《2018-2019學年高中化學第二章化學物質(zhì)及其變化第3節(jié)氧化還原反應（第1課時）作業(yè)1新人教版必修1.doc-匯文網(wǎng)》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2018-2019學年高中化學第二章化學物質(zhì)及其變化第3節(jié)氧化還原反應（第1課時）作業(yè)1新人教版必修1.doc-匯文網(wǎng)（5頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、第3節(jié) 氧化還原反應第1課時 氧化還原反應一、選擇題1下列反應中，一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是ANH4HCO3NH3+CO2+H2OB2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2CCa(OH)2+CO2CaCO3+H2ODFeO+2HClH2O+FeCl2【答案】B2下列反應中，S元素的化合價升高的是AZn+H2SO4ZnSO4+H2BC+2H2SO4(濃)CO2+2SO2+2H2OCH2S+CuSO4CuS+H2SO4DS+O2SO2【答案】D3下列有關(guān)氧化還原反應的敘述中正確的是A在反應中不一定所有元素化合價都發(fā)生變化B肯定有一種元素被氧化另一種元素被還原C非金屬單質(zhì)在反應中只能得電子D金屬單質(zhì)在反應

2、中失電子被還原【答案】A4某金屬元素由氧化物轉(zhuǎn)變?yōu)閱钨|(zhì)，則該金屬元素A一定被氧化B一定被還原C可能被氧化，也可能被還原D既不被氧化，也不被還原【答案】B5氧化與還原在同一元素中進行的是ACl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2OBFe+CuSO4FeSO4+CuC2H2O2H2+O2D2KClO32KCl+3O2【答案】A6下列關(guān)于氧化還原反應的敘述正確的是AH2還原CuO的反應只屬于還原反應B置換反應都是氧化還原反應，所以，3CO+Fe2O32Fe+3CO2既是置換反應又是氧化還原反應C3O22O3是氧化還原反應D復分解反應一定不是氧化還原反應【答案】D7四大基本反應與氧化還原反應的正確

3、關(guān)系可以用下列()圖來表示【答案】B8鹽酸在不同的反應中，可以分別表現(xiàn)出酸性、氧化性和還原性?，F(xiàn)在有如下三個反應，有關(guān)判斷正確的是Zn+2HClZnCl2+H2NaOH+HClNaCl+H2O2HClH2+Cl2選項有關(guān)判斷A反應是置換反應，HCl表現(xiàn)還原性 B反應是復分解反應，HCl表現(xiàn)氧化性C 反應中HCl既表現(xiàn)氧化性也表現(xiàn)還原性D反應中氫原子失去電子【答案】 C9下列反應中，既是化合反應又是氧化還原反應的是A二氧化硫催化氧化成三氧化硫：2SO2+O22SO3B氯氣通入溴化鈉溶液中：Cl2+2NaBr2NaCl+Br2C稀鹽酸與硝酸銀溶液混合反應：HCl+AgNO3AgCl+HNO3D氧化

4、鈉跟水反應：Na2O+H2O2NaOH【答案】A二、非選擇題10氧化還原反應有多種分類方法，其中根據(jù)參與電子轉(zhuǎn)移的元素種類不同的分類方法最常見。下列反應中電子轉(zhuǎn)移發(fā)生在相同價態(tài)的同種元素之間的有_；電子轉(zhuǎn)移發(fā)生在不同價態(tài)的同種元素之間的有_；電子轉(zhuǎn)移發(fā)生在不同元素之間的有_。(填反應編號)(1)Fe+2FeCl33FeCl2(2)NH4NO3N2O+2H2O(3)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2(4)S+2KNO3+3CK2S+N2+3CO2(5)Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O(6)HgS+O2Hg+SO2【答案】(5)(1)(2)(3)(4)(6)11過氧化氫溶液可作

5、為采礦業(yè)廢液消毒劑，如消除采礦廢液中劇毒的氰化鉀，反應方程式為KCN+H2O2+H2OA+NH3(已配平)，請回答：(提示：、)(1)生成物A的化學式是_。(2)該反應是否是氧化還原反應？_(填寫“是”或“否”)，其理由是_。若是，則被還原的元素是_。【答案】(1)KHCO3(2)是有元素化合價的升降氧12已知As2O3與Zn可以發(fā)生如下反應：As2O3+6Zn+6H2SO42AsH3+6ZnSO4+3H2O。(1)請用雙線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_。(2)As2O3在上述反應中顯示出來的性質(zhì)是_(填序號)。A氧化性 B還原性 C酸性 D堿性(3)該反應的氧化產(chǎn)物是_，還原產(chǎn)物是_。(4)

6、若生成0.2 mol AsH3，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_?！敬鸢浮?1) (2)A(3)ZnSO4 AsH3(4)1.2NA 13HIO4主要以H5IO6形式存在，H5IO6是白色晶體，易溶于水，具有很強的氧化性，在強酸溶液中能氧化Mn2+。(1)請完成并配平下列離子反應。_Mn2+_H5IO6_+_+_H+_(2)根據(jù)以上離子方程式判斷H5IO6是_電離物質(zhì)(填“易”或“難”)。(3)上述反應，被氧化的元素是_(填元素符號)，當1 mol Mn2+參加反應時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_。【答案】(1)2525117H2O(2)難(3)Mn5 mol14(1)寫出下列反應的化學方程式，用雙線橋法標明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并注明“被氧化”、“被還原”。Fe2O3與CO在高溫下的反應：_。KClO3與MnO2在共熱條件下反應：_。H2S氣體和SO2氣體反應生成S和水：_。(2)寫出下列反應的離子方程式，并用單線橋法標明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。Cu和AgNO3溶液反應：_。實驗室制Cl2的反應為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2+2H2O：_。向FeCl2溶液中通入Cl2生成FeCl3：_?！敬鸢浮?