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1、1.2獲取安全的飲用水一、單選題（共9題；共18分）1.含有下列各組離子的溶液中，通入（或加入）過量的某種物質(zhì)后仍能大量共存的是（） A.H+、Ba2+、Fe3+、NO3- ， 通入SO2氣體B.Ca2+、Cl-、K+、H+ ， 通入CO2氣體C.Al(OH)4-、Na+、Br-、SO42- ， 通入CO2氣體D.HCO3、Na+、I-、HS- ， 加入AlCl3溶液2.下列各組離子在指定的條件下一定能大量存在的是（ ） A.在pH=1的無色溶液中：SO42、Cu2+、Na+、ClB.常溫下由水電離出的c（H+）=11012mol/L的溶液中：K+、Na+、Cl、HCO3C.有Fe3+存在的溶

2、液中：CO32、NH4+、SO42、ClD.在能使石蕊試紙變藍(lán)色的溶液中：Na+、K+、S2、CO323.在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是（ ） A.無色溶液中：Na+、Cl、SO42、Cu2+B.使紫色石蕊溶液變紅的溶液中：Na+、Ca2+、C032、ClC.含SO42的溶液中：K+、Ba2+、CI、BrD.酸性溶液中：Na+、S042、Cl、NH4+4.在某無色透明的酸性溶液中，能共存的離子組是（ ） A.Na+、K+、SO 、HCO B.Cu2+、K+、SO 、NO C.Na+、K+、Cl、NO D.Fe3+、K+、SO 、Cl5.NaAl（OH）4向溶液中持續(xù)通入一種氣體，開

3、始時產(chǎn)生沉淀，隨后沉淀又逐漸溶解，該氣體是（ ） A.HClB.CO2C.NH3D.CO6.下列關(guān)于液氯和氯水的敘述中正確的是（ ） A.液氯是純凈物，而氯水是混合物B.液氯有酸性，氯水有漂白性C.液氯較氯水的漂白作用更強(qiáng)D.液氯無色，氯水呈黃綠色7.新制氯水與久置的氯水相比較，下列結(jié)論不正確的是（ ） A.顏色相同B.前者能使有色布條褪色C.都含有H+D.加AgNO3溶液都能生成白色沉淀8.下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（ ） pH=11的溶液中：CO32、Na+、AlO2、NO3無色溶液中：K+、Na+、MnO4、SO42加入Al能放出H2的溶液中：Cl、HCO3、SO42、NH4

4、+酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3、Cl由水電離出的c（OH）=11013 molL1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl、Br A.B.C.D.9.下列由相關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所推斷出的結(jié)論中，正確的是（） A.Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色，說明二者均有氧化性B.加熱分別盛有氯化銨和碘的兩支試管，試管底部固體均減少，說明二者均發(fā)生升華C.Fe與稀HNO3溶液、稀H2SO4溶液反應(yīng)均有氣泡產(chǎn)生，說明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應(yīng)D.分別充滿HCl、NH3的燒瓶倒置于水中后液面均迅速上升，說明二者均易溶于水二、填空題（共3題；共19分）10.某河道兩旁有甲乙兩廠它們排放的工業(yè)廢水中，共含K+、Ag+、F

5、e3+、Cl、OH、NO3六種離子（1）甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中所含的三種離子_、_、_ 乙廠的廢水中含有另外三種離子（2）對于該兩廠的廢水，可采取下列兩種方法來處理、如果在廢水中加一定量_（填活性炭或鐵粉），可以發(fā)生_反應(yīng)（填四種基本反應(yīng)類型），離子方程式是_，并且能夠回收其中的金屬_（填寫金屬元素符號）、將甲廠和乙廠的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌?，可以使廢水中的某些離子轉(zhuǎn)化為沉淀，寫出兩個離子方程式：_；_經(jīng)過濾后的廢水主要含_，可用來澆灌農(nóng)田 11.前一段時間，各地報刊紛紛轉(zhuǎn)載了不要將不同品牌潔污劑混合使用的警告。據(jù)報道，在全國各地發(fā)生了多起混合潔污劑發(fā)生氯氣中毒的事件。發(fā)生反應(yīng)的離子

