《高中化學(xué)第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第二節(jié)元素周期律第1課時原子核外電子排布元素周期律課時訓(xùn)練新人教版必修2.doc-匯文網(wǎng)》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué)第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第二節(jié)元素周期律第1課時原子核外電子排布元素周期律課時訓(xùn)練新人教版必修2.doc-匯文網(wǎng)（5頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、第1課時原子核外電子排布元素周期律(時間:40分鐘)選題表知識點題號核外電子排布規(guī)律及表示1,11元素周期律5,12,13,14粒子半徑大小比較3,10綜合2,4,6,7,8,9,15,16基礎(chǔ)過關(guān)1.下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖中,不正確的是(B)解析:A為O的結(jié)構(gòu)示意圖;C為Cl的結(jié)構(gòu)示意圖;D為Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖;B項Na的結(jié)構(gòu)示意圖為,Na+的結(jié)構(gòu)示意圖為,B不 正確。2.(2017湖南長沙月考)X和Y屬于短周期元素,X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半,Y位于X的前一周期,且最外層上只有一個電子,下列說法正確的是(C)A.X可能是第二周期的非金屬元素B.X可能是第三周期的金屬元素C.Y可能

2、與X同主族D.Y一定是金屬元素解析:X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半,則X可能為Li,也可能為Si,Y位于X的前一周期,且最外層上只有一個電子,則Y可能為H,也可能為Li。X可能為Li,為第二周期金屬元素,A錯誤;X也可能為Si,是第三周期的非金屬元素,B錯誤;當(dāng)X為Li,Y為H時,兩者位于同主族,C正確;Y可能為H,也可能為Li,可能是金屬元素,也可能為非金屬元素,D錯誤。3.(2016廣東東莞高一檢測)下列微粒半徑大小比較正確的是(B)A.Na+Mg2+Al3+Cl-Na+Al3+C.NaMgAlSD.CaRbKNa+ Mg2+Al3+,A錯誤;S2-、Cl-核外都有三個電子層,核

3、電荷數(shù)ClS,核電荷數(shù)越大,離子的半徑就越小,所以半徑S2-Cl-,Na+和Al3+的核外都有兩個電子層,核電荷數(shù)AlNa,所以離子半徑Na+Al3+,對于電子層結(jié)構(gòu)不同的微粒來說,離子的電子層數(shù)越多,離子半徑就越大,所以微粒半徑S2-Cl-Na+Al3+,B正確;對于同一周期的元素來說,元素原子的核電荷數(shù)越大,原子半徑就越小,因此原子半徑NaMgAlS,C錯誤;D項,Na、K、Rb都是同一主族的元素,原子序數(shù)越大,原子核外的電子層數(shù)就越多,原子半徑越大,Ca、K是同一周期的元素,原子序數(shù)越大,原子半徑就越小,因此元素的原子半徑RbKCaNa,D錯誤。4. (2017浙江溫州中學(xué)模擬)短周期金

4、屬元素甲戊在元素周期表中的相對位置如表所示。下列判斷正確的是(C)A.原子半徑:丙丁丙C.氫氧化物堿性:丙丁戊D.最外層電子數(shù):甲乙解析:同周期元素的原子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小,所以原子半徑:丙丁戊,A錯誤;甲與丙同主族,則金屬性隨電子層數(shù)的增加而增強,則金屬性:丙甲,B錯誤;金屬性越強,則最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強,同周期元素隨核電荷數(shù)的增加,金屬性逐漸減弱,則最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性減弱,C正確;甲在乙的左側(cè),所以甲的最外層電子數(shù)小于乙的最外層電子數(shù),D錯誤。5.(2017北京東城區(qū)期末)下列說法中,符合A族元素結(jié)構(gòu)與性質(zhì)特征的是(B)A.原子易形成-2價陰離子B.單質(zhì)均為雙

5、原子分子,具有氧化性C.原子半徑隨原子序數(shù)遞增逐漸減小D.氫化物的穩(wěn)定性隨原子序數(shù)遞增依次增強解析:第A族元素,最外層有7個電子,原子易形成-1價陰離子,A錯誤;由元素周期律,C、D明顯是說反了,B說法符合其結(jié)構(gòu)與性質(zhì)特征。6.(2016河北武邑月考)A、B均為短周期元素,已知A元素原子的最外層電子數(shù)為a,次外層電子數(shù)為b; B元素原子的M 層電子數(shù)為(a-b),L層電子數(shù)為(a+b),則A、B所形成的化合物的性質(zhì)可能有(B)A.能與水反應(yīng) B.能與NaOH溶液反應(yīng)C.能與稀硫酸反應(yīng) D.在空氣中能燃燒解析:A、B均為短周期元素,則B元素L層電子數(shù)a+b=8,則A有2個電子層,故b=2,則a=

