《高中化學(xué)第一章第二節(jié)化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用第三課時物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用同步練習新人教版必修1.doc-匯文網(wǎng)》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué)第一章第二節(jié)化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用第三課時物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用同步練習新人教版必修1.doc-匯文網(wǎng)（5頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、第二節(jié) 化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用 第三課時 物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用A篇知識對點訓(xùn)練知識點1物質(zhì)的量濃度1300 mL 0.12 mol/L的NaCl、200 mL 0.12 mol/L的MgCl2、100 mL 0.12 mol/L的AlCl3溶液中Cl的物質(zhì)的量濃度()A相同B之比為321C之比為123D依次為0.36 mol/L、0.24 mol/L、0.18 mol/L答案C解析三種溶液中Cl的物質(zhì)的量濃度與溶液的體積無關(guān)，而與溶質(zhì)的組成有關(guān)，0.12 mol/L的NaCl溶液中Cl的物質(zhì)的量濃度是0.12 mol/L,0.12 mol/L的MgCl2溶液中Cl的物質(zhì)的量濃度是0.24

2、 mol/L,0.12 mol/L的AlCl3溶液中Cl的物質(zhì)的量濃度是0.36 mol/L，故選C。2從2 L 1 molL1NaOH溶液中取出100 mL，下面有關(guān)這100 mL溶液的敘述錯誤的是()A濃度為0.1 molL1 B濃度為1 molL1C含NaOH 4 g D含NaOH 0.1 mol答案A解析取出100 mL溶液，濃度仍為1 molL1，A錯、B對；含NaOH 1 molL10.1 L0.1 mol,0.1 mol40 gmol14 g，C、D正確，故答案為A。3300 mL 0.2 molL1 KCl溶液與100 mL 0.3 molL1 AlCl3溶液中Cl物質(zhì)的量濃度

3、之比是()A13 B23 C21 D29答案D解析0.2 molL1 KCl溶液中，c(Cl)0.2 molL1，0.3 molL1 AlCl3溶液中c(Cl)0.9 molL1，兩者之比為29。4實驗室使用的濃硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為98%，密度為1.84 gcm3，則物質(zhì)的量濃度是 ()A18.4 B18.4 molL1C1.84 molL1 D無法計算答案B解析物質(zhì)的量濃度c1000w/M(10001.8498%98) molL118.4 molL1。知識點2一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制5實驗室中需要用11.7 g NaCl配制2 mol/L的NaCl溶液，配制的溶液的體積應(yīng)為()A950 m

4、L B500 mL C100 mL D1000 mL答案C解析n(NaCl)0.2 mol，V0.1 L100 mL。6下列有關(guān)實驗的敘述正確的是 ()A容量瓶不能用作長期存放試劑的容器，但是當溶液配制完后，可以用來存放配制的試劑B用500 mL的容量瓶可以直接配制480 mL溶液C容量瓶不可以用來溶解固體，但是可以用來稀釋濃的溶液D容量瓶不可以用來加熱，但是錐形瓶可以用來加熱答案D解析容量瓶是配制物質(zhì)的量濃度溶液的專用儀器，不能用來溶解固體、不能長期貯存溶液、不能加熱。7在容量瓶的使用方法中，下列操作中正確的是()A使用容量瓶前檢查它是否漏水B容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配液潤洗C配制溶液時

5、，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近刻度線12 cm 處，再用膠頭滴管滴加蒸餾水到刻度線D濃硫酸稀釋后，應(yīng)馬上轉(zhuǎn)移到容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近刻度線12 cm處，用膠頭滴管滴加蒸餾水到刻度線答案A解析容量瓶使用前一定要檢查是否漏水，但不能潤洗。配制溶液時，無論試樣是固體還是液體，都不能直接倒入容量瓶中，要經(jīng)過在燒杯中溶解或稀釋后方可轉(zhuǎn)移到容量瓶中。瓶上的刻度是在標定溫度下的容積，溫度改變，容積也會改變，在將液體轉(zhuǎn)移到容量瓶之前，一定要讓被轉(zhuǎn)移的液體冷卻到室溫，以確保所配溶液濃度的準確性。88 g無水硫酸銅配成0.1 molL1的水溶液。下列說法正確的是

6、()A溶于500 mL水中B溶于1 L水中C溶解后溶液的總體積為500 mLD溶解后溶液的總體積為1 L答案C解析根據(jù)cB可知V0.5 L，即溶解后溶液的體積為500 mL，選項C正確。B篇綜合提升訓(xùn)練9欲配制1 L含0.5 mol NaCl、0.16 mol KCl、0.24 mol K2SO4的混合溶液，現(xiàn)用Na2SO4代替K2SO4來進行配制，則所需NaCl、KCl、Na2SO4三種固體的物質(zhì)的量為()ANaCl 0.32 molKCl 0.01 molNa2SO4 0.12 molBNaCl 0.02 molKCl 0.64 molNa2SO4 0.24 molCNaCl 0.66 m

