《2017_2018年高中化學(xué)第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化第3節(jié)氧化還原反應(yīng)第1課時課時作業(yè)新人教版必修1.doc-匯文網(wǎng)》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2017_2018年高中化學(xué)第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化第3節(jié)氧化還原反應(yīng)第1課時課時作業(yè)新人教版必修1.doc-匯文網(wǎng)（7頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 第3節(jié) 氧化還原反應(yīng)（第1課時）一、選擇題1下列反應(yīng)中，氧化還原反應(yīng)發(fā)生在同種元素之間的是(B)AZn2HCl=ZnCl2H2B2H2SSO2=3S2H2OCH2CuOCuH2OD2H2O2H2O22(2016汕頭高一檢測)下列反應(yīng)中，HCl被還原的是(B)AHClAgNO3=HNO3AgClBMg2HCl=MgCl2H2CMnO24HCl=MnCl2Cl22H2ODAuHNO34HCl=HAuCl4NO2H2O3(2016石家莊高一檢測)下列反應(yīng)(條件均省略)中，反應(yīng)物中的各種元素都參加了氧化還原反應(yīng)的是(D)ACOCuOCuCO2B2KMnO4=K2MnO4MnO

2、2O2C4HNO3=2H2O4NO2O2DHgSO2=HgSO2解析：A選項反應(yīng)，氧元素的化合價沒有發(fā)生變化，B選項反應(yīng)，鉀元素的化合價沒有發(fā)生變化，C選項反應(yīng)，氫元素的化合價沒有發(fā)生變化，這些元素都沒有參加氧化還原反應(yīng)。4(2016宿遷高一檢測)氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系如下圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于陰影部分的是(D)A4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3B2NaHCO3Na2CO3H2OCO2CZnH2SO4=ZnSO4H2D4NH35O24NO6H2O解析：由題給信息可知，陰影部分屬于氧化還原反應(yīng)，但不屬于化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)，A項屬于化合反應(yīng)，B

3、項屬于分解反應(yīng)，C項屬于置換反應(yīng)，D項符合題意。5(2016長沙高一檢測)下列氧化還原反應(yīng)中，電子得失情況表示錯誤的是(A)解析：鈉是活潑的金屬，硫是活潑的非金屬。因此鈉和硫的化合反應(yīng)中，鈉失去電子，硫得到電子，選項A不正確，其余都是正確的。6某元素在化學(xué)反應(yīng)中，由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則該元素(C)A一定被氧化B一定被還原C可能被氧化，也可能被還原D化合價一定降低為0解析：元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x念，化合價可能降低(如CuOCu)，也可能升高(如HClCl2)，所以可能被還原也可能被氧化。7(2016大連高一檢測)制取水處理劑ClO2的化學(xué)方程式為2KClO3H2C2O4H2SO4=2ClO2K2S

4、O42CO22H2O。下列說法不正確的是(D)AKClO3在反應(yīng)中得到電子BClO2是還原產(chǎn)物CH2C2O4在反應(yīng)中被氧化D1 mol KClO3參加反應(yīng)有2 mol電子轉(zhuǎn)移解析：A項，反應(yīng)中氯元素由5價降低為4價，則KClO3為氧化劑，在反應(yīng)中得到電子，故A正確；B項，因KClO3為氧化劑，在反應(yīng)中被還原，則ClO2是還原產(chǎn)物，故B正確；C項，反應(yīng)中碳元素的化合價由3價升高到4價，則H2C2O4為還原劑，在反應(yīng)中被氧化，故C正確；D項，反應(yīng)中氯元素由5價降低為4價，1 mol KClO3參加反應(yīng)有1 mol(54)1 mol電子轉(zhuǎn)移，故D不正確。8(2016鎮(zhèn)江高一檢測)下列類型的反應(yīng)，一定

5、發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是(C)A化合反應(yīng)B分解反應(yīng)C置換反應(yīng)D復(fù)分解反應(yīng)9(2016南寧高一檢測)鈦(Ti)被稱為鐵、鋁之后的第三金屬，以下是由TiO2制取Ti的主要反應(yīng)：TiO22Cl22CTiCl42COTiCl42Mg2MgCl2Ti下列說法正確的是(D)A反應(yīng)是置換反應(yīng)B反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)C反應(yīng)中TiO2被氧化D反應(yīng)中金屬鎂被氧化二、非選擇題10氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途，貫穿古今。(1)下列生產(chǎn)、生活中的事例中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的是_d_(填序號)。(2)水是人體的重要組成部分，是人體中含量最多的一種物質(zhì)。而“四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”也可用如圖表達(dá)。試寫出一個有水生