6、方程式是：ClOCl2H=Cl2H2O。根據(jù)你所掌握的化學(xué)知識作出如下判斷：當(dāng)事人使用的液態(tài)潔污劑之一必定含氯元素，其中氯最可能的存在形式是_和_（填離子），當(dāng)另一種具有_（填寫性質(zhì)）的液態(tài)潔污劑與之混合后，可能發(fā)生上述反應(yīng)而產(chǎn)生氯氣。 12.某同學(xué)按如圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，在A中放的是干燥的紅色布條，在B中放的是濕潤的紅色布條，在C中盛放的是氫氧化鈉溶液，回答下列問題 A中現(xiàn)象是_B中現(xiàn)象是_結(jié)論是_若C中盛有的是混有酚酞溶液的氫氧化鈉溶液，當(dāng)通入一定量的氯氣時溶液紅色褪去，有同學(xué)說紅色消失的原因有兩種可能，請你幫他寫出哪兩種可能？a：_b：_請設(shè)計實(shí)驗(yàn)證明哪種可能正確_ 三、綜合題（共2題；共10分

7、）13.金屬鋁的生產(chǎn)是以Al2O3為原料，在熔融狀態(tài)下進(jìn)行電解：2Al2O3(熔融) 4Al3O2 請回答下列問題：(1)冰晶石(Na3AlF6)的作用是答案：降低Al2O3的熔化溫度 （1）電解鋁的反應(yīng)中氧化劑是_ ， 還原劑是_ ， 鋁是_產(chǎn)物。 （2）鋁是高耗能產(chǎn)品，廢舊鋁材的回收利用十分重要。在工業(yè)上，最能體現(xiàn)節(jié)能減排思想的是將回收鋁做成(填代號) ( ) A.冰晶石B.氧化鋁C.鋁錠D.硫酸鋁14.某溶液中可能存在下列陰離子：Cl、SO42、CO32中的一種或幾種 （1）當(dāng)溶液中存在大量H+時，_不能在溶液中大量存在； （2）當(dāng)溶液中存在大量Ag+時，_不能在溶液中大量存在； （3）

8、當(dāng)向溶液中加入Ba（NO3）2溶液能生成白色沉淀，則原溶液中存在的離子是_；為了進(jìn)一步確定的溶液中存在哪種離子，可繼續(xù)向溶液中加入_，通過觀察_再作出進(jìn)一步的判斷 四、實(shí)驗(yàn)探究題（共1題；共11分）15.某研究性學(xué)習(xí)小組擬探究在含Mg2+、Al3+的混合溶液中滴加NaOH溶液時，生成氫氧化物沉淀的過程 【實(shí)驗(yàn)】在0.1molL1MgSO4、0.05molL1Al2（SO4）3的混合溶液中滴加0.5molL1NaOH溶液，借助氫離子傳感器和相應(yīng)分析軟件，測得溶液的pH隨NaOH溶液的加入變化情況如圖所示（1）為精確控制加入NaOH溶液的體積，可將NaOH溶液置于_（填儀器名稱）中滴加 （2）圖中

9、有三個pH增加緩慢的階段，第一階段（a點(diǎn)前）對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_ （3）對第二階段（b、c之間）溶液pH變化緩慢的本質(zhì)，小組同學(xué)做出如下推測，請補(bǔ)充推測2和3： 推測1：生成Mg（OH）2沉淀，消耗OH 推測2：_推測3：_若推測1符合實(shí)際情況，則a點(diǎn)之前反應(yīng)的離子方程式為_，請據(jù)此描述Mg（OH）2、Al（OH）3兩種物質(zhì)在水溶液中溶解性的差異_ （4）請分析e點(diǎn)后溶液中較大量存在的含金屬元素的離子并設(shè)計實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)（可不填滿）： 較大量存在的含金屬元素的離子檢驗(yàn)方法答案解析部分一、單選題1.【答案】B 【解析】【解答】A中通入二氧化硫氣體發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2H2O+ 2NO3-+ 3SO2= 3

