《2018高中化學(xué)第2章化學(xué)物質(zhì)及其變化第3節(jié)氧化還原反應(yīng)（1）導(dǎo)學(xué)案新人教版必修1.doc-匯文網(wǎng)》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2018高中化學(xué)第2章化學(xué)物質(zhì)及其變化第3節(jié)氧化還原反應(yīng)（1）導(dǎo)學(xué)案新人教版必修1.doc-匯文網(wǎng)（4頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、課題：第三節(jié)：氧化還原反應(yīng) 課時(shí)：第一課時(shí)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.知道氧化還原反應(yīng)、氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的概念2.能根據(jù)反應(yīng)中的元素化合價(jià)是否升降來(lái)判斷氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)3.能用電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)判斷、分析氧化還原反應(yīng)，并能舉例說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)中元素化合價(jià)升降與電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系?！緦W(xué)習(xí)重點(diǎn)和難點(diǎn)】 重點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的判斷方法難點(diǎn)：用化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)理解氧化還原反應(yīng)關(guān)系?！緦W(xué)法指導(dǎo)】 從得氧失氧角度過(guò)渡到氧化還原反應(yīng)化合價(jià)是變化的，從幾個(gè)個(gè)別實(shí)例理解化學(xué)反應(yīng)中元素化合價(jià)升降與電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系?！净A(chǔ)知識(shí)】根據(jù)初中所學(xué)知識(shí)，指出下列反應(yīng)屬于四種基本反應(yīng)類(lèi)型中的哪一種？（1）2NaCl2=2NaCl

2、 _化合_反應(yīng)（2）CaOH2O=Ca(OH)2_化合_反應(yīng)（3）2KClO3 2KCl3O2 _分解 反應(yīng)（4）CaCO3 CaOCO2 _分解_反應(yīng)（5）Zn2HCl = ZnCl2H2_置換_反應(yīng)(6）FeCuSO4 = CuFeSO4 _置換_反應(yīng)（7）HClNaOH =NaClH2O _復(fù)分解_反應(yīng)（8）AgNO3NaCl = AgClNaNO3 _復(fù)分解_反應(yīng)【具體學(xué)習(xí)任務(wù)】從不同角度分析氧化還原反應(yīng)1.從得氧失氧的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)初中我們學(xué)過(guò)木炭還原氧化銅的反應(yīng)，方程式為 2CuO+C2Cu+CO2 ，從得氧失氧的角度看，氧化銅 失去 （失去或得到）氧變?yōu)?銅單質(zhì) ，發(fā)生了

3、還原 反應(yīng)；碳 （失去或得到）氧變?yōu)?二氧化碳 ，發(fā)生了 氧化 反應(yīng)。也就是說(shuō)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時(shí)發(fā)生的，這樣的反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)。2.從元素化合價(jià)升降的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)思考1：請(qǐng)分析下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)中各種元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后有無(wú)變化，討論氧化還原反應(yīng)與元素化合價(jià)的升降有什么關(guān)系？反應(yīng)得氧和失氧化合價(jià)變化氧化還原反應(yīng)2CuO+C2Cu+CO2C得氧CuO失氧碳元素化合價(jià)升高銅元素化合價(jià)降低C發(fā)生氧化反應(yīng)CuO發(fā)生還原反應(yīng)H2O+CH2 +CO_C_得氧_H2O_失氧碳_元素化合價(jià)升高氫元素化合價(jià)降低_C_發(fā)生氧化反應(yīng)_H2O_發(fā)生還原反應(yīng)CuO +H2Cu +H2OH2 得氧C

4、uO 失氧_氫_元素化合價(jià)升高_(dá)銅_元素化合價(jià)降低_H2_發(fā)生氧化反應(yīng)_CuO 發(fā)生還原反應(yīng)FeCuSO4 = CuFeSO4無(wú)得氧失氧_Fe_元素化合價(jià)升高_(dá)Cu_元素化合價(jià)降低_Fe_發(fā)生氧化反應(yīng)_CuSO4發(fā)生還原反應(yīng)小結(jié)：1.氧化反應(yīng)：物質(zhì)所含元素化合價(jià) 升高 的反應(yīng); 還原反應(yīng)：物質(zhì)所含元素化合價(jià) 降低 的反應(yīng)。2. 從反應(yīng)前后元素化合價(jià)是否升降看，凡是有化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng) 都是氧化還原反應(yīng)。3.從化合價(jià)是否發(fā)生改變，可以將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和 非氧化還原反應(yīng)。思考2：從上面的分析我們可以得出判斷一個(gè)反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)的依據(jù)是什么？氧化還原反應(yīng)的依據(jù)是是否有化合價(jià)的升降思

5、考3：請(qǐng)分析四種基本反應(yīng)類(lèi)型的反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)之間的關(guān)系，并試著畫(huà)出它們之間的交叉分類(lèi)示意圖，然后列舉一些具體的化學(xué)反應(yīng)加以說(shuō)明。反應(yīng)氧化還原分解反應(yīng)化合反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)置換反應(yīng)練習(xí)：下列反應(yīng)中，既屬于化合反應(yīng)，又屬于氧化還原反應(yīng)的是（ B ）AFe2HCl=H2FeCl2B2FeCl2Cl2=2FeCl3CFe2O33CO = 2Fe3CO2D2Fe(OH)3 = Fe2O3H2O3.從電子轉(zhuǎn)移的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)閱讀課本P36頁(yè)第三、四、五段，思考在氧化還原反應(yīng)中，元素化合價(jià)發(fā)生改變的本質(zhì)原因是什么？并完成下列表格化合物形成過(guò)程電子得失（偏移）化合價(jià)變化情況反應(yīng)過(guò)程N(yùn)aClNa失去 1

