《2018-2019學(xué)年高中化學(xué)第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化第2節(jié)離子反應(yīng)作業(yè)2新人教版必修1.doc-匯文網(wǎng)》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2018-2019學(xué)年高中化學(xué)第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化第2節(jié)離子反應(yīng)作業(yè)2新人教版必修1.doc-匯文網(wǎng)（23頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、2.2離子反應(yīng)1、下列離子方程式正確的是()A. 碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)2HBaCO3=Ba2H2OCO2B. 氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合Ba2SO42-HOH-=BaSO4H2OC. 氯氣通入蒸餾水Cl2H2O=Cl-ClO-2HD. CO2通入過量的澄清石灰水中CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O2、下列離子在指定溶液中能大量共存的是()A1.0 molL1的KNO3溶液：H、Fe2、Cl、SO42-B1.0 molL1的FeCl2溶液：NO3-、Na、K、ClOC使酚酞變紅的溶液中：Na、Cl、SO42-、Fe3D酸性溶液中：NO3-、SO42-、Fe3、Mg23、下列離子可大量共存且溶液無色

2、的是( )A. Cu2、SO42-、Fe3、Cl- B. Fe2、H、ClO-、CO32-C. MnO4-、Al3、Na、SO42- D. Na、NO3-、K、SO42-4、下列各溶液中能大量共存的離子組是（）A. 使酚酞試液呈紅色的溶液中：CO32-、CH3COO-、SO42-、K+B. 使pH試紙呈紅色的溶液中：Fe2+、S2-、NO3-、Cl-C. 使石蕊試液呈藍色的溶液中：Mg2+、SO42-、Cl-、Ba2+D. 使苯酚溶液呈紫色的溶液中：Na+、AlO2-、I-、SO32-5、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A水電離的c( H)11013 molL1的溶液中：

3、 K、Na、SiO、SOB1.0 molL1的CH3COOH溶液：K、Fe3、NO、ClC在c(OH)/c(H)11012的溶液：NH、Ca2、C1、KD甲基橙顯黃色的溶液：Na、CO、NO、SO6、下列離子方程式書寫正確的是（）A. 稀硝酸與鐵屑反應(yīng): 2Fe+6H+=2Fe3+3H2B. 往NH4HCO3溶液中加過量的NaOH 溶液并加熱: NH4+OH-=NH3+H2OC. 往酸性碘化鉀溶液中滴加適量的雙氧水: 2I-+2H+H2O2=I2+2H2OD. HS-的電離: HS-+ H2OOH-+HS-7、常溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是（）A. 無色透明的溶液中：Ba2+

4、、K+、HCO3-、NO3-B. 由水電離出的c( H+)= 110-13 molL-1的溶液中：Ca2+、Ba2+、Cl-、HCO3-C. 加入鋁粉能放出氫氣的溶液中：Ba2+、Cl-、Fe3+、NO3-D. 無色透明的溶液中：Al3+、Cu2+、SiO32-、CH3COO-8、下列解釋事實的方程式書寫正確的是（ ）A. Na2CO3溶液處理水垢中的CaSO4：Ca2+ + CO32？ = CaCO3B. Na2O2作呼吸面具的供氧劑：2Na2O2 + 2CO2 = 2 Na2CO3 + O2C. 稀HNO3洗滌做過銀鏡反應(yīng)的試管：Ag + 2H+ + NO3？ = Ag+ + NO2 +

5、H2OD. FeCl3溶液腐蝕線路板：Fe3+ + Cu = Fe2+ + Cu2+9、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）A. 銅溶于0.5mo/L的硝酸: Cu+4H+2NO3- =Cu2+2NO2+2H2OB. Na2S2O3溶液中加入稀硫酸: 2S2O32-+4H+=SO42-+3S+2H2OC. 向Ba(OH)2溶液中加入少量的NH4HSO4溶液: Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2OD. Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH 溶液反應(yīng): HCO3-+Ca2+OH-=CaCO3+H2O10、常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A. 使酚酞變紅色的溶液中

6、:Na+、Cu2+、HCO3-、NO3-B. =1x10-13mol/L的溶液中:NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-C. 與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中: Fe3+、K+、NO3- 、SO42-D. 0.1mol/LNaAlO2溶液:H+、Na+、Cl-、SO42-、11、下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A. 用KIO3氧化酸性溶液中的KI:5I-+IO3-+3H2O=I2+6OH-B. 向NH4CO3溶液中加過量Ba(OH)2溶液并加熱:NH4+OH-NH3+H2OC. 在海帶灰的浸出液(含有I-)中滴加H2O2得到I2:2I-+H2O2+2H+=I2+2H2OD. 用濃硝酸洗滌

