2Br2+6Cl13(1)維生素C又稱為抗壞血酸，在人體內(nèi)有重要的功能。例如，幫助人體將食物中攝取的不易吸收的Fe3+變?yōu)橐孜盏腇e2+。這說明維生素C具有_(填“氧化性”或“還原性”)。(2)2Na+O2Na2O2反應(yīng)中，_被氧化，_是

12、氧化劑，氧化產(chǎn)物是_，過氧化鈉中氧元素的化合價是_。此反應(yīng)中若轉(zhuǎn)移了2 mol的電子，則需要氧氣_ mol。用單線橋或雙線橋法表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_。(3)根據(jù)反應(yīng)2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I2，2FeCl2+Cl22FeCl3，判斷下列物質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序中，正確的是_。AFe3+Cl2I2 BCl2I2Fe3+CI2Cl2Fe3+DCl2Fe3+I2【答案】(1)還原性(2)NaO2Na2O211 (3)D14鐵有許多重要的化合物，除中學(xué)化學(xué)常見的三種氧化物和兩種氫氧化物外，還有許多鹽。FeSO47H2O是一種淺綠色晶體，俗稱綠礬，常用于處理含有氧化性離子的廢水?，F(xiàn)用綠礬對某工廠廢水(含有強(qiáng)氧化性離子)進(jìn)行處理。(1)綠礬除用鐵粉與硫酸反應(yīng)生成外，工業(yè)上還可用空氣、水、黃鐵礦(主要成分為FeS2)來制取。已知該反應(yīng)除生成硫酸亞鐵，還生成一種中學(xué)化學(xué)常見的強(qiáng)酸，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(2)試配平：_Fe2+_+_ =_Fe3+_Cr3+_H2O(3)若該廢水經(jīng)處理后Cr3+的含量為1102 molm3，理論上83.4 kg綠礬可以處理該廢水_噸(已知廢水的密度為1 gcm3)?！敬鸢浮?1)2FeS2+7O2+2H2O2FeSO4+2H2SO4(2)6114H+627(3)1104