6、個(gè)電子Cl得到 1 個(gè)電子鈉化合價(jià) 升高 氯化合價(jià) 降低 鈉元素被 氧化 氯元素被 還原 HClH電子對(duì)共用,且共用電子發(fā)生偏移（偏向氯）Cl電子對(duì)共用,且共用電子發(fā)生偏移（偏向氯）氫化合價(jià) 升高 氯化合價(jià) 降低 氫元素被 氧化 氯元素被 還原 小結(jié)：1.從以上分析我們認(rèn)識(shí)到有 電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移） 的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。3. 氧化反應(yīng)表現(xiàn)為被 氧化 （氧化或還原）的元素化合價(jià) 升高 （升高或降低），其本質(zhì)是該元素的原子 失去 （或偏離）電子的過(guò)程，該元素被 氧化 。4. 還原反應(yīng)表現(xiàn)為被 還原 （氧化或還原）的元素化合價(jià) 降低 （升高或降低），其本質(zhì)是該元素的原子 得到 （或偏向）電子的過(guò)

7、程，該元素被 還原 。練習(xí)：反應(yīng)：2FeCl32KI=2FeCl22KClI2，其中_I_元素化合價(jià)升高，則該元素被_氧化_，_Fe_元素化合價(jià)降低，則該元素被_還原_；_KI_發(fā)生氧化反應(yīng)，_FeCl3_發(fā)生還原反應(yīng)。總結(jié)： 1.氧化還原反應(yīng)的特征（或者是判斷依據(jù)） 化合價(jià)的升降 2.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì) 電子的轉(zhuǎn)移 【檢測(cè)題】1下列反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的是（ C ）A.Cl2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HCl B.2HgO2Hg+O2C.2NaCl+H2SO4Na2SO4+2HCl D.Mg+2HCl=MgCl2+H22.下列反應(yīng)中，不是氧化還原反應(yīng)的是( A ) H2+Cl

8、22HCl Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 2H2O2H2+O2CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 2HgO2Hg+O2 A. B. C. D. 3.下列反應(yīng)中氯元素全部被氧化的是（ B ），全部被還原的是（ C ），部分被氧化的是（ A D ），部分被還原的是（ D ）A.4HCl（濃）+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O B. 2NaCl（熔融）2NaCl2C. D.Cl2+H2O=HCl+H Cl O4.下列反應(yīng)中，一種物質(zhì)既被氧化又被還原的是（A ）A2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O B.CaCO3CaO+CO2C. N

9、a2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+ H2O D.2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O5.下列反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)的是( C )A.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 B.NH4NO3N2O+2H2OC.2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O D.Cl2+H2O=HCl+H Cl O6.某元素在化學(xué)反應(yīng)中由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)（單質(zhì)），則該元素（ C D ）A.一定被氧化 B.一定被還原 C.可能被氧化 D.可能被還原7.在反應(yīng)中，元素x的原子將電子轉(zhuǎn)移給元素Y的原子，則下列說(shuō)法正確的是（ A ）A.元素X被氧化 B.元素Y被氧化 C.元素X發(fā)生還原反應(yīng) D.元素Y發(fā)生氧化反應(yīng)8

10、.氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是（ C ）A.氧元素的得與失 B.化合價(jià)的升降C.電子的得失或偏移 D.分子中原子重新組合9.有關(guān)氧化還原反應(yīng)的下列敘述正確的是（ A ） A. 氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)，還原劑發(fā)生氧化反應(yīng) B .氧化劑被氧化，還原劑被還原 C .一個(gè)氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑一定是兩種不同的物質(zhì) D .氧化還原反應(yīng)中，金屬單質(zhì)只作還原劑，非金屬單質(zhì)只作氧化劑10.下列反應(yīng)既是氧化反應(yīng)，又是離子反應(yīng)的是（ B ）A.鈉在氯氣中燃燒 B.鋅片放入硫酸銅溶液中C.二氧化碳通入澄清的石灰水中 D.氯化鈉溶液中加入硝酸銀溶液11.有下列幾組反應(yīng)：A.Zn2HCl O C. S O 2HCl2NaClO CaO O 2KCl以上反應(yīng)中，屬于置換反應(yīng)的是 A ，屬于化合反應(yīng)的是 B C ，屬于分解反應(yīng)的是 F H ，屬于復(fù)分解反應(yīng)的是 D E ，屬于氧化還原反應(yīng)的是 A.C.G.H 能力拔高題1.海水提溴過(guò)程中，將溴吹入吸收塔，使溴蒸氣和吸收劑發(fā)生作用以達(dá)到富集的目的，化學(xué)反應(yīng)為O2HBr，下列說(shuō)法正確的是( B )發(fā)生了還原反應(yīng) 在反應(yīng)中被還原在反應(yīng)中得到電子 D.該反應(yīng)既是化合反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)2.一定條件下硝酸銨受熱分解的化學(xué)方程式為：O，在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為（ A ）A.53 B.54 C.11 D.35