7、試管內(nèi)壁的銀鏡Ag+2H+NO3-=Ag+NO+H2O12、下列離子方程式肯定錯誤的是( )A. Cu2+2OHCu（OH）2B. 2Fe6H2Fe33H2C. CuO2HH2OCu2D. CaCO32HCa2CO2H2O13、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）A. 無色透明的溶液中：Cu2+、Mg2+、SO42-、Cl-B. c(ClO-)=1molL-1的溶液中：K+、Al3+、I-、SO42-C. 能使甲基橙變紅的溶液中：Na+、NH4+、Cl-、NO3-D. c(H+)/c(OH-)=11012的溶液中：K+、NH4+、HCO3-、NO3-14、下列指定反應(yīng)的離子方程式

8、正確的是（）A. 鎂條投入濃硫酸中：Mg+2H+=Mg2+ H2B. 用惰性電極電解氯化鋁溶液：2Cl-+2H2OH2+Cl2+2OH-C. 向硫酸鐵溶液中加入銅粉：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+D. 向偏鋁酸鈉溶液中通入足量二氧化碳：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-15、下列解釋事實的方程式不正確的是（）A. 向燃煤中加入石灰石可減少SO2的排放：2CaCO3 + O2 + 2SO2 2CaSO4 + 2CO2B. 足量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)：Fe+4H+NO3- = Fe3+2H2O+NOC. 用氨水除去煙氣中的SO2：SO22NH3H2O=(NH4)2SO3H2OD.

9、用熟石灰處理泄漏的液氯：2Ca(OH)2 +2Cl2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 +2H2O16、下列在限定條件溶液中的各組離子，能夠大量共存的是（）A. 在pH=1的溶液中：K+、Fe3+、Cl-、NO3-B. 與Al能產(chǎn)生氫氣的溶液：K+、SO42-、CO32-、NH4+C. 使酚酞試液變紅的溶液： Na+、Cl-、SO42-、Al3+D. c(Fe3+)0.1 molL-1的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN-17、下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A. 0.01mol/L NH4Al(SO4)3溶液與0.02mol/LBa(OH)2溶液等體積混合產(chǎn)生沉淀：NH4+A

10、l3+2SO42-+2Ba2+4OH-=2BaSO4+Al（OH）3+NH3H2OB. 向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3+2Na+C. NH4HCO3溶液與過量NaOH溶液共熱：NH4+OH-NH3+H2OD. 濃硝酸中加入過量鐵粉并加熱：Fe+3NO3-+6H+ Fe3+3NO2+3H2O18、下列指定反應(yīng)的離子方程式不正確的是（）A. 鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2B. 向碳酸氯銨溶液中加入足量石灰水: Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2OC. 向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸: Ba2+2OH-+2H+SO42-=BsSO4

11、+2H2OD. 泡沫滅火器產(chǎn)生泡沫的反應(yīng):3HCO3-+Al3+=3CO2+A(OH)319、在無色透明的水溶液中能大量共存的一組離子是( )A. Al3、Cl-、AlO2-、OH- B. K、Mg2、SO42-、MnO4-C. H、Na、SO42-、Cl- D. Fe3、Ca2、SCN-、NO3-20、下列各組離子，能大量共存于同一溶液中的是( )A. CO32-、H+、Na+、NO3- B. H+、Ag+、Cl-、SO42-C. K+、Na+、OH-、NO3- D. Ba2+、Ca2+、SO42-、OH-21、能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（）A. 將鐵粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+=2

12、Fe3+3H2B. 將磁性氧化鐵溶于鹽酸：Fe3O4+8H+=3Fe3+4H2OC. 將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合：Fe2+4H+NO3-=Fe3+2H2O+NOD. 將銅屑加入氯化鐵溶液中：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+22、下列離子方程式書寫正確且能合理解釋事實的是（ ）A. Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：Ca2+2HCO3+2OH= CaCO3+CO32+H2OB. 用Na2CO3溶液浸泡鍋爐水垢：CaSO4(s)+CO32= CaCO3(s)+ SO42C. 用FeCl3溶液腐蝕印刷線路板上的Cu：Fe3+ Cu= Fe2+ Cu2+D. 明礬溶于水產(chǎn)生Al(OH)3