10、SO42-+2NO+4H+、2H2O+2Fe3+SO2=2Fe2+ SO42-+4H+，生成的SO42-與Ba2+形成沉淀，A錯誤；C中通過量二氧化碳?xì)怏w發(fā)生反應(yīng)Al(OH)4-+ CO2=Al(OH)3+HCO3- ， 離子不能大量共存，C錯誤；D中加入過量氯化鋁溶液發(fā)生反應(yīng)3HCO3+Al3+= Al(OH)3+3CO2、Al3+ 3HS-+3H2O= Al(OH)3+3H2S，離子不能大量共存?！痉治觥慷趸蚓哂袕?qiáng)還原性，能與許多氧化劑（如Fe3+、HNO3、酸性高錳酸鉀溶液、雙氧水等）反應(yīng)。2.【答案】D 【解析】【解答】解：A無色溶液中不會存在有色的Cu2+ ， 故A錯誤； B常溫

11、下由水電離出的c（H+）=11012mol/L的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，HCO3與氫離子和氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；CFe3+、CO32之間發(fā)生雙水解反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；D能使石蕊試紙變藍(lán)色的溶液中存在大量氫氧根離子，Na+、K+、S2、CO32之間不發(fā)生反應(yīng)，都不與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故D正確；故選D【分析】ApH=1溶液為酸性溶液，無色溶液中不存在有色的銅離子；B常溫下由水電離出的c（H+）=11012mol/L的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，碳酸氫根離子與氫離子、氫氧根離子反應(yīng)；C鐵離子與碳酸根離子發(fā)生雙水解反應(yīng)；D

12、能使石蕊試紙變藍(lán)色的溶液中存在大量氫氧根離子，四種離子之間不反應(yīng)，都不與氫氧根離子反應(yīng)3.【答案】D 【解析】【解答】解：A溶液無色，Cu2+不能大量共存，故A錯誤；B使紫色石蕊溶液變紅的溶液呈酸性，酸性條件下C032不能大量共存，故B錯誤；CBa2+與SO42反應(yīng)生成沉淀，不能大量共存，故C錯誤；D酸性溶液中，離子之間不發(fā)生反應(yīng)，可大量共存，故D正確故選D【分析】A溶液無色，則有顏色的離子不能大量共存；B使紫色石蕊溶液變紅的溶液呈酸性；C與SO42反應(yīng)的離子不能大量共存；D酸性溶液中，離子之間不發(fā)生反應(yīng)4.【答案】C 【解析】【解答】解：A酸性條件下HCO 與H+反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w而不能大

13、量存在，故A錯誤； BCu2+有顏色，與題目無色不符，故B錯誤；C四種離子無色，且離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，能大量共存，故C正確DFe3+有顏色，與題目無色不符，故D錯誤故選C【分析】酸性溶液里含有大量H+離子，與H+反應(yīng)的離子不能大量存在，溶液呈無色透明，則有顏色的離子不能存在5.【答案】A 【解析】【解答】解：A偏鋁酸鈉和鹽酸反應(yīng)時，開始時產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁能和鹽酸反應(yīng)生成可溶性的氯化鋁，所以沉淀又能溶解，故A正確； B二氧化碳和偏鋁酸鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，但氫氧化鋁不能溶于弱酸，所以沉淀不溶解，故B錯誤；C氨氣和偏鋁酸鈉不反應(yīng)，故C錯誤；D一氧化氮和偏鋁酸鈉不反應(yīng)，故D錯誤；

