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1、離子檢驗和共存問題,合水二中 樊宗寶,幾種離子的檢驗方法,向被檢溶液中滴入紫色石蕊試液，變紅，則有H+,、 H+的檢驗,有H+,沒有H+,、OH的檢驗,、 CO32-的檢驗,向被檢物中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，,、Cl-的檢驗,再加稀HNO3，沉淀不溶解，則被檢物中有Cl-,向被檢物中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，,、 SO42-的檢驗,再加稀HNO3沉淀不溶解，則被檢物中有SO42-,向被檢物中加入NaOH溶液，加熱，有氣體生成，,、 NH4+的檢驗,生成的氣體能使?jié)駶櫟募t色的石蕊試紙變藍，則被檢物中有NH4+。,回顧與練習，完成下表,紫色石蕊試液,向被檢溶液中滴入紫色石蕊試

2、液,變紅,被檢物中有H+,石蕊試液酚酞試液,石蕊試液藍酚酞試液紅,向被檢溶液中滴入試液,被檢物中有OH,稀鹽酸；澄清的石灰水,1加入稀鹽酸,2氣體通入澄清的石灰水,有氣體產(chǎn)生,石灰水變渾濁,被檢物中有CO32-,AgNO3溶液，稀HNO3,1加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,2再加稀HNO3,沉淀不溶解,被檢物中有Cl,BaCl2溶液；稀HNO3,1加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成,2加稀HNO3,沉淀不溶解,被檢物中有SO42-,NaOH溶液；濕潤的紅色的石蕊試紙,加入NaOH溶液，加熱,有氣體生成,紅色的石蕊試紙變藍,被檢物中有NH4+,一.生成難溶物或微溶物：如SO42與Ba2+、A

3、g+；OH與Cu2+、Fe3+、Mg2+、Al3+；Ag+與Cl、CO32、SO32-、S2；Mg2+、Ba2+、Ca2+與CO32、SO32、PO43等不能大量共存,離子共存,二.生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)：如NH4與OH，H與CO32、HCO3等不能大量共存。三.生成水：OH與H不能大量共存,（1）溶液無色透明時，則溶液中肯定沒有有色離子。常見的有色離子是Cu2+（藍色）、Fe2+(淺綠色)、Fe3+(黃棕色)、MnO4(紫色)。,注意:,（2）堿性溶液中肯定不存在與OH起反應的離子；酸性溶液中肯定不存在與H+起反應的離子。酸性溶液、pH=1的溶液、能使pH試紙變紅的溶液、使石蕊試液變紅等，在分

4、析各選項組的離子時，還需考慮H+的存在；堿性溶液、pH=14的溶液、能使pH試紙變藍的溶液，使石蕊試液變藍或使酚酞試液變紅的溶液等；在分析各選項組的離子時，還需考慮OH的存在。,1.在無色透明的溶液中，下列各組離子能大量共存的是（ ）(A)H+、Cl、Ba2+、CO32 (B)Ag+、K+、NO3、Cl (C)K+、OH、Cl、Na+ (D)Fe3+、Cl、NO3、Na+,2.下列離子能在同一溶液中大量共存并且形成無色溶液的是（ ）Zn2+ 、Cu2+ 、Cl- 、SO42 K+、Ba2+、NO3- 、Cl- Mg2+ 、Cl-、Na+ 、OHK+、Na+、H、OH,C,B,3.在無色透明的酸

5、性溶液中，能大量共存的一組離子是( )。(A)NH4+、A13+，SO42、NO3 (B)K+、Na+、OH、Cl (C)K+、Mg2+、CO32 、SO42 (D)Ca2+、Na+、HCO3、OH,A,4.在堿性溶液中，一定能大量共存的離子組是( )(A)A13+、NH4+、SO42、Cl(B)Na+、SO42、K+、CO32 (C)K+、Fe2+、Cl、Mg2+ (D)Ba2+、Na+、Cu2+、NO3,B,練習,1、酸和酸性有何區(qū)別？,酸是電離時產(chǎn)生的陽離子全是H的化合物。,酸性物質(zhì)是含有H的物質(zhì)，它可以是酸，也可以不是酸。,酸性物質(zhì),A,4、區(qū)別稀鹽酸和稀硫酸最好用（ ）,D,6、檢驗

6、Cl：加入_溶液，有_色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶。,例如：NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3,AgNO3,白,7、檢驗SO42：加入_溶液，有_色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶。,例如：MgSO4+BaCl2=BaSO4+MgCl2,BaCl2,白,8、檢驗CO32：加入_，有能使澄清石灰水變_的氣體_生成,例如：K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2,稀HCl,渾濁,CO2,9、檢驗NH4+：與_混合加熱后，有_放出，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變_。,堿,氣體,藍色,例如：NH4Cl+NaOH = NaCl+H2O+NH3,A,11、從石灰漿抹的墻壁上掉下的一塊白色固體為探究其成分，進行如下實驗：,由此得出的結(jié)論正確的是（ ）,A、一定有CaCO3 和Ca(OH)2,B、一定有Ca(OH)2 ，可能有CaCO3,C、一定沒有CaCO3 和Ca(OH)2,D、一定有CaCO3，可能有Ca(OH)2,A,