13、膠體：Al3+3H2O = Al(OH)3+3H+23、能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（）A. Fe2+、Fe3+共存時，檢驗Fe2+:Fe3+ +3SCN- =Fe(SCN)3B. 向次氯酸鈣溶液通入過量CO2 :Ca2+ +2C1O- +H2O +CO2=CaCO3+2HClOC. 除去MgO中少量的Al2O3 雜質(zhì):Al2O3 +6H+=2Al3+ +3H2OD. Fe 與稀硝酸反應(yīng)，當(dāng)n(Fe): n(HNO3)= 1:2 時:3Fe +2NO3-+8H+=3Fe2+2NO+4H2O24、有一白色固體可能是由Al2(SO4)3、AgNO3、BaCl2、NH4Cl、KOH中的兩種或三種

14、組成，為確定該白色固體的組成，進行下列實驗：取白色固體少許，加入蒸餾水充分振蕩得無色溶液；逐滴加入稀HNO3有白色沉淀生成。試回答：（1）此白色固體中至少存在哪幾種物質(zhì)？請寫出全部可能。（2）若要證明固體的組成，還需要做的實驗是 25、今有一混合溶液，只可能含有以下離子中的若干種：Na+、NH4+、Cl-、Ba2+、CO32-、SO42-、OH-，現(xiàn)取三份各100 mL的溶液進行如下實驗（每步實驗均僅進行完全），根據(jù)實驗內(nèi)容填寫相應(yīng)結(jié)論： (1)第一份加足量NaOH溶液加熱后，收集到0.68gNH3氣體，原溶液中一定不含有_；(2)第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，經(jīng)足量鹽

15、酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33 g。綜合以上實驗，原溶液中一定含有_、_，一定不含有_；(3)第三份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生。原溶液中還一定存在_，可能存在_（若沒有，兩空均可不填）26、有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Al3+、I、NO3、CO32、SO42、AlO2，取該溶液進行以下實驗：（1）取pH試紙檢驗，溶液呈酸性，可以排除 的存在（2）取出部分溶液，加入少量CCl4及數(shù)滴新制氯水，經(jīng)振蕩后CCl4呈紫紅色，可以排除 存在（3）另取出部分溶液逐漸加入NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，反應(yīng)過程中均無沉淀產(chǎn)生，則又可排除 的存在（4）取出部

16、分上述堿性溶液加Na2CO3溶液后，有白色沉淀生成，證明有 的存在，又可以排除 的存在（5）根據(jù)上述實驗事實可以確定，該溶液中肯定存在的離子是 ，還不能確定是否存在的離子是 27、某研究小組對某溶液進行檢測分析，該無色溶液中可能含有NH4+、K+、Al3+、HCO3、Cl、MnO4、SO42等離子中的幾種離子：經(jīng)實驗可知溶液明顯呈酸性取10mL該溶液于試管中滴加Ba（NO3）2溶液，加稀硝酸酸化后過濾得到白色沉淀甲，向濾液中加入硝酸銀溶液未見沉淀產(chǎn)生另取少量該溶液于試管中，滴加氫氧化鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀乙，當(dāng)沉淀增加到一定量后開始產(chǎn)生氣體丙，最后沉淀完全溶解（1）該溶液中一定不含有離子 ,一定含

17、有離子 .（2）確定該無色溶液中可能存在的離子的實驗方法是 .（3）寫出MnO4在酸性環(huán)境中與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式 28、有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4+、K+，Na+、Mg2+、Ba2+、Fe3+、SO42、CO32、Cl和I取該溶液進行以下實驗：用pH試紙檢驗，表明溶液為強酸性；另取部分溶液，加入稀NaOH溶液使其變成堿性，溶液中無沉淀生成；取部分上述堿性溶液，加入Na2CO3溶液有白色沉淀生成；將得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；另取部分原溶液，加入CCl4及數(shù)滴氯水，經(jīng)振蕩后CCl4層呈紫紅色根據(jù)上述實驗事實回答：（1）該溶液中肯定含