14、故選A【分析】偏鋁酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，能和酸反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁是兩性氫氧化物能和強(qiáng)酸或強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性的鹽6.【答案】A 【解析】【解答】解：A液氯為純凈物，而氯水為氯氣的水溶液為混合物，故A正確；B液氯中不存在氫離子，則沒有酸性，氯水中存在次氯酸具有漂白性，故B錯誤；C氯水中含有HClO，具有漂白性，液氯無漂白性，故C錯誤；D液氯為黃綠色，氯水為淺黃綠色，故D錯誤；故選A【分析】液氯為單質(zhì)，氯水為混合物，氯水中含有HCl、HClO、Cl2等微粒，以此來解答7.【答案】A 【解析】【解答】解：新制氯水中含有氫離子、氯離子、次氯酸分子、氯氣分子、氫氧根離子、水分子七種微粒，但是久置的

15、氯水就是鹽酸溶液A、新制氯水中含有氯氣分子，但是久置氯水中不含氯氣分子，顏色不一樣，故A錯誤；B、新制氯水中含有次氯酸分子，具有漂白性，但是久置氯水中不含次氯酸，無漂白性，故B正確；C、新制氯水與久置的氯水都含有H+ ， 故C正確；D、新制氯水與久置的氯水都含有Cl ， 加AgNO3溶液都能生成白色沉淀，故D正確故選A【分析】新制氯水中含有氫離子、氯離子、次氯酸分子、氯氣分子、氫氧根離子、水分子七種微粒，但是久置的氯水就是鹽酸溶液，據(jù)此回答8.【答案】A 【解析】【解答】解：pH=11的溶液中存在大量氫氧根離子，CO32、Na+、AlO2、NO3之間不反應(yīng)，都不與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中能夠大

16、量共存，故正確；無色溶液中不存在有色的MnO4離子，在溶液中不能大量共存，故錯誤；加入Al能放出H2的溶液呈酸性或強(qiáng)堿性，HCO3與氫離子、氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中一定不能大量共存，故錯誤；酸性溶液中，：Fe2+、NO3之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故錯誤；由水電離出的c（OH）=11013 molL1的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，Na+、Ba2+、Cl、Br之間不反應(yīng)，都不與氫離子、氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故正確； 故選A【分析】pH=11的溶液呈堿性，溶液中存在大量氫氧根離子，四種離子之間不反應(yīng)，都不與氫氧根離子反應(yīng)；無色溶液中不存在有色的高錳酸根離子；加

17、入Al能放出H2的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，碳酸氫根離子與氫離子、氫氧根離子反應(yīng)；酸性溶液中，硝酸根離子能夠氧化亞鐵離子；由水電離出的c（OH）=11013 molL1的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，四種離子之間不反應(yīng)，都不與氫離子、氫氧根離子反應(yīng)9.【答案】D 【解析】【解答】A二氧化硫與品紅化合生成無色物質(zhì)，體現(xiàn)其漂白性，而Cl2能使品紅溶液褪色，說明其氧化性，故A錯誤；B氯化銨加熱分解，而碘升華，分別發(fā)生化學(xué)變化、物理變化，故B錯誤；CFe與稀硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硝酸鹽、NO和水，不屬于置換反應(yīng)，而Fe與稀硫酸反應(yīng)為置換反應(yīng)，故C錯誤；DHCl、NH3均極易溶于水，則分別

18、充滿HCl、NH3的燒瓶倒置于水中后液面均迅速上升，故D正確；故選D【分析】A二氧化硫與品紅化合生成無色物質(zhì)；B氯化銨加熱分解，而碘升華；CFe與稀硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硝酸鹽、NO和水；DHCl、NH3均極易溶于水二、填空題10.【答案】K+；Cl；OH；鐵粉；置換；Fe+2Ag+=2Ag+Fe2+；Ag；Ag+Cl=AgCl；Fe3+3OH=Fe（OH）3；KNO3 【解析】【解答】（1）甲廠廢水呈堿性，則溶液中含有大量的OH ， 與OH離子反應(yīng)的Ag+、Fe3+不能大量共存，根據(jù)溶液電中性可知甲廠廢水中應(yīng)含有K+ ， 乙廠中含有Ag+、Fe3+ ， 則與Ag+、Fe3+反應(yīng)的Cl、OH

