《2018高中化學(xué)第2章化學(xué)物質(zhì)及其變化第2節(jié)離子反應(yīng)（2）導(dǎo)學(xué)案新人教版必修1.doc-匯文網(wǎng)》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2018高中化學(xué)第2章化學(xué)物質(zhì)及其變化第2節(jié)離子反應(yīng)（2）導(dǎo)學(xué)案新人教版必修1.doc-匯文網(wǎng)（4頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、課題：第二節(jié)：離子反應(yīng) 課時(shí)：第二課時(shí)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.初步掌握離子反應(yīng)和離子方程式的含義，初步學(xué)會(huì)書寫離子方程式；2.用實(shí)驗(yàn)的方法探究離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)和復(fù)分解反應(yīng)型離子反應(yīng)發(fā)生的條件，體會(huì)科學(xué)探究在化學(xué)學(xué)習(xí)和研究中的重要性?！緦W(xué)習(xí)重點(diǎn)和難點(diǎn)】 1.知道酸、堿、鹽在水溶液中能發(fā)生電離，通過實(shí)驗(yàn)認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)及發(fā)生的條件。（重點(diǎn)）2.掌握離子方程式的書寫。（難點(diǎn)）一離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件1. 離子反應(yīng)（1）概念：由于電解質(zhì)溶于水后電離成為離子，所以，電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)，這樣的反應(yīng)叫做離子反應(yīng)。實(shí) 驗(yàn)現(xiàn) 象1、向盛有2mL Na2SO4溶液的試管里加入2mL稀KCl溶液。 無(wú)現(xiàn)象

2、2、向盛有2mL Na2SO4溶液的試管里加入2mLBaCl2溶液。 白色沉淀生成（2）離子反應(yīng)的本質(zhì)：離子反應(yīng)總是向著 離子濃度減小的方向進(jìn)行 。2.離子方程式的定義：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子來表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式。3.離子方程式的意義：離子方程式與化學(xué)方程式的意義不一樣，離子方程式不僅可表示一定物質(zhì)間的某一個(gè)反應(yīng)，而且表示同一類型的離子反應(yīng)。4.離子方程式的書寫：離子方程式的書寫步驟：“寫、改、刪、查”；例如：碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)。寫：寫出正確的化學(xué)方程式 碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2 。改：易溶于水且易電離的物質(zhì)改寫成離子形式；其他物

3、質(zhì)寫化學(xué)式：如單質(zhì)、沉淀、氣體、水（難電離物質(zhì)）、氧化物等。碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可以拆寫為： CaCO3+2H+2Cl- Ca2+2Cl-+H2O+CO2 刪：刪去反應(yīng)方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子。CaCO3+2H+ Ca2+H2O+CO2 查：檢查寫出的離子方程式是否符合要求，并檢查是否符合電荷守恒和質(zhì)量 守恒。 溫馨提示：改寫成離子的物質(zhì)歸納：強(qiáng)酸：（HCl、HNO3、H2SO4）強(qiáng)堿：（NaOH、KOH、Ba（OH）2）可溶性鹽：（復(fù)習(xí)課后溶解性表110頁(yè)）改寫成離子。難溶，難電離的物質(zhì)（弱酸、弱堿、水），氣體，單質(zhì)，氧化物等則保留其化學(xué)式，不改寫成離子。固相反應(yīng)用化學(xué)式表示。（4

4、）復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生得條件：離子反應(yīng)發(fā)生的條件是（1）生成難溶物；（2）生成揮發(fā)性物質(zhì)； （3）生成難電離物質(zhì) 二判斷離子方程式書寫是否正確的幾條原則1.必須遵循物質(zhì)反應(yīng)的客觀事實(shí)如鐵與鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3+3H2（錯(cuò)誤)正確的是：Fe+2H+=Fe2+H2 。2.必須看表示物質(zhì)的化學(xué)式是否正確如氫氧化銅和稀硫酸反應(yīng):OH-+H+=H2O (錯(cuò)誤) 正確的是：Cu(OH)2+2H+=2H2O+Cu2+ 。3.必須遵守原子守恒和電荷守恒如銅和硝酸銀溶液反應(yīng):Cu +Ag+ =Cu2+Ag（錯(cuò)誤）正確的是：Cu +2Ag+ =Cu2+2Ag。4.必須檢查是否漏掉參加反應(yīng)的離子如氫氧

5、化鋇和硫酸銅溶液反應(yīng)：Ba2+SO42BaSO4（錯(cuò)誤）正確的是：Ba2+2OH-+Cu2+SO42BaSO4+Cu(OH)2 。 5.必須遵守反應(yīng)物或生成物的配比如如氫氧化鋇和稀硫酸溶液的反應(yīng)：Ba2+OH+H+SO42BaSO4+H2O（錯(cuò)誤）正確的是：Ba2+2OH-+2H+SO42BaSO4+2H2O 。三離子共存（1）能發(fā)生離子反應(yīng)的離子不能大量共存結(jié)合生成難溶物質(zhì)的離子不能大量共存，如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等 結(jié)合生成氣體或易揮發(fā)性物質(zhì)的離子不能大量共存，如H+和CO32-、HCO3-、SO32等 結(jié)合生成難電離物質(zhì)（水）的離子

