《2018高中化學(xué)第2章化學(xué)物質(zhì)及其變化第3節(jié)氧化還原反應(yīng)（2）導(dǎo)學(xué)案新人教版必修1.doc-匯文網(wǎng)》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2018高中化學(xué)第2章化學(xué)物質(zhì)及其變化第3節(jié)氧化還原反應(yīng)（2）導(dǎo)學(xué)案新人教版必修1.doc-匯文網(wǎng)（5頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、課題：第三節(jié)：氧化還原反應(yīng) 課時：第二課時【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 1.會用單線橋與雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；2.知道常見的氧化劑與還原劑；3.理解氧化性與還原性的概念；【學(xué)習(xí)重點和難點】 重點：氧化性與還原性的概念及氧化還原反應(yīng)的規(guī)律難點：氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用。【學(xué)法指導(dǎo)】 理解記憶基本的概念的基礎(chǔ)上通過試題總結(jié)規(guī)律【具體學(xué)習(xí)任務(wù)】一氧化劑和還原劑1氧化劑：是指 得到 電子（或電子對 偏向 ）的物質(zhì)，具有 氧化性 ，在反應(yīng)中元素化合價 降低 ，本身被 還原 ，發(fā)生 還原 反應(yīng)，得到 還原產(chǎn)物 。還原劑：是指 失去 電子（或電子對 偏離 ）的物質(zhì)，具有 還原性 ，在反應(yīng)中元素化合價 升高 ，本身被 氧

2、化 ，發(fā)生 氧化 反應(yīng)，得到 氧化產(chǎn)物 ?？偨Y(jié)：氧化還原反應(yīng)幾個概念之間的關(guān)系圖2.常見的氧化劑和還原劑（1）常見的氧化劑： O2、Cl2、濃硫酸、HNO3、KMnO4、FeCl3等。(2) 常見的還原劑：活潑的金屬單質(zhì)如：Al、Zn、Fe，以及C、H2、CO等；二氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法1.雙線橋法：（特征：誰變誰）步驟：.先標(biāo)化合價，雙線橋從方程式左側(cè)指向方程式右側(cè)，連接不同價態(tài)的同種元素.線上標(biāo)明電子的“得”及“失”以及得失電子的數(shù)目注：a.電子得失的總數(shù)相等.指出氧化還原類型例：2.單線橋法（特征：誰給誰）步驟：、單箭號，箭號起點為被氧化元素（化合價升高）元素，終點為被還原（化

3、合價降低）元素、只標(biāo)轉(zhuǎn)移電子總數(shù)，不標(biāo)得與失。三物質(zhì)的氧化性、還原性強弱比較（1）根據(jù)反應(yīng)方程式判斷氧化性：_氧化劑_氧化產(chǎn)物_ 還原性：_還原劑_還原產(chǎn)物_應(yīng)用：比較粒子氧化性、還原性的強弱 氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生的判斷在適宜條件下用氧化性強的物質(zhì)制備氧化性弱的物質(zhì)或還原性強的物質(zhì)制備還原性弱的物質(zhì) （2）根據(jù)金屬活動性順序判斷（3） 根據(jù)產(chǎn)物的價態(tài)判斷一種氧化劑將還原劑氧化的價態(tài)越高，其氧化性越強（4） 依據(jù)反應(yīng)條件來判斷 與同一種還原劑（氧化劑）發(fā)生反應(yīng)，其反應(yīng)越困難（即要求條件越高），其氧化性（或還原性）越弱。2KMnO416HCl=2MnCl22KCl5Cl28H2O4HCl2O四氧化