19、不能共存，根據(jù)溶液電中性可知乙廠還有NO3 ， 由此可知：甲廠含有K+、Cl、OH ， 乙廠含有Ag+、Fe3+、NO3 ， 故答案為：K+；Cl；OH；（2）、含有的金屬離子有K+、Ag+、Fe3+ ， 加入單質(zhì)Fe，鐵可置換出Ag，反應(yīng)的離子方程式為：Fe+2Ag+=2Ag+Fe2+ ， 故答案為：鐵粉；置換；Fe+2Ag+=2Ag+Fe2+；Ag；、將甲廠和乙廠的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌?，可生成AgCl、Fe（OH）3沉淀，反應(yīng)離子方程式為：Ag+Cl=AgCl、Fe3+3OH=Fe（OH）3生成沉淀的離子有Ag+、Fe3+、Cl、OH等，經(jīng)過濾后的廢水主要KNO3 ， 可作化肥使用；故答案

20、為：Ag+Cl=AgCl、Fe3+3OH=Fe（OH）3；KNO3 【分析】甲廠廢水呈堿性，則溶液中含有大量的OH ， 與OH離子反應(yīng)的Ag+、Fe3+不能大量共存，根據(jù)溶液電中性可知甲廠廢水中應(yīng)含有K+ ， 乙廠中含有Ag+、Fe3+ ， 則與Ag+、Fe3+反應(yīng)的Cl、OH不能共存，根據(jù)溶液電中性可知乙廠還有NO3 ， 由此可知：甲廠含有K+、Cl、OH ， 乙廠含有Ag+、Fe3+、NO3 ， 根據(jù)兩廠中含有的離子組成及性質(zhì)解答該題11.【答案】ClO；Cl；酸性 【解析】【解答】根據(jù)ClOCl2H=Cl2H2O可知，是ClO和Cl在有H存在（酸性條件下）時發(fā)生的反應(yīng)，故推測一種潔污劑中

21、可能含有ClO和Cl ， 另一種潔污劑中可能含有H?！痉治觥扛鶕?jù)氯氣與水的反應(yīng)進(jìn)行分析。12.【答案】紅色布條不褪色；紅色布條褪色；氯氣無漂白作用，氯氣與水反應(yīng)生成的HClO具有漂白作用；氯氣與堿反應(yīng)溶液堿性消失，酚酞溶液紅色變成無色；氯氣溶于水產(chǎn)生的次氯酸有漂百性使酚酞褪色；向褪色的溶液中加入氫氧化鈉溶液，若溶液又變紅色證明是a，否則是b 【解析】【解答】解：A中放的是干燥的紅色布條，B中放的是濕潤的紅色布條，則氯氣不能使A中布條褪色，而B中生成HClO，所以布條褪色，則A中沒有明顯現(xiàn)象，B中褪色，因B中生成的HClO具有漂白性，故答案為：A中紅色布條不褪色；B中紅色布條褪色；氯氣無漂白作用

22、，氯氣與水反應(yīng)生成的HClO具有漂白作用；由題意分析，原因可能有兩個：鹽酸或次氯酸的作用的結(jié)果，故答案為：一種可能是：溶液中的紅色物質(zhì)被氯水中的次氯酸氧化褪色；另一種可能是：氯水中的鹽酸、次氯酸中和了氫氧化鈉，使溶液由堿性轉(zhuǎn)變成了中性甚至酸性，酚酞試液中性或酸性溶液中顯無色，故答案為：a：氯氣與堿反應(yīng)溶液堿性消失，酚酞溶液紅色變成無色；b：氯氣溶于水產(chǎn)生的次氯酸有漂百性使酚酞褪色； 在反應(yīng)后的溶液中加氫氧化鈉溶液，如果紅色又出現(xiàn)，那么原因就是酸堿中和，故答案為：向褪色的溶液中加入氫氧化鈉溶液，若溶液又變紅色證明是a，否則是b【分析】A中放的是干燥的紅色布條，B中放的是濕潤的紅色布條，則氯氣不能

