《高中化學(xué)第三章金屬及其化合物3.1金屬的化學(xué)性質(zhì)導(dǎo)學(xué)案新人教版必修1.doc-匯文網(wǎng)》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué)第三章金屬及其化合物3.1金屬的化學(xué)性質(zhì)導(dǎo)學(xué)案新人教版必修1.doc-匯文網(wǎng)（2頁珍藏版）》請?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、3.1 金屬的化學(xué)性質(zhì)課型設(shè)置：新授課；學(xué)習(xí)目標(biāo)：回顧金屬的通性；了解金屬的化學(xué)性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)之間的關(guān)聯(lián)；掌握金屬與非金屬的反應(yīng)，金屬與水的反應(yīng)。學(xué)習(xí)重點(diǎn)：金屬的物理性質(zhì) 學(xué)習(xí)難點(diǎn)：鈉與水反應(yīng) 學(xué)習(xí)內(nèi)容（包括學(xué)法指導(dǎo)）金屬通識目前已經(jīng)被發(fā)現(xiàn)的元素中，大多數(shù)(約占4/5)為_元素，可以預(yù)計(jì)，后續(xù)將被發(fā)現(xiàn)的元素，幾乎都是_元素。金屬元素在地殼中含量居于前三位的是_、_、_。大多數(shù)金屬元素以_態(tài)存在，少數(shù)金屬(如_、_)可以有_態(tài)存在(隕鐵中存在_態(tài)的Fe)。當(dāng)前應(yīng)用最廣泛的金屬是_；最具應(yīng)用前景的金屬是_。金屬的物理性質(zhì)通常，塊狀金屬都具有金屬_，易導(dǎo)_傳_，具有_性。多數(shù)金屬(塊狀時)呈_色，C

2、u呈紅色，Au呈黃色。常況下，除了_呈液態(tài)，其它金屬均呈固態(tài)。金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)有的高(如，W、Fe)有的低(最低的是_)。以4.5g/cm3為界，密度小于此值的為_金屬(如Li、Na、Mg等)；密度大于此值的為_金屬(如Ag、Hg、_、_等)。金屬的硬度有的_(如，Cr添加在不銹鋼中的成分)有的_(如，Na、K)。金屬中，導(dǎo)電性最好的是Ag和_，Al的導(dǎo)電性能較好。金屬的化學(xué)性質(zhì)在初中化學(xué)中，我們已經(jīng)了解過，許多金屬能與O2反應(yīng)；金屬能與酸發(fā)生置換反應(yīng)(金屬置換酸中的H得到氫氣，本質(zhì)都是金屬與酸電離出的_反應(yīng))；金屬能與鹽溶液反應(yīng)。書寫方程式(屬于離子反應(yīng)的寫離子方程式)，鐵在O2中燃燒_；鋅與

3、稀硫酸反應(yīng)_鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)_。分析教材圖3-2，書寫4個反應(yīng)的方程式(屬于離子反應(yīng)的寫離子方程式)。_ 從氧化還原反應(yīng)的角度分析，化學(xué)反應(yīng)中，金屬的化合價均_，均_ e，作為_劑。從原子結(jié)構(gòu)上分析可知， Na、Mg、Al等金屬的最外層電子數(shù)一般_4，反應(yīng)中容易_最外層電子，被_，表現(xiàn)_性。一、金屬與非金屬的反應(yīng)1、金屬與O2反應(yīng)Na與O2切開金屬鈉，表面的銀白色_。表明，_下，鈉就會與空氣中的O2反應(yīng)，化學(xué)方程式為_(產(chǎn)物為_色固體)。將一小塊鈉置于空氣中加熱，鈉_成銀白色的小球，而后鈉開始_燃燒，發(fā)出_色火焰，化學(xué)方程式為_(產(chǎn)物為_色固體)。Mg與O2(經(jīng)過打磨)鎂條在空氣中_燃燒，發(fā)

4、出_，生成_溶于水的_色固體。Al與O2(經(jīng)過打磨)鋁箔置于酒精燈火焰上加熱，可觀察到(鋁箔_燃燒)鋁箔熔化而不滴落，這表明，即使是打磨掉氧化膜的鋁箔，加熱時，在空氣中會很快生成_(成分Al2O3)，Al2O3的熔點(diǎn)明顯_于Al，在Al2O3在外層兜住已熔化的_。鋁粉可以在空氣中燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(產(chǎn)物為_色固體)。Fe與O2鐵絲可以在_中劇烈燃燒對比反應(yīng)條件的苛刻程度可知，上述金屬的_性由強(qiáng)到弱順序?yàn)開。2、金屬與其它非金屬反應(yīng)點(diǎn)燃時，Na與Cl2生成_色固體NaCl；點(diǎn)燃時，F(xiàn)e與Cl2反應(yīng)的方程式為_加熱時，Al與S可直接化合，方程式為_加熱時，F(xiàn)e與S可直接化合，方程式為_(S

5、的氧化性較弱)二、金屬與水、酸反應(yīng)1、金屬與水反應(yīng)Na與H2O取綠豆大小的一粒鈉投入滴有酚酞試液的水中，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可描述為：“浮”：鈉浮在水面上，表明密度鈉_于水；“熔”：浮在水面上的金屬鈉逐漸熔化成銀白色的小球，表明鈉的熔點(diǎn)較_；_的熱量使得鈉熔化。“游”：金屬鈉四處游動，表明鈉與水反應(yīng)有_產(chǎn)生?！跋保和度氲木G豆粒大小的鈉短時間內(nèi)即與水反應(yīng)完全，表明鈉的化學(xué)性質(zhì)非常_?！凹t”：溶液變?yōu)榧t色，表明鈉與水反應(yīng)有_產(chǎn)生。Na與H2O反應(yīng)的離子方程式為_(本質(zhì)是Na與由_微弱電離出的、濃度極_的_反應(yīng))，這也能說明鈉的化學(xué)性質(zhì)非常_。Mg與H2O(經(jīng)過打磨)鎂條能與H2O緩慢反應(yīng)，方程式為_Al與H