6、不能大量共存：如H+和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。 （2）隱含條件的應(yīng)用規(guī)律如無(wú)色溶液應(yīng)排除有色離子：常見有色離子有：Fe2+（淺綠色）、Fe3+（黃色）、Cu2+（藍(lán)色）、MnO4-（紫色）等離子。酸性則應(yīng)考慮所給離子組外，還有大量的H+，如OH-、CO32-、 HCO3-、 SO32- 、 HSO3- 、 S2- 、HS- 等在酸性條件下不能大量存在。堿性則應(yīng)考慮所給離子組外，還有大量的OH-，如H+、Cu2+、Fe3+、Al3+、Mg2+、NH4+、弱酸酸式根（HCO3-、HSO3-、HS-）等在堿性條件下不能大量存在。小結(jié)：1.與H+不能大量共存的離子有：OH-、CO

7、32-、SO32-、 S2- 、F-、ClO-、CH3COO-、PO43-、 SiO32-、HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-等。2.與OH-不能大量共存的離子有：H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Ag+、Zn2+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、HCO3-、HSO3-、HS-等。四必做題1能用離子方程式OH-H+ H2O表示的反應(yīng)是 （ B ）A稀醋酸和稀氨水反應(yīng) B稀硫酸和燒堿溶液反應(yīng) C稀鹽酸和氫氧化銅反應(yīng) D稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng) 2.下列各組的兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是 （ D ）A氫氧化鈉與鹽酸，；氫氧化鈉與碳酸 BBaCl2溶液與

8、Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液CNa2CO3溶液與硝酸溶液；CaCO3溶液與硝酸溶液 D石灰石與硝酸反應(yīng)；石灰石與鹽酸3.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（ A ）A.氯化銅溶液與鐵粉反應(yīng)：Cu2+Fe=Fe2+Cu B.稀 H2SO4與鐵粉反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3+3H2C.氫氧化鋇溶液與稀 H2SO4 反應(yīng)：Ba2+SO42=BaSO4 D.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32+2H+=H2O+CO24.下列各組離子能在溶液中大量共存的是（ A ）A、 K+、OH-、Na+、NO3- B、Na+、Fe3+、SO42-、OH-C、H+、Na+、Cl-、CO32- D、 Ba

9、2+、Cu2+、Cl-、SO42-6.在堿性溶液中能大量共存且溶液為無(wú)色透明的是（ B ）、 、 D 、7在含有Ba2+、Ca2+ 、Ag+的酸性溶液中，可能存在的陰離子是（ A ）A、NO3 B、Cl C、CO32- D、SO42-8.下列離子反應(yīng)不能發(fā)生的是（ D ）A、硝酸銀和氯化鈉溶液 B、硫酸和碳酸鈉溶液 C、鹽酸和氫氧化鈉溶液 D、硝酸鈣和氯化鈉溶液9能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是（ D ） A氫氧化鋇溶液與硫酸的反應(yīng) OH-H+ H2OB澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng) Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2OC銅片插入硝酸銀溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+

10、+ AgD碳酸鈣溶于稀鹽酸中 CaCO32H+Ca2+H2OCO210溶液中可能有下列陰離子中的一種或幾種：CO32- 、Cl-、SO42-當(dāng)溶液中有大量H+存在時(shí)，則不可能有（ CO32- ）存在。當(dāng)溶液中有大量Ba2+存在時(shí)，則不可能有（ Cl- ）存在。當(dāng)溶液中有（ Ag+ ）和（ Ba2+ ）陽(yáng)離子存在時(shí)，上述所有陰離子都不可能存在。11用一種試劑除去下列各物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)），寫出所用試劑及離子方程式。BaCl2(HCl)：試劑Ba(OH)2溶液（或BaCO3固體）；反應(yīng)的離子方程式H+OH-=H2O(BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O) O2(CO2): 試劑 Na

11、OH溶液 反應(yīng)的離子方程式_CO2+2OH-=CO32-+H2O 銅粉（鋁粉）：試劑_NaOH溶液_，反應(yīng)的離子方程式_2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+2H2O+3H2_。12在四個(gè)無(wú)標(biāo)簽的試劑瓶中，分別盛有鹽酸、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、Ag NO3溶液，為鑒別各瓶中的試劑將它們分別編號(hào)為A、B、C、D并兩兩混合，其實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：A+B產(chǎn)生無(wú)色氣體；B+C產(chǎn)生白色沉淀；A+D產(chǎn)生白色沉淀；A+C無(wú)明顯變化。推知各試劑瓶中的試劑為（寫化學(xué)式）：A:_HCl_,B:Na2CO3_,C:_BaCl2_,D:_Ag NO3_A+B反應(yīng)的離子方程式為 _2H+CO32-=H2O+CO2_A+D反應(yīng)的離子方程式為_Ag+ + Cl-=_AgCl_13.寫出下列離子反應(yīng)對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式：OH-H+ H2O_NaOH +HCl=_NaCl_+_H2O_ CaCO32H+Ca2+H2OCO2 _CaCO32HClCaCl2H2OCO2_Ba2+SO42=BaSO4_BaCl2+H2SO4=_BaSO4_+_2HCl_