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1、第二章 化學物質及其變化 第2節(jié) 離子反應（第2課時）1(2016黃山高一檢測)在無色透明酸性溶液中，能大量共存的離子組是(A)AMg2、NO、Cl、NaBK、SO、HCO、NaCNH、NO、Al3、OHDMnO、K、SO、Na2下列各組中兩種物質在溶液中的反應，可用同一離子方程式表示的是(A)ACu(OH)2HCl；Cu(OH)2H2SO4BNaHCO3H2SO4；Na2CO3HClCNaHCO3NaOH；Ca(HCO3)2NaOHDBaCl2H2SO4；Ba(OH)2H2SO43(2016蘇州高一檢測)已知某溶液中存在較多的H、SO、NO，則該溶液中還可能大量存在的離子組是(C)AAg、K

2、、ClBMg2、Ba2、BrCNa、NH、ClDMg2、Cl、CO4下列離子方程式改寫成化學方程式不正確的是(B)ACu22OH=Cu(OH)2CuSO42KOH=Cu(OH)2K2SO4BCO2H=CO2H2OBaCO32HCl=BaCl2H2OCO2CCa2CO=CaCO3CaCl2Na2CO3=CaCO32NaClDHOH=H2O2KOHH2SO4=K2SO42H2O5甲、乙、丙、丁四位同學分別進行實驗，測定四份不同澄清溶液的成分，記錄如下：甲K2SO4、BaCl2、NH4NO3乙NaCl、Ca(OH)2、K2CO3丙HCl、Na2CO3、NaCl丁K2SO4、NaNO3、KCl其中記錄

3、合理的是(D)A甲B乙C丙D丁6(2016昆明高一檢測)能正確表示下列化學反應的離子方程式是(D)A碳酸鎂和鹽酸反應：CO2H=H2OCO2B銅片插入硝酸銀溶液中：CuAg=Cu2AgC鈉與水的反應：Na2H2O=Na2OHH2D氧化鎂與稀硝酸混合：MgO2H=Mg2H2O解析：A項中碳酸鎂為微溶物，應寫成化學式；B項和C項電荷不守恒。7在某無色透明的酸性溶液中，能大量共存的離子組是(C)ANa、K、CO、ClBCu2、K、SO、NOCNa、K、Cl、NODFe3、K、SO、Cl解析：A項中CO、H能結合生成CO2和H2O，則不能大量共存，B項中Cu2為藍色，D項中Fe3為黃色，故不符合題意。

4、8離子方程式HOH=H2O所表示的反應可以是(D)A所有酸和堿之間的中和反應B碳酸氫鈉和氫氧化鈉之間的反應C所有可溶性酸和可溶性堿的反應D硫酸氫鈉與氫氧化鈉的反應解析：離子方程式HOH=H2O，反應物用H、OH表示，說明反應物為能電離出H的物質和易電離的堿，離子方程式中生成物只有H2O，說明生成的鹽為可溶性鹽，故D項正確。二、非選擇題9離子反應發(fā)生條件的探究。(1)向CuCl2溶液中滴加NaOH溶液，現象：_生成藍色沉淀_，離子方程式：_Cu22OH=Cu(OH)2_。(2)向NaHCO3溶液中滴加稀硫酸，現象：_生成無色無味氣體_，離子方程式：_HCOH=CO2H2O_。(3)稀硝酸和KOH

5、溶液混合，現象：_觀察不到明顯現象_，離子方程式：_HOH=H2O_。(4)上述三個反應均屬于_復分解_(填反應類型)反應，反應發(fā)生條件的不同點是第一個生成_沉淀_，第二個生成_氣體和H2O_，第三個生成_H2O_；相同點是_都使溶液中的離子濃度減小_。解析：CuCl2溶液與NaOH溶液混合，會生成藍色沉淀，離子反應是Cu22OH=Cu(OH)2；向NaHCO3溶液中滴加稀硫酸，會產生無色無味的氣體，離子反應是HCOH=CO2H2O；稀硝酸和KOH溶液混合，會發(fā)生中和反應，離子反應是HOH=H2O。這三個反應均是復分解反應，但條件不同：第一個生成沉淀，第二個生成氣體和水，第三個生成水；相同點是

6、都使溶液中的離子濃度減小。10(2016承德高一檢測)現有CO、K、SO、Cl、Al3、Fe3、Ba2七種離子，試按要求填空：(1)只能與H大量共存，不能與OH大量共存的有_Al3、Fe3_。(2)只能與OH大量共存，不能與H大量共存的有_CO_(3)既能與H大量共存，又能與OH大量共存的有_K、SO、Cl、Ba2_。解析：(1)Al3、Fe3只能與H大量共存，不能與OH大量共存。(2)CO只能與OH大量共存，不能與H大量共存。(3)既能與H大量共存，又能與OH大量共存的有K、SO、Cl、Ba2。11(2016哈爾濱高一檢測)按要求書寫下列反應的離子方程式：(1)往澄清石灰水中通入少量二氧化碳，請寫出此反應的離子方程式：_CO2Ca22OH=CaCO3H2O_。(2)鋅粒投入稀硫酸中，溶液里氫離子的量減少，鋅離子的量增加，_SO_(寫離子符號)的量沒有變化，反應的離子方程式是_Zn2H=Zn2H2_。(3)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液中的H恰好完全反應，請寫出發(fā)生反應的離子方程式：_2HSOBa22OH=BaSO42H2O_