6、2O常溫下，Al與H2O難以反應(yīng)Fe與H2O高溫下，鐵可以與_態(tài)水反應(yīng)，方程式為_與水反應(yīng)的難易程度，可以顯示上述金屬的_性由強(qiáng)到弱順序?yàn)開。3.1 金屬的化學(xué)性質(zhì)課型設(shè)置：新授課；一、學(xué)習(xí)目標(biāo)：認(rèn)識金屬與酸、與水反應(yīng)的本質(zhì)；了解金屬與鹽溶液反應(yīng)的規(guī)律；學(xué)習(xí)Al與NaOH溶液反應(yīng)的原理。學(xué)習(xí)重點(diǎn)：金屬與酸的反應(yīng) 學(xué)習(xí)難點(diǎn)：Al和NaOH溶液反應(yīng)二、導(dǎo)學(xué)展評饋 學(xué)習(xí)內(nèi)容（包括學(xué)法指導(dǎo)）二、金屬與水、酸反應(yīng)通過“Na的取用、切割”、“Na的燃燒”、“Na與水的反應(yīng)”可知：Na的化學(xué)性質(zhì)非常_，還原性非常_。Na是_色的金屬，Na的密度_于煤油(密度_于水)； Na的硬度比較_；Na的熔點(diǎn)比較_。2

7、、金屬與酸反應(yīng)(1)將(均已打磨過表面氧化膜的)相同表面積的Mg、Al、Fe分別與相同體積的1molL-1H2SO4反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的快慢：_。若將金屬Na投入稀硫酸中極易發(fā)生危險，其反應(yīng)的劇烈程度會明顯_于Na與H2O反應(yīng)，原因是：_。金屬與酸、水反應(yīng)(產(chǎn)生H2)具有相同的本質(zhì)，即均是與_反應(yīng)，只是_的_大小不同。(2)金屬與酸的特殊反應(yīng)金屬Al(或者Fe)遇到_的濃硫酸(或者_(dá)硝酸)，會在金屬表面形成_的氧化膜，這一過程稱為_(該過程發(fā)生時，表面的金屬發(fā)生了_變化)。該過程發(fā)生后，內(nèi)部的金屬Al(或者Fe)得到了保護(hù)。Cu與濃硫酸共熱，不產(chǎn)生H2，會產(chǎn)生SO2，濃硫酸在反應(yīng)中既做氧化劑，又起

8、酸的作用，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。Cu與稀HNO3反應(yīng)，不產(chǎn)生H2，會產(chǎn)生NO，稀HNO3在反應(yīng)中既做氧化劑，又起酸的作用，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。Cu與濃HNO3反應(yīng)，不產(chǎn)生H2，會產(chǎn)生NO2，濃HNO3在反應(yīng)中既做氧化劑，又起酸的作用，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。三、金屬與鹽溶液反應(yīng)Fe投入CuSO4溶液，可以觀察到，有_色固體析出，溶液的_色逐漸變淺，反應(yīng)的離子方程式為_。若將金屬Na投入CuSO4溶液，是否有Cu單質(zhì)析出？_。主要實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：Na劇烈反應(yīng)，有氣體產(chǎn)生，產(chǎn)生_色沉淀。用離子方程式分步表示該過程為_；合成為一個離子方程式為_。 并比照上述反應(yīng)，思考和分析，分別寫出金屬Na投入NaCl

9、溶液，金屬Na投入FeCl3溶液，反應(yīng)的離子方程式分別為_；_。四、Al與NaOH溶液反應(yīng)將(已打磨好的)金屬Al投入NaOH溶液中，一段時間后，開始產(chǎn)生氣泡(該氣體成分為H2)，鋁片逐漸溶解。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為(a)_(生成的鹽的名稱為_)。根據(jù)產(chǎn)生氣體的成分，可以推知，Al實(shí)際是與_(填微粒符號)反應(yīng)，該微粒的來源，是H2O還是NaOH？_。所以，若分步處理Al和NaOH溶液的反應(yīng)，則分別發(fā)生了(b)_其中，產(chǎn)物Al(OH)3的化學(xué)式也可以寫為H3AlO3；(c) H3AlO3 + NaOH =_。將上述反應(yīng)(b)、(c)相加即得反應(yīng)(a)。反應(yīng)(a)的離子方程式為_。從上述分析可知，Al與NaOH溶液反應(yīng)中，真正的氧化劑是_。Al(OH)3的化學(xué)式也可以寫為H3AlO3(能與NaOH反應(yīng))表明，Al(OH)3屬于_性氫氧化物。NaAlO2屬于鹽類，其酸根的中心原子Al雖然是金屬元素，但是一定條件下可以表現(xiàn)_性。五、某些金屬特性(1) Mg可以在CO2中燃燒化學(xué)方程式為_。Mg可以在N2中燃燒，化學(xué)方程式為_；生成物為白色固體，可以與水劇烈反應(yīng)，得到一種堿和一種氣體；化學(xué)方程式為_。(2)Hg的蒸氣有毒，不慎散落的Hg可以用硫粉迅速吸收化學(xué)方程式為_。