6、成的屬于類型的反應(yīng)的化學(xué)方程式：_HClNaOH=NaClH2O(合理即可)_寫出一個有水參加的符合類型的反應(yīng)的化學(xué)方程式：_CH2OCOH2(合理即可)_。解析：(1)a、b、c三個過程中只有物理變化，沒有化學(xué)反應(yīng)發(fā)生；d項，祥云火炬中燃料的燃燒屬于氧化還原反應(yīng)。(2)由圖可知，類型是非氧化還原反應(yīng)，酸堿中和反應(yīng)都符合這一耍求；類型全部屬于氧化還原反應(yīng)，應(yīng)該是置換反應(yīng)，有水參加的置換反應(yīng)有很多，如CH2OCOH2等。11(2016渭南高一檢測)已知反應(yīng)：2H2CrO43H2O2=2Cr(OH)33O22H2O。在該反應(yīng)中H2O2(O為1價)只發(fā)生如下變化過程：H2O2O2(1)該反應(yīng)中被氧化

7、的物質(zhì)是_H2O2_。(2)用單線橋法表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目2H2CrO43H2O2=2Cr(OH)33O22H2O_(3)如反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了0.6 mol電子，則產(chǎn)生_0.3_mol的O2。解析：(1)由H2O2O2可知，H2O2中氧元素的化合價由1價升高到0價，被氧化。(2)H2CrO4中鉻元素的化合價從6價降低為3價，得電子，H2O2中氧元素的化合價由1價升高到0價，失電子，因此箭頭由O指向Cr，電子總數(shù)為2(63)6。用單線橋法表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，即(3)如反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了0.6 mol電子，則生成氧氣的物質(zhì)的量為0.3 mol。能 力 提 升一、選擇題1下列電子轉(zhuǎn)移方向和

8、數(shù)目的表示方法中正確的是(D)2(2016鞍山高一檢測)實驗室取等物質(zhì)的量的KClO3分別發(fā)生下列反應(yīng)：反應(yīng)：有催化劑存在時，受熱分解得到氧氣；反應(yīng)：不使用催化劑，加熱至743 K左右，得到KClO4和KCl。下列關(guān)于和的說法正確的是(D)A兩個反應(yīng)中都只有一種元素化合價發(fā)生改變B兩個過程生成KCl的物質(zhì)的量相同C發(fā)生氧化反應(yīng)的元素相同D發(fā)生還原反應(yīng)的元素相同3下列操作過程中一定有氧化還原反應(yīng)發(fā)生的是(D)解析：A項是液體的蒸發(fā)，為物理變化；B項是復(fù)分解反應(yīng)；C項是固體的溶解操作，為物理變化，D項為電解水，是氧化還原反應(yīng)。4自由基生物學(xué)將衰老和癌癥稱作自由基病。很多研究發(fā)現(xiàn)，許多天然食物對預(yù)防

9、這些疾病有很好的效果，如大豆、橄欖、花生、薺菜等，原因是這些食物中含有較多的抗氧化劑，可以消除人體內(nèi)的氧化性自由基。這是利用了抗氧化劑的(B)A氧化性B還原性C酸性D堿性解析：顯然是利用了抗氧化劑的還原性。而且仔細(xì)體會你還會發(fā)現(xiàn)，這個實際應(yīng)用是利用抗氧化劑“當(dāng)替身”，體現(xiàn)了抗氧化劑的還原性比較強(qiáng)。5化學(xué)知識就在身邊。下面是有關(guān)廚房中的常見操作或者常見現(xiàn)象，其中不屬于氧化還原反應(yīng)的是(D)A燒菜用過的鐵鍋，經(jīng)放置常出現(xiàn)紅棕色斑跡B用煤氣灶燃燒沼氣(主要成分為甲烷CH4)炒菜C牛奶久置變質(zhì)腐敗D用醋酸除去水垢主要成分是CaCO3、Mg(OH)2解析：A項中鐵生銹是緩慢氧化，B項中沼氣燃燒是劇烈的氧

