《2018-2019學(xué)年高中化學(xué)第2章化學(xué)物質(zhì)及其變化第3節(jié)氧化還原反應(yīng)第2課時(shí)教案新人教版必修1.doc-匯文網(wǎng)》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2018-2019學(xué)年高中化學(xué)第2章化學(xué)物質(zhì)及其變化第3節(jié)氧化還原反應(yīng)第2課時(shí)教案新人教版必修1.doc-匯文網(wǎng)（3頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、氧化還原反應(yīng)三維目標(biāo)1.會(huì)判斷氧化劑和還原劑，會(huì)比較物質(zhì)氧化性或還原性的強(qiáng)弱2.能夠正確表示氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目（即雙線橋法、單線橋法）重點(diǎn)目標(biāo)氧化劑、還原劑定義，電子轉(zhuǎn)移的表示難點(diǎn)目標(biāo)電子轉(zhuǎn)移的表示導(dǎo)入示標(biāo)PPT展示，通過(guò)前面的學(xué)習(xí)我們知道，氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是有電子的轉(zhuǎn)移，請(qǐng)問(wèn)在一個(gè)氧化還原反應(yīng)中什么物質(zhì)失去電子？什么物質(zhì)得到電子？目標(biāo)三導(dǎo)學(xué)做思一：什么是氧化劑 什么是還原劑？導(dǎo)學(xué)：（1）閱讀教材P37頁(yè)，理解氧化劑、還原劑的定義并完成表格定義反應(yīng)特點(diǎn)反應(yīng)類型反應(yīng)結(jié)果具有的性質(zhì)氧化劑得到電子（或電子對(duì)偏向）的物質(zhì)反應(yīng)時(shí)所含元素的化合價(jià)降低被還原形成還原產(chǎn)物具有氧化性還原劑失去

2、電子（或電子對(duì)偏離）的物質(zhì)反應(yīng)時(shí)所含元素的化合價(jià)升高被氧化形成氧化產(chǎn)物具有還原性導(dǎo)做：學(xué)生上臺(tái)投影成果，并進(jìn)行講解氧化劑 + 還原劑 還原產(chǎn)物 + 氧化產(chǎn)物導(dǎo)思：你能用一個(gè)關(guān)系式表達(dá)氧化劑與還原產(chǎn)物，還原劑與氧化產(chǎn)物的關(guān)系嗎？知行合一:判斷下列哪些反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)？是的話判斷反應(yīng)中的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。 1 Na2O + H2O = 2NaOH 2 2Fe + Al2O3 = 2Al + Fe2O3 3 Br 2+ H2O = HBr + HBrO 學(xué)做思二:如何表示氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目？ 導(dǎo)學(xué)：請(qǐng)觀察如下兩種表示氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目方法（雙

3、線橋法，單線橋法）CuO + H2 = Cu + H2OD+20+10得到2e-失去2e-+20CuO + H2 = Cu + H2OD2e-導(dǎo)做：小組發(fā)言雙線橋法和單線橋法表示的意義雙線橋法：表示反應(yīng)前后同一元素原子的電子轉(zhuǎn)移情況單線橋法：表示反應(yīng)反應(yīng)物中原子間的電子轉(zhuǎn)移情況導(dǎo)思：你能用簡(jiǎn)單的語(yǔ)言總結(jié)“雙線橋法”“單線橋法”的步驟嗎？雙線橋法：標(biāo)變價(jià)連線橋注得失單線橋法：標(biāo)變價(jià)連線橋?qū)憯?shù)目知行合一:寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并分別用雙線橋法和單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。(1)用一氧化碳還原氧化鐵(2)加熱氯酸鉀分解制取氧氣達(dá)標(biāo)檢測(cè)課堂檢測(cè)，見PPT“過(guò)關(guān)斬將”反思總結(jié)1.知識(shí)建構(gòu)2.能力提高3.課堂體驗(yàn)遷移練習(xí)練習(xí)冊(cè)：課后測(cè)評(píng)