18、有的離子是 .（2）肯定不存在的離子是 （3）不能確定是否存在的離子是 ,若要確定其中的陽離子可采用的方法為 29、有一澄清溶液，其中可能含有NH4+、K+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、SO42、CO32、NO3、Cl、I現(xiàn)進行如下實驗：（1）測知溶液顯強酸性；（2）取樣加少量CCl4和數(shù)滴新制氯水，CCl4層為紫紅色；（3）另取樣滴加稀NaOH溶液，使溶液變?yōu)閴A性，此過程中均無沉淀生成；（4）取少量上述堿性溶液，加Na2CO3溶液出現(xiàn)白色沉淀；（5）將實驗（3）中的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)窦t色石蕊試紙變藍則可推知：原溶液中肯定存在的離子是 ；不能確定是否存在的離子是

19、 30、已知某待測液由Ag+、Mg2+、K+、Ba2+、NH4+、NO3中的若干種離子組成，進行如下實驗：第一步：加入過量的稀鹽酸，有白色沉淀生成第二步：過濾，在濾液中加入過量的稀硫酸，又有白色沉淀生成第三步：再過濾，取少量濾液，滴入NaOH溶液至溶液呈堿性，在此過程中溶液無明顯現(xiàn)象，加熱該溶液，可產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體根據(jù)實驗現(xiàn)象回答：（1）分別寫出第二步和第三步中所涉及的反應(yīng)的離子方程式：第二步： ，第三步： ；（2）待測液中一定含有 、NO3離子，一定不含有 離子，還有一種離子不能確定其是否存在，要檢驗這種離子的實驗方法是（填寫實驗名稱和觀察到的現(xiàn)象及結(jié)論，不要求寫實驗操作

20、過程） 31、松花蛋于明朝初年問世其腌制配方有多種，但主要配料為生石灰（CaO）、純堿（Na2CO3）和食鹽（NaCl）將一定比例的配料用水和粘土調(diào)制成糊狀，敷于蛋上，密封保存，數(shù)日后可食用（1）腌制皮蛋配料用水調(diào)制時，主要發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程式有 ， （2）皮蛋外的糊狀物經(jīng)溶解、過渡后，所得濾液中肯定大量含有的物質(zhì)為 和 ，可能含有的物質(zhì)為Ca（OH）2或Na2CO3（3）某學(xué)生設(shè)計如表示的實驗方案，探究（2）所得濾液中可能含有的物質(zhì)是否存在，請你幫助他完成實驗方案實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論取少量濾液，滴加過量K2CO3溶液若出現(xiàn)白色沉淀濾液中含Ca（OH）2若無白色沉淀濾液中無Ca（OH）2取

21、少量濾液， 若出現(xiàn) 濾液中含Na2CO3若無現(xiàn)象濾液中無Na2CO332、某透明澄清溶液可能含有Na+、Fe3+、Ba2+、CO32、SO32、SO42、Cl、I等離子中的幾種，為鑒別這些離子，分別取三份少量溶液，按照以下順序進行三個實驗：實驗：加CCl4，再滴加少量氯水，振蕩后，CCl4后層變?yōu)樽仙粚嶒灒杭欲}酸后，生成無色無味氣體，該氣體能使飽和石灰水溶液變渾濁；實驗：加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，過濾出沉淀，在沉淀中加入足量鹽酸，沉淀不能完全溶解（1）分析上述3個實驗，用離子符號寫出每一個實驗得出的結(jié)論，可不必完全填滿實驗：含有 ；不含 ；實驗：含有 ；不含 ；實驗：含有 ；不含 ；（2

22、）通過上述實驗，不能確定是否存在的離子是 33、某溶液可能含有Na、Ca2+、NO3-、CO32-、SO42-、Cl等離子。為了鑒別這些離子，分別取少量溶液進行以下實驗：加稀鹽酸后，生成無色無味的氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁。加足量的BaCl2產(chǎn)生白色沉淀，過濾，在沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀不能完全溶解。取中濾液，加硝酸酸化后，再加過量的AgNO3溶液，析出白色沉淀。（1）上述3個實驗證明一定存在的離子是_，一定不存在的離子是_，可能存在的離子為_。（2）寫出中涉及反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式: _。（3）實驗室中常用于檢驗Na是否存在的方法叫_。34、在下列條件下能否發(fā)生離子反應(yīng)？請說明理由。(