10、化還原反應(yīng)，C項牛奶變酸是緩慢氧化反應(yīng)導(dǎo)致變質(zhì)；D項中用醋酸除水垢是利用復(fù)分解反應(yīng)中的強(qiáng)酸制弱酸的原理，化合價沒有發(fā)生變化。6在KClO36HCl=KCl3Cl23H2O中，被氧化與被還原的氯原子個數(shù)比為(D)A16B61C15D51解析：同種元素的不同價態(tài)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，高價態(tài)和低價態(tài)相互反應(yīng)變成它們相鄰的中間價態(tài)(即兩頭變中間，只靠近，不交叉)。KClO3中的氯由5價被還原成0價，HCl中的氯部分被氧化成0價，由得失電子守恒，被氧化的氯(化合價升高的氯)和被還原的氯(化合價降低的氯)個數(shù)比應(yīng)為51。二、非選擇題7過氧化氫(H2O2，氧的化合價為1價)，其水溶液俗稱雙氧水，醫(yī)療上利用它

11、有殺菌消毒作用來清洗傷口，采礦業(yè)用它作為廢液的消毒劑(如消除氰化物KCN污染)。對于下列AD涉及H2O2的反應(yīng)，填寫空白：ANa2O22HCl=2NaClH2O2BAg2OH2O2=2AgO2H2OC2H2O2=2H2OO2D3H2O2Cr2(SO4)310KOH=2K2CrO43K2SO48H2O(1)H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是_D_(填代號，下同)。(2)H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是_C_。(3)H2O2體現(xiàn)酸性的反應(yīng)是_A_。解析：分析四個反應(yīng)元素的價態(tài)變化可知：A項是一個復(fù)分解反應(yīng)，實行的是“等價交換”，體現(xiàn)了強(qiáng)酸制弱酸；B、C、D均為氧化還原反應(yīng)，C反應(yīng)中O的化合價既升

12、高又降低；根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，可排出三種物質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱。8(2016重慶高一檢測)已知反應(yīng)：SO3H2O=H2SO4Cl2H2O=HClHClO2F22H2O=4HFO22Na2H2O=2NaOHH2SiO22NaOH=Na2SiO3H2O2H2O2H2O2(1)上述反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的有_(填序號，下同)；H2O只被氧化的是_，H2O只被還原的是_，屬于氧化還原反應(yīng)，但其中的H2O既不被氧化，又不被還原的是_。(2)用雙線橋表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移情況：_。9已知反應(yīng)：Fe2O32AlAl2O32Fe，則(1)該反應(yīng)所屬基本反應(yīng)類型是_置換反應(yīng)_。(2)在反應(yīng)中鐵元素的

13、化合價變化是_降低_(填“升高”或“降低”)，該元素的原子_得到_電子(填“失去”或“得到”)。(3)發(fā)生氧化反應(yīng)的是_Al_，發(fā)生還原反應(yīng)的是_Fe2O3_。解析：該反應(yīng)是單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成新的單質(zhì)與新的化合物的反應(yīng)，故該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)。反應(yīng)中各元素的化合價變化情況：故反應(yīng)中鐵元素原子得到電子，F(xiàn)e2O3發(fā)生還原反應(yīng)，Al發(fā)生氧化反應(yīng)。10已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解，其反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：3Cu8HNO3=3Cu(NO3)22NO4H2O(1)用雙線橋法表示電子得失的方向和數(shù)目：_。(2)由反應(yīng)方程式可知，被還原的硝酸和參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量比為_14_。(3)若3 mol Cu參加反應(yīng)，則該過程轉(zhuǎn)移的電子是_6_mol。解析：(1)該反應(yīng)中Cu的化合價變化是0價2價，1 mol Cu失去2 mol電子；HNO3中氮元素部分由5價2價，生成1 mol NO，轉(zhuǎn)移3 mol電子。(2)由方程式可知，每有8 mol的硝酸參加反應(yīng)，被還原的硝酸是2 mol。即被還原的硝酸和參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量比為14。(3)1 mol Cu失去2 mol電子，故3 mol Cu失去6 mol電子。