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1、第三節(jié)鹽類的水解第1課時(shí)鹽類的水解基礎(chǔ)鞏固1下列物質(zhì)溶于水,由于水解而使溶液顯酸性的是()A.SO3B.NaHSO4C.CuCl2D.NaF答案：C2下列對鹽類水解過程的說法正確的是()A.屬于氧化還原反應(yīng)B.溶液的pH一定發(fā)生改變C.水的電離程度增大D.是放熱的過程答案：C3下列水解化學(xué)方程式或水解離子方程式正確的是()A.CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-B.N+H2ONH4OH+H+C.CH3COOH+NaOHCH3COONa+H2OD.NaCl+H2ONaOH+HCl答案：A4常溫時(shí),純水中由水電離的c(H+)=a molL-1,pH=1的鹽酸中由水電離的c(H+)=b mo

2、lL-1,0.1 molL-1的鹽酸與0.1 molL-1的氨水等體積混合后,由水電離的c(H+)=c molL-1,則a、b、c的關(guān)系正確的是()A.ab=cB.cabC.cbaD.bca答案：B5化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)。下列生活、生產(chǎn)中使用的化學(xué)品的溶液能夠使pH試紙變藍(lán),且原因是水解的是()A.燒堿B.食用醋C.氯化銨D.純堿解析：能夠使pH試紙變藍(lán)的溶液呈堿性,純堿水解使溶液呈堿性。答案：D6pH=4的醋酸和pH=4的氯化銨溶液相比,水的電離程度較大的是()A.前者B.后者C.等于D.無法確定解析：醋酸抑制水的電離,而NH4Cl水解促進(jìn)水的電離。答案：B7相同物質(zhì)的量濃度的NaCN和

3、NaClO相比,NaCN溶液的pH較大,則同溫同體積同濃度的HCN和HClO說法正確的是()A.電離程度:HCNHClOB.pH:HClOHCNC.與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時(shí),消耗NaOH的物質(zhì)的量:HClOHCND.酸根離子濃度:c(CN-)HYHZB.HYHXHZC.HZHYHXD.HZHXHY解析：酸越弱,陰離子的水解程度越大,其鈉鹽溶液的pH越大,根據(jù)pH的大小可推知Z-水解程度最大,HZ的酸性最弱,而HX的酸性最強(qiáng),則三種酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠XHYHZ。答案：A10一元酸HA溶液中,加入一定量強(qiáng)堿MOH溶液后,恰好完全反應(yīng),反應(yīng)后的溶液中,下列判斷一定正確的是()A.c(A-

4、)c(M+)B.c(A-)=c(M+)C.若MA不水解,則c(OH-)c(H+)解析：若MA不水解,溶液呈中性, c(OH-)=c(H+);若MA水解,說明HA為弱酸,則MA溶液中c(OH-)c(H+)。答案：D11明礬水溶液呈性,原因是(用離子方程式表示,下同);小蘇打水溶液呈性,原因是。二者均(填“促進(jìn)”或“抑制”)水的電離。答案：酸Al3+3H2OAl(OH)3+3H+堿HC+H2OH2CO3+OH-促進(jìn)12現(xiàn)有S、N、Al3+、Na+、S、Al、Fe3+、HC、Cl-等離子,請按要求填空:(1)在水溶液中,離子水解呈堿性的是。(2)在水溶液中,離子水解呈酸性的是。(3)既能在酸性較強(qiáng)的

5、溶液里大量存在,又能在堿性較強(qiáng)的溶液里大量存在的離子有。(4)既不能在酸性較強(qiáng)的溶液里大量存在,又不能在堿性較強(qiáng)的溶液里大量存在的離子有。解析：(1)弱酸根離子水解使溶液顯堿性,部分弱酸的酸式酸根離子若水解程度大,則溶液也顯堿性,即S、Al、HC水解呈堿性。(2)N、Al3+、Fe3+屬于弱堿的陽離子,水解后溶液呈酸性。(3)Na+、Cl-、S是強(qiáng)堿的陽離子和強(qiáng)酸的陰離子,既能在強(qiáng)酸性溶液中存在又能在強(qiáng)堿性溶液中存在。(4)HC屬于弱酸的酸式酸根離子,既能與強(qiáng)酸反應(yīng),又能與強(qiáng)堿反應(yīng)。答案：(1)S、Al、HC(2)N、Al3+、Fe3+(3)Na+、Cl-、S(4)HC13物質(zhì)的量濃度相同的氨