6、6,故A的原子序數(shù)為8,為O元素,B的原子序數(shù)為14,為Si元素,則A、B形成的化合物為SiO2,SiO2不能與水、稀硫酸反應(yīng),也不能在空氣中燃燒,可與NaOH溶液反應(yīng)。7.(2017湖南長沙月考)某元素R的最高價氧化物的水化物分子式是HnRO2n-2,則在氣態(tài)氫化物中R元素的化合價是(D)A.3n-10B.12-3nC.3n-4D.3n-12解析:令HnRO2n-2中R元素的化合價為x,由化合物中元素化合價代數(shù)和為0,所以(+1)n+x+(-2)(2n-2)=0,解得x=3n-4,所以最低負(fù)價為3n-4-8=3n-12。故選D。8.(2017浙江名校協(xié)作體模擬)X、Y、Z、W四種短周期元素在

7、元素周期表中的相對位置如圖所示,這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20。下列判斷正確的是(A)A.Z、X、Y形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性依次增強B.四種元素形成的單質(zhì)最多有6種C.四種元素的原子半徑:rZrYrXrWD.四種元素中,X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最弱解析:根據(jù)圖和題目信息可以推出,X和Z的最外層電子數(shù)為5,W為4,Y為6,那么W是碳元素,X是氮元素,Y是氧元素,Z是磷元素,P、N、O的非金屬性逐漸增強,形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性依次增強,A正確;四種元素形成的單質(zhì)有金剛石、石墨、C60、N2、O2、O3、紅磷、白磷等,B錯誤;核外電子層數(shù)越多,半徑越大,層數(shù)相同時,核電荷數(shù)越大原子半徑

8、越小,所以四種元素原子半徑:rPrCrNrO,C錯誤;四種元素中非金屬性最強的是氧元素,其次是氮元素,所以N元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強,D錯誤。9.(2017浙江溫州中學(xué)模擬)A、B、C是三種元素的原子,質(zhì)子數(shù)都小于18。A原子與B原子的最外層電子數(shù)都是6,A原子與C原子的核外電子層數(shù)都為3,C原子的質(zhì)子數(shù)比A少4?；卮鹣铝袉栴}:(1)A、B的元素符號分別為 。(2)A的離子結(jié)構(gòu)示意圖為 ;A與C組成的化合物為 (用具體元素符號表示)。(3)元素A的一種質(zhì)量數(shù)為32的核素,與元素B的一種核素構(gòu)成微粒為A,1 mol A的質(zhì)量為104 g,則元素B的該核素中的中子數(shù)為 。解析:質(zhì)子數(shù)

9、小于18時,最外層電子數(shù)為6的是O和S元素,同時A核外電子層數(shù)為3,所以A為S元素,則B為O元素。C的質(zhì)子數(shù)比A少4,則C是12號元素Mg,也滿足3個電子層的要求。(1)A、B元素符號分別是S、O。(2)A離子有18個電子,結(jié)構(gòu)示意圖為,S與Mg形成的化合物為MgS。(3)1 mol A的質(zhì)量為104 g,即A摩爾質(zhì)量為 104 gmol-1,A的質(zhì)量數(shù)為32,則B的質(zhì)量數(shù)為(104-32)/4=18,B的質(zhì)子數(shù)為8,所以中子數(shù)為18-8=10。答案:(1)S、O(2)MgS(3)10能力提升10.(2016甘肅天水階段檢測)有a、b、c、d四種元素,a、b的陽離子與c、d的陰離子具有相同的電

