《高中化學第二章化學反應速率和化學平衡第三節(jié)化學平衡第2課時導學案無答案新人教版選修4.doc-匯文網(wǎng)》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高中化學第二章化學反應速率和化學平衡第三節(jié)化學平衡第2課時導學案無答案新人教版選修4.doc-匯文網(wǎng)（3頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、化學平衡【學法指導】1.認真閱讀教科書，努力完成基礎部分的內(nèi)容；2.結合學過的知識，通過對比分析，或者閱讀資料完成能力部分。3.課堂上通過合作交流研討，認真聽取同學講解及教師點撥，排除疑難；學 習 目 標知識與技能過程與方法情感態(tài)度與價值觀1.學會用圖示的方法表示在可逆反應中，反應物或生成物濃度、反應速率隨時間的變化；2.理解濃度、壓強和溫度等條件對化學平衡的影響；3.理解平衡移動的原理。了解平衡移動原理的重要意義，學會解決問題的科學方法。培養(yǎng)學生嚴謹?shù)膶W習態(tài)度，和科學研究的方法。學習重點理解濃度、壓強和溫度等條件對化學平衡的影響；學習難點學會用圖示的方法表示在可逆反應中，反應物或生成物濃度、

2、反應速率隨時間的變化；理解平衡移動的原理【學習過程】閱讀教材：P26-28一、化學平衡的移動化學平衡的研究對象是_，化學平衡是有條件限制的_平衡，只有在_時才能保持平衡，當外界條件（濃度、溫度、壓強）改變時，化學平衡會被_，反應混合物里各組分的含量不斷_，由于條件變化對正逆反應速率的影響不同，致使v正_v逆，然后在新條件下建立_1、化學平衡移動的定義：化學上把這種 、 叫做化學平衡的移動2、化學平衡移動的性質(zhì)：、若外界條件變化引起v正 v逆：平衡向_方向移動、若外界條件變化引起v正 v逆：平衡向_方向移動、若外界條件變化引起v正 v逆：舊平衡未被破壞，平衡_巧記：化學平衡總往反應速率_的方向移

3、動二、影響化學平衡的條件1、濃度對化學平衡的影響【實驗探究1】實驗2-6編號12步驟（1）滴加飽和的FeCl3溶液滴加1mol/L的KSCN溶液現(xiàn)象步驟（2）滴加NaOH溶液滴加NaOH溶液現(xiàn)象結論結論：當其他條件不變時，增大反應物濃度或減小生成物濃度，化學平衡向_反應方向移動；增大生成物濃度或減小反應物濃度，化學平衡向_反應方向移動。2、壓強對化學平衡的影響規(guī)律：增大壓強，化學平衡向_移動；減小壓強，化學平衡向_移動；體積相等的氣體反應，壓強改變，化學平衡_。3、溫度對化學平衡的影響【實驗探究2】實驗2-7實驗現(xiàn)象：溫度升高，混合氣體顏色加深，_，平衡向_ 方向移動；溫度降低，混合氣體顏色變

4、淺，_，平衡向_ 方向移動結論：升高溫度化學平衡向_移動，降低溫度化學平衡向_移動，4、化學平衡移動原理勒夏特列原理原理：如果改變影響平衡的一個條件（濃度、溫度、壓強等），化學平衡就向_這種改變的方向移動例：反應N2(g)+3H2 (g) 2NH3 (g)（正反應為放熱反應）達到化學平衡，改變下列條件，根據(jù)反應體系中的變化填空： 若N2的平衡濃度為a mol/L，其他條件不變時，充入N2使其濃度增大到b mol/L后平衡向_方向移動，達到新平衡后， N2的濃度為c mol/L，則a、b、c的大小為_； 若平衡體系的壓強為P1 ，之后縮小反應體系體積使壓強增大到P2 ，此時平衡向_方向移動，達到

5、新平衡后 體系的壓強為P3 ，則P1 、 P2、 P3 的大小為_； 若平衡體系的溫度為T1 ，之后將溫度升高到 T2 ，此時平衡向_方向移動，達到新平衡后 體系的溫度為T3 ，則T1 、 T2、 T3 的大小為_。5、催化劑對化學平衡的影響催化劑不能使化學平衡發(fā)生移動；不能改變反應混合物含量；但可以改變達到平衡的時間【達標檢測】1. 在可逆反應2A(氣) + B(氣)2C(氣) + Q中，為了有利于A的利用，應采用的反應條件是（ ） A高溫、高壓 B高溫、低壓 C低溫、低壓 D適當溫度、高壓2在一定條件下，合成氨反應到達平稱衡狀態(tài)，此時，再進行如下操作，平衡不發(fā)生移動的是（ ）A恒溫、恒壓時

6、，充入NH3B恒溫、恒容時，充入N2C恒溫、恒壓時，充入HeD恒溫、恒容時，充入He3. 已知反應A2（g）+2B2（g）2AB2（g）H 0，下列說法正確的A升高溫度，正向反應速率增加，逆向反應速率減小B升高溫度有利于反應速率增加，從而縮短達到平衡的時間C達到平衡后，升高溫度或增大壓強都有利于該反應平衡正向移動D達到平衡后，降低溫度或減小壓強都有利于該反應平衡正向移動4. 恒溫下, 反應aX(g) bY(g) +cZ(g)達到平衡后, 把容器體積壓縮到原來的一半且達到新平衡時,X的物質(zhì)的量濃度由0.1mol/L增大到0.19mol/L, 下列判斷正確的是: ( )A. ab+c B. ab+c C. ab+c D. ab=c 5.已建立化學平衡的某可逆反應，當改變條件使化學平衡向正反應方向移動時，下列有關敘述正確是 生成物的百分含量一定增加 生成物的產(chǎn)量一定增加 反應物的轉(zhuǎn)化率一定增大 反應物濃度一定降低 正反應速率一定大于逆反應速率 使用了合適的催化劑 A (B) (C) (D) 我的（反思、收獲、問題）：