23、1)CH3COONa溶液與HCl溶液混合： 。(2)向澄清的Ca(OH)2溶液中通入少量CO2： 。(3)CuCl2溶液與H2SO4溶液混合： 。35、有五種可溶性物質(zhì)A、B、C、D、E，它們所含的陰、陽離子互不相同，分別含有五種陽離子K+、Fe2+、Cu2+、Ba2+、Al3+和五種陰離子Cl-、OH-、NO3-、CO32-、X中的一種。（1）某同學(xué)通過比較分析，認(rèn)為無需檢驗就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是_和_。（2）物質(zhì)C中含有離子X。為了確定X，現(xiàn)將(1)中的兩種物質(zhì)記為A和B，當(dāng)C與A的溶液混合時，產(chǎn)生藍色沉淀，向該沉淀中滴入稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固體，則X為_(填序號)。A

24、.Br- B.SO42- C.CH3COO- D.HCO3-（3）將19.2gCu投入裝有足量D溶液的試管中，Cu不溶解，再滴加稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)，寫出Cu溶解的離子方程式_。若要將Cu完全溶解，至少加入H2SO4的物質(zhì)的量是_。（4）E溶液能使KI淀粉試紙變藍，該反應(yīng)的離子方程式為_。36、已知A、B、C、D分別是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四種化合物中的一種，它們的水溶液之間的一些反應(yīng)現(xiàn)象如下：A+B白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解。B+D白色沉淀，在空氣中放置，沉淀由白色轉(zhuǎn)化為紅褐色。 C+D白色沉淀，繼續(xù)加D溶液，白色沉淀逐漸消失。（1

25、）則各物質(zhì)的化學(xué)式為：A_、B_、C_、D_。（2）現(xiàn)象中所發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_、_。（3）現(xiàn)象中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：_、_。37、在下列條件下能否發(fā)生離子反應(yīng)？請說明理由。(1)CH3COONa溶液與HCl溶液混合。(2)向澄清的Ca(OH)2溶液中通入少量CO2。(3)CuCl2溶液與H2SO4溶液混合。38、根據(jù)問題填空：（1）有以下四種物質(zhì)：22g 二氧化碳；5g 氫氣；1.2041024 個氮氣分子；4時18g 水，質(zhì)量最大的是_；常溫時體積最大的是_（填序號）。（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，336L 的NH3溶于1L 水中，若該溶液的密度為a g/cm3，則其物質(zhì)的量濃度為_。（

26、3）若20g 密度為gcm-3 的硝酸鈣溶液里含1gCa2+，則NO3-的物質(zhì)的量濃度是_。（4）現(xiàn)有下列九種物質(zhì)：AgCl 銅 液態(tài)醋酸 CO2 純硫酸 Ba(OH)2固體 酒精 稀硝酸 熔融NaOH。上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的是（填序號，下同）_，屬于電解質(zhì)的是_，屬于非電解質(zhì)的是_。上述九種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應(yīng)H+OH-=H2O，該離子反應(yīng)對應(yīng)的化學(xué)方程式為_。39、離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中重要的反應(yīng)類型，回答下列問題：（1）在發(fā)生離子反應(yīng)的反應(yīng)物或生成物中，一定存在_（填編號）。單質(zhì) 氧化物 電解質(zhì) 鹽 化合物（2）將兩種化合物一起溶于水得到一種無色透明溶液，溶液中含有下列離子中的某

27、些離子： K+、Mg2+、Fe3+、Ba2+、SO42-、OH-、CO32-和Cl-，取該溶液進行如下實驗：取少量溶液滴入紫色石蕊試液，溶液呈藍色。取少許溶液滴入BaCl2溶液，無白色沉淀產(chǎn)生。另取少許溶液滴入AgNO3 溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀。再取少許原溶液滴入H2SO4溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。根據(jù)以上現(xiàn)象判斷，原溶液中肯定不存在的離子是_；肯定存在的離子是_。如溶液中兩種溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相等，在該溶液中加入足量的NaHCO3 溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式可能為_和_。參考答案1、【答案】A【解析】解：考查離子方程式的正誤判斷。選項B不正確，因為不符號物質(zhì)的定比組成，應(yīng)該是Ba2+