10、子層結(jié)構(gòu);a的陽離子的正電荷數(shù)小于b的陽離子的正電荷數(shù),c的陰離子的負(fù)電荷數(shù)大于d的陰離子的負(fù)電荷數(shù)。則它們的離子半徑的關(guān)系是(C)A.abcd B.cadbC.cdab D.badc解析:由a、b的陽離子與c、d的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),則a、b在c、d的下一周期,由a的陽離子的正電荷數(shù)小于b的陽離子的正電荷數(shù),c的陰離子的負(fù)電荷數(shù)大于d的陰離子的負(fù)電荷數(shù)知,原子序數(shù)badc,由具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子,原子序數(shù)大的離子半徑小,得離子的半徑為 cdab。11.原子的核電荷數(shù)小于18的某元素X,其原子的電子層數(shù)為n,最外層電子數(shù)為2n+1,原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為2n2-1。下列有關(guān)X的說法中不正

11、確的是(A)A.X能形成化學(xué)式為X(OH)3的堿B.X能與某些金屬元素形成化合物C.X原子的最外層電子數(shù)和核電荷數(shù)肯定為奇數(shù)D.X可能形成化學(xué)式為KXO3的鹽解析:當(dāng)n=1時,最外層電子數(shù)為2+1=3,不合理;當(dāng)n=2時,最外層電子數(shù)為22+1=5,質(zhì)子數(shù)為222-1=7,X為N;當(dāng)n=3時,最外層電子數(shù)為23+1=7,質(zhì)子數(shù)為 232-1=17,X為Cl。12.(2016河北廣平月考)某主族元素R的最高正化合價與最低負(fù)化合價的代數(shù)和為4,下列有關(guān)敘述正確的是(B)A.R一定是第四周期元素B.R的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2RC.R的氣態(tài)氫化物比同周期其他元素的氣態(tài)氫化物都穩(wěn)定D.R的氣態(tài)氫化物的水

12、溶液顯堿性解析:設(shè)主族元素R的最高正價為+x,則最低化合價為x-8,則有x+x- 8=4,x=6,即R的最外層有6個電子,可能位于第三周期,A不正確;R的最低化合價為-2,其氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2R,B正確;當(dāng)R為第A族元素S時,穩(wěn)定性H2SS,則高氯酸的酸性大于硫酸,D正確。15.A、B、C、D四種短周期元素,原子序數(shù)依次增大,B、C同周期,A、D同主族且A為非金屬性最強的元素,C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 , A、B可形成BA2型化合物。據(jù)此填空:(1)C的元素名稱為,其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為 。(2)A、B、C、D四種元素的原子半徑由大到小的順序為 (用元素符號表示)。(3)B和D的最高價氧化物對

13、應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式是 。(4)某同學(xué)根據(jù)元素周期律推知:A元素和D元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性前者強。該同學(xué)的推斷是否正確? ,請說明理由: 。解析:由C的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知C為硅;A為非金屬性最強的元素,且A、D是短周期同一主族元素,則A為氟,D為氯,B與硅同周期,B能與氟形成BF2型化合物,則B為Mg。答案:(1)硅SiH4(2)MgSiClF(3)Mg(OH)2+2H+Mg2+2H2O(4)不正確氟元素沒有正價,不能形成含氧酸16.(2016甘肅天水階段檢測)如圖中A、B、C、D是同周期或同主族的相鄰元素:(1)已知:A元素的最低價為-3價,它的最高價氧化物含氧56.34%,

14、原子核內(nèi)中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1個,則A元素原子的質(zhì)量數(shù)為。(2)寫出元素符號:A ,C ,D 。(3)A、B、C三種元素最高價氧化物的水化物中酸性最強的是(填化學(xué)式)。(4)B、D兩種元素和氫組成的氣態(tài)氫化物中穩(wěn)定性最強的是,還原性最強的是 (填化學(xué)式)。解析:A、B、C、D是同周期或同主族的相鄰元素,A元素最低價為-3價,則其最高價為+5價,它的最高價氧化物為A2O5,含氧56.34%,則令A(yù)的相對原子質(zhì)量為a,則100%=56.34%,解得a=31,即A的質(zhì)量數(shù)為31,又因A的原子核內(nèi)中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1,則其質(zhì)子數(shù)為=15,故A為P,由題給位置關(guān)系可知B為S,C為Cl,D為O。P、S、Cl三種元素最高價氧化物的水化物依次為H3PO4、H2SO4、HClO4,非金屬性ClSP,故酸性最強的是HClO4。S、O兩種元素和氫組成的氣態(tài)氫化物分別是H2S和H2O,非金屬性O(shè)S,故H2O的穩(wěn)定性較大,H2S的還原性較強。答案:(1)31(2)PClO(3)HClO4(4)H2OH2S