23、使A中布條褪色，而B中生成HClO，所以布條褪色；氯氣能與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸（HClO），次氯酸具有強(qiáng)氧化性，可將某些有色物質(zhì)氧化成無色物質(zhì)；a：鹽酸與氫氧化鈉溶液會發(fā)生中和反應(yīng)；b：次氯酸具有強(qiáng)氧化性，可將某些有色物質(zhì)氧化成無色物質(zhì)；簡單的實(shí)驗(yàn)是：在反應(yīng)后的溶液中加氫氧化鈉溶液，如果紅色又出現(xiàn)，那么原因就是酸堿中和；反之則為氯水氧化指示劑；三、綜合題13.【答案】（1）Al2O3；Al2O3；還原（2）C 【解析】【解答】(1)Al2O3的熔點(diǎn)很高，熔化得需要較多能量，加入助熔劑就可節(jié)約能量，降低熔化溫度(2)電解鋁的反應(yīng)中，Al2O3中Al化合價降低，而O化合價升高，Al2O3

24、既是氧化劑又是還原劑，鋁是還原產(chǎn)物。(3)電解產(chǎn)生的鋁要盡量以單質(zhì)形式存在，所以將回收鋁做成鋁錠最好。【分析】本題考查率單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)以及金屬鋁的冶煉，題目難度不大。14.【答案】（1）CO32（2）Cl、SO42、CO32（3）SO42、CO32；硝酸；沉淀是否溶解 【解析】【解答】解：（1）當(dāng)溶液中存在大量H+時，因H+與CO32反應(yīng)生成水和氣體，則不能共存，故答案為：CO32； （2）當(dāng)溶液中存在大量Ag+時，能分別與Cl、SO42、CO32反應(yīng)生成沉淀，則不能共存，故答案為：Cl、SO42、CO32； （3）當(dāng)向溶液中加入Ba（NO3）2溶液能生成白色沉淀，可能生成硫酸鋇或碳酸鋇

25、沉淀，則可能純在的離子為SO42、CO32 ， 因碳酸鋇可溶于硝酸，可向沉淀中加入硝酸，觀察沉淀是否溶解，如溶解，說明含有CO32 ， 如不溶解，說明不含CO32 ， 如少量溶解，則二者都存在，故答案為：SO42、CO32；硝酸；沉淀是否溶解【分析】（1）與氫離子反應(yīng)生成水和氣體的離子不能大量存在；（2）與銀離子反應(yīng)生成沉淀的離子不能大量存在；（3）利用硫酸鋇為不溶于水、不溶于酸的白色沉淀來分析四、實(shí)驗(yàn)探究題15.【答案】（1）堿式滴定管（2）生成白色沉淀并逐漸增多（3）生成Al（OH）3沉淀消耗OH；Al（OH）3沉淀溶解，消耗OH；Al3+3OHAl（OH）3；Al（OH）3比Mg（OH）

26、2更難溶于水（4）Na+;用潔凈的鉑絲蘸取少量待測液在酒精燈火焰上灼燒，若火焰呈黃色，表明存在Na+|Al（OH）4|取少量待測液于試管中，滴加鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀，鹽酸過量時，沉淀又溶解 【解析】【解答】解：（1）精確控制加入NaOH溶液的體積，應(yīng)用精確度0.01ml的滴定管，又NaOH呈堿性，故選用堿式滴定管，故答案為：堿式滴定管；（2）由圖象可知，PH變化緩慢的主要原因應(yīng)為：生成Mg（OH）2沉淀，消耗OH；生成Al（OH）3沉淀消耗OH； Al（OH）3沉淀溶解，消耗OH三種可能，第一階段（a點(diǎn)前）應(yīng)該是生成沉淀消耗了滴下去的氫氧化鈉，故現(xiàn)象為：生成白色沉淀并逐漸增多， 故答案為：生成白