28、+ SO42- + 2H+ 2OH-= BaSO4+ 2H2O；次氯酸是弱酸，應(yīng)該用化學(xué)式表示，選項C不正確；澄清的石灰水應(yīng)該用離子表示，選項D不正確，所以正確的答案選A。2、【答案】D【解析】3、【答案】D【解析】解：A. Cu2、Fe3在溶液中均不是無色的，不能大量共存，A錯誤；B. Fe2、H、ClO-之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，H、CO32-之間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，均不能大量共存，B錯誤；C. MnO4-在溶液中不是無色的，不能大量共存，C錯誤；D. Na、NO3-、K、SO42-在溶液中不反應(yīng)，且均是無色的，可以大量共存，D正確，答案選D。4、【答案】A【解析】解：本題考查離子共存。A項，使酚

29、酞試液呈紅色的溶液為堿性溶液，CO32-、CH3COO-、SO42-、K+離子之間不反應(yīng)，也不與OH-反應(yīng)，在溶液中能大量共存，故A正確；B項，使pH試紙呈紅色的溶液為酸性溶液，NO3-在酸性條件下能夠氧化Fe2+和S2-，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；C項，SO42-和Ba2+生成BaSO4沉淀而不能大量共存，使石蕊試液呈藍色的溶液為堿性溶液，OH-和Mg2+生成Mg(OH)2沉淀而不能大量共存，故C錯誤；D項，使苯酚溶液呈紫色的溶液中含有Fe3+，和I-、SO32-因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故D錯誤。5、【答案】B【解析】A項，水電離的c(H)11013 molL1的溶液既可能呈

30、酸性也可能呈堿性，酸性條件下，H和SiO反應(yīng)生成硅酸沉淀，不能大量共存，錯誤；B項，1.0 molL1的CH3COOH溶液中，各離子間不反應(yīng)，能大量共存，正確；C項，c(OH)/c(H)11012的溶液呈堿性，堿性條件下，OH與NH反應(yīng)生成NH3H2O，與Ca2反應(yīng)生成微溶物Ca(OH)2，不能大量共存，錯誤；D項，甲基橙的變色范圍為3.14.4，甲基橙顯黃色的溶液可能呈弱酸性，H和CO反應(yīng)生成H2O和CO2，H、NO和SO發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，錯誤。6、【答案】C【解析】解：A、硝酸為氧化性酸，鐵與稀硝酸反應(yīng)生成NO氣體，當(dāng)硝酸過量是的反應(yīng)為：3Fe2+4H+NO3-3Fe3+NO

31、+2H2O，故A錯誤；B、往NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱: HCO3-NH4+OH-=NH3+2H2OCO32-，故B錯誤；C、往酸性碘化鉀溶液中滴加適量的雙氧水生成碘單質(zhì):2I-+2H+H2O2=I2+2H2O，故C正確；D、HS-的電離:HS-HS2-，故D錯誤；故選C。7、【答案】A【解析】解：A. 無色透明的溶液中，Ba2+、K+、HCO3-、NO3-等4種離子之間不能發(fā)生離子反應(yīng)，可以大量共存；B. 由水電離出的c(H+)=110-13 molL-1的溶液，水的電離受到酸或堿的抑制，可能是酸性，也可能顯堿性，HCO3-既不能存在于酸性較強的溶液，也不能存在于堿性較強

32、的溶液，B不正確；C. 加入鋁粉能放出氫氣的溶液，可能顯酸性，也可能顯強堿性，在酸性條件下NO3-有強氧化性，與鋁反應(yīng)不生成氫氣，在堿性條件下Fe3+不能大量存在，C不正確；D. Cu2+可以使溶液呈藍色，Al3+與SiO32-不能大量共存，D不正確。本題選A。8、【答案】B【解析】A. Na2CO3溶液處理水垢中的CaSO4，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CaSO4 + CO32？ = CaCO3SO 2？，選項A錯誤；B. Na2O2作呼吸面具的供氧劑，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2O2 + 2CO2 = 2 Na2CO3 + O2，選項B正確；C. 稀HNO3洗滌做過銀鏡反應(yīng)的試管，發(fā)生反應(yīng)的

33、離子方程式為：Ag + H+ + NO3？ = Ag+ + NO + H2O，選項C錯誤；D. FeCl3溶液腐蝕線路板，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Fe3+ + Cu = Fe2+ + Cu2+，選項D錯誤。答案選B。9、【答案】D【解析】解：銅溶于0.5mo/L的硝酸生成NO，離子方程式是3Cu+8H+2NO3- =3Cu2+2NO+4H2O，故A錯誤；Na2S2O3溶液中加入稀硫酸，+2價S發(fā)生歧化反應(yīng)2生成S單質(zhì)、SO2氣體，反應(yīng)離子方程式是S2O32-+2H+SO2+S+H2O，故B錯誤；向Ba(OH)2溶液中加入少量的NH4HSO4溶液，反應(yīng)離子方程式是Ba2+2OH-+H+SO42-