7、olKCl 0.48 molNa2SO4 0.25 molDNaCl 0.50 molKCl 0.16 molNa2SO4 0.24 mol答案B解析1 L含0.5 mol NaCl、0.16 mol KCl、0.24 mol K2SO4的混合溶液中，鈉離子的物質(zhì)的量為0.5 mol，鉀離子的物質(zhì)的量為0.64 mol，氯離子的物質(zhì)的量為0.66 mol，硫酸根離子的物質(zhì)的量為0.24 mol。配制該混合溶液需保證原子守恒，A選項中硫酸根離子只有0.12 mol，不正確；B選項，正確；C選項中硫酸根離子有0.25 mol，不正確；D選項中鉀離子只有0.16 mol，不正確。10V mL Al2

8、(SO4)3溶液中含Al3a g，取 mL溶液稀釋到4V mL，則稀釋后該溶液中SO的物質(zhì)的量濃度是()A. mol/L B. mol/LC. mol/L D. mol/L答案C解析原溶液c(Al3) mol/L，由稀釋定律求出稀釋后c(Al3) mol/L，由2Al33SO關(guān)系求出稀釋后SO濃度即可。11若以w1和w2分別表示濃度為a mol/L和b mol/L氨水的質(zhì)量分數(shù)，且已知2ab，則下列關(guān)系正確的是(氨水密度小于水)()A2w1w2 Bw12w2C2w1w2 Dw1w22w1，C選項正確。12將24.4 g NaOH固體溶于水配成100 mL溶液，其密度為1.22 gmL1。(1)

9、該溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為_。(2)該溶液中NaOH的質(zhì)量分數(shù)為_。(3)從上述溶液中取出10 mL，其中NaOH的物質(zhì)的量濃度為_，NaOH的質(zhì)量分數(shù)為_，溶液的密度為_，含NaOH的質(zhì)量為_，含NaOH的物質(zhì)的量為_。(4)將取出的10 mL溶液加水稀釋到100 mL，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為_。答案(1)6.1 molL1(2)20%(3)6.1 molL120%1.22 gmL12.44 g0.061 mol(4)0.61 molL1解析(1)n(NaOH)m(NaOH)/M(NaOH)0.61 mol，c(NaOH)6.1 molL1。(2)100 mL NaOH溶

10、液的質(zhì)量為100 mL1.22 gmL1122 g。w(NaOH)24.4 g122 g100%20%。(3)從原溶液中取出10 mL溶液，其中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)、溶液的密度均不會改變，但所含NaOH的質(zhì)量、物質(zhì)的量均變?yōu)樵瓉淼摹?4)取出的10 mL NaOH溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為6.1 molL1，稀釋到100 mL后，NaOH的物質(zhì)的量濃度減小，為6.1 molL1100.61 molL1。13以下為配制250 mL 0.2 molL1 Na2CO3溶液的示意圖。(1)中稱得Na2CO3_g。(2)玻璃棒在、兩步中的作用分別是_、_。(3)若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度

11、有何影響？(填“偏高”“偏低”或“無影響”)A某同學(xué)在第步觀察液面時仰視_；B沒有進行操作步驟和_；C在第步不慎有少量液體流到容量瓶外_；D在步驟中，藥品放在右盤，砝碼放在左盤(使用游碼)_。答案(1)5.3 (2)攪拌引流(3)偏低偏低偏低偏低解析(1)n(Na2CO3)c(Na2CO3)V(Na2CO3) 0.2 molL10.25 L0.05 mol，m(Na2CO3)n(Na2CO3)M(Na2CO3)0.05 mol106 gmol15.3 g。(2)玻璃棒是化學(xué)實驗中常用的儀器，在第步中，用玻璃棒攪拌，可加速Na2CO3固體的溶解；在第步中，用玻璃棒引流，可防止Na2CO3溶液流到

12、容量瓶外。(3)所有的定量實驗都存在“誤差”的問題，在本實驗的誤差分析中，一定要緊扣物質(zhì)的量濃度的定義式，即cn/V。如果在第步觀察液面時仰視，V偏大，結(jié)果偏低；如果沒有進行操作步驟和，n偏小，結(jié)果偏低；如果在第步不慎有少量液體流到容量瓶外，n偏小，結(jié)果偏低；稱量時，右物左碼，使藥品偏少，即n偏小，結(jié)果偏低。予少家漢東，漢東僻陋無學(xué)者，吾家又貧無藏書。州南有大姓李氏者，其于堯輔頗好學(xué)。予為兒童時，多游其家，見有弊筐貯故書在壁間，發(fā)而視之，得唐昌黎先生文集六卷，脫落顛倒無次序，因乞李氏以歸。讀之，見其言深厚而雄博，然予猶少，未能悉究其義徒見其浩然無涯，若可愛。 是時天下學(xué)者楊、劉之作，號為時文，能者取科第，擅名聲，以夸榮當世，未嘗有道韓文者。予亦方舉進士，以禮部詩賦為事。年十有七試于州，為有司所黜。因取所藏韓氏之文復(fù)閱之，則喟然嘆曰：學(xué)者當至于是而止爾！因怪時人之不道，而顧己亦未暇學(xué)，徒時時獨念于予心，以謂方從進士干祿以養(yǎng)親，茍得祿矣，當盡力于斯文，以償其素志。