4、還原反應(yīng)基本規(guī)律和應(yīng)用（1）守恒規(guī)律 在任何氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得到電子總數(shù)與還原劑失去電子總數(shù)相等。此規(guī)律應(yīng)用于解氧化還原反應(yīng)的計算題，氧化還原反應(yīng)方程式的配平。（2）價態(tài)規(guī)律:高低規(guī)律元素處于最高價，只有_氧化性_；元素處于最低價，只有還原性_；元素處于中間價態(tài)，既有_氧化性_又有_還原性_。物質(zhì)若含有多種元素，其性質(zhì)是這些元素性質(zhì)的綜合體現(xiàn)。如 HCl，既有氧化性（由_ H_元素表現(xiàn)出的性質(zhì)），又有還原性（由_Cl_元素表現(xiàn)出的性質(zhì)）。練習(xí)：單質(zhì)X和單質(zhì)Y相互反應(yīng)生成，現(xiàn)有下列敘述：X被氧化 X是氧化劑 X具有氧化性 Y2是還原產(chǎn)物 Y2具有還原性 X2+具有氧化性 Y的氧化性比X2+

5、強，其中正確的是( D )A、 B、 C、 D、（4）先后規(guī)律 同一氧化劑同時與同濃度的若干種還原劑反應(yīng)，往往是還原性強的先被氧化。如：向FeBr2溶液中滴入少量氯水，F(xiàn)e2+先被氧化。而向FeI2溶液中滴入少量氯水，碘離子先被氧化。五.氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用：1.計算:計算依據(jù)氧化劑得到的電子數(shù) = 還原劑失去的電子數(shù)2.化學(xué)方程式的配平【檢測題】1.X原子轉(zhuǎn)移2個電子給Y原子，形成化合物XY，下列說法中正確的是( A )A.X被氧化了 B.X是氧化劑C.X發(fā)生了還原反應(yīng) D.Y在反應(yīng)中表現(xiàn)出還原性2.下面有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是( A )A.反應(yīng)中不一定所有元素的化合價都發(fā)生變化 B.非

6、金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只作氧化劑C.某元素從化合物變?yōu)閱钨|(zhì)時，該元素一定被還原 D.金屬原子失電子越多，其還原性越強3下列變化需要加入還原劑才能實現(xiàn)的轉(zhuǎn)化是(A)A濃H2SO4SO2 BFe2Fe3CH2SSO2 DHCOCO24在2FeBr23Cl2=2FeCl32Br2的反應(yīng)中，被氧化的元素是(C)AFe BBr CFe和Br DCl5.已知N元素最低化合價-3價，最高化合價+5價，下列物質(zhì)中N元素只具有氧化性的是（ D ） 6.常溫下,下列三個反應(yīng)都向右進行:,，由此可得出不正確的結(jié)論是（ A )、中，還原性最強 不能進行、中氧化性最強 D.還原性7在常溫下，發(fā)生下列幾種反應(yīng)：16H10Z2X

7、O=2X25Z28H2O 2A2B2=2A32B2BZ2=B22Z根據(jù)上述反應(yīng)，判斷下列結(jié)論錯誤的是(B)A溶液中可發(fā)生：Z22A2=2A32Z BZ2在反應(yīng)中為還原劑C氧化性強弱的順序為：XOZ2B2A3 DX2是XO的還原產(chǎn)物8.在反應(yīng)中，生成3 mol ，電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量是（ C ）A.2 mol B.6 mol C.12 mol D.5 mol9.實驗室制反應(yīng)為4HCl(濃)O，下列說法不正確的是( C )A.還原劑是HCl，氧化劑是 B.每生成1 mol ，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2 molC.每消耗1 mol ，起還原劑作用的HCl消耗4 molD.轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1 mol時，

8、生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2 L10.將0.195 g鋅加入到200 mL0.100 mol/L 溶液中，恰好完全反應(yīng)，還原產(chǎn)物可能是（ B ）A.M 11.反應(yīng)2KMnO416HCl=2MnCl22KCl5Cl28H2O中，(1)氧化劑是_KMnO4_，氧化產(chǎn)物是_Cl2_(填化學(xué)式)。(2)若生成71 g Cl2，則消耗的HCl是_3.2 mol，被氧化的HCl是_1_mol，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是_2_mol_12.化學(xué)方程式的配平 FeBr2Cl2=FeCl3Br2 2FeBr23Cl2=2FeCl32Br2 HClO4HCl2OH2S+SO2=S+H2O2H2S+SO2=3S+2H2O