27、色沉淀并逐漸增多；（3）根據(jù)分析可知，PH變化緩慢的主要原因應(yīng)為：生成Mg（OH）2沉淀，消耗OH；生成Al（OH）3沉淀消耗OH； Al（OH）3沉淀溶解，消耗OH三種可能，若推測1符合實(shí)際情況，b、c之間生成Mg（OH）2沉淀，消耗OH ， 則a點(diǎn)之前應(yīng)該是產(chǎn)生氫氧化鋁的反應(yīng)，所以反應(yīng)的離子方程式為Al3+3OHAl（OH）3，據(jù)此說明在堿性溶液中鋁離子比鎂離子更易沉淀，所以Al（OH）3比Mg（OH）2更難溶于水，故答案：生成Al（OH）3沉淀消耗OH；Al（OH）3沉淀溶解，消耗OH；Al3+3OHAl（OH）3；Al（OH）3比Mg（OH）2更難溶于水；（4）根據(jù)以上分析得出，e點(diǎn)前

28、的反應(yīng)為Al（OH）3+OHAl（OH）4 ， 所以e點(diǎn)后溶液中較大量存在的含金屬元素的離子為鈉離子和Al（OH）4離子，檢驗(yàn)鈉離子可以利用其焰色反應(yīng)，若焰色反應(yīng)呈黃色證明含鈉元素，用潔凈的鉑絲蘸取少量待測液在酒精燈火焰上灼燒，若火焰呈黃色，表明存在Na+ ， Al（OH）4離子和鹽酸反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，過量鹽酸會使沉淀溶解，取少量待測液于試管中，滴加鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀，鹽酸過量時，沉淀又溶解，故答案為：較大量存在的含金屬元素的離子檢驗(yàn)方法Na+用潔凈的鉑絲蘸取少量待測液在酒精燈火焰上灼燒，若火焰呈黃色，表明存在Na+Al（OH）4取少量待測液于試管中，滴加鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀，鹽酸過量時，沉

29、淀又溶解【分析】由圖象可知，pH變化緩慢的主要原因應(yīng)為：生成Mg（OH）2沉淀，消耗OH；生成Al（OH）3沉淀消耗OH； Al（OH）3沉淀溶解，消耗OH三種可能，至于哪一階段為那種可能，應(yīng)與 Al（OH）3、Mg（OH）2二者的溶解度有關(guān)（1）滴定管的溶液體積精確到0.01ml，堿式滴定管是用來精確控制加入NaOH溶液的體積；（2）生成Mg（OH）2沉淀，消耗OH；生成Al（OH）3沉淀消耗OH； （3）根據(jù)分析可知，PH變化緩慢的主要原因應(yīng)為：生成Mg（OH）2沉淀，消耗OH；生成Al（OH）3沉淀消耗OH； Al（OH）3沉淀溶解，消耗OH三種可能，若推測1符合實(shí)際情況，b、c之間生成Mg（OH）2沉淀，消耗OH ， 則a點(diǎn)之前應(yīng)該是產(chǎn)生氫氧化鋁的反應(yīng)；（4）根據(jù)以上分析得出，e點(diǎn)前的反應(yīng)為Al（OH）3+OHAl（OH）4 ， 所以e點(diǎn)后溶液中較大量存在的含金屬元素的離子為鈉離子和Al（OH）4離子，焰色反應(yīng)檢驗(yàn)鈉離子存在，Al（OH）4離子和少量鹽酸反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，鹽酸過量會使氫氧化鋁溶解