34、+NH4+=BaSO4+H2O+NH3H2O ，故C錯誤；Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸氫鈉、水，反應(yīng)離子方程式是: HCO3-+Ca2+OH-=CaCO3+H2O，故D正確。10、【答案】B【解析】解：A、使酚酞變紅色的溶液出堿性， Cu2+、HCO3-與OH-不能大量共存，故A錯誤；B. =1x 10-13mol/L的溶液呈酸性， NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-能共存，故B正確；C. 與Al反應(yīng)能放出H2的溶液呈酸性或堿性，若呈堿性，F(xiàn)e3+與OH-不能大量共存，若呈酸性，NO3- 、H+與Al反應(yīng)生成NO，故C錯誤；D. AlO2-與H+反應(yīng)生成Al3

35、+、H2O，故D錯誤。11、【答案】C【解析】解:A、用KIO3氧化酸性溶液中的KI:5I-+IO3-+6H=I2+3H2O，故A錯誤；B、 向NH4HCO3溶液中加過量Ba(OH)2溶液并加熱:NH4+HCO3-Ba22OH-NH3+2H2OBaCO3，故B錯誤；C、在海帶灰的浸出液(含有I-)中滴加H2O2得到I2:2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O，故C正確；D、用濃硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡3Ag+4H+NO3-=3Ag+NO+2H2O，故D錯誤；故選C。12、【答案】B【解析】解：A、銅離子結(jié)合氫氧根離子生成氫氧化銅沉淀，離子方程式正確，A正確；B、鐵與氫離子反應(yīng)生成氫氣和亞鐵離子

36、，得不到鐵離子，B錯誤；C、氧化銅與氫離子反應(yīng)生成銅離子與水，方程式正確，C正確；D、碳酸鈣與氫離子反應(yīng)生成鈣離子、水和二氧化碳，方程式正確，D正確，答案選B。13、【答案】C【解析】解：A. 無色透明的溶液中不存在Cu2+離子，故A錯；B. c(ClO-)=1molL-1的溶液中因為ClO-具有強氧化性， I-具有還原性，所以c(ClO-)=1molL-1的溶液中 I -離子不能共存，故B錯；C. 能使甲基橙變紅的溶液呈酸性，在酸性條件下Na+、NH4+、Cl-、NO3-離子能共存。故C正確；D. c(H+)/c(OH-)=11012的溶液為酸性，在酸性溶液中 HCO3-不能存在，故D錯。本

37、題正確答案：C。14、【答案】D【解析】解：本題考查給定條件下方程式的書寫知識。A. 鎂條投入濃硫酸中發(fā)生反應(yīng)不會產(chǎn)生氫氣，濃硫酸不能拆，Mg+2H2SO4(濃)Mg2+SO2+ SO42-+2H2O故A錯；B. 用惰性電極電解氯化鋁溶液：2Al3+6Cl-+6H2O3H2+3Cl2+2 Al (OH)3故B錯；C. 向硫酸鐵溶液中加入銅粉：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+故C錯；D. 向偏鋁酸鈉溶液中通入足量二氧化碳：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-，故D正確。15、【答案】B【解析】解：本題考查有關(guān)反應(yīng)方程式的書寫與正誤判斷。A. 為減少煤燃燒產(chǎn)生的二氧化硫?qū)Υ髿?/p>

38、的污染，可向燃煤中加入適量的石灰石，反應(yīng)方程式為：2CaCO3 + O2 + 2SO2 2CaSO4 + 2CO2，故A正確；B. 鐵粉足量時，反應(yīng)生成硝酸亞鐵，離子方程式為：3Fe+8H+2NO3-=3Fe2+2NO+4H2O，故B錯誤；C. 氨水溶液具有弱堿性，可與酸性氧化物SO2反應(yīng)，生成(NH4)2SO3和H2O，反應(yīng)方程式為：SO22NH3H2O(NH4)2SO3H2O，故C正確；D. 用熟石灰處理泄漏的液氯，氫氧化鈣與氯氣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，化學(xué)方程式為2Ca(OH)2 +2Cl2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 +2H2O，故D正確；答案選B。16、【答案】A【解