6、水、氯化銨、碳酸氫銨、硫酸氫銨、硫酸銨5種溶液中,c(N)的大小順序是,溶液pH的大小順序是。解析：本題可分三種情況:(1)NH3H2O電離產(chǎn)生N、OH-;(2)N水解產(chǎn)生H+;(3)N水解受到影響促進(jìn)或抑制。在NH4HSO4溶液中,H+抑制N的水解;而NH4HCO3中,HC水解呈堿性,會促進(jìn)N水解,但影響程度不大;(NH4)2SO4溶液中,N的濃度最大。故N的濃度由大到小順序?yàn)?NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl、NH4HCO3、NH3H2O,其中pH可根據(jù)N的水解程度及電離的情況得出,pH由大到小的順序是NH3H2O、NH4HCO3、NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4HSO4

7、。答案：14常溫下pH=2的某酸HnA(An-為酸根)與pH=12的某堿B(OH)m等體積混合,混合液的pH變?yōu)?。(1)寫出生成的正鹽的化學(xué)式:。(2)該鹽中存在著一定水解的離子,該離子的水解方程式為。(3)簡述該混合液呈酸性的原因:。解析：(1)正鹽即酸中的H+與堿中的OH-完全反應(yīng)生成的鹽,A顯-n價(jià),B顯+m價(jià),所以正鹽為BnAm。(2)若為強(qiáng)酸強(qiáng)堿,兩者恰好反應(yīng)生成的鹽不水解,溶液呈中性,不符合;若為弱堿強(qiáng)酸,則等體積混合時(shí),堿過量較多,混合液應(yīng)呈堿性,不符合;所以應(yīng)為弱酸強(qiáng)堿混合,An-水解,注意An-分步水解,可只寫第一步:An-+H2OHA(n-1)-+OH-。(3)弱酸過量,

8、電離出H+。答案：(1)BnAm(2)An-+H2OHA(n-1)-+OH-(3)過量的弱酸進(jìn)一步電離出H+能力提升10.1 mol下列氣體分別與1 L 0.1 molL-1的NaOH溶液反應(yīng),形成的溶液pH最小的是()A.NO2B.SO2C.SO3D.CO2解析：4種氣體分別與1 L 0.1 molL-1的NaOH溶液反應(yīng),A項(xiàng)生成 NaNO3和NaNO2,溶液顯堿性;B項(xiàng)生成NaHSO3,溶液顯弱酸性;C項(xiàng)生成NaHSO4,溶液酸性最強(qiáng),pH最小;D項(xiàng)生成NaHCO3,溶液顯堿性。答案：C2有四種物質(zhì)的量濃度相同且由+1價(jià)陽離子A+、B+和-1價(jià)陰離子X-、Y-組成的鹽溶液。據(jù)測定,常溫下

9、AX溶液和BY溶液的pH都為7,AY溶液的pH7,BX溶液的pH7,則說明Y-所對應(yīng)的酸一定是弱酸,BX溶液的pH7 ,則說明B+所對應(yīng)的堿一定是弱堿,X-和A+所對應(yīng)的酸和堿應(yīng)是相對較強(qiáng)的,它們所形成的鹽AX有可能不發(fā)生水解。答案：A3常溫下,某酸HX稀溶液和某堿YOH稀溶液的物質(zhì)的量濃度相等,兩溶液混合后,溶液的pH大于7,下表中判斷合理的是()編號HXYOH溶液的體積關(guān)系強(qiáng)酸強(qiáng)堿V(HX)=V(YOH)強(qiáng)酸強(qiáng)堿V(HX)7恰好中和強(qiáng)酸弱堿鹽,水解呈酸性pH7答案：D4常溫下,有兩種溶液:(導(dǎo)學(xué)號55660040)0.1 molL-1 CH3COOH溶液,0.1 molL-1 CH3COO

10、Na溶液。(1)溶液的pH(填“”“”或“=”)7,溶液中離子的電荷守恒的關(guān)系式是。(2)溶液呈(填“酸”“堿”或“中”)性。其原因是(用離子方程式和適當(dāng)?shù)臄⑹稣f明)。(3)下列說法正確的是(填序號)。a.兩種溶液中c(CH3COO-)都等于0.1 molL-1b.兩種溶液中c(CH3COO-)都小于0.1 molL-1c.CH3COOH溶液中c(CH3COO-)小于CH3COONa溶液中c(CH3COO-)解析：(1)醋酸為酸,所以溶液的pH小于7,滿足電荷守恒,即c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)。(2)0.1 molL-1 CH3COONa為弱酸強(qiáng)堿鹽,水解呈堿性,離子方程式為CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-。(3)水解和電離都是微弱的,所以兩種溶液中c(CH3COO-)都小于0.1 molL-1,且CH3COOH溶液中c(CH3COO-)小于CH3COONa溶液中c(CH3COO-)。答案：(1)c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)(2)堿CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,CH3COO-水解顯堿性(3)b、c