《2017_2018年高中化學(xué)第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化第2節(jié)離子反應(yīng)第1課時(shí)課時(shí)作業(yè)新人教版必修1.doc-匯文網(wǎng)》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2017_2018年高中化學(xué)第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化第2節(jié)離子反應(yīng)第1課時(shí)課時(shí)作業(yè)新人教版必修1.doc-匯文網(wǎng)（3頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 第2節(jié) 離子反應(yīng)（第1課時(shí)）一、選擇題1下列屬于電解質(zhì)并能導(dǎo)電的物質(zhì)是(A)A熔融的NaClBKNO3溶液C干冰D金屬鋁2(2016廣州高一檢測(cè))下列物質(zhì)中都含有氫元素，按照已學(xué)知識(shí)判斷其中屬于酸的是(D)ANH3BCH4CNaHCO3DHClO33下列說法正確的是(D)A只有溶于水的化合物才可能是電解質(zhì)B二氧化碳溶于水可以導(dǎo)電，所以二氧化碳是電解質(zhì)C硫酸是電解質(zhì)，所以硫酸在熔融時(shí)或溶于水時(shí)都能導(dǎo)電D液態(tài)汞能導(dǎo)電，但汞不是電解質(zhì)4(2016金華高一檢測(cè))下列物質(zhì)中，既能導(dǎo)電又屬于電解質(zhì)的一組物質(zhì)是(A)A熔融MgCl2、熔融NaOHB液氮、石灰水C石墨、醋酸D稀硫酸、

2、酒精5(2016鎮(zhèn)江高一檢測(cè))下列電離方程式，書寫正確的是(A)AAl2(SO4)3=2Al33SOBAlCl3=Al3ClCMg(NO3)2=Mg22NODKMnO4=KMn74O26下列敘述中正確的是(B)溶液都是純凈物含氧的化合物都是氧化物能電離出H的化合物都是酸能電離出OH的化合物都是堿能電離出金屬離子和酸根離子的化合物都是鹽酸和堿的中和反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)A全部BCD7(2016平頂山高一檢測(cè))下列說法中正確的是(B)A氨氣的水溶液能導(dǎo)電，所以氨氣是電解質(zhì)B1 molL1的硫酸鈉溶液和1 molL1的氫氧化鈉溶液導(dǎo)電性不同C氫氧化鐵膠體能導(dǎo)電，故氫氧化鐵膠體是電解質(zhì)D在相同溫度下，飽和

3、溶液一定比不飽和溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)8下列說法正確的是(D)ASO2的水溶液能導(dǎo)電，所以SO2是電解質(zhì)BCaCO3不溶于水，所以CaCO3不是電解質(zhì)C濃度均為0.1 molL1的鹽酸和氫氧化鈉溶液等體積混合，混合后溶液導(dǎo)電性不變D向0.2 molL1的氯化鋇溶液中逐滴滴入同濃度的硫酸鈉溶液至過量，溶液的導(dǎo)電性先減小后增大解析：SO2溶于水生成亞硫酸，亞硫酸電離出陰、陽離子而使其溶液導(dǎo)電，故亞硫酸是電解質(zhì)而SO2不是電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；CaCO3的水溶液不能導(dǎo)電，但CaCO3在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，CaCO3是電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；濃度均為0.1 molL1的鹽酸和氫氧化鈉溶液等體積混合，溶液里可自由移動(dòng)的陰、

4、陽離子數(shù)目沒有變，但體積變大，導(dǎo)電性減弱，故C錯(cuò)誤；向0.2 molL1的氯化鋇溶液中逐滴滴入同濃度的硫酸鈉溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液的導(dǎo)電性最低，但隨著硫酸鈉的過量，溶液的導(dǎo)電性增加，故D正確。二、非選擇題9導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)可以作為研究電解質(zhì)電離本質(zhì)及反應(yīng)機(jī)理的有效方法。(1)在如圖所示的裝置里，若燈泡亮，廣口瓶?jī)?nèi)的物質(zhì)A可以是_(填序號(hào))。干燥的氯化鈉晶體干燥的氫氧化鈉晶體蔗糖晶體酒精氯化鈉溶液氫氧化鈉溶液稀鹽酸硫酸銅溶液(2)在電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性裝置(如圖所示)中，若向某一電解質(zhì)溶液中逐滴加入另一溶液時(shí)，則燈泡由亮變暗，至熄滅后又逐漸變亮的是_C_。A鹽酸中逐滴加入食鹽溶液B硫酸中逐滴加入氫氧化

5、鈉溶液C硫酸中逐滴加入氫氧化鋇溶液10(2016石家莊高一檢測(cè))酸、堿、鹽溶液能夠?qū)щ?，是因?yàn)槲镔|(zhì)溶于水時(shí)，離解成為自由移動(dòng)的陰、陽離子(1)下列物質(zhì)的電離方程式如下：HClO4=HClO；Ba(OH)2=Ba22OH；Fe2(SO4)3=2Fe33SO；KHSO4=KHSO。其中屬于酸的物質(zhì)為_HClO4_(寫化學(xué)式)。(2)化工生產(chǎn)常用到“三酸兩堿”，“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿”指燒堿和純堿。從物質(zhì)的分類角度看，不恰當(dāng)?shù)囊环N物質(zhì)是_純堿_。(3)寫出下列物質(zhì)在水溶液里的電離方程式：NaHCO3：_NaHCO3=NaHCO_Ca(HCO3)2：_Ca(HCO3)2=Ca22HCO_(

6、4)有人說可將無機(jī)化合物KHSO4與NaHCO3歸為同一類別，你認(rèn)為他的理由主要是_KHSO4與NaHCO3都由金屬陽離子和酸式酸根離子構(gòu)成，都屬于酸式鹽_，有人說可將無機(jī)化合物KHSO4與H2SO4歸為同一類別，你認(rèn)為他的理由主要是_KHSO4與H2SO4都能在水溶液中電離出H，水溶液顯酸性_。解析：(1)電離出來的陽離子全部是氫離子的化合物為酸，故屬于酸的物質(zhì)為HClO4。(2)純堿為Na2CO3，是由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的，屬于鹽，不是堿。(3)碳酸氫鈉在水中完全電離產(chǎn)生碳酸氫根離子和鈉離子，電離方程式是NaHCO3=NaHCO。Ca(HCO3)2在水中完全電離產(chǎn)生1個(gè)鈣離子和2個(gè)碳酸氫根離子，電離方程式是Ca(HCO3)2=Ca22HCO。(4)KHSO4與NaHCO3都由金屬陽離子和酸式酸根離子構(gòu)成，都屬于酸式鹽，故可歸為一類；而從都能在水溶液中電離出H，水溶液顯酸性這個(gè)角度看，KHSO4與H2SO4也可歸為同一類。