39、析】解：本題考查限定條件下的離子共存。ApH=1的溶液，顯酸性，H+、K+、Fe3+、Cl-、NO3-離子之間不發(fā)生反應(yīng)，能夠大量共存，故A正確；B與Al反應(yīng)能產(chǎn)生氫氣的溶液，可能是酸性溶液也可能是堿性溶液，若為酸性溶液，H+、CO32-反應(yīng)H2O和CO2，若為堿性溶液，OH-、NH4+反應(yīng)生成NH3H2O，則不能大量共存，故B錯誤；C使酚酞試液變紅的溶液，溶液顯堿性，OH-、Al3+可以反應(yīng)生成Al(OH)3，則不能大量共存，故C錯誤；DFe3+與SCN-反應(yīng)生成Fe(SCN)3，則不能大量共存，故D錯誤；答案選A。17、【答案】A【解析】解：A、根據(jù)物質(zhì)量的關(guān)系可得nNH4Al(SO4)2

40、：nBa(OH)2=1：2，所以1個Al3+與3個 OH- 結(jié)合生成Al(OH)3，剩余1個OH-與1個NH4+結(jié)合生成NH3H2O，還有2個BaSO4，所以A正確；B、Na2SiO3溶于水，應(yīng)寫為離子形式，故B錯誤；C、OH-不僅能與NH4+反應(yīng)，還能與HCO3-反應(yīng)，所以C錯誤；D、由于鐵粉過量，F(xiàn)e3+被還原為Fe2+，所以D錯誤。本題正確答案為A。18、【答案】B【解析】解：本題考查離子方程式的書寫判斷。A鈉與水反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H2O2Na+2OH-+H2，故A正確；B向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水，銨根離子也反應(yīng)生成NH3H2O，故B錯誤；C向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸，離

41、子方程式：Ba2+2OH-+2H+SO42-BaSO4+2H2O，故C正確；D、泡沫滅火器的反應(yīng)原理為碳酸氫鈉和硫酸鋁混合后發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳?xì)怏w，反應(yīng)的離子方程式A13+3HCO3-=Al(OH)3+3CO2，故D正確；故選B。19、【答案】C【解析】解：A. Al3與AlO2-、OH-均不能大量共存，A錯誤；B. 高錳酸根離子在溶液中不顯無色，B錯誤；C. H、Na、SO42-、Cl-在溶液中相互之間不反應(yīng)，且均是無色的，可以大量共存，C正確；D. Fe3在溶液中顯棕黃色，且與SCN-不能大量共存，D錯誤，答案選C。20、【答案】C【解析】解：A. 在溶液中CO32-

42、與H+反應(yīng)生成CO2和H2O，不能大量共存，A錯誤；B. Ag+與Cl-、SO42-在溶液中均結(jié)合形成沉淀，不能大量共存，B錯誤；C. K+、Na+、OH-、NO3-在溶液中相互之間均不反應(yīng)，可以大量共存，C正確；D. Ba2+、Ca2+與SO42-以及Ca2+與OH-之間均結(jié)合形成沉淀，不能大量共存，D錯誤，答案選C。21、【答案】D【解析】解：本題考查離子方程式正誤判斷的知識。A將鐵粉加入稀硫酸中，反應(yīng)產(chǎn)生硫酸亞鐵和氫氣，離子方程式是Fe+2H+= Fe2+H2，錯誤；B將磁性氧化鐵溶于鹽酸,反應(yīng)產(chǎn)生氯化鐵、氯化亞鐵和水，反應(yīng)的離子方程式是:Fe3O4+ 8H+=2Fe3+ Fe2+ 4H2O，錯誤；C將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合，反應(yīng)產(chǎn)生硝酸鐵、氯化鐵、NO和水，根據(jù)電子守恒、原子守恒，可得反應(yīng)的方程式是：3Fe2+4H+NO3-=3Fe3+2H2O+NO，錯誤；D將銅屑加入Fe3+溶液中，反應(yīng)產(chǎn)生Fe2+和Cu2+，反應(yīng)的離子方程式是:2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+，正確。22、【答案】B【解析】A. Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：Ca2+HCO3+OH= CaCO3+ H2O，選項A錯誤；B. 用Na2CO3溶液浸泡鍋爐水垢，反應(yīng)的離子方程式為：CaSO4(s)+CO32= CaCO3